2023年湖北省高考化學(xué)試卷(新課標(biāo)Ⅰ)

11頁共20頁◎2頁共20頁2023年湖北省高考化學(xué)試卷〔課標(biāo)Ⅰ〕7642求的。75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(????3??????????)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，以下說法錯誤的選項是〔〕A.????3????2????能與水互溶C.過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76

B.??????????通過氧化滅活病毒氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳紫花前胡醇〔化合物，以下表達(dá)錯誤的選項是〔〕

〕可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該

A.????3??????是反響中間體B.甲醇羰基化反響為????3????+????=????3????2??

不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色

反響過程中???的成鍵數(shù)目保持不變C.能夠發(fā)生水解反響

D.能夠發(fā)生消去反響生成雙鍵

D.存在反響????3????+????=????3??+??2??5.1934年約里奧-居里夫婦在核反響中用??粒子〔即氦核4????〕轟擊金屬原子????，得到核素30

??，開創(chuàng)了人2 ?? ??+2以下氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是〔〕

造放射性核素的先河：????+4????→30

??+1??其中元素??、??的最外層電子數(shù)之和為8．以下表達(dá)正確的選項是〔〕?? 2A.????的相對原子質(zhì)量為26A.2 2??2 2氣體〔雜質(zhì)〕方法??．????2氣體〔雜質(zhì)〕方法??．????2(??2??)通過酸性高錳酸鉀溶液??．????2(??????)通過飽和的食鹽水??．??(??)通過灼熱的銅絲網(wǎng)??．????(????2)通過氫氧化鈉溶液

??+2

0B.??、??均可形成三氯化物D.??僅有一種含氧酸A.??

B.?? C.?? D.??

6.科學(xué)家近年制造了一種型???? ????2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體????2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題供給了一種途徑。以下說法錯誤的選項是〔〕4.銠的協(xié)作物離子[???(????)2??2]可催化甲醇羰基化，反響過程如下圖。以下表達(dá)錯誤的選項是〔〕4A.放電時，負(fù)極反響為???? 2?? +40?? =????(????)24B.放電時，1??????????2轉(zhuǎn)化為??????????，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2??????4C.充電時，電池總反響為2????(????)2D.充電時，正極溶液中????濃度上升4

=2????+??2↑+40?? +2??2??33頁共20頁◎4頁共20頁7. 以酚酞為指示劑，用0.1000????????1的????????溶液滴定20.00????未知濃度的二元酸??2

??溶液。溶液中，????、

〔2〕“酸浸氧化”中，????和????2被氧化成????2，同時還有 離子被氧化。寫出????轉(zhuǎn)化為????2反響的離子方程式 。??2??(??2)=??(??2) ]??(??2??)??(???? )??(??2)以下表達(dá)正確的選項是〔〕

〔3〕“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為??2??5?????2??，隨濾液②可除去金屬離子??、????2、????、 以及局部的 ?！?〕“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，??2??5?????2??轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是 。〔5〕“調(diào)????”中有沉淀生成，生成沉淀反響的化學(xué)方程式是 ?！?〕“沉釩”中析出????4????3晶體時，需要參加過量????4????，其緣由是 。為驗證不同化合價鐵的氧化復(fù)原力量，利用以下電池裝置進(jìn)展試驗。A.曲線①代表??(??2??)，曲線②代表??(????)B.??2??溶液的濃度為0.2023????????1D.滴定終點時，溶液中??(????)<2??(??2) ??(????)588～10題為必考題，每個試題考生都必需作答。第11～12〔一〕43釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以3 、4 、5 物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及??????2、????3??4．承受以下工藝流程可由黏土釩礦制備????4????3。????如下表所示：金屬離子????3????2????3????2開頭沉淀????1.97.03.08.1完全沉淀????3.29.04.710.1“酸浸氧化”需要加熱，其緣由是 。

答復(fù)以下問題：〔1〕由????????4?7??2??固體配制0.10?????????1 ????????4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、 〔從以下圖中選擇，寫知名稱。陽離子??∞×108陽離子??∞×108/(??2???1·??1) 陰離子??∞×108/(??2???1·??1)????4.07??????34.61????5.19????37.40????26.59????7.9155頁共20頁◎6頁共20頁?? 7.62

