化學(xué)高三復(fù)習(xí)所有基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)匯總

化學(xué)高三復(fù)習(xí)全部根底學(xué)問(wèn)點(diǎn)匯總化學(xué)學(xué)習(xí)原則是依據(jù)學(xué)習(xí)任務(wù)、學(xué)習(xí)規(guī)律和總結(jié)化學(xué)學(xué)習(xí)閱歷，而對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)提出的根本法則。接下來(lái)我為大家整理了相關(guān)內(nèi)容，期望能幫助到您。一：石油和煤的問(wèn)題1、石油的組成：石油是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴構(gòu)成的混合物。2、石油的分餾是物理變化。石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化。石油的研制：石油的分餾、裂化、裂解。石油的分餾可以得到汽油，叫直餾汽油，直餾汽油沒(méi)有烯烴和炔烴。石油裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，石油裂化得到的汽油叫裂化汽油，裂化汽油中有烯烴。石油裂解的目的是得到乙烯、丙稀、丁二烯。石油分餾：汽油是5&11個(gè)碳的烴的混合物，煤油是：11&&163、煤的組成，簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)物和簡(jiǎn)單的有機(jī)物構(gòu)成的混合物。煤的汽化和液化都是化學(xué)變化。煤的干餾是化學(xué)變化。4、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。5、煤的干餾：煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程。是化學(xué)變化。6、硫化：化學(xué)變化。黃化、硝化都是化學(xué)變化。7、溫室氣體指的是：CO2、CH4、N2O、氟氯代烷8、破壞O3層的物質(zhì)：CO2、CH4、N2O、NO、氟氯代烷二、硅和碳1、硅：?jiǎn)钨|(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料。2、雖然SiO2疏酸的酸性氧化物，但是SiO2一步不能得到硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來(lái)制備。SiO2SiO23：SiO2可以做光導(dǎo)體纖維。石英、水晶、瑪瑙的主要成份是：SiO24、證明C的非金屬性比硅強(qiáng)：將CO2通入硅酸鈉溶液?，F(xiàn)象是：消滅沉淀：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓5、硅酸鹽：水泥、玻璃、陶瓷。6、水晶：純潔的二氧化硅。疏的氧化物不疏酸鹽。7、氫氟酸可以腐蝕玻璃。SiO2+4HF=SiF4+2H2O8 、 實(shí) 驗(yàn) 室 存 放 強(qiáng) 堿 不 用 玻 璃 塞 ：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3水溶液有很強(qiáng)的粘稠性,把玻璃塞和瓶粘在一起了.9、工業(yè)上制玻璃發(fā)生的是簡(jiǎn)單的物理化學(xué)變化。用到的原料是：石灰石、純堿、石英。工業(yè)上制水泥的原料是：石灰石、黏土。10、工業(yè)上制粗硅：硅的復(fù)原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中復(fù)原出硅。SiO2+2C==Si+2CO↑11、光導(dǎo)纖維的主要成份是二氧化硅，太陽(yáng)能電池的主要成份是晶體硅。12、硅酸鈉的用途：木材防火、木材防腐、建筑上的黏合劑。三、鹵素1、加碘鹽加的是：KIO32、Cl-、(Br-、I-)的檢驗(yàn)：取樣，先加AgNO3后加HNO3溶液AgClAgBrAgI)3、HF(氫氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她們與SiO2反響腐蝕玻璃)4、H2Cl25、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;6、萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，翻開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。7、凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體安康均有害，不宜食用。(錯(cuò)誤的，加碘鹽對(duì)人體是有好處的)8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲(chóng);9、消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消毒);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒);10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越來(lái)越小，顏色越來(lái)越深。11、氯水的顏色是黃綠色，氯水的成份(三分子四離子)：Cl2、HClO、H2O、H+、ClO&、Cl&、OH&氯水的性質(zhì)：漂白性：HClO強(qiáng)氧化性：Cl2、HClO、ClO&(3)酸性：H+(4)不穩(wěn)定性：HClO12、HF可以腐蝕玻璃。I2遇淀粉變藍(lán)色，鹵素單質(zhì)在水中的溶解度都小(除F2可以和水猛烈反響)，但是在有機(jī)溶劑中的溶解度都大，利用這一點(diǎn)可以用有機(jī)溶劑萃取鹵素單質(zhì)?？菰锏穆葰怏w沒(méi)有漂白性，HClO。13、將氯氣通到潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙上：先變藍(lán)后腿色。緣由是：2KI+Cl2=2KCl+I2+I2+5Cl2=10Cl&+2IO3&+12H+四、氮族

