2023高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)課件

專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)高考調(diào)研明晰考向高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)高考調(diào)研明晰考向3．(2022·浙江卷)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是(

)A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子解析：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法不正確；專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)高考調(diào)研明晰考向Na2S2O3中的S的化合價為＋2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO2(＋4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，C說法不正確；根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說法不正確。故選B。答案：B專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)高考調(diào)研明晰考向4．(2022·湖南卷)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NO轉(zhuǎn)化為N2進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是(

)專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)高考調(diào)研明晰考向離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種重要反應(yīng)類型，與生產(chǎn)、生活以及科研都關(guān)系密切。離子方程式的正誤判斷常以選擇題的形式呈現(xiàn)，非選擇題常與氧化還原反應(yīng)理論、化學(xué)工藝流程、實驗滴定(沉淀滴定、氧化還原滴定)相結(jié)合，書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。氧化還原型離子方程式的書寫是近幾年高考命題的熱點內(nèi)容。結(jié)合近幾年高考的命題特點，依據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，通過題組訓(xùn)練，掌握離子方程式的書寫技巧，特別是與“量”有關(guān)的離子方程式更是訓(xùn)練的重點。氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心理論，貫穿于高中化學(xué)學(xué)習(xí)的始終，也是高考考查的重點和熱點內(nèi)容，通常會融入其他專題進行考查。陌生的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫成為近年來考查的亮點，書寫提供信息的陌生氧化還原反應(yīng)(或離子反應(yīng))方程式時，應(yīng)利用所給信息依據(jù)相關(guān)反應(yīng)原理預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物，然后加以配平即可寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)高考調(diào)研明晰考向答案：(1)×

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(10)√專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破考點一離子方程式書寫專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破2．離子方程式中拆寫原則(1)溶于水的強電解質(zhì)可以拆，弱電解質(zhì)以及固體不可以拆。(2)多元弱酸的酸式酸根離子不可以拆，多元強酸的酸式酸根離子可以拆。(3)微溶物的處理：如澄清石灰水可以拆，石灰乳不可以拆。3．與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程的書寫(1)反應(yīng)的先后順序：①氧化還原型離子反應(yīng)要注意氧化性或還原性的強弱：如還原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－；氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋。根據(jù)強弱規(guī)律判斷反應(yīng)順序。②生成沉淀：先生成更難溶的沉淀專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破1．離子方程式正誤判斷的思維流程專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破2．“四兩”破千題——離子方程式正誤判斷要注意“四個兩”專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破考點二離子檢驗和離子共存1．常見陽離子的檢驗(1)加入NaOH溶液，生成沉淀或氣體：陽離子試劑實驗現(xiàn)象Cu2＋NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀Fe2＋NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Al3＋NaOH溶液先生成白色膠狀沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色膠狀沉淀又逐漸溶解NHNaOH溶液共熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣體專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破(2)特殊檢驗方法：陽離子試劑實驗現(xiàn)象Fe2＋酸性KMnO或先加KSCN溶液，再加入少量氯水(或稀HNO3)溶液紫紅色褪去或溶液開始無變化，后變紅色Fe3＋KSCN溶液或KI淀粉溶液溶液變紅色或溶液變藍色(3)焰色試驗：金屬離子還可以使用焰色試驗進行檢驗，其中K的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察。專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破2．常見陰離子的檢驗專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破1．離子共存解題策略判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，方法有：一色：溶液的顏色；二性：溶液的酸、堿性；三特殊：在給定的條件下，可能會出現(xiàn)一些特殊的離子，如焰色試驗時焰色呈黃色，還要考慮是否有K＋；四反應(yīng)：同種離子在不同的條件下可能發(fā)生不同的反應(yīng)。專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破2．堅持“四項”基本原則，突破離子推斷問題專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破離子共存問題審題技巧(1)注意判斷離子共存的情況：如，“能”“不能”“一定”“可能”“一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液中一定存在H＋，堿性溶液中一定存在OH－。(3)注意題干中提示的溶液顏色：無色溶液中不可能存在Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色離子。(4)注意正確理解“透明溶液”：透明溶液可以有色，如CuSO4溶液。(5)注意題干中水的電離程度：常溫下當(dāng)水電離產(chǎn)生的c(H＋)<1.0×10－7mol·L－1時，溶液顯“酸性”或“堿性”。專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破3．(2021·湖南卷)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(

