山西省呂梁市臨縣第一中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省呂梁市臨縣第一中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大B．電負(fù)性越小的元素金屬性一定越強(qiáng)C．元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價(jià)鍵D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低參考答案：D略2.下列說法正確的是

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)參考答案：A略3.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）A．25℃時(shí)，1LpH＝13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個(gè)氫氧根離子B．室溫下，42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個(gè)碳原子D．1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023參考答案：答案：B4.海帶中含有碘離子，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘：（

）

①通足量氯氣 ②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?/p>

③加CCl4振蕩

④過濾

⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?/p>

A．①→③→⑤→②→④

B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤

D．③→①→②→⑤→④參考答案：C略5.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：D由題目所給的圖示可知：A蒸餾裝置可分離沸點(diǎn)不同的液體；B滲析裝置可分離提純膠體與溶液；C過濾裝置可分離固體與液體；D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分離物質(zhì)。6.某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)C．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)參考答案：AC略7.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．I﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；D．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液．【解答】解：A．I﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．8.某有機(jī)物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機(jī)物是下列物質(zhì)中的:A.甲酸

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸乙酯參考答案：D略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．1molCl2與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中約含有NA個(gè)氦原子C．將NA個(gè)NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水D．常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個(gè)氧原子參考答案：D略10.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：

下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是

（

）

A．①中溶解了8．4gFe

B．原混合物總質(zhì)量為105．6g

C．硝酸的濃度為4mol／L

D．④中V=6720參考答案：D實(shí)驗(yàn)①②都有金屬剩余，則溶液中金屬離子為+2價(jià)，①再加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為18g-9.6g＝8.4g，生成NO的體積為4480mL-2240mL＝2240mL，NO物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為0.1mol×3÷2＝0.15mol，參加反應(yīng)金屬的平均摩爾質(zhì)量為8.4g÷0.15mol＝56g/mol，故該過程只有Fe參加反應(yīng)，即實(shí)驗(yàn)①只有Fe參與反應(yīng)。A正確；②接著加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為9.6g，生成NO的體積為6720mL-4480mL＝2240mL，NO物質(zhì)的量為0.1mol，若該過程只有Cu參加反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則Cu的質(zhì)量＝0.1mol×3÷2×64g/mol＝9.6g，等于參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量，故該過程只有Cu反應(yīng)，且Cu恰好完全反應(yīng)，故加入200mL硝酸時(shí)，F(xiàn)e的存在形式是硝酸亞鐵。在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO。B、原混合物總質(zhì)量為[（16.8-9.6）×2+9.6]×4=105.6g，正確；C、實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol×4＝0.4mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度＝0.4mol÷0.1L＝4mol/L，正確；③再加入100mL硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO。故V＞6720。11.氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究（1）三氯化氮水解可生成氨氣和物質(zhì)X，X的電子式為

．（2）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，斷裂1molN≡N鍵需要的能量為

kJ．（3）常溫下，向amol?L﹣1的氨水中加入等體積bmol?L﹣1的鹽酸，混合后溶液呈中性，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為

（用含a和b的代數(shù)式表示）．（4）在相同溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．

n（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol甲130乙0.51.51丙004①乙容器中起始反應(yīng)

（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．②達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小順序?yàn)?/p>

．（5）現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時(shí)向反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．①150℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可用曲線（填“m”“n”或“l(fā)”）表示．②上圖中A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是

．③若B點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.6mol?L﹣1，則此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

