九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案(人教版)

第八軻_____________金屬和金屬材料

課題1金屬材料

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.通過(guò)日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展

的密切關(guān)系。

2.了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。

3.知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金。

4.會(huì)區(qū)別純金屬和合金，認(rèn)識(shí)合金比純金屬具有更廣泛的用途。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

認(rèn)識(shí)合金，了解生鐵和鋼等重要合金。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。

情景導(dǎo)入生成問(wèn)題

1.用PPT展示、描述教科書P2圖8—1、圖8—2。設(shè)疑：人類歷史上使用鐵、銅和鋁

金屬材料的先后順序是怎樣的？為什么？

2.出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。

自學(xué)互研生成能力

知識(shí)模塊一幾種重要的金屬

1.閱讀教科書P2-3內(nèi)容，思考：金屬材料的種類有哪些？跟非金屬相比，金屬具有

哪些相似的物理性質(zhì)？

點(diǎn)撥：金屬材料包括純金屬以及它們的合金；金屬具有相似的物理性質(zhì)：常溫下，大多

數(shù)金屬都是固體(汞卻為液體)，具有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性，有金屬光澤。

2.閱讀教科書P3表8-1,聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)，完成P4中的“討論”。舉例說(shuō)出你所知道

的金屬之最，思考物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。

(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？

點(diǎn)撥：因?yàn)殍F硬度大，密度大，鋁硬度小，密度小。

(2)銀的導(dǎo)電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

點(diǎn)撥：因?yàn)殂y資源短缺，價(jià)格昂貴，用銀作導(dǎo)線，資源少，成本高。

(3)為什么燈泡里的燈絲用鋁制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？

點(diǎn)撥：因?yàn)闊襞堇锏臒艚z在照明時(shí)溫度很高，鴇是熔點(diǎn)最高的金屬，如果用錫作燈光里

的燈絲的話，燈絲很容易熔斷，燈泡不耐用。

(4)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍錦？如果鍍金怎么樣？

點(diǎn)撥：銘的硬度最大，不易生銹，水龍頭等鐵制品鍍銘，是為了增強(qiáng)金屬制品表面的美

觀，如果鍍金，不僅成本高，而且容易損壞，達(dá)不到預(yù)期目標(biāo)。

知識(shí)模塊二合金

1.閱讀教科書P4—5,思考：

(1)什么是合金？合金是純凈物嗎？

點(diǎn)撥：合金是在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

合金不是純凈物，是混合物。

(2)鐵常見(jiàn)的兩種合金是什么？其組成如何？

點(diǎn)撥：鐵的合金是生鐵和鋼，生鐵含碳量為2%?4.3%,鋼的含碳量為0.03%?2%。

2.觀察老師演示［實(shí)驗(yàn)8—11，并完成下表:

性質(zhì)比較

現(xiàn)象

黃銅銅硬鋁鋁

光澤和顏色黃色金屬光澤紫紅色銀白色金屬光澤灰色或灰白色

硬度黃銅〉銅硬鋁〉鋁

合金比組成它們的純金

結(jié)論

屬硬度大，用處廣。

（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論總結(jié)純金屬與合金性質(zhì)有何不同？

（2）通過(guò)觀察教科書P6［表8—2］你得出什么結(jié)論？

知識(shí)模塊三新型合金

1.閱讀教科書P6—7內(nèi)容，了解鈦和鈦合金的主要成分、性能及用途。

2.什么是形狀記憶合金？

提不：略

交流展示生成新知

知識(shí)模塊一：幾種重要的金屬

知識(shí)模塊二：合金

知識(shí)模塊三：新型合金

檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)

一、當(dāng)堂檢測(cè)

