浙江省紹興市東湖中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

浙江省紹興市東湖中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)化學(xué)用語正確的是()。A．乙烯的最簡式：C2H4B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OD．臭氧的分子式：O3參考答案：D最簡式是表示化合物中各元素原子的最簡單的整數(shù)比的式子，A不正確；結(jié)構(gòu)簡式要把分子中的官能團表示出來，B不正確；共價化合物的電子式應(yīng)表示出每個原子最外層的電子數(shù)，C不正確。2.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為

。下列比較中正確的是A．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．非金屬性

b＞d＞cC．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b

D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a參考答案：D略3.下列操作或儀器的選和正確的是

參考答案：C4.分子式為C4H8BrCl的有機物共有（不含立體異構(gòu)）A.8種

B.10種

C.12種

D.14種參考答案：C【分析】C4H8ClBr可以可知丁烷中的2個H原子分別為1個Cl、1個Br原子取代，丁烷只有2種結(jié)構(gòu)，氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷?！驹斀狻肯确治鎏脊羌墚悩?gòu)，分別為C-C-C-C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C有、共8種，骨架有和，4種，綜上所述，分子式為C4H8BrCl的有機物種類共8+4=12種，

C項正確；答案選C?！军c睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，學(xué)會利用同分異構(gòu)體的判斷方法解題是關(guān)鍵，要特別注意的是，氯原子或溴原子取代中間碳原子上的氫原子結(jié)構(gòu)不同。

5.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A.硅

B.硫

C.銅

D.鐵參考答案：B略6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強參考答案：D7.下列說法正確的是A.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是CuC.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物D.將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當(dāng)SO42-剛沉淀完時，鋁以AlO2-的形式存在參考答案：D略8.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等。現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生的反應(yīng)如下：NaR＋CO2(少量)＋H2O===HR＋NaHCO3；2NaR′＋CO2(少量)＋H2O===2HR′＋Na2CO3。比較HR和HR′酸性的強弱，正確的是()。A．HR較弱

B．HR′較弱C．兩者相差不大

D．無法比較參考答案：B略9.下列實驗裝置或操作設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．制取少量的氫氧化鐵膠體C．用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氫氧化鈉溶液D．稱取氫氧化鈉固體參考答案：C考點：化學(xué)實驗方案的評價；膠體的重要性質(zhì)；計量儀器及使用方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；中和滴定．專題：實驗評價題．分析：A．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B．應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；C．硫酸應(yīng)裝在酸式滴定管中；D．氫氧化鈉應(yīng)放在左盤中，且要防止吸潮．解答：解：A．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A錯誤；B．應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，題中實驗操作易生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C．用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氫氧化鈉溶液，硫酸裝在酸式滴定管中，符合實驗要求，故C正確；D．氫氧化鈉應(yīng)放在左盤中，且放在小燒杯中稱量，故D錯誤．故選C．點評：本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、膠體的制備、中和滴定以及物質(zhì)的稱量等知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗操作的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大．10.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中不正確的是（

）A

在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2

B

BrCl氧化性比Br2強C

BrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaBr參考答案：D略11.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有―銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列說法不正確的是（

）

A．X的化學(xué)式為Ag2S

B．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e－參考答案：C【Ks5u解析】A.根據(jù)原子守恒，X為Ag2S，正確；B.銀失電子，空氣中的氧氣得電子，正確；C.根據(jù)化合價的變化可知，H2S的各元素化合價沒有發(fā)生變化，不是還原劑，錯誤；D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移4molAg失4mol電子生成2molX，所以，每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e－，正確，選C。12.將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸參考答案：C13.(雙選)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，某無色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-C．常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D．某溶液中加入少量Al有氣體生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-參考答案：AD【知識點】離子共存問題解析：A、常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈堿性時Al3+、NH4+不能大量存在，當(dāng)該溶液呈酸性時S2-不能大量存在，故A正確；B、pH=2的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B錯誤；C、常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D、某溶液中加入少量Al有氣體生成，溶液呈酸性或堿性，所給離子都不反應(yīng)，故D正確。故答案選AD【思路點撥】本題考查了離子共存問題，掌握常見的離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵，一定注意溶液的性質(zhì)。14.下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是A.可用25ml堿式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D.將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全參考答案：C解析：A項中的KMnO4溶液有很強的氧化性，會腐蝕橡皮管，故不能用堿式滴定管來裝，應(yīng)該用酸式滴定管來量取因此A錯；B項若先用蒸餾水潤濕會造成溶液濃度的降低。測出值不準(zhǔn)確，故B錯；D金屬鈉性質(zhì)比較活潑易于空氣中氧氣，水反應(yīng)，故D錯。

15.將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液陰離子個數(shù)的大小順序是（忽略溶液體積的變化）

（

）

①Na2O

②Na2CO3

③NaClA、①=②=③

B、①>②>③

C、①=②>③

D、①>②=③參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某課外活動小組在實驗用下圖所示的裝置進行實驗，測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)之比。實驗時，用制得的氨氣排盡裝置中的空氣后連接洗氣瓶和氣體收集裝置，并立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化轉(zhuǎn)化為紅色的銅。請回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱：

。

（2）裝置B和D中的藥品相同，你認(rèn)為是

。

（3）寫出另一種實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式：

。

（4）根據(jù)上述實驗原理，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了一種實驗方案測定氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比：

實驗數(shù)據(jù)1實驗數(shù)據(jù)2實驗數(shù)據(jù)3甲組反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為乙組實驗前裝置D的質(zhì)量為生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫原子個數(shù)之比為

；乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫原子個數(shù)之比為

，則m4表示的是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）鈦有強度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（2）請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：

。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：

，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：

（填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：

（填“能”或“不能”）；原因為：

。（5）用此方法制備得到的Ti金屬?；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是

（填化學(xué)式）。參考答案：18.（6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），達平衡?，F(xiàn)考慮達平衡的兩條途徑Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始時的物質(zhì)量分別為a摩，b摩Ⅱ：A、B起始時的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當(dāng)a＋b＝g＋h時，兩條途徑最終實現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略19.（18分）某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。（1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式：

；寫出G官能團的名稱

。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：

；發(fā)生反應(yīng)④的條件為加入

。反應(yīng)步驟③與④不能對換，其理由是

。（3）寫出D與銀氨溶液反