高一化學(xué)(必修2)第一章復(fù)習(xí)課件

高一化學(xué)（必修2）第一章復(fù)習(xí)高一化學(xué)（必修2）第一章復(fù)習(xí)1（一）原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子電子層－決定所在周期中子－決定元素的同位素決定質(zhì)量數(shù)(近似原子量)決定元素的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)子－決定元素種類最外層電子－決定主族序數(shù)（一）原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子電子層－決定所在周期中子2原子符號的含義離子的電荷數(shù)原子個數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)為A質(zhì)子數(shù)為Z的X的一個原子元素符號原子符號的含義離子的電荷數(shù)原子個數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)為A質(zhì)子3（一）原子結(jié)構(gòu)知識1、

原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系(1)

質(zhì)量數(shù)（A）=(2)

原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)

陽離子中：質(zhì)子數(shù)=

質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)

陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)（一）原子結(jié)構(gòu)知識質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）核電荷數(shù)=核外電41、13755Cs元素原子內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差為

A．27 B．

55 C．82D．1372、以下是一些分子的比例模型，其中錯誤的是

牛刀小試AB1、13755Cs元素原子內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差為牛刀小52、同位素、同素異形體(1)同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素。（2）同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)。

【注意】①同位素化學(xué)性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)不同；②原子種類﹥元素種類。2、同位素、同素異形體(1)同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的6牛刀小試3.將下列物質(zhì)進行分類：①11H與31H②O2與O3

③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3—O—CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石（1）互為同位素的是

（填編號、下同）；（2）互為同素異形體的是

；（3）互為同分異構(gòu)體的是

；①②⑤③④牛刀小試3.將下列物質(zhì)進行分類：①11H與31H①②73、核外電子排布的一般規(guī)律歸納為：“一低四不超”。即核外電子總是盡先排布在

的電子層里，每層電子不能超過

個，最外層電子不能超過

個，次外層電子不能超過

_個，倒數(shù)第三層電子不能超過

個。

能量最低2n28

18323、核外電子排布的一般規(guī)律能量最低2n2818328（二）元素周期律

最外層電子數(shù)原子半徑2、金屬性、非金屬性與氧化性、還原性的關(guān)系一般說來，元素的金屬性越強，元素的失電子能力

，單質(zhì)的還原性

，其陽離子的氧化性

，如鈉和鎂。

強強弱1、元素的性質(zhì)取決于

元素的非金屬性強，元素的原子得電子能力

，單質(zhì)的氧化性

，其陰離子的還原性

。如硫和氯。

強強弱（二）元素周期律93、金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù)（1）金屬性強弱的判斷依據(jù)：(如Na、Mg、Al)

(1)

。(2)

。(3)

。(4)

。(5)

。金屬單質(zhì)與水反應(yīng)快慢

金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)快慢

最高價氧化物的水化物的堿性強弱

金屬間的置換反應(yīng)和金屬活動順序

構(gòu)成原電池：做負(fù)極的金屬性強于正極

3、金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù)(1)102、非金屬性強弱判斷依據(jù)：(如硫和氯)(1)

。(2)

。(3)

。(4)

。

非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱

最高化氧化物的水化物的酸性強弱

非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)

2、非金屬性強弱判斷依據(jù)：(如硫和氯)非金屬單質(zhì)與氫氣反114、甲乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲的氫化物比乙的氫化物穩(wěn)定③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是

A．①②③B．只有⑤C．只有④D．①②③④⑤A4、甲乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲的氫化物比乙125、W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸B．Z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬D．Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式：H＋+OH－=H2OC5、W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W136、下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是A還原性B、與水反應(yīng)的劇烈程度C、熔點D、原子半徑牛刀小試C堿金屬的性質(zhì)堿金屬的核電荷數(shù)6、下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)144、微粒半徑大小的比較（1）電子層數(shù)越多，半徑越

（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑（3）電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多，半徑

大越大越小4、微粒半徑大小的比較（1）電子層數(shù)越多，半徑越15此外，在周期表中，

a同周期從左到右原子半徑

_______（除0族）。

b、同主族從上到下原子、簡單離子半徑________。

遞減遞增此外，在周期表中，遞減遞增16(三)元素同期表1、元素同期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表一共

橫行，

縱列。從橫的方面看，分為

個短周期，

個長周期，

個不完全周期，共為

個周期。從縱的方面看，分為

個主族，

個副族，一個第

族和一個

族，共有

個族。用口訣表示為

。

三短三長一不全，七主七副0和VIII718373177VIII016(三)元素同期表1、元素同期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不全，七主172、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律

內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑

電子層結(jié)構(gòu)失電子能力得電子能力金屬性非金屬性主要化合價最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性大→小小→大電子層數(shù)相同、最外層電子增多逐漸減弱逐漸增強金屬性減、非金屬性增金屬性增、非金屬性減最高正價+1→+7最高正價=主族序數(shù)

堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱形成：難→易穩(wěn)定性：弱→強

形成：易→難穩(wěn)定性：強→弱電子層增多、最外層電子數(shù)相同逐漸增強逐漸減弱2、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律內(nèi)容同周期（從左到183、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

周期序數(shù)=

。主族序數(shù)=

=

=主族元素的最低負(fù)化合價

=原子的電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

最高正化合價

-（8

-主族序數(shù)

）

價電子數(shù)=-（8

-最高正化合價

數(shù)）=-（8-最外層電子數(shù)）=-（8–價電子數(shù)）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子的電子層數(shù)最外層電子197、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強酸

C7、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。208、下列排列順序不正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．原子半徑：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．非金屬性：F＞Cl＞Br

9．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是：

A．酸性：H2CO3>H3BO3>Al（OH）3

B．溶液中結(jié)合質(zhì)子的能力：O2—>S2—>Cl— C．分散質(zhì)粒子直徑：膠體>濁液>溶液

D．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3AC8、下列排列順序不正確的是AC2110、下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；

請完成下列填空：（1）H的化學(xué)式

；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為

；檢驗H中陽離子的方法是

。（2）A與B在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是

；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式

。10、下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化22（1）NH4Cl；離子鍵、共價鍵；取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子。（2）劇烈反應(yīng)，火焰為黃色，生成淡黃色的固體；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

；

CO32-+2H+=CO2↑+H2O（1）NH4Cl；離子鍵、共價鍵；取少量H樣品放入試管23（四）化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵共價鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵（金+非）離子化合物（金屬）（同種原子：）（不同原子）(非+非)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。除AlCl3、BeCl2等除銨鹽（A-A型）（A-B型）（四）化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵共價鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵（24電子式的書寫方法：1、先看元素組成：金+非是離子鍵

非+非是共價鍵（一般情況）2、離子鍵要表示出陰陽離子，共價鍵要表示出共用電子對(等于8-最外層電子數(shù))；3、成鍵原子最外層一般達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（K層2個，其他層8個）；4、要分清是書寫物質(zhì)，還是書寫物質(zhì)的形成過程。電子式的書寫方法：1、先看元素組成：金+非是離子鍵25用電子式表示氯化鈉中離子鍵形成過程Na+[]-Cl用電子式表示氯化鈉中離子鍵形成過程Na+[]-C2611．下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是A．碘和干冰的升華 B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化鈉和鐵的熔化 D．食鹽和冰的熔化C