1.下列物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是（B）

①導(dǎo)電性②熔點(diǎn)低③延展性④導(dǎo)熱性⑤有光澤

A.①②⑤B.①②③④⑤C.②④⑤D.②③⑤

2.日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見(jiàn)合金的主要成分和性能。

合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能

焊錫熔點(diǎn)183℃錫：熔點(diǎn)232℃；鉛：熔點(diǎn)327℃

硬鋁強(qiáng)度和硬度好鋁、銅、鎂、硅等。硬度小、質(zhì)軟

不銹鋼抗腐蝕性好鐵、銘、銀等。純鐵抗腐蝕性不如不銹鋼

由表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有細(xì)（填序號(hào)）。

①?gòu)?qiáng)度更低②硬度更高③熔點(diǎn)更高④抗腐蝕性更好

3.生鐵和鋼的主要區(qū)別是（B）

A.是否為純凈物B.含碳量不同C.機(jī)械強(qiáng)度不同D.鑄造性不同

4.有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用兩種不同的方法鑒別

這兩種粉末。簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。

略

二、課后檢測(cè)（見(jiàn)學(xué)生用書）

課后反思查漏補(bǔ)缺

1.課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？

2.課后反思：

方法改進(jìn)：

存在困惑：

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

第1課時(shí)金屬與氧氣和酸的反應(yīng)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。

2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，解釋一些與日

常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

認(rèn)識(shí)金屬與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)。

情景導(dǎo)入生成問(wèn)題

1.導(dǎo)語(yǔ)：大家熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學(xué)性質(zhì)？你能否用化學(xué)方

程式表示出來(lái)？從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉”。

2.出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。

自學(xué)互研生成能力

知識(shí)模塊一金屬與氧氣的反應(yīng)

閱讀教科書P9,寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。比較上述各反

應(yīng)的條件及反應(yīng)的現(xiàn)象，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?qū)⑵渑帕小?/p>

提示：鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Mg+O2=2MgO4A1+3O2=2A12O3

盧燃△

3Fe+2O2=^=Fe3O42Cu+O2==2CuO

點(diǎn)撥：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,

即：鎂〉鋁＞鐵＞銅。

知識(shí)模塊二金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

1.實(shí)驗(yàn)探究：學(xué)生分組閱讀并完成教科書P10中的“探究”。

金

屬

現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸

Mg+Mg+

反應(yīng)劇烈，反應(yīng)劇烈，

鎂2HCl=MgCl+HSO=MgSO

產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡2244

H2t+H2t

Zn+Zn+

反應(yīng)劇烈，反應(yīng)劇烈，

鋅2HCl=ZnCl+H2so4=ZnSC)4+

產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡2

H2tH2t

Fe+

反應(yīng)劇烈，反應(yīng)劇烈，F(xiàn)e+2HCI=FeCl

鐵2HSO=FeSO+

產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡+H2t244

H2t

銅無(wú)無(wú)

2.思考與討論：

(1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要相

等？

點(diǎn)撥：根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，在比

較的過(guò)程中要注意控制好變量，即反應(yīng)條件，要保證在相同條件下進(jìn)行，結(jié)果才有意義。

(2)上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？

由此排列出四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。

點(diǎn)撥：見(jiàn)上述表格。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：鎂＞鋅＞鐵＞銅。

3.(1)比較能與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)物、生成物的共同特點(diǎn)，總結(jié)什么叫置換

反應(yīng)。

點(diǎn)撥：置換反應(yīng)是由?種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反

應(yīng)。

(2)試寫出一個(gè)前面曾經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。

點(diǎn)撥：C+2CUO=^=2CU+CC)2t

4.上述探究活動(dòng)你獲得了什么結(jié)論？

點(diǎn)撥：上述探究可以得出，鎂、鋅、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們都能置換出鹽酸或稀硫酸

中的氫。

交流展示生成新知

知識(shí)模塊一：金屬與氧氣的反應(yīng)

知識(shí)模塊二：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)

一、當(dāng)堂檢測(cè)

1.公元二世紀(jì)我國(guó)煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹

專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下(A)

A.很穩(wěn)定B.很活潑C.易氧化D.易還原

2.出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、

鐵的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵＞銅＞金。

3.小華欲測(cè)定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀

器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.4克氣體，

試計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為X。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

652

x0.4g

652,一

「麗，尸庭

Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量為65g-13g=52g,該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為熊X100%=

80%?

答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

4.某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理

池中投入過(guò)量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到的固體是鐵和鋼，將濾液蒸發(fā)后得到的固體

是硫酸亞鐵,有關(guān)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4-FeSO3+Cu、程+H2s0[=FeS0&+H2t。

二、課后檢測(cè)（見(jiàn)學(xué)生用書）

課后反思查漏補(bǔ)缺

1.課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些?

