碳酸鈉和碳酸氫鈉課件

碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途有哪些？你們都知道嗎？碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途有哪些？你們都知道嗎3*一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途玻璃纖維玻璃制品制皂碳酸鈉的用途江蘇省蘇州中學(xué)造紙3*一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途玻璃纖維玻璃制品制皂碳酸鈉的用4*一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途碳酸氫鈉的用途發(fā)酵粉的主要成分食用治療胃酸過(guò)多江蘇省蘇州中學(xué)制作泡沫滅火器4*一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途碳酸氫鈉的用途發(fā)酵粉的主要成分5*

顏色、狀態(tài)

俗名

碳酸氫鈉

碳酸鈉

物質(zhì)

細(xì)小白色晶體

白色粉末84106摩爾質(zhì)量g/mol

小蘇打

純堿、蘇打二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理比較江蘇省蘇州中學(xué)5*顏色、狀態(tài)俗名碳酸氫鈉

碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)又是怎樣的呢？讓我們一起來(lái)進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究。碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)又是怎樣的呢？讓科學(xué)探究1Na2CO3

和NaHCO3

的水溶性根據(jù)實(shí)驗(yàn)，我們得出什么樣的結(jié)論呢？科學(xué)探究1Na2CO3和NaHCO3的水溶性步驟①(分別取一小勺藥品，加3滴水振蕩，用手摸試管底部)②(加6mL水)③(加1~2滴酚酞)初步結(jié)論Na2CO3

和NaHCO3的水溶性Na2CO3NaHCO3加水部分溶解，無(wú)明顯溫度變化振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解溶液變紅（較深）溶液變微紅色1:水溶性：Na2CO3﹥NaHCO3，Na2CO3溶于水放熱。2:Na2CO3

和NaHCO3

的水溶液均為堿性，且堿性：Na2CO3

﹥NaHCO3

加水結(jié)塊變?yōu)榫w，放熱固體量減小,但不能全部溶解步驟①(分別取一小勺藥品，加3滴水振蕩，用手摸試管底部)②科學(xué)探究2

Na2CO3

和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

你們能想出什么方法來(lái)探究它們的穩(wěn)定性呢？科學(xué)探究2Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)果Na2CO3NaHCO3澄清的石灰水不渾濁澄清的石灰水變渾濁2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑受熱不易分解受熱易分解現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)果Na2CO3Na科學(xué)探究3

把Na2CO3和NaHCO3分別與稀鹽酸中，會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？步驟：在兩根試管中分別加入２mL稀鹽酸，將等量（1/3藥匙）的Na2CO3和NaHCO3加入試管中，注意：比較反應(yīng)的劇烈程度?？茖W(xué)探究3把Na2CO3和NaHCO3分別與稀Na2CO3與NaHCO3和鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：分析：Na2CO3與NaHCO3和鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：分析：

（2）Na2CO3

和NaHCO3與酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaClNaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl（2）Na2CO3和NaHCO3與酸的反應(yīng)CEnd（3）

Na2CO3

和NaHCO3與堿的反應(yīng)End（3）Na2CO3和NaHCO3與堿的反應(yīng)

如何鑒別

Na2CO3、NaHCO3?討論題End如何鑒別討論題EndEnd區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法:①加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀鹽酸首先產(chǎn)生氣體且反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3End區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法:①加熱加熱固思考：1、在Na2CO3飽和溶液中通入CO2后會(huì)有什么現(xiàn)象呢,原因是什么？[解析]有沉淀析出1、將CO2通入Na2CO3溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。思考：1、在Na2CO3飽和溶液中通入CO2后會(huì)有什么現(xiàn)象呢本節(jié)知識(shí)回顧本節(jié)知識(shí)回顧End名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名色、態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性

與酸反應(yīng)的快慢、離子方程式與堿反應(yīng)用途Na2CO3NaHCO3蘇打、純堿小蘇打白色粉末白色細(xì)小晶體易溶(溶液呈堿性)較易溶(溶液呈堿性)熱穩(wěn)定性：Na2CO3

>NaHCO32NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O

——NaHCO3

比Na2CO3快Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑不反應(yīng)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O制玻璃、肥皂、造紙、紡織等發(fā)酵粉、滅火劑、制藥等End名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名色、態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性小試牛刀小試牛刀練習(xí)一：

下列物質(zhì)在酒精燈加熱時(shí)不發(fā)生分解的是（）A．NaHCO3 B．KMnO4C．HNO3 D．Na2CO3練習(xí)一：練習(xí)二：

關(guān)于碳酸鹽與碳酸氫鹽的說(shuō)法正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Ca（HCO3）2＞CaCO3B．常溫時(shí)的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．等濃度時(shí)溶液的pH：KHCO3＞K2CO3D．等質(zhì)量時(shí)與酸反應(yīng)耗酸量KHCO3=CaCO3練習(xí)二：練習(xí)三：

下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)說(shuō)法中，正確的是（）A．往兩者飽和溶液中通入CO2，最終會(huì)形成澄清溶液的是NaHCO3B．除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉D．二者配成溶液，再加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是NaHCO3練習(xí)三：練習(xí)四：

能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的方法是（）A．分別放入水中，觀(guān)察溶解速率B．分別取少量加入到石灰水中，觀(guān)察有無(wú)沉淀生成C．分別取少量溶于水后，滴入HCl溶液觀(guān)察有無(wú)氣體生成D．分別取少量溶于