化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課件1

濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其它濃度壓強(qiáng)溫度適宜條件選擇合成氨工藝流程一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率2.影響反應(yīng)速率的條件二、化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡的建立3.影響平衡的條件4.等效平衡三、合成氨簡(jiǎn)介第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.化學(xué)平衡的移動(dòng)四、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算內(nèi)因外因濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其它濃度壓強(qiáng)1一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量2、表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)某種反應(yīng)物濃度的減少或某種生成物濃度的增加來表示。2、表示方法：ひ(A)=△

C(A)△t————=————化學(xué)反應(yīng)速率

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）△n(A)

V△t

一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理23、單位：⑶只適用于g、aq；對(duì)于s、純液體不適用1.ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：qmol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h)4、特點(diǎn)：⑴指明物質(zhì)，物質(zhì)不同，ひ不同⑵ひ為平均值，為正值（4）同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2.△C(A)：△C(B)：△C(C)：△C(D)==m：n：p：q

△n(A)：

△n

(B)：

△n

(C)：

△n

(D)==m：n：p：q△t△

Cひ·=3.△nV

=ひ·△t·3、單位：⑶只適用于g、aq；對(duì)于s、純液體不適用1.ひ(A3[1]

反應(yīng)A+3B2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：①ひ（A）=0.15mol/(L·S)

②ひ（B）=0.6mol/(L·S)③ひ（C）=0.4mol/(L·S)

④ひ（D）=0.45mol/(L·S)該反應(yīng)在四種情況下的快慢順序?yàn)?/p>

.④>③=②>①[分析]

①根據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比來判斷。②將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率來判斷。在同一個(gè)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可以是不同的，但表示這個(gè)反應(yīng)速率的含義是相同的。例題[1]反應(yīng)A+3B2C+2D在四種④>③=②>4[2]

將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解:2A(g)B(g)+nC(g)。反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(C)＝0.6mol/(L·min)，則化學(xué)方程式中的n值為

，v(B)＝

。[分析]

因?yàn)榉磻?yīng)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,等于它們的反應(yīng)速率之比。欲求n值，應(yīng)先求v(A)的值。

起始時(shí)：1mol3min末：0.4mol變化量：0.6mol

所以 v(A)＝＝0.4mol/(L·min)v(A)∶v(C)＝0.4∶0.6＝2∶3=2∶n

n＝3答案：n＝3v(B)＝0.2mol/(L·min)v(B)＝v(A)＝×0.4mol/(L·min)＝0.2mol/(L·min)30.2mol/(L·min)

2A(g)

B(g)+nC(g)[2]將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解5[3]

一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)，通入1molN2和3molH2，3min后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍，在此時(shí)間v(H2)為()A.0.2mol/(L·min) B.0.6mol/(L·min) C.0.1mol/(L·min) D.0.3mol/(L·min)[分析]

欲求在3min內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率v(H2)，須求出在3min內(nèi)H2減少的物質(zhì)的量?？墒紫雀鶕?jù)同溫、同壓下氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比的關(guān)系，求出3min末反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量。然后根據(jù)化學(xué)方程式，找到3min末各物質(zhì)的物質(zhì)的量(設(shè)未知數(shù))，并列方程式求出H2的變化量。

[解析]

3min末混合氣體的物質(zhì)的量為(1mol+3mol)×0.9＝3.6mol設(shè)3min內(nèi)消耗N2

xmol。 N2+3H2====

2NH3起始

1mol 3mol 0mol轉(zhuǎn)化xmol3xmol2xmol3min末

(1-x)mol(3-3x)mol 2xmol

(1-x)+(3-3x)+2x＝3.6

x＝0.2molv(H2)＝/3min＝0.1mol/(L·min)C想一想[3]一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中(事先裝6二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)1、內(nèi)因：（主要）二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)、性7是影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大因素

此外還有

等也影響了反應(yīng)速率。2、外因濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應(yīng)物的顆粒的大小、擴(kuò)散速率、溶劑效應(yīng)