2.課后反思:

方法改進(jìn)：

存在困惑：

第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1,初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的

判斷。

2.認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序表，能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序表。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

能用金屬活動(dòng)性順序解答有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

情景導(dǎo)入生成問(wèn)題

1.熟練書寫鎂、鐵與氧氣、鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。設(shè)問(wèn)：金屬能與某些化

合物溶液發(fā)生反應(yīng)嗎？

2.出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。

4學(xué)互研生成能力

知識(shí)模塊一金屬與一些化合物溶液的反應(yīng)

閱讀教科書P11,學(xué)生完成“探究”實(shí)驗(yàn)，填寫下表。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成,溶液2A1+3CUSO=A1(SO)3+

鋁絲浸入硫酸銅溶液中424

由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色3Cu

紅色銅絲表面有白色物質(zhì)生成，Cu+2AgNO=Cu(NO)+

銅絲浸入硝酸銀溶液中332

溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色2Ag

銅絲浸入硫酸鋁溶液中沒(méi)有變化

思考教科書Pl2討論：

(1)上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？

它們屬于哪種反應(yīng)類型？

點(diǎn)撥：反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)種類相同，即都是單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)。

(2)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？

點(diǎn)撥：鋁、銅、銀活動(dòng)性順序：鋁＞銅＞銀

(3)通過(guò)以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動(dòng)性順序的方法？

點(diǎn)撥：根據(jù)金屬與氧氣、酸之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行比較。

知識(shí)模塊二金屬活動(dòng)性順序表及應(yīng)用

1.分析鎂、鋅、鐵分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型。

(參考本書P3)

2.寫出鋁跟硫酸銅、銅跟硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2Al+3CuSC)4=Ab(SOS+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO6+2Ag

3.閱讀教科書P12—13,記憶金屬活動(dòng)性順序表，能說(shuō)明真主要用途。

點(diǎn)撥：金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。

4.小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式及金屬活動(dòng)性順序。

點(diǎn)撥：在應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。

①排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣。

②強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氧氣而是產(chǎn)生水等。

③金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)需注意前金換后金,金屬的化合物必須可溶于水

形成溶液。

④對(duì)于鉀、鈣、鈉等金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直

接置換比其不活潑的金屬。

交流展示生成新知

知識(shí)模塊一：金屬與一些化合物溶液的反應(yīng)

知識(shí)模塊二：金屬活動(dòng)性順序表及應(yīng)用

檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)

一、當(dāng)堂檢測(cè)

1.下列各組金屬中，活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的是(A)

A.Cu、Fe、ZnB.Al、Mg、ZnC.Zn、Fe、HgD.Mg、Zn＞Al

2.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。

據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是(A)

A.甲＞銅＞乙B.銅＞甲＞乙C.乙＞銅＞甲D.甲＞乙＞銅

3.請(qǐng)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請(qǐng)說(shuō)明理

由。

(1)銀和稀硫酸：不能，銀排在氫的后面，不能置換氫。

(2)鐵和硫酸鋅溶液：不能，鐵排在鋅的后面，不能置換出鋅。

(3)銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgN0尸Cu(NO3”+2Ag。

(4)鎂和氯化銀：不能，氯化銀是難溶性物質(zhì)。

(5)鋁和硫酸亞鐵溶液：2Al+3FeSO&=A12(SO4)3+3Fe。

(6)鋅和硝酸汞溶液：Zn+Hg(NC＞3)2=Zn(NO3)2+Hg。

4.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾。以下判

斷錯(cuò)誤的是(A)

A.濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵

C.濾液中可能含有硫酸銅D.濾紙上可能含有氧化銅

二、課后檢測(cè)（見(jiàn)學(xué)生用書）

課后反思查漏補(bǔ)缺

1.課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些?

2.課后反思:

方法改進(jìn)：

存在困惑：

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

第1課時(shí)金屬的冶煉和與之相關(guān)的計(jì)算

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知道常見(jiàn)的用來(lái)提煉金屬的礦石，記住可用來(lái)煉鐵的礦石。

2.了解煉鐵的基本原理。

3.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

了解煉鐵的基本原理。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算。

情景導(dǎo)入生成問(wèn)題

1.分析"真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鋁、鐵等金屬為什么在自然界中不能以單

質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。我們?cè)鯓涌傻玫借F單質(zhì)？

2.出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。

4學(xué)互研生成能力

知識(shí)模塊一鋁、鐵、銅等金屬在自然界中的存在形式

閱讀教科書P14—15內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：

1.地殼中居前五位的元素含量由大到小的排列順序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵、鈣,地殼中

含量最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式為AhQa。

2.常見(jiàn)的鐵、銅、鋁的礦石主要有哪些？其主要成分是什么？

點(diǎn)撥：（略）

知識(shí)模塊二鐵的冶煉

1.根據(jù)教科書P15上提煉金屬的礦石圖，比較哪種鐵礦石最適宜煉鐵。

點(diǎn)撥：適宜煉鐵的礦石：赤鐵礦（主要成主三氧化二鐵），磁鐵礦（主要成分四氧化三鐵）。

2.觀察與思考：觀察老師演示教科書P16圖8—20實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析出現(xiàn)現(xiàn)

