貴州省貴陽市花溪區(qū)平橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

貴州省貴陽市花溪區(qū)平橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末

B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D．將鋅粒投入FeCl2溶液參考答案：B考點：鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．.專題：元素及其化合物．分析：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水；B．發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe；D．發(fā)生Zn與FeCl2反應(yīng)生成ZnCl2和Fe．解答：解：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯誤；B．發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過氧化鈉，反應(yīng)后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故B正確；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe，反應(yīng)前固體為氧化鐵、Al，反應(yīng)后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C錯誤；D．發(fā)生Zn與FeCl2反應(yīng)生成ZnCl2和Fe，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Fe，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯誤；故選B．點評：本題側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的分析為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大．2.25℃時，Kw=1.0×10－14；100℃時，Kw=5.5×10－13。下列說法正確的是A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7C．25℃時，0.2mol/LNaOH溶液與0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7參考答案：D略3.6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()。A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略4.向1L濃度為0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的鋅粉，鋅和溶液中的硝酸恰好完全反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物一定是N2OC．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比一定為1：4D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.4NA參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】向1L濃度為0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的鋅粉，硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，鋅為=0.2mol，則鋅和硝酸反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為2：5，則起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量是鋅的2倍，剩余部分硝酸作氧化劑，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以硝酸還原產(chǎn)物中氮元素的平均化合價==+1，所以硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，據(jù)此分析．【解答】解：向1L濃度為0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的鋅粉，硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，鋅為=0.2mol，則鋅和硝酸反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為2：5，則起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量是鋅的2倍，剩余部分硝酸作氧化劑，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以硝酸還原產(chǎn)物中氮元素的平均化合價==+1，所以硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，A．反應(yīng)中硝酸作氧化劑和酸，體現(xiàn)酸性和氧化性，故A錯誤；B．硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，故B錯誤；C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比一定為1：4或1：5，故C錯誤；D．0.2mol鋅失去電子為0.4mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.4NA，故D正確．故選D．5.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略6.(08佛山調(diào)研)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是

（）

A．氯化鋁

B．碳酸鈉

C．碳酸鎂

D．高錳酸鉀參考答案：答案：B7.下列說法正確的是（）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的濃硫酸②盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)③鉀、鈉、白磷都應(yīng)保存在水中④做焰色反應(yīng)實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用．A．①② B．②④ C．①③ D．①②④參考答案：A考點：化學(xué)實驗方案的評價；焰色反應(yīng)；化學(xué)試劑的存放；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：①98%的濃硫酸吸收三氧化硫，且二氧化硫難溶于硫酸；②液溴易揮發(fā)；③鉀、鈉均與水反應(yīng)；④硫酸難揮發(fā)，干擾焰色反應(yīng)中離子的檢驗．解答：解：①98%的濃硫酸吸收三氧化硫，反應(yīng)放出大量的熱，且二氧化硫難溶于硫酸，可利用濃硫酸除去二氧化硫中的少量三氧化硫，故正確；②液溴易揮發(fā)，則盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)，故正確；③鉀、鈉均與水反應(yīng)，不能保存在水中，而白磷可保存在水中，故錯誤；④硫酸難揮發(fā)，干擾焰色反應(yīng)中離子的檢驗，則所用鉑絲，每次用完后用稀鹽酸洗滌后再使用，故錯誤；故選A．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握硫的氧化物的性質(zhì)、試劑的保存、焰色反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，注意實驗操作的評價性分析，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0．1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0．1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0．1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0．1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO參考答案：B9.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，則A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．原子半徑A＜B＜CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C．A的最高價氧化物與B的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)D．B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高參考答案：A略10.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I(xiàn)－（aq）I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c（I3－）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A．反應(yīng)I2（aq）＋I(xiàn)－（aq）I3－（aq）的△H＞0

B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大參考答案：C略11.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（

）A．0.1(b-2a)mol/L

B．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L

D．10(b-2a)mol/L參考答案：D略12.下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）Ａ．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物Ｂ．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素Ｄ．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：答案：A解析：金屬元素與非金屬元素一般形成離子化合物，也可以形成共價化合物，如AlCl3,A正確;在原子和分子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，B錯誤；元素周期表中，最長的周期含有32種元素，而不是36種；非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)一般是2或8，但是非金屬形成的化合物種類繁多，也有特殊的，像CO、NO、SO2、PCl5、BF3等均不符合２或８電子結(jié)構(gòu)。高考考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的共價化合物和離子化合物、原子結(jié)構(gòu)知識、元素周期表的結(jié)構(gòu)。易錯提醒：有的同學(xué)掌握知識不全面，對于一些特殊的物質(zhì)結(jié)構(gòu)不熟悉而錯選D。備考提示：在復(fù)習(xí)時，不僅要掌握一般的規(guī)律，而且也要記住特殊的物質(zhì)，以便于在作選擇題時進(jìn)行排除。13.有一羥基的化合物A10克與乙酸生成苯酯11.2克，還回收了未反應(yīng)的A1.8克，則A的分子量與下列數(shù)據(jù)最接近的是:A.98

B.116

C.126

D.278參考答案：B略14.Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．（1）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為

；（2）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．參考答案：（1）2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；（2）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．考點：原電池和電解池的工作原理．.分析：由總反應(yīng)可知，該原電池中Li被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li﹣e﹣=Li+，SOCl2在正極得電子被還原生成S，電極反應(yīng)為2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，鋰易與H2O、O2反應(yīng)，SOCl2也可與水反應(yīng)．解答：解：（1）SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時有生成SO2，電極反應(yīng)為2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，故答案為：2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；（2）實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，可知SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，反應(yīng)的方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，生成氣體具有刺激性并形成酸霧．故答案為：出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．點評：本題考查Li﹣SOCl2電池的組成和工作原理，題目難度中等，從電池總反應(yīng)式判斷電極反應(yīng)，以及電極方程式的書寫是該部分?？疾榉绞剑Ｔ趯W(xué)習(xí)中多注意積累相關(guān)知識和解答方法．15.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A、常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2nA個電子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH―C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個CCl4分子D、常溫常壓下，20gD2O含10nA個電子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢?、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是

。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：

。（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是________________________________。（5）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_____________（填標(biāo)號）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。參考答案：（11分）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2氣體有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入鹽酸有CO2氣體產(chǎn)生、Al(OH)3沉淀溶解（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O（5）cd。（6）偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1．寫出下列反應(yīng)式中A～D的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2．寫出下列反應(yīng)式中E～I(xiàn)的結(jié)構(gòu)式：

參考答案：⒈A～D每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I(xiàn)每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18.I.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應(yīng)起始時將向

反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是