從海水中提取溴和碘(一)課件

高一化學

2.3

從海水中提取溴和碘

從海水中提取的元素－－溴和碘㈠李桂伯liguibo@126.com高一化學

2.3從海水中提取溴和碘

從海水中提取的元素教學目標⒈知識與技能⑴知道從海水中提取溴和碘的基本原理⑵知道溴和碘的性質(zhì)⒉過程與方法⑴了解從海水中提取溴和碘的過程，知道一些提取物質(zhì)的方法⒊情感態(tài)度與價值觀⑴通過海水提取溴和碘，認識開發(fā)利用海水資源的重要意義教學重點和難點⒈教學重點⑴如何從海水中提取溴和碘⒉教學難點⑴掌握物質(zhì)分離提純的方法教學方法：引導-探究法&實驗-探究法教學目標2.3從海水中提取溴和碘一、從海水中提取的元素－－溴(Br)和碘(I)閱讀：P39～P40思考：⒈從海水中提取的哪兩類物質(zhì)已成產(chǎn)業(yè)？⒉溴被稱為海洋元素，為什么？⒊工業(yè)上如何生產(chǎn)單質(zhì)溴？⒋工業(yè)上如何生產(chǎn)單質(zhì)碘？⒌溴和碘的物理性質(zhì)？⒍什么是萃?。繌暮Ｋ刑崛〉膬深愇镔|(zhì)已形成產(chǎn)業(yè)：一類是海水中含量較高，提取容易，成本也不很高的物質(zhì)：鎂和鉀。另一類是只能從海水中提取的物質(zhì)：溴和碘。

99%的溴分布在海洋中，所以溴被稱為海洋元素。2.3從海水中提取溴和碘一、從海水中提取的元素－－溴(Br

工業(yè)上從海水中提取溴(Br2)，一般經(jīng)過濃縮、氧化和提取三個步驟。⒈溴和碘的物理性質(zhì)：工業(yè)上一般從海帶中提取碘(I2)。溴（Br2）是深紅棕色、密度比水大的液體，易揮發(fā)，有強烈的腐蝕性。

溴應密封保存，同時需要在試劑瓶中加一些水，以減少溴的揮發(fā)（在一個物質(zhì)的上面覆蓋一層水，起密封的作用，此操作稱為水封）。P39/－4碘（I2）是紫黑色固體，不溶于水，易溶于酒精等有機溶劑。碘能升華，能使淀粉溶液變藍色。萃取：P40/第三自然節(jié)利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從溶液里提取出來的方法，叫做萃取。工業(yè)上從海水中提取溴(Br2)，一般經(jīng)過濃縮、氧化和提取單質(zhì)碘(I2)的特性：①碘能升華；②能使淀粉溶液變藍色。實驗探究(補充)：

⒈碘的升華⒉碘水與淀粉溶液顯色反應

⒊用汽油、四氯化碳從碘水中萃取碘⒉從海水中提取溴的步驟：P39/⑴濃縮(富集)：蒸發(fā)濃縮，制取海鹽(氯化鈉)所得苦鹵中溴離子濃度可達6g/L。⑵氧化(置換)：通入氯氣，使溴離子被氧化成單質(zhì)溴。⑶提取(粗溴)：向苦鹵中吹入熱空氣，使溴揮發(fā)，冷凝后得到粗溴。⑷提純(精制)：粗溴中通入SO2，還原成Br－；再次用Cl2；用熱空氣或水蒸氣吹出，即得高純溴。單質(zhì)碘(I2)的特性：①碘能升華；②能使淀粉溶液變藍色。實驗海水中提取溴的流程：海水中提取溴的流程：⒊從海帶中提取碘：練習：寫出氯氣氧化碘離子(Cl2置換出I2)的離子方程式書寫離子方程式的方法步驟：⒈寫出反應的化學方程式；⒉把易溶于水的強電解質(zhì)寫成離子形式，難溶性物質(zhì)、氣體及弱電解質(zhì)仍寫成化學式；⒊刪去兩邊未參加反應的離子；⒋檢驗原子種類、個數(shù)、電荷總數(shù)是否守恒。⒊從海帶中提取碘：練習：寫出氯氣氧化碘離子(Cl2置換出I2練習：寫出下列反應的離子方程式。

⑴稀硫酸與氯化鋇反應；

⑵稀鹽酸與硝酸銀反應；

⑶碳酸鈉溶液中滴入石灰水；

⑷鐵與鹽酸反應；

⑸氯氣通入溴化鉀溶液中；

⑹氯氣通入碘化鈉溶液中。練習：寫出下列反應的離子方程式。

⑴稀硫酸與氯化鋇反應；

⑵練習：寫出下列反應的離子方程式。

⑴稀硫酸與氯化鋇反應；⑵稀鹽酸與硝酸銀反應；

⑶碳酸鈉溶液中滴入石灰水；⑷鐵與鹽酸反應；

⑸氯氣通入溴化鉀溶液中；⑹氯氣通入碘化鈉溶液中。練習：寫出下列反應的離子方程式。

⑴稀硫酸與氯化鋇反應；小結(jié)從海水中提取溴的步驟：從海帶中提取碘：作業(yè)：化學練習部分P15/一頁小結(jié)從海水中提取溴的步驟：從海帶中提取碘：作業(yè)：化學練習(補充)氯、溴和碘在不同溶劑中的顏色：鹵素溶劑