獲獎(jiǎng)?wù)n件含硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用(第1課時(shí))

第四單元

含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

第四單元內(nèi)容索引考點(diǎn)1:硫及其氧化物考點(diǎn)2:硫酸、、的檢驗(yàn)考點(diǎn)3:硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用內(nèi)容索引考點(diǎn)1:硫及其氧化物你能畫出硫的價(jià)類二維圖？你能畫出硫的價(jià)類二維圖？考點(diǎn)1:硫及其氧化物

【核心知識(shí)自查】一、硫的存在與性質(zhì)1.自然界中的硫2.物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性硫黃黃色晶體不溶于水微溶于酒精_____于CS2易溶實(shí)驗(yàn)室清洗沾有硫試管內(nèi)壁！考點(diǎn)1:硫及其氧化物2.物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性硫黃黃色3.化學(xué)性質(zhì)-2←S(0)→+4氧化性還原性氧化性氧化性還原性還原性既有氧化性又還原性說(shuō)說(shuō)以下反應(yīng)體現(xiàn)S單質(zhì)的什么性？S單質(zhì)與絕大多數(shù)金屬都能反應(yīng)（Na,Fe.Cu,Hg,Ag）實(shí)驗(yàn)室清洗沾有硫試管內(nèi)壁！識(shí)時(shí)務(wù)者為俊杰遇強(qiáng)則反3.化學(xué)性質(zhì)-2←S(0)→+4氧化性還二、二氧化硫1.SO2的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性___氣體_______比空氣______溶于水有毒無(wú)刺激性大易2.SO2的化學(xué)性質(zhì)(+4價(jià))1:40二、二氧化硫顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性___氣體______(1)酸性氧化物的通性

(2)還原性與CO2類比如何利用還原性檢驗(yàn)SO2？試寫SO2與NaHCO3反應(yīng)？與鹽？2NaHCO3+SO2(少)=Na2SO3+2CO2+H2O溴水！酸性高錳酸鉀溶液等飽和NaHCO3除去CO2(SO2)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3(1)酸性氧化物的通性(2)還原性與CO2類比如何利用還原(3)（弱）氧化性(如與H2S溶液反應(yīng)):___________________。(4)漂白性①原理:SO2與某些有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成_________________。②特點(diǎn):不穩(wěn)定,___________會(huì)恢復(fù)原有的顏色。SO2+2H2S=3S↓+2H2O不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)久置或加熱類型原理舉例特點(diǎn)備注氧化型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無(wú)選擇性化合型與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無(wú)色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色

活性炭物理變化吸附色素(4)三類漂白劑的異同(3)（弱）氧化性(如與H2S溶液反應(yīng)):________3.實(shí)驗(yàn)室制法(1)固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)銅與濃硫酸混合加熱Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。兩種實(shí)驗(yàn)室制法都用到（較）濃硫酸，兩種情況下的硫酸作用是一樣的嗎？3.實(shí)驗(yàn)室制法兩種實(shí)驗(yàn)室制法都用到（較）濃硫酸，兩種情況下的4.SO2對(duì)大氣的污染與防治5.用途(1)漂白紙漿以及草帽等編織物。(2)制硫酸、作防腐劑、漂白劑及還原劑。4.SO2對(duì)大氣的污染與防治5.用途比較CO2與SO2的異同點(diǎn)如何鑒別CO2與SO21.品紅溶液2.X2水溶液（除F2）3.酸性高錳酸鉀溶液4.硝酸酸化的氯化鋇溶液5.氯化鐵溶液6.扇聞法比較CO2與SO2的異同點(diǎn)如何鑒別CO2與SO21.品紅溶液思考：（1）預(yù)期各個(gè)部分可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明這些現(xiàn)象體現(xiàn)了SO2的那些性質(zhì)？（2）可以將裝置中的哪些藥品更換，體現(xiàn)SO2同樣的性質(zhì)？但產(chǎn)生的現(xiàn)象相同嗎？如果不同，可能產(chǎn)生哪些現(xiàn)象？（3）尾氣吸收對(duì)氫氧化鈉的濃度有無(wú)要求？請(qǐng)你用化學(xué)方程式說(shuō)明，能不能換成石灰水吸收？思考：用氨水吸收工廠煙氣中的SO2時(shí)，溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的分布如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．當(dāng)溶液pH=6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子為HSO3－B．Ka2(H2SO3)=10－7.2C．由圖像可知，NaHSO3溶液顯酸性D．隨著pH的變化，溶液中都有c(NH4+)＋c(H+)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)比較NaHSO3溶液所有離子濃度大?。縉aHSO3溶液：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H+)

