化學(xué)能與為電能

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能現(xiàn)代社會(huì)中使用最為普遍的能源？電能——又稱電力目前我國主要通過什么形式發(fā)電？一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

化學(xué)能（燃料）熱能機(jī)械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)（蒸汽輪機(jī)）（2）存在的缺陷：

經(jīng)多次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低；環(huán)境污染嚴(yán)重。（1）能量轉(zhuǎn)換：1、火力發(fā)電化學(xué)能電能一步到位？原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置Cu-Zn原電池的工作原理鋅(負(fù)極:活潑)

電子流向與電流方向：總反應(yīng)方程式：銅(正極)

電子流向：負(fù)極（Zn)外電路正極（Cu）電流方向：正極（Cu）外電路負(fù)極（Zn）Zn－2e－＝Zn2+(鋅板溶解,發(fā)生氧化反應(yīng))2H++2e－＝

H2（銅板上有氣泡,發(fā)生還原反應(yīng))Zn+2H+=Zn2++H2通過剛才的實(shí)驗(yàn)我們可以觀察到，化學(xué)能在原電池裝置中可以直接轉(zhuǎn)化為電能，那么，符合什么條件的裝置才能構(gòu)成原電池呢？原電池的構(gòu)成條件：1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極（活潑的為負(fù)極）2、電解質(zhì)溶液3、構(gòu)成閉合回路4、能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)練習(xí)1：下列裝置哪些可以形成原電池()AAAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4

稀H2SO4

ABCDZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4

EFGHABC請指出BC中的正負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極正極電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流陽離子失去電子溶液中陽離子得到電子陰離子正極負(fù)極SO42-原電池工作原理小結(jié)較活潑金屬不活潑金屬或石墨較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬(負(fù)極)通過外電路流向較不活潑的金屬(正極)。

練習(xí)2、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎˋ）X＞Y＞Z（B）X＞Z＞Y（C）Y＞X＞Z（D）Y＞Z＞XC一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（）

ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2CCuZn

稀硫酸Zn2+H+H+等效電路

原電池的正負(fù)極判斷1、如何在一個(gè)地處僻遠(yuǎn)的小島上設(shè)置一座燈塔？（從能量角度考慮）思考討論負(fù)極：較活潑的