8外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律(1)C:C(反應(yīng)物)↑→ひ↑

①使用于g或aq的反應(yīng)

②可逆反應(yīng)中:ひ正↑、ひ逆↑。C(反應(yīng)物)↓

→ひ↓

(2)P:P↑→V(容器)↓→C↑→ひ↑P↓→V(容器)↑→C↓→ひ↓①適用于g②實(shí)質(zhì)：C發(fā)生了變化(3):T(1)T↑→ひ↑

(2)T↓

→ひ↓

一切體系(4):催化劑(1)使用正催化劑→ひ↑

(2)使用負(fù)催化劑→ひ↓

②可逆反應(yīng)中，可同等程度增大ひ正↑、ひ逆↑①特定反應(yīng)(5):SS↑→ひ↑

外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律(1)C:C(反應(yīng)物)↑9P對(duì)速率的影響1.對(duì)于無g參與：P↑→C不變→ひ不變2.對(duì)于有g(shù)參與：（1）恒溫：P↑→V(容器)↓→C↑→ひ↑（2）恒溫，恒容：①充入氣體反應(yīng)物→C(反應(yīng)物）↑→P↑→ひ↑（3）恒溫，恒壓：①充入不參與反應(yīng)的氣體→V(容器)↑→C(反應(yīng)物）↓→

ひ不變②充入不參與反應(yīng)的氣體→P↑→C(反應(yīng)物）不變→

ひ不變P對(duì)速率的影響1.對(duì)于無g參與：P↑→C不變→ひ不變210

1.

在相同的條件下，做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是()O2OtO2OtO2OtO2Ot(1)(2)(1)(2)(1)(2)(1)(2)[解析]

催化劑的加入能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度。所以同樣的H2O2分解放出的氧氣量不會(huì)因MnO2的加入而改變，所以B、C錯(cuò)；MnO2是H2O2分解的正催化劑，可以加快分解，所以D不正確，只有A正確。

A1.在相同的條件下，做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其中11

2.

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是__________________________________________________；

t2～t3速率變化的主要原因是_________________________________________________。

反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提高

HCl物質(zhì)的量濃度變小使化學(xué)反應(yīng)速率降低

2.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸12

3.

對(duì)于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)2HI(g)，在其他條件相同時(shí)，采取下列措施，壓強(qiáng)如何變化，反應(yīng)速率如何變化?(1)縮小體積；

(2)保持體積不變，通入惰性氣體He；

(3)保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體He；

(4)保持體積不變，通入少量H2。(1)縮小體積濃度增大，壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率增大(2)體積不變，通入He

混合氣體的總壓增大，但反應(yīng)物及產(chǎn)物濃度沒有變化反應(yīng)速率不變(3)壓強(qiáng)不變，通入He

體積增大，體系各物質(zhì)濃度減少反應(yīng)速率減小

(4)通入H2，因體積不變，壓強(qiáng)增大

c(H2)增大，反應(yīng)速率增大

3.對(duì)于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)13

4.

現(xiàn)有反應(yīng)：A(g)+B(g)===C

(g)，從正反應(yīng)開始，在其他條件不變時(shí)，某一反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)溫度跟反應(yīng)速率之間的關(guān)系曲線如圖所示，其中明顯錯(cuò)誤的是（）

ひC(A)O

(A)ひC(B)Oひ時(shí)間Oひ溫度O

(B)

(C)

(D)B4.現(xiàn)有反應(yīng)：A(g)+B(g)===14

5.

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A瓶中放入10g黃豆大小的碳酸鈣，在B瓶中放入5g粉末狀碳酸鈣，分別加入50mL1mol/L鹽酸，下圖中橫軸X代表時(shí)間，縱軸Y代表瓶中碳酸鈣減小的質(zhì)量，其中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的圖是（）

(A)

(B)

(C)

(D)BABABABAYXYYYXXXC5.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A瓶中放入10g黃豆大小的(15B圖中陰影部分面積表示（）A、A的濃度的減少B、B物質(zhì)的量的減少C、C的濃度的增加D、A物質(zhì)的量的減少C

6.

