化學反應速率

化學反應速率【返“樸”歸真】第一階段：了解高考怎樣考？考綱有怎樣要求？【返“樸”歸真】明白高考中的考綱(有啥要求？)第一講：化學反應速率高考考綱要求：(1)了解化學反應速率的概念、反應速率的定量

表示方法。（B層次）(2)理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑

等）對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。

（C層次）

(3)了解化學反應速率的調控在生活、生產(chǎn)和科

學研究領域中的重要作用。（B層次）【夯“實”基礎】

第三階段：根據(jù)考題題型，思考怎樣總結小結一：化學反應速率的表示方法及計算：1.概念：單位時間內反應物或生成物的濃度變化來表示。2.公式：υ=△c/△t3.單位：mol/(L·s)；mol/(L·min)4.對于任一反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

v(A)：:v(B)：:v(C)：v(D)=m：n：p：q

知識總結【注意事項】（1）化學反應速率指某一段時間內的平均速率，而不是瞬間速率。（2）化學反應速率只適用于氣體或溶液，對于

固體或純液體的濃度視為定值(不與計算)，

但固體顆粒的大小影響反應速率。小結二：影響化學反應速率的因素：內因：物質的性質決定外因：（1）濃度：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，反應速率增大；減小反應物的濃度反應速率減慢。知識總結小結二：影響化學反應速率的因素：內因：物質的性質決定外因：（1）濃度：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，反應速率增大；減小反應物的濃度反應速率減慢。知識總結原因：在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物分子中所占的百分數(shù)是一定的。當增加反應物的濃度時，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導致反應速率增大。（2）壓強：其它條件不變的情況下，對于氣體來說，增大壓強反應速率增大，減小壓強反應速率減小。壓強影響反應速率關鍵改變濃度。（3）溫度：

在其它條件不變的情況下，升高溫度化學反應要加快，降低溫度，化學反應減慢。（3）溫度：

在其它條件不變的情況下，升高溫度化學反應要加快，降低溫度，化學反應減慢。當反應物濃度一定時，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應物分子的能量增高，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應速率加大。（4）催化劑：催化劑能夠改變化學反應速率（4）催化劑：催化劑能夠改變化學反應速率

原因：當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發(fā)生改變，從而降低了反應的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學反應速率加大。（5）其他：

光、射線、超聲波、反應溶劑、反應物顆粒的大小、形成原電池等因素均可能引起化學反應速率的變化。1.化學反應的過程是原子重新組合的過程，是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。

2.粒子間的碰撞是反應的先決條件。

3.能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫做有效碰撞。

4.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子。

5.活化能：活化分子比普通分子多的能量。一、有效碰撞理論濃度對反應速率的影響碰撞理論解釋濃度對反應速率的影響碰撞理論解釋濃度對反應速率的影響碰撞理論解釋濃度增大→單位體積內n總↑→單位體積內n活↑

→有效碰撞↑壓強對反應速率的影響碰撞理論解釋壓強對反應速率的影響碰撞理論解釋壓強對反應速率的影響碰撞理論解釋壓強增大→濃度增大→單位體積內n活↑

→有效碰撞↑壓強

1.若參加反應的物質為固體或液體，增大壓強，化學反應速率________

2.有氣體參加的反應，其它條件不變，增大壓強，化學反應速率________注意以下幾種情況：

A：恒溫時，增大壓強，化學反應速率_____

B：恒容時：a、充入氣體反應物，化學反應速率________b、充入稀有氣體，化學反應速率______

C：恒壓時：充入稀有氣體，化學反應速率________。不變增大增大增大減小不變結論：

對于壓強的改變，只有引起反應體系物質濃度的變化，才對化學反應速率產(chǎn)生影響。溫度對反應速率的影響碰撞理論解釋溫度對反應速率的影響碰撞理論解釋溫度對反應速率的影響

升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉化為活化分子，使得活化分子百分數(shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應速率增大。碰撞理論解釋反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑催化劑對反應速率的影響能

量

例2.已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列說法不正確的是()A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B.使用高效催化劑可有效提高正反應速率

C.反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

D.單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

例2已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列說法不正確的是()

A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B.使用高效催化劑可有效提高正反應速率

C.反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

D.單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

例3.反應4A(氣)+5B(氣)=4C(氣)+6D(氣)在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.3mol。下列論述正確的是()。

A.A的平均反應速率是0.010mol·L-1·s-1B.容器中含D的物質的量至少為0.45molC.容器中A、B、C、D的物質的量之比為4:5:4:6D.容器中B的物質的量一定減少了0.3mol