????2

8.27 ??上升而增大；??為????2平衡轉(zhuǎn)化率，??′為某時刻????2轉(zhuǎn)化率，??為常數(shù)。在??′＝0.90時，將一系列溫度下的??、??值代入上述速率方程，得到??～??曲線，如圖(??)所示。4電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽離子進(jìn)入 電極溶液中。4電池反響一段時間后，測得鐵電極溶液中??(????2)增加了0.02?????????1．石墨電極上未見????析出?？芍??(????2)＝ 。依據(jù)〔3〔4〕試驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反響式為 ，鐵電極反響式為 。因此驗證了????2氧化性小于 ，復(fù)原性小于 。試驗前需要對鐵電極外表活化。在????????4溶液中參加幾滴????2(????4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極外表被刻蝕活化。檢驗活化反響完成的方法是 。????2的催化氧化：????2(??)21??2(??)→????3(????＝98???? ???????1．問答以下問題：2

后，??漸漸下降。緣由是 ?！捕?523：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]〔15〕???????????????????2023年諾貝爾化學(xué)獎。答復(fù)以下問題：與????3離子中未成對的電子數(shù)之比為 ?！?〕????及其周期表中相鄰元素的第一電離能(??1)如表所示。??1(????)>??1(????)，緣由是 ??1(??)>??1(????)，緣由是 。生成????????4(??)和??2??4(??)的熱化學(xué)方程式為： 。

??1/(???????????1)????520????496

????????738

??801????578〔2〕當(dāng)????2(??)、??2(??)和??2(??)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5??????、2.5??????和5.0??????壓強下，????2平衡轉(zhuǎn)化率??隨溫度的變化如圖(??)所示。反響在5.0??????、550°??時的??＝ 推斷的依據(jù)是 。影響??的因素有 。????2(??)、????2(??)和????2(??)的氣體通入反響器，在溫度??、壓強??條件下進(jìn)展反響。平衡時，假設(shè)????2轉(zhuǎn)化率為??，則????3壓強為 〔以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

磷酸根離子的空間構(gòu)型為 ，其中??的價層電子對數(shù)為 、雜化軌道類型為 。????????????4的晶胞構(gòu)造示意圖如(??)所示。其中??圍繞????和??分別形成正八面體和正四周體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈構(gòu)造。每個晶胞中含有????????????4的單元數(shù)有 個。4 〔〕爭論說明，????催化氧化的反響速率方程為：??＝????4 ??′

1)0.8(1 ????′)式中：??為反響速率常數(shù)，隨溫度77頁共20頁◎8頁共20頁??生??的化學(xué)方程式 △ 。??中所含官能團(tuán)的名稱為 。電池充電時，????????????4脫出局部????，形成????1??????????4，構(gòu)造示意圖如(??)所示，則??＝ ，??(????2)：??(????3)＝ 。5：有機化學(xué)根底]〔15〕有機堿，例如二甲基胺〔 、苯胺〔 、吡啶〔 〕等，在有機合成中應(yīng)用很普遍，目前“有機超強堿”的爭論越來越受到關(guān)注。以下為有機超強堿??的合成路線：如下信息：由??生成??的反響類型為 。??的構(gòu)造簡式為 。??的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反響，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比6:2:2:1的有 種，其中，芳香環(huán)上為二取代的構(gòu)造簡式為 。

??＝????2 /△② ?????? 22??????③苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構(gòu)體答復(fù)以下問題：〔1〕??的化學(xué)名稱為 。99頁共20頁◎10頁共20頁參考答案與試題解析2023年湖北省高考化學(xué)試卷〔課標(biāo)Ⅰ〕

【答案】A【考點】物質(zhì)的分別、提純和除雜的根本方法選擇與應(yīng)用一、選擇題：此題共7小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要 【解析】求的。 除雜的原則是不引入的雜質(zhì)，不削減要提純的物質(zhì)，操作簡潔，綠色環(huán)保。??．????2具有復(fù)原性，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸；【答案】 ??．飽和食鹽水可以削減氯氣的溶解量；D ??．22利用化學(xué)性質(zhì)的差異，銅與氧氣反響【考點】 ??.2????2+2????????＝????????2+????????3+??2??，????為不成鹽氧化物，電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合 【解答】相對分子質(zhì)量及其計算 被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，故??錯誤；【解析】

??．????2(??????)利用溶解性的差異，除去??????，故??正確；??．????

