高考化學復習重點知識專題講解與練習15-元素的金屬性、非金屬性強弱的比較

10/22高考化學復習重點學問專題講解與練習專題十五、元素的金屬性、非金屬性強弱的比較連線高考元素的金屬性、非金屬性強弱的比較的學問年年必考,表達在六個方面:一是同周期的元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化關系;二是同主族的元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化關系；三是元素的氫化物的穩(wěn)定性的比較，四是元素最高價氧化物對應的水化物的酸性〔或堿性〕的強弱比較。五是單質(zhì)與化合物之間的置換反響。六是元素的金屬性或非金屬性的強弱比較。主要題型為選擇、計算、試驗探究等。以現(xiàn)代科技有關的問題，與社會生產(chǎn)生活嚴密相連的問題為背景，考察Fe3＋、Fe2＋的氧化性、復原性。飲用水的凈化、FeCl3

溶液腐蝕電路板等，也是熱點之一。重點、難點探源元素的金屬性和非金屬性的強弱的實質(zhì)元素周期表中主族元素的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑漸漸減小漸漸增大電子層數(shù)一樣，最外層電子電子層數(shù)遞增，最外層電子電子層構(gòu)造數(shù)漸多數(shù)一樣得電子力量漸漸增加漸漸減弱失電子力量漸漸減弱漸漸增加金屬性漸漸減弱漸漸增加非金屬性漸漸增加漸漸減弱主要化合價最高正價：+1→+7〔O、最低負價：主族序數(shù)-8F除外〕最高價氧化物對酸性漸漸增加酸性漸漸減弱應水化物的酸堿堿性漸漸減弱堿性漸漸增加性非金屬元素氣態(tài)氣態(tài)氫化物的形成越來越氣態(tài)氫化物的形成越來越氫化物的形成及易，難，穩(wěn)定性穩(wěn)定性漸漸增加穩(wěn)定性漸漸減弱追蹤高考【2023江蘇卷】X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，XYZ位于元素周期表ⅢA族，WX屬于同一主族。以下說法正確的選項是A．原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案】D族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r〔〕r〔〕r〔，A項錯X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，XO元素；Y原子的最外層只有一個電子，YNa元素；Z位于元素周期表中IIIA族，ZAl元素；W與X族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r〔〕r〔〕r〔，A項錯誤；BX、YNaO、NaO，NaO中只有離子鍵，2 2 2 2NaO中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na〔Y〕2 2AlNaO中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na〔Y〕2 2Al〔〔〕，X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z【2023X、Y、Z、W在元素周期表中的B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z相對位置如右以下圖所示，其中相對位置如右以下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，A．原子半徑：W>Z>Y>XXA．原子半徑：W>Z>Y>XXYZWCC．最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZDD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等【答案】AW原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則則W15號的P元素，依據(jù)元素在周期表中的相對位置關系可確定：X是NN元素，Y是O元素；Z是Si元素。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，因此這四種元素的原子半徑大小關系是：因此這四種元素的原子半徑大小關系是：Z>W>XY，錯誤。B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。由于元素的非金屬金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。由于元素的非金屬CC．元素的非金屬性越強，其相應的最簡潔的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于Y>X>W>Z，正確。正確。DF、O元素外，一般狀況下，元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)。層電子數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)。X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確。其主族序數(shù)相等，正確。教導迷津元素金屬性、非金屬性與其對應單質(zhì)或離子的復原性、氧化性有著密不行推斷。下面就針對元素金屬性、非金屬性強弱的推斷方法做一簡要分析和總結(jié)。一、元素的金屬性：1、在肯定條件下金屬單質(zhì)與水反響的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與水反響越簡潔、越猛烈，其金屬性越強。2、 常溫下與同濃度酸反響的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與酸反響越簡潔、越猛烈，其金屬性越強。3、 依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。4、 依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反響。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反響時，通常是先與水反響生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反響。5、依據(jù)金屬活動性挨次表——金屬的位置越靠前，其金屬性越強〔極少數(shù)例外。〔從鉀至金：、Ca、NM、AZn、C、Fe、N、SnP、〔C、H、A、P、AuSn和Pb，金屬活動性Sn﹥Pb，元素的金屬性是Pb>Sn。6、 依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，增加。7、 依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。8、 依據(jù)電解池中陽離子的放電〔得電子，氧化性〕挨次。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。9、氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定構(gòu)造時所消耗的能量越少，其金屬性越強。二、比較元素非金屬性強弱的依據(jù)21、非金屬單質(zhì)與H反響的難易程度、猛烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反響越簡潔、越猛烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強。22、 依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱。酸性越強，其元素的非〔F除外，因F無正價〕3、 據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性漸漸增加；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性漸漸減弱。4、 非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡潔陰離子之間的置換反響。非金屬性強的置換非金屬性弱的元素的非金屬性 F>Cl,但把F通入到NaCl溶液2中發(fā)生反響：2F2