)專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破9．(2022·南通模擬)以鉻礦石燒渣(主要含Na2CrO4、MgO、NaFeO2和Na2SiO3)為主要原料制取重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如下。下列說法不正確的是(

)專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破考點三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1．強弱規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。2．守恒規(guī)律：得失電子守恒。3．價態(tài)規(guī)律：同一元素不同價態(tài)之間轉(zhuǎn)化時，價態(tài)只靠近不交叉，相鄰價態(tài)不反應(yīng)。4．優(yōu)先規(guī)律：當(dāng)存在多種氧化劑(或還原劑)時，還原劑(或氧化劑)優(yōu)先與氧化性(或還原性)強的氧化劑(或還原劑)反應(yīng)。該原則常用于判斷某一氧化還原反應(yīng)方程式是否正確，判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序。專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破1．解答氧化還原反應(yīng)概念題的“三個步驟”專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破2．新情境下氧化還原方程式的書寫(1)新信息或流程圖→判斷反應(yīng)物和部分生成物。(2)分析化合價的變化→確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。(3)化合價升降總數(shù)相等→配平參與氧化還原反應(yīng)的各物質(zhì)計量數(shù)。(4)體系環(huán)境、電荷守恒→補加反應(yīng)物或生成物配平。專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破解析：由氫原子吸引電子的能力介于碳原子和硅原子之間可知，三氯硅烷中硅元素為＋4價、氫元素為－1價。由題給方程式可知，反應(yīng)中氫元素的化合價降低被還原，氯化氫是反應(yīng)的氧化劑，氫氣是還原產(chǎn)物，故A項正確；由題給方程式可知，反應(yīng)中氫元素的化合價降低被還原，氯化氫是反應(yīng)的氧化劑，硅元素化合價升高被氧化，硅為反應(yīng)的還原劑，則三氯硅烷即是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故B項正確；由題給方程式可知，反應(yīng)中氫元素的化合價降低被還原，氯化氫是反應(yīng)的氧化劑，硅元素化合價升高被氧化，硅為反應(yīng)的還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比1∶3，故C項正確；由題給方程式可知，反應(yīng)中氫元素的化合價降低被還原，氯化氫是反應(yīng)的氧化劑，硅元素化合價升高被氧化，硅為反應(yīng)的還原劑，則反應(yīng)中生成1mol三氯硅烷轉(zhuǎn)移4mol電子，故D項錯誤。故選D。答案：D專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破理解概念抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)概念，而在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價入手。具體方法是“找變價，判類型，分升降，定其他”。信息型化學(xué)方程式的書寫首先依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷反應(yīng)物或生成物，然后進行配平，最后缺的物質(zhì)一般是酸、堿、水、H＋、OH－等。專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破解析：根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價由＋4價降為＋2價，故CO為還原產(chǎn)物，A項錯誤；硅元素化合價由－4價升為＋4價，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B項錯誤；反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，C項錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價由－4價升高至＋4價，因此生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子，D項正確。故選D。答案：D專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破2．(2021·天津卷)關(guān)于反應(yīng)H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物質(zhì)，下列說法錯誤的是(

)A．H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)C．Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物D．SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物解析：H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O中無化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)中無氧化劑，故A項錯誤；Na2SO3不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B項正確；Na2SO4含有陰、陽離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價鍵，故C項正確；SO2在空去中會轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D項正確。故選A。答案：A專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心整合熱點突破4．(2021·浙江卷)關(guān)于反應(yīng)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列說法正確的是(

)A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3解析：NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A項不正確；NO2在反應(yīng)過程中得到電子，B項不正確；該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑，由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，C項不正確；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2，還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3，D項正確。故選D。答案：D專題三離子反應(yīng)氧