????與水分子間能形成氫鍵，并且都是極性分子；

利用化學(xué)性質(zhì)的差異，銅與氧氣反響，不與氮氣反響，到達(dá)除雜目的，故正確；3 2

可以與????????發(fā)生反響

+

+

+

??，????與????????溶液不能發(fā)生反響；??．??????????具有強氧化性；

2 2 2 3 2??．過氧乙酸的構(gòu)造簡式為??????????????；

盡管????可以與????2一同跟????????發(fā)生反響：????+????2+2????????=2????????2??2??，但由于雜質(zhì)的含量一般3??．氯仿的化學(xué)名稱是三氯甲烷。

????的量產(chǎn)生較大的影響，故??正確；【解答】

【點評】??．????

????與水分子間能形成氫鍵，并且都是極性分子，所以

????

????能與水以任意比互溶，故??正確；

此題考察了氣體除雜質(zhì)，要把握各物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，留意根底。3 2??．

3 2??正確； 4.??????????具有強氧化性，通過氧化能滅活病毒，故??．過氧乙酸的構(gòu)造簡式為????3??????????，相對分子質(zhì)量為12×2+4+16×3＝76，故??正確； 【答案】??．氯仿的化學(xué)名稱是三氯甲烷，不是四氯化碳，故??錯誤； C【點評】 【考點】此題結(jié)合時事熱點考察化學(xué)問題，尋常要留意積存，題目難度不大。 協(xié)作物的成鍵狀況氧化復(fù)原反響【答案】B【考點】有機物的構(gòu)造和性質(zhì)【解析】??、分子中14個碳原子，不飽和度為8；??、分子中含有碳碳雙鍵和羥基直接相連碳上有氫原子；??、分子中含有酯基，能發(fā)生水解；??、與?????相連的??的鄰位??上有一種??可發(fā)生消去反響；【解答】??、分子的不飽和度為8，則氫原子個數(shù)為：142282＝14，四個氧原子，所以分子式為：??14

??4，

【解析】??、由圖可知，銠的協(xié)作物離子(???(????)3??3????3]?生成????3??????，????3??????連續(xù)與??2??反響生成????和????3????2??；??、由圖可知發(fā)生的反響依次為：①????3????+????=????3??+??2??，② +????3??＝ ，③ ＝ ，④ +????＝ ，⑤ ＝????3??????+故??正確；????錯誤；??、分子中含有能發(fā)生水解酯基，則紫花前胡醇能水解，故??正確；??、與?????相連的??的鄰位??上有一種??可發(fā)生消去反響，生成雙鍵，故??正確；【點評】此題考察有機物的構(gòu)造與性質(zhì)，為高頻考點，把握醇消去反響的構(gòu)造特點為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇性質(zhì)的考察，題目難度不大。3.