在容積固定的2L的密閉容器中，充入A和B各4mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，并達(dá)到平衡，以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率V正、V逆與時(shí)間的關(guān)系，如右圖。則B的平衡濃度的表示式正確的是（式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）（）A、4Saob

B、2Saob

C、4SabdoD、2Sbod

VBB圖中陰影部分面積表示（）A、A的濃度的減少16一、化學(xué)平衡狀態(tài)1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。（1）表示方法““正：左→右逆：右→左（2）特點(diǎn)：A、相同條件下，同時(shí)進(jìn)行B、反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化C、反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在于反應(yīng)體系中一、化學(xué)平衡狀態(tài)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，（1）表171.建立化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡的建立開始：C（反應(yīng)物）最大–

C（生成物）=0--ひ正最大ひ逆=01.建立化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡的建立開始：C（反應(yīng)182.化學(xué)平衡狀態(tài)

概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。概念的理解：前提

是一定條件下的可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)是ひ正=ひ逆≠0標(biāo)志是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變2.化學(xué)平衡狀態(tài)概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里193.化學(xué)平衡的特征(1)逆——可逆反應(yīng)

變——當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)(2)等——ひ正=ひ逆≠0(3)動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡(平衡時(shí),正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行)

定——平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變勤思善解3.化學(xué)平衡的特征(1)逆——可逆反應(yīng)變——當(dāng)濃204.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑴項(xiàng)目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡不一定平衡4.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑴項(xiàng)目mA(g)+nB(g)21項(xiàng)目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡正逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA的同時(shí)生成了mmolA

在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB的同時(shí)消耗了pmolC在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB的同時(shí)消耗了qmolD(均指ひ逆)ひ(A)?ひ(B)?ひ(C)?ひ(D)==m?n?p?q（ひ正不一定等于ひ逆）4.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑵平衡平衡不一定平衡不一定平衡項(xiàng)目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否22項(xiàng)目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡壓強(qiáng)當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定(其它條件一定)當(dāng)m+n=p+q時(shí)，總壓力一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，M一定當(dāng)m+n=p+q時(shí)，M一定4.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑶平衡不一定平衡平衡不一定平衡項(xiàng)目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(23項(xiàng)目注意化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是否平衡密度(ρ)C(s)+CO2(g)2CO(g)(ρ一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(ρ一定)4.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑷不一定平衡不一定平衡不一定平衡項(xiàng)目注意化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是否平衡密度C(s)+CO2(g)24

1.下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________.⑵、一個(gè)B—B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C—C鍵的生成⑼、百分組成B2%=C2%=D2%⑴、單位時(shí)間內(nèi)生成了2molC的同時(shí)也生成了1molA⑶、反應(yīng)速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1⑸、溫度、體積一定時(shí)，[B2]、[C2]、[D2]濃度不再變化⑹、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化⑺、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑻、溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化⑴、⑸、⑹、(8)〖思考與練習(xí)〗1.下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)25

2.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()(A)A2、B2、AB的濃度不再變化(B)容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化C)單位時(shí)間內(nèi)生成n

mol的A2同時(shí)生成2n

mol的AB

(D)A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2AC2.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：AC26小結(jié)：化學(xué)平衡的標(biāo)志①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（ひ正=ひ逆）

②各成分的百分含量保持不變

③各物質(zhì)的濃度不變

④各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變

⑤對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)和前后不相等的反應(yīng),壓強(qiáng)保持不變······⑥對(duì)于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不變。⑦對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變。⑧對(duì)于同物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的數(shù)目與生成化學(xué)的數(shù)目相等。小結(jié)：化學(xué)平衡的標(biāo)志①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（ひ正=ひ27二、化學(xué)平衡移動(dòng)

1.概念：對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生改變，平衡混合物里各組分的濃度也就隨著改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這個(gè)過程叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。

2.化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因：外界條件改變，引起ひ正、ひ逆發(fā)生改變，且：ひ正≠ひ逆≠0，造成化學(xué)平衡移動(dòng)。

