溶液的配制課件

溶液的配制溶液的配制1一.一定物質的量濃度溶液的配制容量瓶簡介:容量瓶形狀:細頸，梨形，平底的玻璃瓶；構造:瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線而無刻度規(guī)格：100mL，250，500mL，1000mL；一.一定物質的量濃度溶液的配制容量瓶簡介:容量瓶形狀:細頸，2容量瓶—用于配制一定體積、濃度準確的溶液體積刻度線溫度、容積容量瓶—用于配制一定體積、濃度準確的溶液體積刻度線溫度、容積32、使用容量瓶的注意事項（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應器，也不能長期存放溶液。移動容量瓶，應手握刻度線以上部分。（3）讀數(shù)時，應平視，使溶液的凹液面正好與刻度線相切。（1）使用之前要檢查是否漏水.加水倒立觀察瓶塞旋轉180o倒立觀察2、使用容量瓶的注意事項（2）只能用作配制的量具。不能在其中4①步驟：②儀器：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻。藥匙、托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、(規(guī)格)容量瓶、膠頭滴管現(xiàn)欲配制100mLNaCl溶液，其中溶質的物質的量為0.4mol/L。①步驟：②儀器：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻。藥51.計算

m=nM

=cvM

=0.4mol/L×0.1L×58.5g/mol

=2.34g托盤天平只精確到0.1g,所以應稱量2.3g(小數(shù)點后第二位應四舍五入)若用濃溶液配制稀溶液，使用量筒量取濃溶液體積，量筒精確到0.1mL1.計算

m=nM

=cvM

62.稱量注意事項：（1）使用前要調零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序（5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應如何操作？2.稱量注意事項：思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？73.溶解注意事項：應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質的溶解往往伴隨著一定的熱效應，如果用容量瓶進行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準確，嚴重時還可能導致容量瓶炸裂。提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應如何操作才是正確的？3.溶解注意事項：提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應84.轉移注意事項：

由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流。提問：將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶中，此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？應如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流，將溶液注入100mL容量瓶4.轉移注意事項：提問：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒95.洗滌注意事項：用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。5.洗滌注意事項：思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗106.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1～2cm時，思考117.搖勻將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶反復上下翻轉，使得溶液混合均勻。如圖示：思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。7.搖勻將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶反復上下翻轉，思考：不能128.儲存容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。8.儲存容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試13溶液的配制ppt課件14③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入____中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內加水至刻度線

時，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度

，應該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入_____中并貼好標簽。隨堂檢測一

低2~3厘米膠頭滴管偏低重新配制搖勻試劑瓶2-3容量瓶③用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入____中15B、請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質量后稱?。ǎゞNaOH.將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。將溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。35612410004.8B、請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（16

A用100ml量筒量取5.4ml濃H2SO4，緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌B用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒一次，并將沖洗液轉移至容量瓶中C將稀釋后的H2SO4溶液立刻轉移至容量瓶里D檢查250ml容量瓶是否漏液E用燒杯將蒸餾水直接加入容量瓶至液面最低點恰好和刻度線切F蓋緊瓶塞反復顛倒振蕩，搖勻溶液，如發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線需加水補至刻度線問題：（1）正確的操作順序是：()（2）題中每一步驟均有一處錯誤，請分別指出：DACBEF---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------欲使用98％的濃硫酸（密度：1.84g/cm3）配制100mL濃度為1.0mol·L-1的稀H2SO4溶液，其操作可分為以下各步：DACBEF-------------------17誤差分析誤差分析18

根據(jù)c＝＝判斷，誤差來源的根本原因是：溶質的質量mB和溶液的體積V，若在操作中造成mB偏大或V偏小，則c偏大，若造成m偏小或V偏大，則c偏小。(1)稱量誤差分析①天平的砝碼沾有其他物質或生銹。(mB偏大，cB偏高)②調整“0”點時，游碼在大于0的位置。(mB偏小，cB偏低)③在敞口容器中稱量NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等易吸收水的物質。(mB偏小，cB偏低)④稱量已部分風化的Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O等。(mB偏大，cB偏高)配一定物質的量濃度溶液的誤差分析配一定物質的量濃度溶液的誤197、稱量時候少量物質沾在稱量紙上5、試劑和砝碼的位置左右顛倒8、在敞口容器中稱量易吸收空氣中的其他成分或易于揮發(fā)的物質時的動作過慢偏小偏小偏小6、砝碼有殘缺偏小7、稱量時候少量物質沾在稱量紙上5、試劑和砝碼的位置左右顛倒209.用量筒量取濃溶液時，仰視讀數(shù)。(mB偏大，cB偏大)，如圖1。9.用量筒量取濃溶液時，仰視讀數(shù)。(mB偏大，cB偏大)，如21(2)配制過程誤差分析①稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。(mB偏小，cB偏低)②溶解攪拌時有部分液體濺出。(mB偏小，cB偏低)③轉移時有部分液體濺出。(mB偏小，cB偏低)④未洗滌燒杯和玻璃棒2～3次。(mB偏小，cB偏低)(2)配制過程誤差分析22⑤未冷卻至20℃，且配制溶液時是放熱過程(V偏小，cB偏高)；溶解過程是吸熱，未恢復到室溫(20℃)。(V偏大，cB偏低)。⑥在定容時，仰視讀數(shù)(V偏大，cB偏低)，俯視讀數(shù)(V偏小，cB偏高)如圖1、2。⑦在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。(V偏大，cB偏低