象的原因。

直玻璃管內(nèi)試管內(nèi)酒精燈處

現(xiàn)象紅色粉末變黑色澄清石灰水變渾濁氣體燃燒，發(fā)出藍(lán)色火

焰

3CO+Fe2O3^=2Fe+Ca(OH)+占燃

化學(xué)方程式2

2CO+O2=^=2CO2

CO2=CaCO3I+H2O

3CO2

3.交流討論

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通入一氧化碳,再給直玻璃管加熱。這樣做的目的是排出裝置內(nèi)的

空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生危險(xiǎn)。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先停止加熱,再通一會(huì)兒一氧化碳,原因是防止灼熱的鐵單質(zhì)被空

氣中氧氣氧化。

(3)最后導(dǎo)氣管中的氣體為何要接一個(gè)燃著的酒精燈？

點(diǎn)撥：將未反應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，防上一氧化碳污染空氣。

(4)在一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)中，一氧化碳具有還原性,做還原劑。

4.工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐,原料是鐵礦石、焦炭、石灰石等。

5.用化學(xué)方程式表示工業(yè)煉鐵中焦炭如何轉(zhuǎn)化為一氧化碳。

(1)在高爐的底層：C+C)2^<O2；

(2)碳在氧氣中不充分燃燒：2c+。23*0;

(3)二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CC)2：^2CO。

6.工業(yè)煉鐵中是否得到純凈的鐵？

點(diǎn)撥：工業(yè)煉鐵得到的是生鐵，而非純凈的鐵。

知識(shí)模塊三含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算

1.閱讀教科書P17［例題］，思考?：題目中的量是純凈物的量嗎？能直接代入方程式計(jì)算

嗎？是如何處理的？

略

2.請(qǐng)完成下列計(jì)算。

(1)100噸含雜質(zhì)3%的磁鐵礦石中有多少四氧化三鐵？

100X(1—3%)=97(噸)

(2)200噸含三氧化二鐵97%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？

200?97%g206.186(噸)

(3)含鐵95%的生鐵1000噸中純鐵的質(zhì)量是多少？

1000X95%=950(噸)

(4)某煉鐵廠利用含三氧化二鐵80%的赤鐵礦石100噸可得到含鐵96%的生鐵多少噸？

56X2

10()X80%X-,八一，+96%于58.33(噸)

歸納：(1)把含雜質(zhì)的混合物乘以質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到純凈物質(zhì)量才能代入方程式計(jì)算；

(2)純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量X純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)

交流展示生成新知

知識(shí)模塊一：鋁、鐵、銅等金屬在自然界中的存在形式

知識(shí)模塊二：鐵的冶煉

知識(shí)模塊三：含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算

檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)

一、當(dāng)堂檢測(cè)

1.用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵時(shí)，可觀察到直玻璃管中的現(xiàn)象是紅色粉末變?yōu)楹谏?

反應(yīng)的化學(xué)方程式是3co+Fe20a4：2Fe+3c0?試管內(nèi)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,反

應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+CC)2=CaCO3(+坨0,酒精燈處反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C0+

O3=28?。做該實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)先通一氧化碳,然后給試管加熱。目的是為了防止沒(méi)反應(yīng)的

一氧化碳污染空氣。在該實(shí)驗(yàn)中最后加一個(gè)燃著的酒精燈的目的是將未反應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化

為二氧化碳。

2.用磁鐵礦(主要成分是Fe3。。為原料煉鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是4c0+

Fe304^^3Fe+4C02o在此反應(yīng)中，氧化劑是由。？還原劑是￡Q,鐵元素的化合價(jià)由上價(jià)

變?yōu)槲瘍r(jià)。

3.冶煉2240噸含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

解：設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦x噸。

56X2

8。%'義百2+閃=2240、(1-3%)

x=3880

答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦3880噸。

二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書)

課后反思查漏補(bǔ)缺

1.課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？

2.課后反思：

方法改進(jìn)：

存在困惑：

第2課時(shí)鋼鐵銹蝕與金屬資源的利用保護(hù)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法。

2.知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬對(duì)環(huán)境及金屬資源保護(hù)的重要

