【高中化學(xué)】原電池+第2課時(shí)+課件+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

化學(xué)(選擇性必修1)第四章化學(xué)反應(yīng)與電能第一節(jié)原電池第2課時(shí)化學(xué)電源化學(xué)電池的分類一次電池放電之后不能充電（內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)無(wú)法逆向進(jìn)行）二次電池（可充電電池）充電時(shí)氧化還原反應(yīng)可以逆向進(jìn)行燃料電池將燃料（氫氣、甲烷、乙醇）和氧化劑（如氧氣）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置如何判斷一種電池的優(yōu)劣（教材P98）（1）比能量：?jiǎn)挝毁|(zhì)量或體積所能輸出電能的多少（2）比功率：?jiǎn)挝毁|(zhì)量或體積所能輸出功率的大?。?）電池可儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短（4）質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)、輸出功率大等一次電池一次電池也叫干電池。常見的一次電池有普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池、紐扣式銀鋅電池等一次電池普通（酸性）鋅錳干電池材料：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、鋅筒總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4Cl==Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)一次電池堿性鋅錳干電池材料：Zn、MnO2

、KOH、石墨棒

[活動(dòng)]寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)提示：Zn(OH)2是難溶物，MnO2→2MnO(OH)銅針MnO2和KOH混合物離子型導(dǎo)電隔膜一次電池紐扣式鋅銀電池電池總反應(yīng)：Zn

+

Ag2O

+H2O===Zn(OH)2+

2Ag二次電池有些電池放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使活性物質(zhì)獲得再生，從而實(shí)現(xiàn)放電與充電的循環(huán)。二次電池也叫充電電池或蓄電池。常見的充電電池有鉛酸蓄電池、鎳氫電池、鋰離子電池等。二次電池1、鉛酸電池總反應(yīng)：優(yōu)點(diǎn)：電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉2、鎳鎘電池總反應(yīng)：2H2O+2NiO(OH)+Cd

2Ni(OH)2+Cd(OH)2二次電池3、鎳氫電池總反應(yīng)：H2+2NiO(OH)

2Ni(OH)2二次電池4、鋰離子電池（教材資料卡片P99）以鈷酸鋰—石墨鋰電池為例：負(fù)極材料：嵌鋰石墨正極材料：鈷酸鋰電解質(zhì)溶液：LiPF6的碳酸酯溶液（無(wú)水）二次電池Li1－xCoO2＋LixC6LiCoO2＋C6鋰離子往返于電池的正負(fù)、極之間鋰離子電池工作原理電池充、放電時(shí)，鋰離子往返于電池的正負(fù)、極之間4、鋰離子電池LiFePO4電池(正極—LiFePO4，負(fù)極—石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì))電池總反應(yīng)為：二次電池Li1－xFePO4＋LixC6LiFePO4＋6C鋰離子電池放電時(shí)：①負(fù)極區(qū)域，LixC6失去電子形成碳單質(zhì)。②正極區(qū)域過(guò)渡區(qū)域金屬元素化合價(jià)降低，得到電子燃料電池——可連續(xù)工作的電池[活動(dòng)]分別寫出酸性氫氧燃料電池和堿性氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式。氫氧燃料電池分別寫出下列介質(zhì)中，以CH3OH為燃料的燃料電池電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)。（1）酸性介質(zhì)（2）堿性介質(zhì)（3）熔融氧化物介質(zhì)（4）熔融碳酸鹽介質(zhì)燃料電池電極反應(yīng)式的書寫燃料電池電極反應(yīng)式的書寫寫出以KOH溶液為電解液的肼（N2H4）燃料電池的電極反應(yīng)式?！拘〗Y(jié)】書寫電極反應(yīng)式的一般思路根據(jù)電池總反應(yīng)或圖示準(zhǔn)確確定電池的

，結(jié)合介質(zhì)，確定正負(fù)極

及

；根據(jù)

確定的得失電子數(shù)；結(jié)合介質(zhì)并依據(jù)

守恒配平電極反應(yīng)式。檢查是否滿足元素守恒、電荷守恒等。正負(fù)極反應(yīng)物產(chǎn)物化合價(jià)變化電荷廢舊電池的回收