，⑥????3??????+??2??＝????+????3????2??，6個反響依次發(fā)生；??、由圖可以看出???的成鍵數(shù)目由46564變化；??、由??分析及圖中箭頭方向推斷出此步反響?！窘獯稹??、由圖可知，銠的協(xié)作物離子(???(????)3??3????3]?生成????3??????，????3??????連續(xù)與??2??反響生成????和????3????2??，所以????3??????是反響中間體，故??正確；1111頁共20頁◎12頁共20頁4電極為金屬鋅放電時，由圖示知負(fù)極反響為?????2???+40???=????(????)2?，溫室氣體????2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸為復(fù)原反響，充電時陽極生成氧氣，陰極發(fā)生復(fù)原反響生成鋅，據(jù)此答題。4【解答】??．放電時，金屬鋅做負(fù)極生成????(????)2?，負(fù)極反響為?????2???+40???=????(????)2?，故??正確；4 4??．放電時，????2中碳的化合價為+4價，??????????中碳的化合價+2，1??????????2轉(zhuǎn)化為??????????，降低2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2??????，故??正確；4??．充電時，陽極電極反響：2??2???4???＝4??++??2↑，陰極反響：????(????)2?+2???=????+40???，電池總44反響為2????(????)2?=2??????2↑+40???+2??2??，故??正確；4??．充電時，陽極〔原電池的正極〕電極反響：2??2???4???＝4??++??2↑，溶液中??+濃度增大，溶液中??(??+)???(?????)＝????，溫度不變時，????不變，因此溶液中?????濃度降低，故??錯誤；【點評】此題考察原電池原理、電解池原理、電極方程式的書寫、離子電子的轉(zhuǎn)移等學(xué)問點，是高頻考點，難度中等，留意根底。7.【答案】C【考點】pH的計算【解析】??、曲線①始終在減小，曲線②在始終增加，且兩者相加等于1；????????和??2

??恰好完全反響；??、?????的電離常數(shù)????

=??(??+)??(??2?)；??(?????)??、滴定終點時??(?????)＝0，溶液中的電荷守恒：??(??+)+??(????+)＝2??(??2?)+??(?????)?！窘獯稹??、在未加????????溶液時，曲線①的分布系數(shù)與曲線②的分布系數(shù)之和等于1，且??曲線①始終在減小，曲線②在始終增加；說明??2??第一步完全電離，其次步存在電離平衡，即??2??＝?????+??+，????????2?+??+，曲線①代表??(?????)；當(dāng)參加用0.1000?????????1的????????溶液40.00????滴定后，發(fā)生????????+????????＝????2??+的分布系數(shù)減小，??2?的分布系數(shù)在增大，且曲線②在始終在增加，在滴定終點后與③重合，所以曲線②代表??(??2?)，故??錯誤；??、當(dāng)參加40.00????????????溶液時，溶液的????發(fā)生突變，到達(dá)滴定終點，說明????????和??2??恰好完全反響，根據(jù)反響2??????????2

??＝????2

??+2??2

??，??(????????)＝2??(??2

??)=0.1000??????/??×40????2×20.00????

=0.1000??????/??，故??錯誤；??、由于??2??第一步完全電離，則?????的起始濃度為0.1000??????/??，依據(jù)圖象，當(dāng)??????????＝0時，?????的分布系的分布系數(shù)為0.1，則?????的電離平衡常數(shù)????

=??(??2?)???(??+)=??(?????)0.1000??????/??×0.1×0.1000??????/??0.1000??????/??×0.9