性，樹(shù)立珍惜資源，愛(ài)護(hù)環(huán)境的意識(shí)。

3.通過(guò)對(duì)鋼鐵銹蝕條件的探究，進(jìn)一步加深對(duì)科學(xué)探究各要素的理解，提高學(xué)生的科

學(xué)素養(yǎng)。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

認(rèn)識(shí)鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

對(duì)科學(xué)探究各要素的理解。

情景導(dǎo)入生成問(wèn)題

1.回憶金屬活動(dòng)性順序表，說(shuō)說(shuō)鐵是怎樣的一種金屬。你的自行車什么情況下容易生

銹，平常你是怎樣防護(hù)的？日常生活中你還知道哪些鐵制品的保護(hù)措施？

2.出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。

自學(xué)互研生成能力

知識(shí)模塊一金屬的腐蝕與防護(hù)

1.根據(jù)教科書P17—19完成探究的過(guò)程。

［提出問(wèn)題］鐵在什么條件下易生銹？

［作出假設(shè)］（1）鐵在有氧氣條件下易生銹；（2）鐵在有水條件下易生銹；（3）鐵在有水和

氧氣條件下易生銹。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并實(shí)施】各小組內(nèi)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)思路，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（約一周前進(jìn)行）

【觀察現(xiàn)象并記錄】每天注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄結(jié)果。

略

2.閱讀教科書P18內(nèi)容，結(jié)合自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答下列問(wèn)題：

（1）鐵制品銹蝕的實(shí)質(zhì)是什么？

鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁比鐵活潑，為什么生活中鐵易生銹而鋁卻不生銹？

鋁表面生成致密氧化鋁保護(hù)膜，阻止了鋁與氧氣進(jìn)一步接觸。

（3）如何防止鐵生銹？

（1）涂保護(hù)膜；（2）刷漆；（3）鍍上其他金屬；（4）制成不銹鋼。

3.完成教科書P18—21“討論”。

點(diǎn)撥：無(wú)論是哪種方法防銹，其原理主要是保持鐵制品表面的潔凈與干燥；在其表面加

保護(hù)層；改變金屬的結(jié)構(gòu)等幾個(gè)方面。

知識(shí)模塊二金屬資源的保護(hù)

閱讀課本P20-21,回答下列問(wèn)題。

1.保護(hù)金屬資源的有效途徑有哪些？

點(diǎn)撥：（發(fā)防止金屬銹蝕；（2）回收金屬；（3）有計(jì)劃合理開(kāi)采；（4）尋找金屬替代品。

2.你知道哪些廢舊金屬會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染？

點(diǎn)撥：廢舊電池中銀、鎘、汞可對(duì)環(huán)境造成污染。

知識(shí)模塊三稀土資源的保護(hù)

閱讀教科書P19—20“討論”，談?wù)勀銓?duì)我國(guó)稀土資源的保護(hù)利用有什么見(jiàn)解。

點(diǎn)撥：嚴(yán)格保護(hù)，有計(jì)劃開(kāi)采，合理利用。

交流展示生成新知

知識(shí)模塊一：金屬的腐蝕與防護(hù)

知識(shí)模塊二：金屬資源的保護(hù)

知識(shí)模塊三：稀土資源的保護(hù)

檢測(cè)反饋達(dá)成自林

一、當(dāng)堂檢測(cè)

1.常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的氫旦和水而發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

2.下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是（D）

A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中B.在含鐵元素較多的酸性土壤中

C.在潮濕、致密、不透氣的土壤中D.在干燥、致密、不透氣的土壤中

3.在車船表面刷油漆的目的是（A）

A.防止鋼鐵生銹且美觀B.可以增大硬度防止撞壞

C.增大厚度、防止磨損D.改變鐵的顏色

4.生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬于

（B）

A.鐵礦石B.金屬或合金C.氧化物D.非金屬單質(zhì)

5.將下列五種選項(xiàng)的序號(hào)分別填在橫線上，每一項(xiàng)只能用一次。

A.緩慢氧化B.疏松多孔C.受空氣和水的共同作用D.使鐵器與空氣隔絕E.沒(méi)

有水分存在鐵不易生銹

①鋼鐵銹蝕條件C②鋼鐵銹蝕的過(guò)程屬于A③鐵銹狀態(tài)旦④使鐵保持干燥E⑤

鐵器表面噴漆Q

6.如圖所示，在盛水的試管中加入一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的膠塞塞緊，U形管

內(nèi)水面處于同一高度，一周后觀察鐵釘和U形管內(nèi)水面變化（C）

鐵釘.3出一水

A.鐵釘未銹蝕，水面一樣高

B.鐵釘銹蝕，水面左低右高

C.鐵釘銹蝕，水面左高右低

D.鐵釘銹蝕，U形管內(nèi)水從右邊全部逸出

二、課后檢測(cè)（見(jiàn)學(xué)生用書）

課后反思查漏補(bǔ)暴

1.課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些?

