【高中化學(xué)】鹽類的水解+第1課時(shí)+鹽類的水解+課件+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

3.1鹽類的水解（第1課時(shí)）第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡生活中的化學(xué)：紅花染色紅花《天工開物》一書中介紹：用紅花可制作成大紅色。其中記載：其質(zhì)紅花餅一味，用烏梅水煎出。又用堿水澄數(shù)次，或稻稿灰代堿，功用亦同……凡紅花染帛之后，若欲退轉(zhuǎn)，但浸濕所染帛，以堿水、稻灰水滴上數(shù)十滴，其紅一毫收轉(zhuǎn)，仍還原質(zhì)。主要成分為K2CO3為什么可以將稻稿灰代替堿來(lái)使用？宏觀辨識(shí)：鹽溶液的酸堿性【探究】選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液（c=0.1mol/L）的酸堿性。鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONaAl2(SO4)3

酸堿性宏觀辨識(shí)：鹽溶液的酸堿性【探究】選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液（c=0.1mol/L）的酸堿性。鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONaAl2(SO4)3

pH7114793酸堿性中性堿性酸性中性堿性酸性根據(jù)形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱對(duì)鹽進(jìn)行分類，并歸納鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關(guān)系。鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽【思考】水溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因是什么？以CH3COONa溶液為例，分析溶液里可能存在的微粒及其相互作用，闡述是什么原因使CH3COONa溶液呈堿性？微觀探析：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【討論】如何設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案證明在CH3COONa溶液中存在：微觀探析：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-醋酸鈉的水溶液認(rèn)識(shí)模型宏觀物質(zhì)相互作用宏觀現(xiàn)象醋酸鈉溶液顯堿性c(H+)<c(OH-)Ac-

Na+

H2OOH-

H+

NaAc=Ac-

+Na+H2OH++OH-H2ONaAc鹽溶液Ac-+H2O

HAc+OH-溶質(zhì)溶劑微觀粒子分析角度分析對(duì)象微觀粒子HAcAc-

Na+

H2OOH-

H+

微粒數(shù)目宏觀物質(zhì)相互作用宏觀現(xiàn)象溶質(zhì)溶劑微觀粒子分析角度分析對(duì)象微觀粒子微粒數(shù)目【遷移應(yīng)用】利用水溶液認(rèn)識(shí)模型分析NH4Cl溶液呈酸性的原因鹽類的水解在水溶液中由鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程?！舅伎肌渴遣皇撬械柠}在水溶液中都可以發(fā)生水解？什么樣的鹽可以發(fā)生水解反應(yīng)？宏觀辨識(shí)：鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONaAl2(SO4)3

pH7114793酸堿性中性堿性酸性中性堿性酸性鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽【思考】是不是所有的鹽在水溶液中都可以發(fā)生水解？什么樣的鹽可以發(fā)生水解反應(yīng)？鹽類水解的符號(hào)表達(dá)（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，要寫“”，如：CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-（2）一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，在書寫時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物寫成分解產(chǎn)物的形式。（3）多元弱酸根陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。（4）多元弱堿陽(yáng)離子水解較復(fù)雜，一般按一步水解處理。鹽類水解的符號(hào)表達(dá)（5）弱酸弱堿鹽的水解：①NH4+與HCO3-、CH3COO-等離子組成的鹽雖然陰陽(yáng)離子的水解相互促進(jìn)，但水解程度依然比較微弱。②而Al3+與CO