2019版高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件

專題十八氮及其化合物專題十八氮及其化合物考點(diǎn)一

氮的單質(zhì)、氧化物和硝酸<基礎(chǔ)知識>知識清單一

氮?dú)獾獨(dú)庠诳諝庵屑s占總體積的①78%

。通常情況下,N2不與O2反應(yīng);

在一定條件下,N2能跟O2反應(yīng)生成無色、無味的一氧化氮:N2+O2

②2NO

。二

NO和NO2一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣反應(yīng),化學(xué)方程式為①2NO

+O2

2NO2

。比較NO與NO2的性質(zhì)考點(diǎn)一

氮的單質(zhì)、氧化物和硝酸<基礎(chǔ)知識>知識清單一

2

一氧化氮(NO)二氧化氮(NO2)顏色無色②紅棕色

氣味無味刺激性氣味水溶性不溶與H2O反應(yīng)毒性有毒有毒實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)所用試劑Cu和稀HNO3Cu和濃HNO3一氧化氮(NO)二氧化氮(NO2)顏色無色②紅棕色

3三

硝酸1.物理性質(zhì)純硝酸是無色、①易

揮發(fā)、有刺激性氣味的液體,能跟水以任意比

互溶,常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%,常因溶有少量NO2而略顯黃色。2.化學(xué)性質(zhì)(1)具有酸的通性,但與活潑金屬反應(yīng)時(shí)不能生成H2。(2)不穩(wěn)定性,化學(xué)方程式為②4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O

。久置的濃硝酸呈③黃

色,因?yàn)槿芙饬薔O2。實(shí)驗(yàn)室保存濃HNO3時(shí)

應(yīng)注意:低溫、④避光

、密封。(3)強(qiáng)氧化性三

硝酸4a.能與除⑤Au、Pt

以外的所有金屬反應(yīng),如Cu與濃、稀HNO3均可

反應(yīng),化學(xué)方程式分別為:⑥Cu+4HNO3(濃)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2

H2O

,⑦3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

。有些金屬(如⑧Fe

、⑨Al

等)在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化。b.與不活潑的木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為:⑩C+4HNO3(濃)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

。c.與某些還原性化合物(如FeO)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

3FeO+10HNO3

3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

。3.用途制化肥、炸藥、染料等。a.能與除⑤Au、Pt

以外的所有金屬反應(yīng),如Cu與5四

人類活動(dòng)對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響1.固氮及影響(1)活化氮N

、N

是自然界中活化氮的主要存在形態(tài)。(2)影響

(3)NOx的污染1)氮氧化物:主要有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等,其中NO和

NO2是最主要的空氣污染物。2)污染源:石油產(chǎn)品和煤的燃燒,工業(yè)廢氣的排放,農(nóng)田土壤及動(dòng)物排泄四

人類活動(dòng)對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響6物中含氮化合物的轉(zhuǎn)化。3)污染光化學(xué)煙霧:①氮氧化物

在紫外線作用下,與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系

列光化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生一種有毒的煙霧。酸雨:NOx排入大氣中后,與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2,隨雨水降到地面

(pH<②5.6

)。2.對生產(chǎn)中氮氧化物污染的防治(1)控制進(jìn)入自然界的有害物質(zhì)的量。(2)增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對有害物質(zhì)的吸收能力。物中含氮化合物的轉(zhuǎn)化。7考點(diǎn)二

氨及銨鹽<基礎(chǔ)知識>一

氨的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.結(jié)構(gòu):電子式為①

,分子空間構(gòu)型為三角錐形。2.物理性質(zhì):無色,有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,易液化,極易溶于

水。3.化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)NH3+H2O

NH3·H2O

N

+OH-NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙②變藍(lán)

的氣體(高中階段),?？键c(diǎn)二

氨及銨鹽<基礎(chǔ)知識>一

氨的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3。(2)與酸反應(yīng)NH3+HCl

NH4Cl(生成白煙)NH3+HNO3

NH4NO3(生成白煙)(3)與氧氣反應(yīng)(氨的催化氧化)③4NH3+5O2

4NO+6H2O

二

銨鹽的性質(zhì)和檢驗(yàn)1.性質(zhì)a.易溶于水的晶體b.與堿反應(yīng)用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3。9N

+OH-

NH3↑+H2Oc.受熱分解如NH4Cl

NH3↑+HCl↑d.水解反應(yīng)N

+H2O

NH3·H2O+H+2.檢驗(yàn)a.取樣品與堿共熱,用濕潤的①紅色石蕊

試紙檢驗(yàn),觀察試紙是否變藍(lán);b.取樣品與堿共熱,用蘸有②濃鹽酸

的玻璃棒檢驗(yàn),觀察是否有白煙。N?+OH-?NH3↑+H2O10三

氨氣的制法1.實(shí)驗(yàn)室制法(1)原理:銨鹽與堿共熱,產(chǎn)生氨氣。2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)制取裝置:如下圖所示。