2.課后反思：

方法改進(jìn)：

存在困惑：

第八單元金屬和金屬材料——復(fù)習(xí)學(xué)案

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1.進(jìn)一步了解金屬的物理性質(zhì)共性及個(gè)別金屬的特殊性，了解金屬材料在生產(chǎn)生活和

社會(huì)發(fā)展中的重要作用。

2.掌握常見(jiàn)金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。

3.金屬活動(dòng)性順序表及應(yīng)用，知道煉鐵的反應(yīng)原理，會(huì)根據(jù)金屬與酸及化合物溶液的

反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性順序并進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證活動(dòng)性。

【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】

掌握常見(jiàn)金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。

【復(fù)習(xí)難點(diǎn)】

應(yīng)用常見(jiàn)金屬的重要化學(xué)性質(zhì)解決實(shí)際問(wèn)題。

情景導(dǎo)入生成問(wèn)題

1.回憶金屬活動(dòng)性順序表，說(shuō)說(shuō)鐵是怎樣的一種金屬。

2.出示復(fù)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。

自學(xué)互研生成能力

知識(shí)模塊一知識(shí)梳理——金屬材料

1.金屬材料：純金屬合金

2.金屬的物理性質(zhì)：大多為銀白色,都有金屬光澤，常溫下為固體(汞為液體)有良好

的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。

3.金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬(2)鈣：人體中含量最多的金屬

(3)鐵：年產(chǎn)量最多的金屬(4)銀：導(dǎo)電性最好的金屬

(5)鴇：熔點(diǎn)最高的金屬(6)汞：熔點(diǎn)最低的金屬

4.合金：

(1)定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得有金屬特性的物質(zhì)。

(2)性能：熔點(diǎn)低，硬度大，性能更優(yōu)越。

(3)鈦和鈦合金——被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。

知識(shí)模塊二知識(shí)梳理——金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)：

分別寫出鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2AbO3

點(diǎn)燃△

3Fe+2O2==^=Fe3O42Cu+O2=2CuO

2.金屬+酸一鹽+氫氣(條件：在金屬活動(dòng)性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？

酸一般指稀鹽酸、稀硫酸，而不能用濃硫酸和硝酸，為什么？)

分別寫出鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCk+H2t；鐵和稀硫酸：Fe+H^SCh—FeSOi+H?t

3.金屬和化合物溶液反應(yīng)(條件：在金屬活動(dòng)性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？

前金換后金，鹽可溶)

分別寫出鐵和硫酸銅，銅和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO『FeSO&+Cu

(2)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AMNO3=Cu(NO3)2+2Ag

［規(guī)律小結(jié)］

1.金屬一般能與氧氣、酸溶液、化合物溶液等物質(zhì)反應(yīng)。

2.金屬與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)一般屬于置換反應(yīng)。

3.鐵與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)都生成正二價(jià)鐵的化合物。

知識(shí)模塊三知識(shí)梳理——金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用

1.內(nèi)容：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPlAu

2.應(yīng)用

(1)根據(jù)位置前后可以確定金屬的活動(dòng)性順序，位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。

(2)排在氫血血的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣(濃硫酸、硝酸有強(qiáng)氧化性，除外)。

(3)排在前面的金屬可以將排在卮面的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)(極為活潑的金

屬K、Ca、Na除外)。

知識(shí)模塊四知識(shí)梳理——金屬資源的利用和保護(hù)

1.鐵的冶煉

原料、實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、注意事項(xiàng)

2.鐵的銹蝕

(1)鋼鐵銹蝕的條件：

鐵與空氣中氧氣、水分共同作用。

(2)防止鐵生銹所采取的措施：

略

3.金屬資源的保護(hù)和利用：

略

(1)途徑：略

(2)意義：略

交流，展示生成新知

知識(shí)模塊一：金屬材料

知識(shí)模塊二：金屬的化學(xué)性質(zhì)

知識(shí)模塊三：金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用

知識(shí)模塊四：金屬資源的利用和保護(hù)

檢測(cè)反饋達(dá)成q標(biāo)

一、當(dāng)堂檢測(cè)

1.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是(C)

①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④液體的

質(zhì)量減輕

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④

2.把適量的稀硫酸倒入盛有過(guò)量的鐵粉和少量的氧化銅的試管里，稍微加熱，充分反

應(yīng)后，靜置片刻過(guò)濾，濾紙上有銅、鐵,濾液里溶質(zhì)是硫酸亞鐵。

3.一些不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”(銅鋅合金)騙財(cái)，下列鑒別方法中錯(cuò)誤

的是(D)

A.加鹽酸B.測(cè)密度C.用火燒D.看顏色

二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書)

課后反思查漏補(bǔ)缺

1.課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？

2.課后反思：

方法改進(jìn)：

存在困惑：

第九單芫溶液

課題1溶液的形成

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。

2.認(rèn)識(shí)溶液的基本特征，能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。

3.知道溶液在科研、生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

對(duì)溶解過(guò)程的理解。

情景導(dǎo)入生成問(wèn)題

1.海水是純凈物還是混合物？為什么將少量蔗糖固體放入一杯水中，攪拌后固體消失?