3.化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果:

速率、體系中各組分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。

4.化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：ひ正＞ひ逆，正反應(yīng)方向移動(dòng)。

ひ正＜ひ逆，逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

ひ正＝ひ逆，平衡不移動(dòng)。二、化學(xué)平衡移動(dòng)1.概念：對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到化28

三、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。1.濃度三、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素在其他條件不29

注意：加入不溶性固體物質(zhì)或不溶性液態(tài)物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”為一常數(shù)，不隨其量的增減而變化，故改變這些物質(zhì)的投入量，對(duì)平衡沒有影響。注意：加入不溶性固體物質(zhì)或不溶性液態(tài)物質(zhì)時(shí)，由于其“30

對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；反之，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，ひ正、ひ逆都提高，但氣體體積之和大的反應(yīng)速率增大的幅度更大。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

2.壓強(qiáng)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，在31

壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，只考慮對(duì)參加反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)的影響。H2(g)+I2(g)2HI(g)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，只考慮對(duì)參加反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)的32注意的幾個(gè)問題

①當(dāng)反應(yīng)混合物中無氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的變化對(duì)平衡無影響。②對(duì)于氣體分子數(shù)無變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)平衡無影響。

③恒容時(shí)，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)；恒壓時(shí)，通入惰性氣體，壓強(qiáng)不變，體積增大，反應(yīng)物、生成物濃度同等倍數(shù)減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)。

④同等程度地改變氣態(tài)反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。

⑤在恒容的容器中，改變其中一種物質(zhì)的濃度（氣態(tài)物質(zhì)）時(shí)，必然同時(shí)引起壓強(qiáng)的變化。判斷移動(dòng)方向時(shí)以濃度的影響考慮；判斷反應(yīng)混合物中各組分的百分含或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)時(shí)，以壓強(qiáng)的影響考慮。如：在密閉容器中有可逆反應(yīng)：

2NO2N2O4,平衡后，向容器中再通入NO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若再通入N2O4，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。重新達(dá)平衡時(shí)，NO2的百分含量都比原平衡時(shí)小。注意的幾個(gè)問題⑤在恒容的容器中33DB

[例1]在一個(gè)固定體積的密閉的容器中，放入3升X(氣)和2升Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)。達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是()(A)3(B)4(C)5(D)6

[例2]在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2+3H22NH3；△H＜0，一定溫度下達(dá)到平衡，若將平衡體系中各物質(zhì)濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生結(jié)果是①平衡不移動(dòng)②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)③NH3的百分含量增加④H2的轉(zhuǎn)化率增大⑤達(dá)到新平衡后容器的壓強(qiáng)等于原平衡的壓強(qiáng)的2倍⑥C(N2)減小⑦C(NH3)新>2C(NH3)原()

(A)①②③④(B)②③④⑦(C)③④⑤⑥(D)④⑤⑥⑦

〖例題選講〗DB[例1]在一個(gè)固定體積的密閉的容器中，放入3升X(氣34

3.溫度

在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度，吸熱反應(yīng)方向的速率增大的幅度更大。降低溫度，吸熱反應(yīng)方向的速率降低的幅度更大。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜03.溫度升高溫度，吸熱反應(yīng)方向的速率增大的幅度更大。降35B[例1]對(duì)于平衡：①C2H2+H2

C2H4；△Ha和平衡：②2CH4

C2H4+2H2；△Hb在其他條件不變時(shí)，溫度降低①式向右移動(dòng)②式相左移動(dòng)。則熱化學(xué)方程式：

C(固)+2H2(氣)=CH4(氣)；△H1=-Q1KJ/mol2C(固)+H2(氣)=C2H2(氣)；△H2=-2Q2KJ/mol2C(固)+2H2(氣)=C2H4(氣)；△H3=-2Q3KJ/mol中Q1、Q2、Q3值的大小比較是()(A)Q1>Q2>Q3(B)Q1>Q3>Q2