≈1×10?2，故??正確；??、由圖可知發(fā)生的反響依次為：①????3????+????=????3??+??2??，②+????3??＝，③＝，④+????＝，⑤＝????3??????+，⑥????3??????+??2????、由圖可知發(fā)生的反響依次為：①????3????+????=????3??+??2??，②+????3??＝，③＝，④+????＝，⑤＝????3??????+，⑥????3??????+??2??＝????+????3????2??，6個反響依次發(fā)生，6個反響方程式相加和，消去中間產(chǎn)物得出總反響：????3????+????=????3????2??，故??正確；??、由圖可以看出???的成鍵數(shù)目由4變?yōu)?再變?yōu)?再變?yōu)?再變?yōu)?，依次循環(huán)，故??錯誤；??、由??分析，依據(jù)箭頭方向可知：????3????和????反響生成????3??和??2??，反響方程式為：即????3????+????=????3??+??2??，故??正確；【點評】此題考察學(xué)生對有機化學(xué)根底的理解和把握，題目難度中等，把握反響類型、化學(xué)反響原理等，明確由化學(xué)反響是解題關(guān)鍵。同時也考察了學(xué)生閱讀題目獵取信息的力量，需要學(xué)生具備扎實的根底與綜合運用學(xué)問、信息分析解決問題力量。5.【答案】B【考點】原子構(gòu)造與元素周期律的關(guān)系【解析】由????+4????→30??+1??及質(zhì)量守恒可知，??＝301?4＝27，??、??的最外層電子數(shù)之和為8，??的最外層??2??+20電子數(shù)為8?2=3，金屬原子????的質(zhì)量數(shù)為27、且位于Ⅲ??族，??＝13符合題意，則??為????；??的最外層電子2??數(shù)為8?3＝5，質(zhì)子數(shù)為132＝15，??為??，以此來解答?！窘獯稹坑缮鲜龇治隹芍??為????、??為??，??．??為27，??原子的相對原子質(zhì)量為27，故??錯誤；??．??、??可形成三氯化物分別為????????3、??????3，故??正確；??．同周期從左向右原子半徑減小，則??的原子半徑大于??的半徑，故??錯誤；??．??的含氧酸有磷酸、偏磷酸等，故??錯誤；【點評】此題考察原子構(gòu)造與元素周期律，為高頻考點，把握最外層電子數(shù)、質(zhì)量守恒來推斷元素為解答的關(guān)鍵，同時側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意規(guī)律性學(xué)問的應(yīng)用，題目難度不大。6.【答案】D【考點】電解池的工作原理及應(yīng)用【解析】【點評】此題考察學(xué)生對酸堿混合時的定性推斷和????的理解和把握，以及閱讀題目獵取信息力量等，嫻熟把握電離平衡、水解平衡的影響原理等，需要學(xué)生具備扎實的根底與綜合運用學(xué)問、信息分析解決問題力量，題目難度中等。明確曲線①②③是解題關(guān)鍵。1313頁共20頁◎14頁共20頁34二、非選擇題：共58分。第8～10題為必考題，每個試題考生都必需作答。第11～12題為選考題，考生 “沉釩”中析出????4????3晶體時，????4????3沉淀溶解平衡方程式為：????4(????) 34

(????)?????4????3(??)，需要〔一〕43

參加過量????4????，????4????溶于水電離出????

，增大??(????4)，利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)????4????3盡可能析出完全?！敬鸢浮考涌焖峤脱趸错懰俾????2,???? 2?? ??????2＝????2 ????2 ??2??????2,????3和????3????(????)3?????? ????????(????)4＝????(????)3↓???????? ??2??利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)????4????3盡可能析出完全【考點】制備試驗方案的設(shè)計【解析】黏土釩礦中，釩以3 、4 、5

、????3

，參加稀硫

故答案為：利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)????4????3盡可能析出完全?！军c評】此題考察學(xué)生對化學(xué)試驗的理解和把握，題目難度中等，把握每步的除雜和分別目的等，明確由工藝流程寫出相應(yīng)反響是解題關(guān)鍵。同時考察學(xué)生閱讀題目獵取信息的力量，需要學(xué)生具備扎實的根底與綜合運用學(xué)問、信息分析解決問題力量。【答案】托盤天平、燒杯、量筒??????石墨????3 ??＝????2,???? 2??＝????2,????3,????酸，使????3??4生成????3和????2；參加??????2氧化復(fù)原性的????2成????3；????和????2成????2，??????2成為濾渣①，濾液①含有：????3、????2、??、????2、????2、????3；濾液①參加????????溶液至????＝3.0～3.1????3，使釩水解并沉淀為??2??5?????2??，得濾餅②，除去濾液②????2、??、????2、????及局部????3、????3；濾餅②參加過量????????溶液至????>13，沉淀轉(zhuǎn)溶得濾液③，濾液③含有??2??5????2??生成3????和溶于堿的????(????)3生成的????(????)4；濾渣③為????(????)3，濾液③參加鹽酸調(diào)????，????(????)4生成3????(????)3即濾渣④；濾液④含有????3，參加????4????沉釩的產(chǎn)物：????4????3；和濾液⑤????????溶液；上升溫度，反響速率加快；參加氧化性物質(zhì)可除去具有復(fù)原性的離子；依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和元素守恒寫出離子方程式；依據(jù)某些離子沉淀的????，找出相應(yīng)沉淀的離子；〔4〕????3溶液呈強堿性時轉(zhuǎn)化為????(????)3；〔5〕參加酸沉淀離子????(????)4生成????(????)3；