6H2O1、N2格外穩(wěn)定的緣由：N2鍵能很大，格外穩(wěn)定，N2常?？梢宰霰Ｗo(hù)氣。2、NO、NO2與環(huán)境污染：(1)有毒(2)造成酸雨(3)光化學(xué)煙霧(4)O33、NH3(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O單一的桉鹽(NH4HCO3)分解濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中、濃氨水滴入到固體氧化鈣中、濃氨水滴入到固體堿石灰中。4、NH4+的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)液，參加濃的氫氧化鈉溶液，加熱。生成有刺激性氣味的氣體，用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，假設(shè)試紙變藍(lán)，NH4+。5、用濃氨水和固體氧化鈣或固體燒堿混合可以制得氨氣的緣由。答：固體燒堿與濃氨水混合，固體氫氧化鈉吸水并放熱，溫度高NH3的溶解度減低，且氫氧化鈉電離產(chǎn)生大量的氫氧根離子，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH&逆移動(dòng)，有利于NH36、單獨(dú)的硝酸根離子沒(méi)有氧化性，但是(H+、NO3&)氧化性很強(qiáng)。7、不穩(wěn)定性：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O或受熱分解)濃硝酸應(yīng)當(dāng)放在棕色中)8、NO2紅棕色，Br2也是紅棕色，但是不能用潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙鑒別。由于它們都可以使它變藍(lán)?？梢杂盟蛳跛徙y溶液鑒別。9、2NO2N2O4N2O4無(wú)色，該正反響放熱。降低溫度顏色變淺。10、KMnO4做氧化劑一般復(fù)原產(chǎn)物為Mn2+。Mn2+往往對(duì)反響有催化作用。11、元素的非金屬性強(qiáng)可以推斷出的結(jié)論：(1)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定。(2)氣態(tài)氫化物復(fù)原性弱。(3)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)。(4)最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)。(留意與氫化物的酸性沒(méi)有關(guān)系)如(酸性)HNO3>H3PO4五、氧族元素1、SO2的性質(zhì)：強(qiáng)的復(fù)原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒(méi)有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。由于SO2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構(gòu)成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。3、SO42-的檢驗(yàn)：先加HCl無(wú)現(xiàn)象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀4、濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)馬上用水沖洗，再用枯燥布擦凈，最終涂上NaHCO35、除去SO2SO3H2SO462molH2SO41mol銅加熱反響，得到的SO2不到1mol，緣由是隨反響的進(jìn)展?jié)饬蛩嶙兂上×蛩?，稀硫酸和銅不反響。7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反響，很快反響很快停頓。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S10、濃硫酸有吸水性，但是不能枯燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。11、向煤中參加適量的石灰石，可以大大削減燃燒產(chǎn)物中SO2的含量12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要?jiǎng)贅I(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的SO2，我國(guó)的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。13、臭氧層是地球生物的保護(hù)傘，但是臭氧不是越多越好，假設(shè)超過(guò)10&5%對(duì)人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。