(C)Q2>Q1>Q3(D)Q3>Q2>Q1△Ha=2Q2-2Q3<0△Hb=2Q1-2Q3>0〖例題選講〗B[例1]對(duì)于平衡：①C2H2+H236它的使用能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改變但仍然相等），可以改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。正催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。t1t2t產(chǎn)物含量使用催化劑4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響它的使用能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率（即37勒夏特列原理：

——化學(xué)平衡移動(dòng)原理

若改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。勒夏特列原理：若改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、38D

[例1]反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱)，從正反應(yīng)開始經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，在t2末由于條件變化，平衡受到破壞，在t3時(shí)達(dá)到新的平衡，下圖表示上述反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，試問圖中的曲線變化是由哪種條件的改變引起的？（）A、增大X或Y的濃度B、增大壓強(qiáng)C、增大Z濃度D、降低溫度〖例題選講〗D[例1]反應(yīng)X(g)+Y(g)39B

[例2]

下圖表示可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡由a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，正確的曲線是（）。B[例2]下圖表示可逆反應(yīng)：40D

[例3]

對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，下列圖像中正確的是（）。D[例3]對(duì)于可逆反應(yīng)：41

[例4]如圖曲線是在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO2N2O4；△H

<O中，NO2最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖上標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且ひ(正)>ひ(逆)的點(diǎn)是（）（A）A或E（B）C（C）B（D）DB[例4]如圖曲線是在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：（A）42CD

[例5]可逆反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g)；△H＜0在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行，B的體積分?jǐn)?shù)(VB%)與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）（A）m+n<p（B）n>p（C）n<p（D）x點(diǎn)時(shí):ひ(正)>ひ(逆)CD[例5]可逆反應(yīng)：mA(s)+nB(g)43

[例7]

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B

[例6]

下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件

(B)實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率

(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化D[例7]已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平44

[例8]

對(duì)于平衡體系：

mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)；△H＜0，下列判斷正確的是()(A)若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q

(B)若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

(C)若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB物質(zhì)，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于a+b)mol，則m+n=q+p

(D)溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大為原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的1/2要小BC[例8]對(duì)于平衡體系：BC45

[例9]

對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)有如右圖所示關(guān)系，則:p1與p2的關(guān)系___________；m＋n與q的關(guān)系____________；T1與T2的關(guān)系__________；(選填“＞”“＜”或“＝”)正反應(yīng)是吸熱還是放熱?正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

p1＜p2m＋n＞qT1＞T2[例9]對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)46四、等效平衡1、等效平衡的含義

在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的規(guī)律

⑴、定溫、定容條件下的等效平衡

I類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，改變起始加入情況，只要按可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的量與原平衡起始量相同，則兩平衡等效。四、等效平衡1、等效平衡的含義在一定條件(定47

Ⅲ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、P條件下，改變起始加入情況，只要按可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的量比與原平衡相同，則兩平衡等效。⑵、定溫、定壓條件下的等效平衡

Ⅱ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比與原平衡相同，則兩平衡等效。

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)定T、V定T、Pm+n≠p+qm+n=p+q極限相等法極限成比例法極限成比例法m+n≠p+qm+n=p+qⅢ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、P條件下，改變起始加入情48

[例1]在一定容密閉容器中，加入mmolA，nmolB發(fā)生下列反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)，平衡時(shí)C的濃度為wmol·L-1，若維持容器體積和溫度不變，起始加入amolA,bmolB，cmolC，要使平衡后C的濃度仍為wmol·L-1，則：a、b、c必須滿足的關(guān)系是()(A)a:b:c=m:n:p

(B)a:b=m:n；ap/m+c=p(C)mc/p+a=m；nc/p+b=n(D)a=m/3；b=n/3;c=p/3

BC〖例題選講〗分析:mA(氣)+nB(氣)pC(氣)

mp(mc/p)c所以有:ap/m+c=p故B正確分析:mA(氣)+nB(氣)pC(氣)

mnp(mc/p)(nc/p)c故c正確[例1]在一定容密閉容器中，加入mmolA，nm49

[例2]有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等，如右圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3請(qǐng)?zhí)羁障铝锌瞻祝孩胚_(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器

