江蘇省鹽城市東臺經緯學校2021年高一化學模擬試題含解析

江蘇省鹽城市東臺經緯學校2021年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是：A.密閉容器中氨氣的體積分數不變B.1molNH2COONH4分解同時有17gNH3消耗C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.2v（NH3）=v（CO2）參考答案：CA、反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質的量之比始終為2：1，氨體積分數始終不變不能說明到達平衡，A錯誤；B、1molNH2COONH4分解同時有17gNH3消耗，17gNH3的物質的量為1mol，消耗17gNH3生成0.5molNH2COONH4，反應未到達平衡，向正反應進行，B錯誤；C、隨反應進行混合氣體的質量增大，容器的容積不變，反應混合氣體的密度增大，當密度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，C正確；D、沒有指明正、逆速率，不能判斷是否到達平衡或是反應向哪進行，D錯誤；答案選C。點睛：本題利用一些基本量來判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，具有很強的靈活性，需要學習時理解化學平衡狀態(tài)的內涵和外延，是高考的熱點，也是學習的難點，判斷時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。2.吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）,能消除人體內的“活性氧”，由此推斷Na2SeO3的作用是A.做還原劑

B.做氧化劑C.既做還原劑又做氧化劑

D.既不做還原劑又不做氧化劑參考答案：A略3.下列反應既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是（

）A．氨水與鹽酸的反應

B．灼熱的碳與CO2的反應C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：D略4.有、、三種陽離子，有、、三種陰離子，它們構成A、B、C三種溶于水的物質，相同質量的A、B、C溶于水制成相同體積的溶液，物質的量濃度的關系是，則A物質是(

)

A．

B.

C.

D.

參考答案：A略5.盛有BaCl2溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2氣體至飽和，若向甲試管中加入足量H2O2（雙氧水），乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是（

）A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有參考答案：A6.下列有關物質分類或歸類正確的一組是①液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質

④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A．①②

B．②③C．③④

D．②③⑤參考答案：B略7.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，銅電極上有大量氣泡產生的是參考答案：A略8.甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質中，不能用來鑒別二者的是A．溴水

B．水

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B9.下列關于膠體的敘述中，不正確的是A.用半透膜除去淀粉膠體中的Na＋、Cl－B.膠體中分散質粒子的直徑在1nm~100nm之間C.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D.用濾紙能分離膠體和溶液參考答案：DA項，膠體中分散質粒子不能透過半透膜，小分子、離子能透過半透膜，用半透膜除去淀粉膠體中的Na+、Cl-，方法稱為滲析法，正確；B項，膠體的本質特征是分散質粒子的直徑在1nm~100nm之間，正確；C項，膠體能產生丁達爾效應，溶液不能產生丁達爾效應，現象不同，可以區(qū)分，正確；D項，膠體中分散質粒子和溶液中溶質粒子都能透過濾紙，不能用濾紙分離，錯誤；答案選D。10.下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是（

）A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C略11.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═﹣+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．醋酸的酸性小于亞硫酸的酸性；B．反應生成硅酸和亞硫酸氫鈉；C．反應生成氫氧化鋁和硫酸銨；D．反應生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣．【解答】解：A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液，不發(fā)生反應，故A錯誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應為SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B錯誤；C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應為2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；故選D．12.下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（）A．Na2O B．Ba（OH）2 C．H2SO4 D．Na2O2參考答案：D【考點】離子化合物的結構特征與性質；極性鍵和非極性鍵．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據此分析解答．【解答】解：A．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，不含非極性鍵，故A錯誤；B．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在極性鍵，故B錯誤；C．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中O﹣O原子之間存在非極性鍵，故D正確；故選D．13.l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13C、15N敘述正確的是（

）A.13C與15N有相同的中子數

B.13C與12C性質相同C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數與中子數相同參考答案：CA．13C與15N的中子數分別為7、8，選項A錯誤；B．13C與12C物理性質不相同，化學性質相同，選項B錯誤；C．15N與14N為質子數都是7，但中子數不同的原子，則互為同位素，選項C正確；D．15N的核外電子數為7，中子數為15﹣7=8，不相同，選項D錯誤。答案選C。14.下列圖象中，縱坐標為沉淀物的物質的量，橫坐標為向溶液中加入反應物的物質的量，則相應的圖像序號與（1）--（4）對應的順序正確的是：

溶液加入物質（1）飽和石灰水通過量CO2氣體（2）氯化鋁溶液加入過量氨水（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸A．②④③①

B．①②③④

C．②③①④

D．③④②①

參考答案：C略15.如圖所示的實驗操作中正確的是

A.氫氧化鈉放在紙片上稱量

B.向試管中加固體粉末

C.點燃酒精燈

D.加熱試管中的液體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液：②具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2＋）。②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑________________。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有3C12＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有________________離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用離子方程式表示）。Ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________________FeO42－（填“>”或“<”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關系相反，原因是________________。參考答案：(1)①2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

②

③Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

(2)①Ⅰ.Fe3＋

4FeO42－＋20H＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

Ⅱ.排除ClO－的干擾

②＞

溶液的酸堿性不同【分析】（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取得到Cl2，MnO4－被還原為Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，寫出反應的方程式；②裝置B為除雜裝置，濃鹽酸會揮發(fā)產生HCl，使得產生的Cl2中混有HCl，要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水；③C中得到紫色固體和溶液，紫色的溶液為K2FeO4，堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，還存在Cl2和KOH反應；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應產生Fe3＋，不能判斷一定K2FeO4將Cl－氧化，但K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產生O2，自身轉化為Fe3＋；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，使K2FeO4穩(wěn)定析出，并除去ClO－離子，防止酸性條件下ClO－和Cl－反應產生Cl2干擾實驗；②Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42－，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性條件下氧化Cl－生成Cl2，兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣；【詳解】（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取得到Cl2，MnO4－被還原為Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，所以反應的方程式為：2MnO4－+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O；②裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產生HCl，使得產生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的，所以裝置B應為：③C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，還存在反應為Cl2和KOH反應，所以還發(fā)生的反應方程式為：Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應產生Fe3＋，但該離子的產生不能判斷一定K2FeO4將Cl－氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產生O2，自身轉化為Fe3＋，發(fā)生反應為：Fe3＋；4FeO42－+20H＋═4Fe3＋+3O2↑+10H2O；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，可以使K2FeO4穩(wěn)定析出，同時考慮到K2FeO4表面可能吸附ClO－，ClO－在酸性條件下可與Cl－反應生成Cl2，從而干擾實驗，所以用KOH溶液洗滌的目的是：使K2FeO4穩(wěn)定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除盡，防止ClO－與Cl－在酸性條件下反應產生Cl2，避免ClO－干擾實驗；②Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42－，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性條件下氧化Cl－生成Cl2，兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣，溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強弱；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.除去下表各溶液中含有的少量雜質（括號內）填寫下表：

物質（雜質）除雜質所需試劑離子方程式Fe2O3（Al2O3）

FeCl2溶液（FeCl3）

NaHCO3溶液(Na2CO3）

參考答案：物質（雜質）除雜所需試劑離子方程式Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2OFeCl2溶液（FeCl3）鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2氣體+CO2+H2O=2

略18.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①

②

；