14、H2O2的性質(zhì)：(1)強(qiáng)氧化性：H2O2作氧化劑，復(fù)原產(chǎn)物一般為水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亞鐵(2)弱的復(fù)原性：如H2O2可以使高錳酸鉀溶液退色。H2O2作復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物為O2。(3)弱酸性(4)漂白性。六、鈉及堿金屬1、過(guò)氧化鈉的顏色：淡黃色，既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵。2、Na2O、Na2O2：Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧2:1.3、鈉與有酚酞的水反響的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，溶化成一個(gè)光亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出呲呲的聲音，最終溶液變紅。4、工業(yè)上制鈉：電解熔融的氯化鈉。5、碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)分：(1)俗名：碳酸鈉：蘇打純堿碳酸氫鈉：小蘇打。(2)溶解度：碳酸鈉大于碳酸氫鈉(3)一樣條件下，溶液的堿性：碳酸鈉堿性強(qiáng)。(4)與酸反響：碳酸氫鈉更加猛烈。碳酸鈉慢，(5)穩(wěn)定性：碳酸鈉格外穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解。(7)用途：碳酸鈉：制玻璃、肥皂、紡織、洗滌劑。碳酸氫鈉：發(fā)酵粉，治療胃酸過(guò)多，滅火器。6、將鈉投入到鹽溶液中，鈉先與水反響，生成的氫氧化鈉在與鹽的溶質(zhì)反響。7、做焰色反響時(shí)，鉑絲必需先用稀鹽酸洗凈，再放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色。焰色反響是物理變化8、Na、K保存于煤油中。用多的鈉、鉀必需放回原中，金屬鈉著火可用沙子蓋滅9、不能使用磨口玻璃塞的試劑有強(qiáng)堿、水解生成強(qiáng)堿的鹽 ;不能使用橡皮塞的試劑有：強(qiáng)氧化性試劑、溴水、易揮發(fā)的有機(jī)溶劑。10、焰色反響稱(chēng)為“反響”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。鈉的焰色黃色，鉀的焰色為紫色，觀看鉀的焰色必需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃。七、鎂鋁1、合金：合金的熔點(diǎn)比成分金屬都低，合金的硬度比成分金屬都高。2、工業(yè)上制鎂：電解熔融的氯化鎂;3、工業(yè)上制鋁：電解熔融的氧化鋁。4、明礬的化學(xué)式為：KAl(SO4)2·12H2O：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+生成Al(OH)3膠體有很強(qiáng)吸附性。5、氧化鋁：剛玉、紅寶石和藍(lán)寶石主要成分都是氧化鋁。6、將AlCl3溶液蒸干得不到無(wú)水AlCl3：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl加熱HCl揮發(fā)，平衡右移動(dòng)，得到Al(OH)3。Al2(SO4)3溶液蒸干可以得到無(wú)水Al2(SO4)3，由于Al2(SO4)3水解得到硫酸但是硫酸不揮發(fā)。最終水揮發(fā)。7、AlCl3·6H2O得到無(wú)水AlCl3：在枯燥的氯化氫氣流中加熱。8、地殼中元素的含量：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫9、氫氧化鋁為兩性氫氧化物、氧化鋁兩性氧化物10、制氫氧化鋁最好的方法：八、鐵1、鐵在周期表中的位置：第四周期，Ⅷ。鐵勝業(yè)上用量最大的金屬。2、鐵的氧化物：Fe2O3：俗名鐵紅、紅棕色粉末。Fe3O4：磁性氧化鐵，黑色晶體。FeO黑色固體3、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(現(xiàn)象：白色沉淀很快變成灰綠色最終變成紅褐色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34、氯化鐵溶液和硫氰化鉀溶液(檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，得到血紅色溶液)FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl5、試驗(yàn)室保存氯化鐵溶液：加少量的鹽酸，防止FeCl3水解6、試驗(yàn)室保存氯化亞鐵溶液：加少量的鹽酸還參加少量的鐵屑：加鹽酸防止水解，加鐵屑防止氧化。7、將FeCl3溶液蒸干得不到無(wú)水FeCl3：FeCl3+3H2O=FeCl3+3HCl(可逆)加熱HCl揮發(fā)，平衡右移動(dòng)，得到Fe(OH)3。Fe2(SO4)3溶液蒸干可以得到無(wú)水Fe2(SO4)3，由于Fe2(SO4)3水解得到硫酸但是硫酸不揮發(fā)。最終水揮發(fā)。8、FeCl3·6H2O得到無(wú)水FeCl3：在枯燥的氯化氫氣流中加熱。9、配制FeCl2溶液時(shí)，可以將FeCl2溶于濃鹽酸中，然后加水稀釋?zhuān)⒓舆m量鐵屑10、Fe(OH)3膠體制備的方法：取燒