(多、少)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中

(大、小)。⑵達(dá)到⑴所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的H2，A容器中化學(xué)平衡

移動(dòng)。B容器中化學(xué)平衡

移動(dòng)。(向左、向右不移動(dòng))。⑶達(dá)到⑴所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO3的百分含量

。B容器中SO3的百分含量

。(增大、減小、不變。)少大向左不不變?cè)龃骩例2]有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)50

選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。因?yàn)?molA和2molB比題目所給出的已知量多出了1倍，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度必然大于wmol/L，二者不相等。

選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。當(dāng)將3molC和1molD完全轉(zhuǎn)化為A和B時(shí)，可得2molA和1molB，比題干多給了1molB，故平衡時(shí)C的濃度必然大于wmol/L。

選項(xiàng)C也是錯(cuò)誤的。因?yàn)槿舭?molC和1molD放入容器中，當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為A和B，可得2molA和1molB，加入已知2molA和1molB，則可得該混合氣體與4molA和2molB是等價(jià)的。因此，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的濃度必然大于wmol/L。

[例3]

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+2molBB.3molC+1molD+1molBC.2molA+1molB+3molC+1molDD.3molC+1molDD

選項(xiàng)D是正確的。因?yàn)槿舭?molC和1molD放入容器中，當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為A和B可得2molA和1molB，與直接加入2molA和1molB是等價(jià)的。因此，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的濃度必然等于wmol/L。選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。因?yàn)?molA和2molB比題目51[例4]

兩個(gè)體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。對(duì)此反應(yīng)，下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)速率A＝BB.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率B＞AC.平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＝AD.平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)B＞AA選項(xiàng)中，B容器中SO2和O2的濃度均大于A容器，根據(jù)增大反應(yīng)物的濃度可增大反應(yīng)速率的規(guī)律，可知反應(yīng)速率B＞A。故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)是典型的恒溫、恒容條件下的“等效平衡”問題，可作如下思考：1molSO21molO21molSO21molO2轉(zhuǎn)化率a%V、TV、T(平衡Ⅰ)(平衡Ⅲ)(平衡Ⅱ)壓縮(過渡)2molSO22molO22molSO22molO2轉(zhuǎn)化率a%2molSO22molO22molSO22molO2轉(zhuǎn)化率b%2V、T2V、TV、TV、T設(shè)想容積為V的密閉容器中裝入SO2和O2各1mol，建立平衡Ⅰ時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為a%；容積為V的密閉容器中裝入SO2和O2各2mol，建立平衡Ⅱ時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為b%。欲比較a%和b%的大小，可設(shè)計(jì)另一條達(dá)到平衡Ⅱ的途徑：在容積為2V的密閉容器中裝入SO2和O2各2mol，并建立平衡Ⅲ，將平衡Ⅲ由2V壓縮至V便得到平衡Ⅱ。平衡Ⅲ與平衡Ⅰ完全相同，SO2的轉(zhuǎn)化率均為a%。由平衡Ⅲ壓縮至平衡Ⅱ時(shí)，由于SO2和O2生成SO3的反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，所以平衡向生成SO3的方向移動(dòng)，使SO2的轉(zhuǎn)化率增大，即b%＞a%。故B正確。答案：A、C[例4]兩個(gè)體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O52[例5]

在一固定容積的密閉容器中，充入3molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為w。若體積、溫度都不變，以0.9molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)也為w，則x的值是()A.4B.3C.2 D.1分析題意：

在恒溫、恒容下達(dá)同一平衡，則投入物質(zhì)必相當(dāng)。即3molA1molB平衡狀態(tài)0.9molA0.3molB1.4molC起始起始3molA1molB平衡狀態(tài)0.9molA0.3molB1.4molC起始起始

3A＋B xC起始(1) 3mol 1mol 0起始(2) 0.9mol 0.3mol 1.4mol相當(dāng)于變化 2.1mol 0.7mol1.4mol即計(jì)量數(shù)比為3∶1∶2，所以x＝2