例4.某溫度時，在2L

容器中X、Y、Z三種物質

的物質的量隨時間的變化

曲線如右圖所示，由圖中

數(shù)據(jù)分析，該反應的化學

方程式為：______________________

反應開始至2min，Z的平

均反應速率為_______________。

例4.某溫度時，在2L

容器中X、Y、Z三種物質

的物質的量隨時間的變化

曲線如右圖所示，由圖中

數(shù)據(jù)分析，該反應的化學

方程式為：______________________

反應開始至2min，Z的平

均反應速率為_______________。3X+Y2Z

例4.某溫度時，在2L

容器中X、Y、Z三種物質

的物質的量隨時間的變化

曲線如右圖所示，由圖中

數(shù)據(jù)分析，該反應的化學

方程式為：______________________

反應開始至2min，Z的平

均反應速率為_______________。3X+Y2Z0.05mol/(L·min)

(1)利用化學反應速率比較反應進行的快慢，必須先轉化為同一物質表示的反應速率，再進行比較。同時還注意化學反應速率單位的一致性。

(2)利用化學反應中各物質的化學反應速率之比等于各物質的化學計量數(shù)之比。

(3)應用三行式來解決較為復雜的反應速率問題?？偨Y：比較化學反應速率的大?。?.內因：

參加化學反應的物質的性質(即反應物的本性)

(內因是影響化學速率的主要因素)2.外因當其他條件不變時

(1)濃度的影響：增加反應物的濃度可以加快化學反應速率；降低反應物的濃度，可以減慢化學反應速率。三、影響化學速率的因素(2)壓強的影響：(僅適用于有氣體參加的反應)增加體系的壓強，可以加快化學反應速率；降低體系的壓強，可以減慢化學反應速率

(3)溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學反應速率；降低體系的溫度，可以減慢化學反應速率。

(4)催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化學反應速率；使用負催化劑可以減慢化學反應速率。

(5)其他因素的影響：如：光、固體的表面積、溶劑等。

例5.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可變容積的密閉容器中進行下列的改變，對化學反應速率的影響如何？

A.增加碳的量

B.容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大一倍

D.保持壓強不變充入N2。無大無小

例5.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可變容積的密閉容器中進行下列的改變，對化學反應速率的影響如何？

A.增加碳的量

B.容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大一倍

D.保持壓強不變充入N2。無大無小★增加或減少固體的量對反應速率沒影響；★總壓變化時要考慮濃度是否變化，才去判斷

對反應速率的影響。

例5.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可變容積的密閉容器中進行下列的改變，對化學反應速率的影響如何？

A.增加碳的量

B.容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大一倍

D.保持壓強不變充入N2。診斷1.下列說法正確的是（）A.其他條件不變時，增大反應物的量一定會

加快化學反應速率B.增大反應物的濃度，使得活化分子的百分

數(shù)增大，從而加快化學反應速率C.反應物分子間發(fā)生碰撞是發(fā)生化學反應的

充要條件D.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子

例3.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是(

)

A.υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B.υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1

C.υ(NH3)=0.15mol·L-1·s-1

D.υ(H2)=0.3mol·L-1·min-12、比較反應速率的大小比較一個反應的反應速率的快慢,必須找同一參照物，注意統(tǒng)一單位C

例6.把除去氧化膜的鎂條投入到裝有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化如右圖所示，其中t1—t2速率變化

的主要原因是

_______________________

______________________。t2—t3速率變化的主要原因

又是___________________

___________________________________反應放熱使體系溫度升高，導致反應速率增大；

例6.把除去氧化膜的鎂條投入到裝有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化如右圖所示，其中t1—t2速率變化

的主要原因是

_______________________

______________________。t2—t3速率變化的主要原因

又是___________________

___________________________________反應放熱使體系溫度升高，導致反應速率增大；濃度顯著減小，導致反應速率明顯減小。

例6.把除去氧化膜的鎂條投入到裝有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化如右圖所示，其中t1—t2速率變化

的主要原因是

_______________________

______________________。t2—t3速率變化的主要原因

又是___________________

___________________________________隨反應進行，C(H+)

例7.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是()A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D.在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1~t2內，SO3(g)生成的平均速率為△V2O5

例7.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是()A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D.在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1~t2內，SO3(g)生成的平均速率為

△V2O5

例8.某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：HCl實驗序號初始濃度c/mol·L-1

溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580《》實驗序號初始濃度c/mol·L-1

溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是()A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B.實驗②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大

D.增大c(Br2)，v(Br2)增大實驗序號初始濃度c/mol·L-1

溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是()A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B.實驗②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大

D.增大c(Br2)，v(Br2)增大

例9.智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘。①試配平反應的化學方程式

__NaIO3+__NaHSO3=__NaHSO4+__Na2SO4+_I2+_H2O②已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強而增強，