化學(xué)平衡圖象

化學(xué)平衡圖像分析A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是()

D二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時(shí)間圖象百分含量(轉(zhuǎn)化率)--壓強(qiáng)--溫度圖像可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、正反應(yīng)是

反應(yīng)

(放熱、吸熱)m+n

p+q(>=<)C%P400°C500°C2、正反應(yīng)是

反應(yīng)

(放熱、吸熱)m+n

p+q(>=<)放熱>放熱<CDC%T107Pa105PaAB練習(xí)2：可逆反應(yīng):aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變

，平衡向

方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變————，平衡向————方向移動(dòng)，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是————————。Y的體積分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)T1T2小正反應(yīng)吸大逆反應(yīng)b<(c+d)．如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0。在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1>P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）C練習(xí)3

今有X（g）+Y(g)2Z(g)；△H<0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)右圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起（）

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強(qiáng)

C．使用催化劑

D．升高溫度D練習(xí)4：CZX或YX或YZtt1t2t3

1：mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度下平衡時(shí)N%與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)敘述正確的（）A、A點(diǎn)時(shí)混合物的V(正)>V(逆)B、A點(diǎn)比B點(diǎn)反應(yīng)速率快C、n>pD、m+n>pN%壓強(qiáng).BA.特殊圖象CA2、圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)C2NO＋O22NO2(△H<0)

3、可逆反應(yīng)2A+B2C（g）(正反應(yīng)放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（）

A．A和B可能都是固體

B．A和B一定都是氣體

C．若B為固體，則A一定是氣體

D．A和B不可能都是氣體平均摩爾質(zhì)量溫度C其它BC隨堂測(cè)試：

1、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）

A．增大A的濃度

B．縮小容器的容積

C．加入催化劑

D．升高溫度A的轉(zhuǎn)化率tab

2、右圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響:L(固)＋G(氣)

2R(氣),(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，在圖中，Y軸是指（）A.衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù) B.平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)C.G的轉(zhuǎn)化率D.L的轉(zhuǎn)化率Y溫度10kpa100kpaB隨堂測(cè)試：V(正)V(逆)V(正)V(逆)

3、一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是—————

—————（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高是（）

A.0～t1B.t2～t3

C.t3～t4D.t5～t6v0t1