2.出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。

4學(xué)互研生成能力

知識(shí)模塊一溶液

1.閱讀教科書P26,觀察【實(shí)驗(yàn)9一1】，思考：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖逐漸溶解，固體消失了。

混合物的特點(diǎn)：各部分組成相同。

解釋（用微粒的觀點(diǎn)解釋）：蔗糖分子擴(kuò)散到水分子中間。

2.閱讀教科書P26-28,觀察【實(shí)驗(yàn)9—3】思考：

振蕩前的現(xiàn)振蕩后的現(xiàn)

溶劑溶質(zhì)靜置后現(xiàn)象結(jié)論

象象

液體不分層，液體仍不分溶質(zhì)可以為

水乙醇液體分層

融為一體層，融為一體液體

溶液是?種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均-一的、穩(wěn)定的混合物;

溶液的特點(diǎn)是均一性、穩(wěn)定性;溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì);

溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體;兩種液體互溶，一般把量叁地叫做溶劑，量少的叫做溶

質(zhì)；如果其中一種是水，一般把丞叫做溶劑。

溶劑是能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。

最常用的溶劑是丞；碘酒中酒精是溶劑,碘是溶質(zhì)。

3.閱讀教科書P27,觀察【實(shí)驗(yàn)9一2】，填表

溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象

碘水碘在水中沒(méi)有變化

碘汽油碘溶解在汽油中，溶液變?yōu)樽虾谏?/p>

高鎰酸鉀水高鎰酸鉀全部溶解，溶液變?yōu)樽霞t色

高缽酸鉀汽油高鎰酸鉀不溶于汽油

實(shí)驗(yàn)表明：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶

解性也是不同的;

知識(shí)模塊二溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

1.【活動(dòng)與探究】根據(jù)教科書P29的實(shí)驗(yàn)藥品和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH

加入溶質(zhì)前水的溫度

/℃

溶解現(xiàn)象溶解溶解溶解

溶質(zhì)溶解后溶液的溫

無(wú)變化溫度下降溫度上升

度/℃

結(jié)論溶解時(shí)溫度不變?nèi)芙鈺r(shí)溫度下降溶解時(shí)溫度上升

歸納整理：閱讀P29最后一段內(nèi)容：吸熱〉放熱：溫度下降;吸熱〈放熱：溫度升高:

吸熱=放熱：溫度不變。

知識(shí)模塊三乳化現(xiàn)象

1.閱讀教科書P30,觀察【實(shí)驗(yàn)9—4】

試管內(nèi)加

入的物質(zhì)

現(xiàn)象

用水沖洗后的試

振蕩前振蕩后靜置后

管是否干凈

水和植物油分水和植物油分

水和植物油乳狀渾濁液體。不干凈

層。層。

水和植物油及洗水和植物油分水和植物油不再

乳狀渾濁液體。干凈

滌劑層。分層。

2.【交流】閱讀教科書P30最后一段至P31第一段，了解乳濁液定義及其特點(diǎn)；認(rèn)識(shí)生

活中的乳化現(xiàn)象。

乳濁液是：像植物油在水中分散成無(wú)數(shù)小液滴，靜置后又聚集在一起，這種溶液叫乳濁

液。

乳化是指：像洗滌劑等能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)小液滴而不再聚集成大的油珠，這

種現(xiàn)象叫乳化。

交流展示生成新知

知識(shí)模塊一：溶液

知識(shí)模塊二：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

知識(shí)模塊三：乳化現(xiàn)象

檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)

一、當(dāng)堂檢測(cè)