取少量活化液，參加干凈的試管中，向其中參加兩滴硫氰酸鉀溶液，看是否變紅，假設(shè)不變紅，說明已經(jīng)活化完成【考點】性質(zhì)試驗方案的設(shè)計【解析】配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的儀器有，托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶。鹽橋中的離子不與溶液中的物質(zhì)反響，排解了碳酸氫根離子和硝酸根離子，電遷移率盡可能的接近，硫酸根離子的電遷移率與其它離子的相差較大，??????的陰陽離子電遷移率相差最小；鐵電極失去電子，鐵電極是負(fù)極，石墨電極是正極，原電池內(nèi)部陽離子向正極移動，所以陽離子向石墨電極移動?！?〕鐵電極反響：???? 2??＝????2，鐵電極增加0.02??????/??，依據(jù)電荷守恒，石墨電極反響????3 ??＝4〔6〕????4????溶于水電離出4

，依據(jù)沉淀溶解平衡原理，利用等離子效應(yīng)。

，則石墨電極增加0.04??????/??，原溶液是0.05??????/??，現(xiàn)在變?yōu)?.09??????/??；【解答】溫度上升反響速率加快；加快酸浸氧化的反響速率，故答案為：加快酸浸和氧化反響速率；參加氧化劑??????2，除了氧化具有復(fù)原性的????和????2，還可以氧化復(fù)原性的????2為????3；以便后面步驟一次性的除去????元素；酸浸氧化????轉(zhuǎn)化為????2，依據(jù)電荷守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒得出：在酸性條件下，3價的礬化合價上升2生成5價，??????2中4價的錳化合價降低2生成2價，所以反響的離子方程式為：????2?? ??????2＝????2 ????2 ??2??，故答案為：????2；???? 2?? ??????2＝????2 ????2 ??2??；“中和沉淀”中，濾液①參加????????溶液至????＝3.0～3.1，中和過量的硫酸并沉淀????3和????3，使釩水解并沉淀為??2??5?????2??，得濾餅②，除去濾液②????2、??、????2、????及局部????3、????3，故答案為：????2、????3和????3；

〔5〕鐵電極為負(fù)極，電極反響：???? 2??＝????2，石墨電極為正極，電極反響反響：????3 池的總反響式為：2????3 ????＝3????2，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：????3 >????2，同理復(fù)原性????>????2〔6〕對鐵電極活化是除去外表的氧化膜，氧化膜反響完成后，鐵單質(zhì)把三價鐵復(fù)原，所以只要檢驗溶液中是否還含有三價鐵離子就可以了?！窘獯稹颗渲瓶隙ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液用到的儀器有：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶。圖中給出的有托盤天平、燒杯、量筒；故答案為：托盤天平、燒杯、量筒；鹽橋中的離子不與溶液中的物質(zhì)反響，排解了碳酸氫根離子和硝酸根離子，電遷移率盡可能的接近，應(yīng)選??????；????????溶液至????＝3.0～3.1，中和過量的硫酸并沉淀????3，使釩水解并沉淀為????

·

??，得

故答案為：??????；濾餅②，故答案為：????(????)3；

25 2

鐵電極失去電子，鐵電極是負(fù)極，石墨電極是正極，原電池內(nèi)部陽離子向正極移動，所以陽離子向石墨電極移動；濾液③含有??

