弱電解質(zhì)的電離課件

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離1一、物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)混合物純凈物溶液分散質(zhì)直徑小于1nm濁液分散質(zhì)直徑大于1nm膠體分散質(zhì)直徑介于于1nm—100nm單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)一、物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)混合物純凈物溶液分散質(zhì)直徑小于12二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽、水、活潑金屬的氧化物2、非電極質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。大多數(shù)有機(jī)物、SO3、CO2,NH3等二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電31.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)?！揪毩?xí)】判斷以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因

××××1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。【練習(xí)】判斷以下幾種說(shuō)法是否正41.

單質(zhì)

混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的離子不是其本身電離出來(lái)的。3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電，但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。【注意】1.單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于5【學(xué)生活動(dòng)】P40實(shí)驗(yàn)3—1，并把實(shí)驗(yàn)結(jié)果填到教材上0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象溶液的PHC(H+)電離程度速度快速度慢130.1mol/L0.001mol/L完全電離部分電離【學(xué)生活動(dòng)】P40實(shí)驗(yàn)3—1，并把實(shí)驗(yàn)結(jié)果填到教材上0.1m6電解質(zhì)、水溶液電解質(zhì)、水溶液在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離能力弱HClCH3COOH強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)水溶液中存在的溶質(zhì)微粒離子離子、分子電離能力強(qiáng)HCl=H++Cl-三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)、水溶液電解質(zhì)、水溶液在水溶液里完全電離在水溶液里部分7特點(diǎn)：完全電離，無(wú)溶質(zhì)分子Na2SO4=2Na++SO42—NaHCO3=Na++HCO3—特點(diǎn)：完全電離，無(wú)溶質(zhì)分子Na2SO4=2Na++S8常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有哪些（1）強(qiáng)酸:（2）強(qiáng)堿:（3）大部分鹽:

如NaCl等,包括部分難溶的鹽。如：CaCO3、BaSO4、AgCl等HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HINaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有哪些（1）強(qiáng)酸:（2）強(qiáng)堿:（3）大部分鹽:9同時(shí)存在離子重新結(jié)合成分子

CH3COOH

CH3COO-+H+H＋＋CH3COO－

CH3COOH如何理解醋酸的部分電離?【結(jié)論】

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合同時(shí)存在離子重新結(jié)合成分子CH3COOH10NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO11常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有哪些（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、（2）弱堿:如NH3.H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等（3）水（4）極少量的鹽Fe(SCN)3、常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有哪些（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO312四、弱電解質(zhì)的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+tvv（電離成離子）v（結(jié)合成分子）電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)的電離平衡模型四、弱電解質(zhì)的電離平衡CH3COOH131.定義:在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子

和

相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)―電離平衡。電離成離子的速率離子結(jié)合生成分子的速率1.定義:在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子14【思考與交流】分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）、一元弱堿(設(shè)化學(xué)式為BOH)的電離平衡過(guò)程，并完成下列問(wèn)題1、寫(xiě)出弱酸、弱堿的電離方程式H++ClO_HAB++OH_BOH【思考與交流】分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）、一元弱堿(設(shè)化15

C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)

C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大不變不變不變

C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡162.特征⑴逆：弱電解質(zhì)的電離是

過(guò)程⑵等：V電離

V結(jié)合

0⑶動(dòng)：ひ(電離)=ひ(結(jié)合)≠0的

平衡⑷定：條件一定，分子與離子濃度一定。⑸變：條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動(dòng)。可逆過(guò)程=≠動(dòng)態(tài)2.特征可逆過(guò)程=≠動(dòng)態(tài)173、弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn)（1）弱電解質(zhì)電離是吸熱的（2）弱電解質(zhì)電離是微弱的（弱電解質(zhì)電離程度都很?。?）多元弱酸分部電離，第一步主要。因?yàn)榈谝徊诫婋x出的氫離子抑制第二步電離。3、弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn)（1）弱電解質(zhì)電離是吸熱的（2）弱18五、影響電離平衡的因素：1、內(nèi)因：弱電解質(zhì)的本性，相同條件下，越弱電離程度越小。H2SO3＞

CH3COOH＞H2CO3＞苯酚五、影響電離平衡的因素：1、內(nèi)因：弱電解質(zhì)的本性，相同條件下19CH3COOHH+

+

CH3COO—在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：加入固體NaOH，電離平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)____________加入固體CH3COONa，電離平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)____________正減小減小逆實(shí)例探究：影響電離平衡因素？加水，電離平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，C（H+）。

正減小升高溫度，電離平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)____________正增大CH3COOHH++CH3COO—在醋酸溶液中，存在如下202、外因（1）溫度：弱電解質(zhì)電離是吸熱的，溫度越高，電離程度越大（2）濃度：越稀電離程度越大（3）同離子效應(yīng)（4）化學(xué)反應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向左移動(dòng)促進(jìn)電離2、外因（1）溫度：弱電解質(zhì)電離是吸熱的，溫度越高，電離程度21例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減??？減?。繙p小減小減小減小減小減小

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中電離程度n(H+)22問(wèn)題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。問(wèn)題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度23六、電離度1、定義：

溫度、濃度一定時(shí)，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的弱電解質(zhì)的分子數(shù)占弱電解質(zhì)分子總數(shù)的百分比。2、意義：相當(dāng)于轉(zhuǎn)化率相同條件下：電離度越大，電解質(zhì)越強(qiáng)六、電離度1、定義：溫度、濃度一定時(shí)，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電24例7：

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合起C00轉(zhuǎn)CαCαCα平C—

Cα

Cα

Cα

弱酸氫離子濃度C（H+）=Cα例7：某濃度的醋酸，物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，電離度為α，求該醋酸溶液中氫離子的濃度和醋酸根離子濃度。CH3COOHCH25【思考1】

如何判斷醋酸和鹽酸的酸性強(qiáng)弱？提示：主要從是否完全電離和是否有電離平衡的角度思考.【思考1】提示：主要從是否完全電離和是否有電離平衡的角度思考261.測(cè)試相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力是否相同。3.測(cè)定相同濃度的鹽酸和醋酸溶溶液的pH2.觀察等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與鎂條的反應(yīng)的劇烈程度。定性判斷方法對(duì)比實(shí)驗(yàn)：定量1.測(cè)試相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力是否相同。3.27驗(yàn)證方法1：1.測(cè)試相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力。判斷依據(jù)：通過(guò)觀察小燈泡的明亮度來(lái)說(shuō)明那種酸電離出的自由移動(dòng)的離子的濃度大。理論支撐：溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由什么決定的？實(shí)驗(yàn)結(jié)論:相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，

鹽酸的燈泡亮，鹽酸溶液里的離子多。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶電荷數(shù)目決定的驗(yàn)證方法1：1.測(cè)試相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力。判28對(duì)比實(shí)驗(yàn)：等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂開(kāi)始反應(yīng)現(xiàn)象劇烈相對(duì)緩慢些