另一種情況是：當(dāng)x＝4時(shí)，方程式左右兩邊計(jì)量數(shù)之和相等，加壓或減壓不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能改變C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。只要起始投料比相等就可建立等效平衡。正好題中所給(1)3molA與1molB，(2)0.9molA，0.3molB，1.4molC，兩情況投料比均為當(dāng)C＝0mol時(shí)，A與B物質(zhì)的量之比為3∶1，所以x也可以為4。

AC[例5]在一固定容積的密閉容器中，充入3molA和1mol53

合成氨適宜條件的選擇在實(shí)際生產(chǎn)中，需要綜合考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、原料選擇、產(chǎn)品和設(shè)備等各方面的情況，還要兼顧實(shí)際條件和生產(chǎn)成本，以確定最佳生產(chǎn)條件。⑴催化劑：催化劑雖不能改變化學(xué)平衡，但可加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量。⑵溫度：升高溫度可加快反應(yīng)速率，但從平衡移動(dòng)考慮，此反應(yīng)溫度不宜太高。選擇溫度的另一個(gè)重要因素是要使催化劑的活性最大。(即催化劑的活性溫度)1、理論分析：合成氨的反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，這是一個(gè)氣體體積縮小的、放熱的可逆反應(yīng)。合成氨適宜條件的選擇在實(shí)際生產(chǎn)中，需要綜合54⑶壓強(qiáng)：無論是反應(yīng)速率，還是化學(xué)平衡，都要求壓強(qiáng)要大，但生產(chǎn)設(shè)備又不能承受太大的壓強(qiáng)，而且壓力越大，消耗的動(dòng)力越大、能源越多。⑷濃度：在實(shí)際生產(chǎn)過程中，不斷補(bǔ)充N2和H2，及時(shí)分離出NH3，不但可以加快反應(yīng)速率，還能使平衡右移，提高NH3的產(chǎn)量。2、合成氨的適宜條件N2(g)+3H2(g)2NH3(g)20MPa~50MPa5000C;鐵觸媒⑴濃度：n(N2)

：n(H2)略大于1：3，以提高H2的利用率。⑵壓強(qiáng)：20MPa~50MPa⑶溫度：5000C左右（此時(shí)催化劑的活性最大）⑷催化劑：鐵觸媒反應(yīng)原理為：⑶壓強(qiáng)：無論是反應(yīng)速率，還是化學(xué)平衡，都要求壓強(qiáng)要大553、合成氨工業(yè)的簡(jiǎn)要流程原料氣的制取凈化液氨分離合成壓縮N2、H2（1）原料氣的制備、凈化和壓縮N2來源于空氣：方法Ⅰ：液化空氣（N2先逸出）方法Ⅱ：消耗空氣中的O2(例：

C+O2=CO2，除去CO2可得N2)

H2來源于水和燃料：水煤氣法C+H2O（氣）CO+H2CO+H2O（氣）CO2+H2ΔΔ催化劑3、合成氨工業(yè)的簡(jiǎn)要流程原料氣凈化液氨分離合成壓縮N2、H256（2）氨的合成：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)20MPa~50MPa5000C;鐵觸媒（3）氨的分離：通過冷凝器將氨液化，然后將氨分離，分離出的混合氣體經(jīng)循環(huán)操作繼續(xù)合成。（2）氨的合成：N2(g)+3H2(g)57

1.

合成氨工廠通過測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定氨的轉(zhuǎn)化率。某工廠測(cè)得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L(標(biāo)況)，從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L，求該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率。解：反應(yīng)前混合氣

反應(yīng)后混合氣據(jù)十字交叉法：反應(yīng)前N2和H2的體積比為2∶3。解得：N2轉(zhuǎn)化率=〖思考與練習(xí)〗1.合成氨工廠通過測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度58化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課件159有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算

1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中物質(zhì)濃度的變化關(guān)系⑴反應(yīng)物的平衡量==起始量轉(zhuǎn)化量⑵生成物的平衡量==起始量+轉(zhuǎn)化量⑶各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比⑷化學(xué)平衡前后，同種元素原子的物質(zhì)的量相等