·

??生成

；濾液③參加鹽酸調(diào)????，????(????)生成

故答案為：石墨；25 2 3 3 4 4????(????)3即濾渣④；化學(xué)方程式為：?????? ????????(????)4＝????(????)3↓???????? ??2??，故答案為：?????? ????????(????)4＝????(????)3↓???????? ??2??；

鐵電極反響：???? 2??＝????2，鐵電極增加0.02??????/??，石墨電極反響????3 依據(jù)電荷守恒，則石墨電極增加0.04??????/??，變?yōu)?.09??????/??；1515頁共20頁◎16頁共20頁故答案為：0.09??????/??；鐵電極為負(fù)極，電極反響：?????2???＝????2，石墨電極為正極，電極反響反響：????3 ???＝????2，電池的反響式為：2????3 ????＝3????2；所以氧化性：????3 >????2，復(fù)原性????>????2

由蓋斯定律可知②-①×2得到：2??2??5(??) 2????2(??)＝2????????4(??) △??＝?351????????????1；故答案為：2??2??5(??) 2????2(??)＝2????????4(??) ??2??4(??)△??＝?351????????????1；當(dāng)????2(??)、??2(??)和??2(??)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5??????、2.5??????和5.0??????故答案為：????3 ???＝????2；?????2???＝????2；????3；????；

壓強下，????2平衡轉(zhuǎn)化率??隨溫度的變化如圖(??)所示，這個????2(??)

1??2(??)→????3(??)反響是氣體分子數(shù)減2對鐵電極活化是除去外表的氧化膜，氧化膜反響完成后，鐵單質(zhì)把三價鐵復(fù)原，所以只要檢驗溶液中是否還含有三價鐵離子就可以了，取少量活化液，參加干凈的試管中，向其中參加兩滴硫氰酸鉀溶液，看是否變紅，假設(shè)不變紅，說明已經(jīng)活化完成。2故答案為：取少量活化液，參加干凈的試管中，向其中參加兩滴硫氰酸鉀溶液，看是否變紅，假設(shè)不變紅，說明已經(jīng)活化完成?！军c評】此題考察了溶液的配制、原電池原理、氧化復(fù)原反響、電極方程式書寫、離子的檢驗等學(xué)問點，屬于學(xué)科內(nèi)綜合，考察分析問題，解決問題的力量，難度中等。【答案】2??2??5(??) 2????2(??)＝2????????4(??) ??2??4(??)△??＝?351????????????10.975,反響是氣體分子數(shù)減小的反響，壓強越大轉(zhuǎn)化率越大,壓強、溫度、投料比

小的反響，壓強越大轉(zhuǎn)化率越大，所以反響在5.0??????、550°??時的??＝0.975，由圖象看出壓強越大轉(zhuǎn)化率越????2平衡轉(zhuǎn)化率??越大；??1＝5.0??????，該線550°??時的轉(zhuǎn)化率為97.5%；壓強、溫度、投料比；依據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量的比，2??% ??% ??%＝100%3?? ??＝100，設(shè)????2的物質(zhì)的量為2??，??2的物質(zhì)的量為??????(??) (??)→????(??)2 2 2 32????0變化??2????×????×2??2??????,

?? 2?????2???????????×2??100?????(1???)1.5( ?? ??)0.5100?????反響溫度上升，速率常數(shù)??增大使速率加快，但??降低造成速率??減小，??<????時，??增大對??的提高大于??引

反響后的總量：2?????×2?? ?????×?? ??×2?? ??＝3?? ???????，結(jié)合3?? ??＝100，反響后的總量＝100?????，起的降低；??>

后，速率常數(shù)??增大小于??引起的降低

??(????3)=??(????3)=

2????

，則??(????3)=2??????，??

??

100?????

100?????【考點】化學(xué)平衡的計算

平衡常數(shù)????=

??(????3)??(????2)??0.5(??2)

2??????= 100???????(???????)

=0.5??0.5 (1???)1.5(

?? ，?? ??)0.5【解析】

2??????；

100???????

(100?????)0.5；

100?????〔1〕由圖象得出①??

(??)

(??)＝??

(??)

(??)△??＝?24????????????1，

100?????

(1???)1.5( ??

??)0.524 3 25 2

100?????②??2??4(??) 2????3(??)＝2????????4(??)△??＝?399????????????1，結(jié)合蓋斯定律可知②-①2得到：2??

(??)

(??) ??

(??)；

??＝??(

(1????′)溫度上升，表達(dá)式中速率常數(shù)??增大，反響速率增大；????2(??)