．參考答案：（1）；（2）946；（3）；（4）①逆向；②丙＞甲=乙；（5）①m；②K（A）＞K（B）=K（C）；③．

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】（1）三氯化氮水解依據(jù)水解實(shí)質(zhì)分析應(yīng)生成氨氣和次氯酸；（2）熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算出斷開1molN≡N鍵吸收的能量；（3）將amol?L﹣1的氨水與bmol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算；（4）①甲、乙是完全等效平衡，平衡時(shí)對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，根據(jù)甲中氫氣的轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量，與乙中氫氣的物質(zhì)的量比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；②甲、乙是完全等效平衡，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)相等，丙相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molN2、3molH2，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此解答；（5）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，氨氣的含量越低；②升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減??；③B點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.6mol?L﹣1，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則混合氣體總物質(zhì)的量為=1mol/L，則氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量濃度為（1﹣0.6）×=0.1mol/L，則氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算．【解答】解：（1）三氯化氮水解依據(jù)水解實(shí)質(zhì)分析應(yīng)生成氨氣和次氯酸，NCl3+3H2O═NH3+3HClO，所以最初應(yīng)生成氨氣和HClO，HClO的電子式為；故答案為：；（2）已知：H﹣H鍵能為436kJ/mol，NH3中3個(gè)N﹣H鍵能為1173.2kJ/mol，設(shè)N≡N的鍵能為x，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol﹣2×1173.2kJ/mol=﹣92.4kJ/mol解得：x=946kJ/mol，則斷裂1molN≡N鍵需要的能量為946kJ；故答案為：946；（3）將amol?L﹣1的氨水與bmol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=mol/L，混合后反應(yīng)前c（NH3?H2O）=mol/L，則反應(yīng)后一水合氨的濃度為：c（NH3?H2O）=（﹣）mol/L，則氨水的電離平衡常數(shù)為K===；故答案為：；（4）①甲、乙是完全等效平衡，平衡時(shí)對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，平衡時(shí)甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為3mol×（1﹣40%）=1.8mol，乙中氫氣為1.5mol，小于1.8mol，則乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向是逆向，故答案為：逆向；②甲、乙是完全等效平衡，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)相等，丙相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molN2、3molH2，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故體積分?jǐn)?shù)：丙＞甲=乙，故答案為：丙＞甲=乙；（5）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，氨氣的含量越低，150℃時(shí)溫度最低，所以反應(yīng)進(jìn)行的程度最大，即氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，其對應(yīng)的曲線為m；故答案為：m；②升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，B、C點(diǎn)在同一溫度曲線上，所以B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)相同，A點(diǎn)的溫度低，所以A點(diǎn)的K大，則K（A）＞K（B）=K（C）；故答案為：K（A）＞K（B）=K（C）；③B點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.6mol?L﹣1，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則混合氣體總物質(zhì)的量為=1mol/L，則氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量濃度為（1﹣0.6）×=0.1mol/L，則氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==；故答案為：．12.

向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A.x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)>c(SO42—)C.x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)<c(AlO2—)D.x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—)=c(Ba2+)參考答案：A略13.下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是()A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OC．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OD．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓參考答案：C略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2NAB.常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA參考答案：C【詳解】A．標(biāo)況下4.48L空氣的物質(zhì)的量為0.2mol，但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡式NO2物質(zhì)的量為：=0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.05mol×2×NA=0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C正確；D．依據(jù)n=cV可知，溶液體積未知無法計(jì)算微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。15.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（）①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJ?mol﹣1②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大④已知：共價(jià)鍵C﹣CC═CC﹣HH﹣H鍵能/（kJ?mol﹣1）348610413436上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出（g）+3H2（g）→（g）的反應(yīng)熱；⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等；⑥25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥參考答案：D【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；②能量越高越不穩(wěn)定；③一定條件下，反應(yīng)熱與平衡移動(dòng)無關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)；④苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵；⑤金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)不同，能量不相同；⑥燃燒熱指：25℃，101kPa時(shí)1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．【解答】解：①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱＜﹣241.8kJ?mol﹣1，故錯(cuò)誤；②單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，則B的能量比A的高，能量越高越不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；③一定條件下，反應(yīng)熱與平衡移動(dòng)無關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，故錯(cuò)誤；④反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，由于苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，不能計(jì)算反應(yīng)熱，故錯(cuò)誤；⑤金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)不同，能量不相同，在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量不相等，故錯(cuò)誤；⑥碳的燃燒熱指：25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量，故正確，故選D．【點(diǎn)評】本題考查燃燒熱、反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算、熱化學(xué)方程式等，注意對概念與熱化學(xué)方程式的理解，注意③中平衡移動(dòng)，放出的熱量發(fā)生變化，但熱化學(xué)方程式焓變不變．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用如圖所示的工藝流程生成單質(zhì)碘。回答下列問題：（1）寫出乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙：

，?。?/p>

。（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是

A．除去未反應(yīng)的NO3-

B．除去未反應(yīng)的I-C．除去未反應(yīng)的Fe

D．除去堿性物質(zhì)（3）第⑦步操作可供提純I2的一種方法是

（只填操作名稱，不要求具體步驟）。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的最常用方法是

。（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是

。(用化學(xué)方程式表示)參考答案：(6分)．（1）乙：

Fel2

，?。?/p>

FeCl3

。（2）

C

（3）萃取分液蒸餾

（4）

將I2加到淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色

。（5）

2Agl=2A+I2

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_________（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是

。參考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—+S

（3分）

(3)0.5NA

（3分）(4)BO3(g))＝B(s)+3/2O2(g)

△H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）（5）加壓

t2－t3（3分）18.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題（1）D的化學(xué)式為______________________；F分子中π鍵的數(shù)目是_____________。（2）A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________。（3）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_________________________________________________________________。參考答案：（1）NO（2分）

2（2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）19.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是

．（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為

，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為

，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為

、

、

．（5）取一定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時(shí)生成

物質(zhì)mol．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2