>c(SO32－)>

c(OH－)DNaHSO3溶液電離大于水解用氨水吸收工廠煙氣中的SO2時(shí)，溶液中H2SO3、HSO3－【歸納提升】SO2性質(zhì)四提醒(1)SO2不能漂白酸堿指示劑,如只能使紫色的石蕊溶液變紅,但不能使之褪色。(2)SO2的漂白性和還原性的區(qū)別SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性,加熱后溶液顏色復(fù)原;SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性,加熱后溶液顏色不復(fù)原。(3)SO2氧化性的表現(xiàn)SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會(huì)出現(xiàn)淡黃色沉淀,表現(xiàn)了SO2的氧化性。

【歸納提升】SO2性質(zhì)四提醒三、三氧化硫(1)物理性質(zhì):熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃,常溫下為液態(tài),標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì):SO3具有酸性氧化物的通性。主要反應(yīng)如下:固強(qiáng)烈的吸水性，在水氣中“發(fā)煙”放出大量的熱SO3中S元素+6價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性三、三氧化硫固強(qiáng)烈的吸水性，在水氣中“發(fā)煙”放出大量的熱SO【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。 (

)提示:×。硫在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)存在。(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫。 (

)提示:×。硫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只有二氧化硫。(3)硫黃易溶于CS2,所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫。 (

)提示:√?？捎肅S2或熱NaOH溶液溶解試管內(nèi)壁的硫。

【基礎(chǔ)小題診斷】(4)煤中加CaO可以減少SO2的排放。 (

)提示:√。SO2是酸性氧化物,可與CaO反應(yīng)達(dá)到固硫的目的。(5)SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色。 (

)提示:×。漂白性是指使有機(jī)色質(zhì)褪色,SO2使溴水褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。(6)將已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱,可恢復(fù)原來(lái)的顏色。 (

)提示:√。SO2的漂白性不穩(wěn)定,受熱容易恢復(fù)為原來(lái)顏色。(7)SO2、漂白粉、Na2O2都能使鮮花褪色,其原理相同。 (

)提示:×。SO2與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng),漂白粉、Na2O2利用強(qiáng)氧化性漂白。(4)煤中加CaO可以減少SO2的排放。 ()題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)1.(2020·成都模擬)下列物質(zhì)能與SO2氣體反應(yīng),但無(wú)沉淀產(chǎn)生的是 (

)①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4

⑦Na2SO3A.只有①B.①④⑤

C.④⑥⑦

D.①④⑦D2.下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)B題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)1.(2020·成都模擬)下列物質(zhì)能與SO2氣體3.下列說(shuō)法正確的是 (

)A.將CO2、SO2氣體分別通入溴水中,溴水都褪色B.將CO2、SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液中,都有白色沉淀生成C.將CO2、SO2氣體分別通入BaCl2溶液中,都有白色沉淀生成D.將CO2、SO2氣體分別通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中,都有白色沉淀生成4.(2020·鹽城模擬)某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：[C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O]產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。B實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.下列說(shuō)法正確的是 ()4.(2020·鹽城模擬)某同(1)①中無(wú)水硫酸銅的作用是__________________。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是________________________。

(3)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A_______________________,B___________________________。

(4)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

主反應(yīng)裝置該裝置有什么缺陷？(1)①中無(wú)水硫酸銅的作用是________________(2020·福州模擬)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖(夾持裝置省略),下列敘述正確的是

(

)A.取反應(yīng)后D中溶液少許,滴加品紅溶液,紅色褪去,就能說(shuō)明SO2具有漂白性B.A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸C.B裝置溶液變紅色,說(shuō)明SO2是酸性氧化物;C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)锽aCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HClD.關(guān)閉彈簧夾a,打開彈簧夾b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱,若能觀察到C中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象,冷卻后液體倒吸,就能判斷裝置A、B部分氣密性良好D(2020·福州模擬)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性【延伸探究】(1)本實(shí)驗(yàn)中FeCl3溶液的作用是什么?如何書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式?提示:本實(shí)驗(yàn)中FeCl3溶液作氧化劑,SO2+2H2O+2FeCl3=

H2SO4+2HCl+2FeCl2。(2)SO2通入BaCl2溶液中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?有哪些方法可以使SO2通入BaCl2溶液中時(shí)產(chǎn)生白