2.反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率C反應(yīng)物起始濃度C反應(yīng)物平衡濃度C反應(yīng)物起始濃度×100%n反應(yīng)物起始時(shí)物質(zhì)的量n反應(yīng)物平衡時(shí)物質(zhì)的量n反應(yīng)物起始時(shí)物質(zhì)的量×100%（體積變化也可以）有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中物質(zhì)濃度的變60反應(yīng)達(dá)到平衡后，CA↑，B的轉(zhuǎn)化率可提高，但A的轉(zhuǎn)化率一般降低；CB↑，A的轉(zhuǎn)化率可提高，但B的轉(zhuǎn)化率一般降低。

4.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與濃度的關(guān)系⑴對(duì)于多種物質(zhì)參加的反應(yīng)(氣、液態(tài))同時(shí)按比例增加A、B的濃度，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大。

m+n>

p+q

m+n<p+q同時(shí)按比例增加A、B的濃度，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。

m+n=p+q同時(shí)按比例增加A、B的濃度，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變。

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

3.產(chǎn)率產(chǎn)率==×100%

實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量（或體積、質(zhì)量）理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量（或體積、質(zhì)量）反應(yīng)達(dá)到平衡后，CA↑，B的轉(zhuǎn)化率可提高，61⑵對(duì)于分解反應(yīng)，要視反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)而定。不論如何改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不變。增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。m=n

+

pm<n

+pm>n+

p

mA(g)nB(g)+pC(g)例：2HI

(g)H2(g)+I2(g)例：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)⑵對(duì)于分解反應(yīng)，要視反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)而定。不論如62AA

2.

在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()A.40% B.50%C.60%D.70%〖思考與練習(xí)〗

1.

某體積可變的密閉容器，盛有一定質(zhì)量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C的氣體體積占10%，下列推斷正確的是()①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④AA2.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如63

[例3].

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一個(gè)可左右滑動(dòng)的隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B、C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol。設(shè)E為Xmol。當(dāng)X在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請(qǐng)?zhí)顚懭缦驴瞻祝孩湃鬤＝4.5時(shí)，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)間

(填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則X的最大取值應(yīng)小于

。⑵若X分別為4.5和5.0時(shí)，則在這兩種情況下，為反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等?

(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是

。正反應(yīng)

7.0不相等

D(g)+2E(g)2F(g)6.5x26.5-x/20x+26.5+x+2＞12(6.5-x/2)+0+(x+2)＜12因?yàn)閮煞N情況是在兩個(gè)不同溫度下建立的化學(xué)平衡，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不相同。[例3].在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一個(gè)可左右64[例4]將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的密閉容器中，在一定溫度下加入催化劑后發(fā)生如下反應(yīng)：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(SO3)＝0.4mol/L，c(SO2)＝0.1mol/L。下列判斷正確的是()。①用SO2表示的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.01mol/(L·min)；②用O2表示的反應(yīng)速率v(O2)＝0.01mol/(L·min)；③SO3的分解率為10%；④SO3的分解率為20%。A.①④ B.①③ C.②③ D.只有④

SO2起始濃度為0，10min末為0.1mol/L，因此可得：

(SO2)＝＝0.01mol/(L·min)，①正確。根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：v(O2)＝v(SO2)＝0.005mol/()，②錯(cuò)誤。

本題的難點(diǎn)是求SO3的分解率。題目給的是兩個(gè)連續(xù)反應(yīng)，Ag2SO4分解生成的SO3有一部分繼續(xù)分解生成SO2和O2。因此，欲求SO3的分解率，必須知道Ag2SO4分解總共生成多少SO3，又有多少SO3分解了。由反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)可知，平衡時(shí)SO2的濃度即為SO3分解減少的濃度，而Ag2SO4分解總共生成的SO3的濃度，應(yīng)為SO3的平衡濃度與分解減少的濃度之和。所以有：

SO3的分解率 100%

＝

100%

＝