1??2(??)→????3(??)△25 2

4 24

??′ 2〔2〕當(dāng)????2(??)、??2(??)和??2(??)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5??????、2.5??????和25.0??????壓強下，????2平衡轉(zhuǎn)化率??隨溫度的變化如圖(??)所示，這個????2(??) 1??2(??)→????3(??)反響是氣體分2

??＝?98????????????1，為放熱反響，平衡轉(zhuǎn)化率??減小，????′

?1)0.8減小，反響速率減小，??<????時，速率常數(shù)子數(shù)減小的反響，壓強越大轉(zhuǎn)化率越大，所以反響在5.0??????、550°??時的??＝0.975，由圖象看出壓強越大轉(zhuǎn)????2平衡

??增大，對速率的影響大于因????′小對速率影響大，速率減小。

減小對速率的影響，總體速率加快；??>????后速率常數(shù)??增大沒有??減轉(zhuǎn)化率??越大；利用三段式計算出平衡時三氧化硫的量，利用阿伏伽德羅定律的推論壓強之比等于物質(zhì)的量的比，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可解；

故答案為：反響溫度上升，速率常數(shù)??增大使速率加快，但??降低造成速率??減小。??<高大于??引起的降低；??>????后，速率常數(shù)??增大小于??引起的降低。【點評】

時，??增大對??的提〔4〕??＝??(????′

?1)0.8(1?????′)溫度上升，速率常數(shù)??增大，反響速率增大；????2(??) 1??2(??)→????3(??)△??

此題考察了熱化學(xué)方程式的書寫，平衡轉(zhuǎn)化率、壓強平衡常數(shù)等學(xué)問點，情景生疏，要好好利用圖象，考察2＝?98????????????1．為放熱反響，平衡轉(zhuǎn)化率??減小，??2??′

???<

??

分析問題的力量，計算力量，難度較大?！捕?52增大，對速率的影響大于因????′小對速率影響大，速率減小?！窘獯稹?/p>

?1)0.8減小對速率的影響，總體速率加快；??>

后速率常數(shù)??增大沒有??減

3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]〔15〕【答案】4:5????與????同族，????電子層多，原子半徑大，易失電子,????、????、??同周期，核電荷數(shù)依次增加，????的電子排布由圖象得出①??2??4(??) ????3(??)＝??2??5(??) ????2(??)△??＝?24????????????1，②??2??4(??) 2????3(??)＝2????????4(??)△??＝?399????????????1，

為：1??22??2，全滿穩(wěn)定構(gòu)造，第一電離能最大，與????相比，??的核電荷數(shù)大，半徑小，較難失去電子，第一電離能較大。1717頁共20頁◎18頁共20頁正四周體形,4,????34,3,13:316【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型推斷晶胞的計算【解析】〔1〕基態(tài)????的電子排布式為：1??22??22??63??23??63??64??2；〔2〕????與????同族，????電子層多，原子半徑大，易失電子；????、??、????的價電子排布分別為：2??2，2??22??1，2??1；〔3〕依據(jù)價層電子對互斥理論，價層電子對數(shù)＝雜化軌道數(shù)＝??+1(???????)，假設(shè)為陰離子，??＝價電子數(shù)+2＝4，為????3雜化；依據(jù)晶胞中的正八面體和正四周體來推斷；????????????4失去的????+為：棱心上一個，面心上一個；化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和等于0?！窘獯稹炕鶓B(tài)????的電子排布式為：1??22??22??63??23??63??64??2，基態(tài)????失去最外層2個電子得????2+，價電子排布為：3??6，基態(tài)????失去3個電子得????3+，價電子排布為：3??5，依據(jù)洪特規(guī)章和泡利原理，??能級有5個軌道，每個????3+有5個未成對電子，所以未成對電子數(shù)之比為：4:5，故答案為：45；????與????同族，????電子層多，原子半徑大，易失電子；????、????、??的電子排布分別為：1??22??1，1??22??2，1??22??22??1，????、????、??同周期，核電荷數(shù)依次增加，????的電子排布為：1??22??2，全滿穩(wěn)定構(gòu)造，第一電離能最大，與????相比??的核電荷數(shù)大，半