三

氨氣的制法112)驗(yàn)滿:用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近管口(現(xiàn)象

分別為試紙變藍(lán)、產(chǎn)生白煙)。3)棉花團(tuán)的作用:在收集NH3的試管口放置一團(tuán)松軟的干棉花,是為了防

止試管內(nèi)的NH3與試管外的空氣形成對流,以便在較短時(shí)間內(nèi)收集到較

為純凈的氨氣。注意

a.制取NH3宜用NH4Cl,不宜用(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。b.消石灰不能用KOH或NaOH代替,因后兩者易吸濕,易結(jié)塊,不利于產(chǎn)生

NH3,且高溫下腐蝕試管。c.干燥氨氣不能用P2O5和濃H2SO4,也不能用無水CaCl2(8NH3+CaCl2

CaCl2·8NH3),通常用堿石灰。2)驗(yàn)滿:用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近管口(121)收集:由于氨氣易溶于水,密度比空氣小,所以只能用向下排空氣法。d.欲快速制NH3可將濃氨水滴到NaOH固體或生石灰上,其裝置如下圖

所示。

2.工業(yè)制法N2+3H2

2NH3

1)收集:由于氨氣易溶于水,密度比空氣小,所以只能用向下排空13氨水的組成及性質(zhì)1.組分三種分子:NH3、NH3·H2O、H2O。三種離子:N

、OH-、H+。粒子濃度大小順序?yàn)?c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N

)>c(H+)。2.性質(zhì)(1)容易揮發(fā),盛濃氨水的試劑瓶瓶口常有白霧產(chǎn)生,敞口久置溶液質(zhì)量

減輕,濃度變小。(2)氨水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,其密度越小,因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%的氨水

與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%的氨水等體積混合后,所得氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

小于2x%。<重點(diǎn)難點(diǎn)>氨水的組成及性質(zhì)<重點(diǎn)難點(diǎn)>14(3)氨水中存在平衡NH3+H2O

NH3·H2O

N

+OH-,NH3·H2O是弱電解質(zhì),氨水呈堿性。(4)氨水是很好的沉淀劑,能使Mg2+、Al3+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+

轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸锍恋?其中AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2沉淀能溶于過量

氨水,生成配合物。3.涉及氨水的離子方程式的書寫(1)氨水作反應(yīng)物,用分子式NH3·H2O表示,如Al3++3NH3·H2O

Al(OH)3↓+3N

。(2)反應(yīng)后得到氨水時(shí),若反應(yīng)物為濃溶液或在加熱條件下,用NH3表示,

如N

+OH-

NH3↑+H2O。(3)反應(yīng)后得到氨水時(shí),若反應(yīng)物為稀溶液且不加熱,用NH3·H2O表示,如N+OH-

NH3·H2O。(3)氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3·H2O?N?15方法

硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),金屬被氧化生成金屬陽離子,硝酸中+5價(jià)N得電子

被還原為較低價(jià)的N。一般所遵循的規(guī)律符合三個(gè)守恒:一是得失電子

守恒,由此可求出氮元素被還原后的價(jià)態(tài),根據(jù)價(jià)態(tài)確定反應(yīng)產(chǎn)物;二是

物料守恒;三是溶液中符合電荷守恒。另外,如果變價(jià)金屬與硝酸反應(yīng),例如Fe與硝酸反應(yīng),當(dāng)Fe不足時(shí)生成Fe3+,Fe過量時(shí)生成Fe2+。方法技巧方法硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算方法技巧16例

(2017山東棗莊二模,13)在100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)

的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉,

加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是

()A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L例

(2017山東棗莊二模,13)在100mL的混合17解題導(dǎo)引

由于Cu與HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2,Cu(NO3)2電離產(chǎn)生的N

可以在H2SO4電離產(chǎn)生的H+作用下繼續(xù)氧化單質(zhì)Cu,因此利用銅與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算,還要注意過量問題。

解析溶液中n(H+)=0.15mol/L×2×0.1L+0.3mol/L×0.1L=0.06mol,相關(guān)計(jì)算如下:3Cu+8H++2N

3Cu2++2NO↑+4H2O3×64g8mol2mol3mol2.56g0.06mol0.03mol

n(Cu2+)因?yàn)?/p>

<

,所以Cu過量,因?yàn)?/p>

>

,所以N

過量,因此用H+的量進(jìn)行計(jì)算。n(Cu2+)=0.0225mol,則c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L。

答案

B解題導(dǎo)引

由于Cu與HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2,18

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛。——萊杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。——列夫·托爾斯泰

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動(dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。——高爾基

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