1.在蔗糖水中，溶質(zhì)的小微粒是蔗糖分子,在碘酒中，溶質(zhì)的小微粒是碘單質(zhì),在食

鹽水中，溶質(zhì)的小微粒是氯離子、鈉離子。

2.在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程

吸熱（選填“吸熱”或“放熱”），另一種是溶質(zhì)分子（或離子）和水分子作用，生成水合離子

的過(guò)程，這一過(guò)程糜（選填“吸熱”或“放熱”）。

3.分別將NaCkNH4NO3、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明

顯升高的是NaOH,明顯降低的是區(qū)縣4照。

二、課后檢測(cè)（見(jiàn)學(xué)生用書）

課后反思查漏補(bǔ)缺

1.課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？

2.課后反思：

方法改進(jìn)：

存在困惑:

課題2溶解度

第1課時(shí)飽和溶液

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.理解飽和溶液的概念。

2.認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。

3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

飽和溶液的含義。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化。

情景尋入生成問(wèn)題

1.一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？

是否向杯子里加的白糖越多，水就會(huì)越甜？

2.出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。

自學(xué)互研生成能力

知識(shí)模塊一飽和溶液與不飽和溶液

1.閱讀教科書P33,觀察【實(shí)驗(yàn)9—5】：

小組討論，提出假設(shè)：NaCl能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。確定方案

（畫出實(shí)臉簡(jiǎn)圖）。

操作加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌再加15mL水，攪拌

現(xiàn)象5g氯化鈉溶解有部分不溶氯化鈉全部溶解

20mL水不能溶解10g氯化10g氯化鈉需要35mL水才

結(jié)論20mL水能溶解5g氯化鈉

鈉能溶解

［結(jié)論］NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量的水中。

2.觀察【實(shí)驗(yàn)9—6】

操作現(xiàn)象結(jié)論

加入5g硝酸鉀，攪拌5g硝酸鉀全部溶解

再加5g硝酸鉀，攪拌10g硝酸鉀不能全部溶解

...一定溫度下，硝酸鉀不能無(wú)限溶解

【結(jié)論】硝酸鉀不能無(wú)限制溶解

3.思考：溫度改變，杯底沒(méi)溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？繼續(xù)實(shí)驗(yàn):

操作現(xiàn)象結(jié)論

加熱沒(méi)有溶解的硝酸鉀溶解了

再加5g硝酸鉀，攪拌硝酸鉀又溶解完了

改變溫度，硝酸鉀溶解能力改變

冷卻出現(xiàn)硝酸鉀晶體

了

歸納：(1)一定溫度下，-定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的

飽和溶液，還能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

(2)飽和溶液三要素：一定溫度、一定量溶劑、溶質(zhì)不再溶解。

知識(shí)模塊二結(jié)晶

AB

1.閱讀教科書P34—35,思考：什么叫結(jié)晶？結(jié)晶方法有哪些？

2.總結(jié)：

(1)溫度改變后，過(guò)多的溶質(zhì)以晶體形式從溶液中析出這一過(guò)程叫做結(jié)晶。

(2)結(jié)晶包括降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶。

知識(shí)模塊三飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化

1.閱讀教科書P35,思考：飽和溶液與不飽和溶液之間是怎樣轉(zhuǎn)化的？

小結(jié)：

飽和溶液通過(guò)增加溶劑、升高溫度可以變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

不飽和溶液通過(guò)增加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑可以變?yōu)轱柡腿芤骸?/p>

交流展示生成新知

知識(shí)模塊一：飽和溶液與不飽和溶液

知識(shí)模塊二：結(jié)晶

知識(shí)模塊三：飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化

檢測(cè)反饋達(dá)成百標(biāo)

一、當(dāng)堂檢測(cè)

1.對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有(A)

①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑

A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤

2.室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體

未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是(A)

A.加水前是飽和溶液B.加水前可能是飽和溶液

C.加水后一定是飽和溶液D.加水后一定是不飽和溶液

3.在一瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量NaCl晶體，則(B)

A,溶液的質(zhì)量增大B.晶體的質(zhì)量不變

C.晶體的質(zhì)量增大D.晶體溶解一部分

4.下列說(shuō)法中正確的是(A)

A.相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多

B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤?/p>

C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D.一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液

5.從飽和溶液中析出晶體有兩種方法：一種是蒸發(fā)結(jié)晶;另一種是降溫結(jié)晶。例如，

從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用整結(jié)晶法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可

采用降溫結(jié)晶法。

二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書)

課后反思查漏補(bǔ)缺

1.課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲和困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？

2.課后反思：

方法改進(jìn)：

存在困惑：

第2課時(shí)溶解度及溶解度曲線

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知道固體物質(zhì)溶解度的含義。

2.能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識(shí)。

3.知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)

象。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

固體物質(zhì)溶解度的含義；利用溶解度曲線解決相關(guān)問(wèn)題。

情景導(dǎo)入