離子化合物共價化合物與化學鍵課件

共價鍵共價鍵Review離子鍵的定義？哪些元素化合時可形成離子鍵？用電子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？

使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成Review離子鍵的定義？使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用1、下列電子式中正確的是（

）

D2、下列電子式中正確的是（

）

CReview1、下列電子式中正確的是（）D2、下列電子式中QuestionsH·

和

原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？Cl·······HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。QuestionsH·和原子形成HC我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子eeeeeee我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子e二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeee二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分愿意愿意H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？eeeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿共用電子對氫分子的形成：

H·

氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H

····HH··

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。newknowledge共用電子對氫分子的形成：H·氯化氫分子的形成：·2、成鍵粒子：原子3、成鍵作用力：“共用電子對”與兩原子核的作用4、成鍵規(guī)律：一般同種或不同種非金屬元素之間

一、共價鍵的概念newknowledge1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用討論：只有非金屬間才能形成共價鍵？非金屬單質、共價化合物5、存在：2、成鍵粒子：原子3、成鍵作用力：“共用電子對”與兩原子核的trainingtraining一對共用電子對..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..兩對共用電子對三對共用電子對NN..........用一條短線來表示原子間的一對共用電子對省略其余的電子H-HCl-ClO=C=ONN結構式：....OCO............training一對共用電子對..:Cl..:..Cl..:..HCl..NH3CH4CO2折線型直線型H2O三角錐型正四面體球棍模型NH3CH4CO2折線型直線型H2O三角錐型正四面體球棍模型用電子式表示共價化合物1.每個原子均應達到穩(wěn)定的結構2.不加中括號[]，不標正負電荷數(shù)3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結構差幾個電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成幾對共用電子對（即幾個共價鍵）

書寫要求：training用電子式表示共價化合物1.每個原子均應達到穩(wěn)定的結構2.不加????HOOHO=C=OH-O-O-HCH4CO2H2O2training用電子式和結構式表示下列共價分子HH:C:HHCHHHH????HOOHO=C=OH-O-O-HCH4比較離子鍵共價鍵成鍵元素成鍵微粒

成鍵本質

鍵的強弱鍵的存在非金屬元素之間活潑金屬與非金屬元素之間陽離子～陰離子原子~原子靜電作用離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強原子半徑小鍵強共用電子對離子鍵和共價鍵的比較只存于離子化合物存于非金屬單質、共價化合物、也可能存在離子化合物Review比較離子鍵共價鍵成鍵元素成鍵微粒請判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價化合物？寫出其相應的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況？離子鍵共價鍵共價鍵離子鍵Review共價化合物：只含有共價鍵的化合物物質類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物離子化合物離子化合物請判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價化合物？寫出2023/8/12微粒之間的相互作用力17電子式HOClMgNaMg2ClO2-NaClNaNaO2-NaClMg2Cl原子：離子：離子化合物：原子團：2023/8/1微粒之間的相互作用力17電子式HOClMgN判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價化合物含共價鍵的離子化合物練習：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2判斷下列化合物的類型練習：NaOHH2SNaOHMgCl2H

共價化合物只含有共價鍵！離子化合物一定含有離子鍵！但離子化合物中可能含有共價鍵。3、離子化合物、共價化合物與化學鍵：直接相鄰原子間均以共價鍵相結合，

這樣的化合物，稱共價化合物。共價化合物只含有共價鍵！離子化合物一定含有離子鍵！但training下列說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中可能含有共價鍵。2、共價化合物中可能含有離子鍵。3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。training下列說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中寫出下列物質的電子式，并指出化合物的類型H2OHClONaOHNH4Cl共價化合物共價化合物離子化合物離子化合物寫出下列物質的電子式，并指出化合物的類型H2O2023/8/12微粒之間的相互作用力22OHH

原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用,這種強烈的相互作用

化學鍵2023/8/1微粒之間的相互作用力22OHH原子之間能2023/8/12微粒之間的相互作用力23根據(jù)構成強烈的相互作用的微粒不同，常見的化學鍵可分為離子鍵和共價鍵等類型。2023/8/1微粒之間的相互作用力23

陰、陽離子通過離子鍵相互結合形成化合物或原子間通過共價鍵形成分子的過程中要放出能量。反之，要使離子鍵斷裂或使共價鍵斷裂，則要吸收能量。討論：

用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質是什么？一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。陰、陽離子通過離子鍵相互結合形成化合物或原子間通過共價鍵（三）分子間作用力

想一想：一個C原子與兩個O原子通過共價鍵形成一個CO2分子，CO2分子結合成二氧化碳，那么CO2分子之間是如何結合的呢？?分子之間存在著將分子聚集在一起的作用力（三）分子間作用力想一想：一個C原子與兩個O原子通過共價冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？那為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？冰液化、氣化過程中有議一議：干冰受熱時很容易氣化，而CO2氣體加熱到很高溫度也不分解，這是為什么？干冰（構成微粒

CO2分子）

CO2氣體

吸收能量

晶體中CO2分子不能自由移動，只能在平衡位置作振動構成微粒仍是CO2分子，CO2分子能自由移動克服分子間作用力議一議：干冰受熱時很容易氣化，而CO2氣體加熱到很高溫度也不分析：

干冰氣化時所克服的是分子間作用力，而CO2氣體分解所要克服的是碳氧原子之間的共價鍵，以上事實說明分子間作用力與化學鍵是兩種強度不同、作用對象不同的作用力。①分子間作用力：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，稱分子間作用力，又叫范德華力。②分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種存在于分子之間的，較弱的相互作用。分析：一、分子間作用力（1）存在：分子間概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。（2）強弱：比化學鍵弱（3）主要影響物質的物理性質（熔沸點）作用微粒作用力強弱大小范圍化學鍵范德華力原子之間分子之間微弱作用分子間作用力與化學鍵的比較強烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/mol一、分子間作用力（1）存在：分子間概念：分子間存在的將分子聚F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質的熔、沸點與相對分子質量的關系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對分子質量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點熔點四鹵化碳的熔沸點與相對分子質量的關系分子間的作用力強弱（范德華力）F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質量組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力