+2H2

O=4HF+O2

。并未把Cl元素的單質(zhì)置換出來。5、 非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反響能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強。6、 氣態(tài)非金屬原子在得到電子變成穩(wěn)定構(gòu)造時所釋放的能量越多，其非金屬性越強。7、 依據(jù)兩種非金屬元素在同種化合物中相互形成化學鍵時化合價的正負來推斷。如在KClO中Cl顯+5價， O顯-2價，則說明非金屬性3是OCl；在OF2

中，O顯+2價，F(xiàn)顯-1價，則說明非金屬性是FO8、 從非金屬陰離子復原性強弱推斷。非金屬陰離子復原性越強，對“易失難得”，指陰離子越易失電子，則對應原子越難得電子。三、原電池中正負極的推斷:易錯地帶1、元素的非金屬性與金屬性強弱的實質(zhì)是元素的原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少。如Mg比Na失電子數(shù)多，但Na比Mg失電子更簡潔，故Na的金屬性比Mg強。2、有關。

金屬性Pb>Sn，但金屬的活動性是Sn>Pb。這與金屬晶體的構(gòu)造3、 金屬性K>Na，但金屬K的制備方法是Na〔熔融〕通電+KCl 體系中分別出來后，就得到了NaCl了。這與金屬性的強弱無關。34、 依據(jù)原電池原理比較金屬的金屬性強弱時，一般是活潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極電解質(zhì)溶液應是非氧化性酸或鹽溶液，否則所得結(jié)論可能不正確，如〔1〕Mg、Al作電極，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，由于在強堿性溶液中Al比Mg更簡潔失去電子，故負極是Al〔2〕在33Fe(Al)---Cu 3

的原電池中，由于Fe、Al在濃HNO

中鈍化，比Cu等金屬更難失電子，故Cu等金屬作負極，F(xiàn)e、Al作正極。強化突破1．(2023·重慶調(diào)研)元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且序數(shù)之和36。Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，XY原3倍。以下說法正確的選項是()A．Y的單質(zhì)不與水反響B(tài)．Z的最高價氧化物對應的水化物不穩(wěn)定簡潔離子的半徑由大到小為Y>Z>X由X、Y、Z三種元素形成的化合物里含有離子鍵2．(2023·唐山一模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X1Y的次外層電子數(shù)是最外層的3，ZX是一種生氫劑，W與Y同主族。以下表達正確的選項是( )原子半徑：r＞r＞rW Z Y化合物ZX8電子穩(wěn)定構(gòu)造由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Y3．(2023·濰坊二模)X、Y、M、N是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。XM同主族，M原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，N的單質(zhì)是一種有色氣體，可用于自來水的消毒。以下說法正確的選項是()A．原子半徑：r(N)>r(M)>r(Y)>r(X)B．X與Y形成的化合物溶于水，溶液顯堿性C．簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N>XD．單質(zhì)的熔點：Y>N>M>X4．(2023·濟寧一模)常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關系。以下說法不正確的選項是( )X、Y、Z三種元素能組成離子化合物反響②為化合反響，反響③為置換反響常溫常壓下，Z的氫化物熔點為同族最高原子半徑：Y>Z>X5．(2023·保定一模)A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，BD同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，ZXY摩爾質(zhì)量一樣，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖(局部生成物省略)，則以下說法中肯定正確的選項是( )相對分子質(zhì)量M>N，沸點N>M簡潔離子半徑：D>B>C>AC．Z為NaCO2 3D．圖中有兩個氧化復原反響6．(2023·遼寧百校聯(lián)盟聯(lián)考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的簡潔氫化物的分子式為XH，Y為短周期中最活潑的3金屬元素，Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，W的單質(zhì)常溫下為氣體。以下說法正確的選項是( )A．Y的離子半徑大于W的離子半徑BW2

2

O中既存在極性鍵，又存在非極性鍵C．X的簡潔氫化物的沸點小于與其同主族的短周期元素簡潔氫化物的沸點D．Z的氧化物在高溫下與碳反響可制得一種半導體材料7．(2023·5月調(diào)研)下表為元素周期表的一局部，其中X、Y、Z、W為短周期元素，WY2倍。以下說法正確的選項是()XXYZWT元素X、W、Z在自然界中均可以游離態(tài)存在元素X、Y、W的原子半徑依次遞增試驗室儲存T的單質(zhì)時，應在其外表掩蓋少量的水元素Z的氧化物是制作計算機芯片的材料8．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；A與C、B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C2倍。請答復以下問題：〔1〕由上述元素組成的以下物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 (填字母)。A．AB B．DB2 2C．E D．CDB2 2 3 〔2〕D元素在元素周期表中的位置為 ；化合物CB 2子的半徑大小關系為 ＞ (填離子符號)?！?〕試驗室中欲選用以下裝置制取并收集純潔枯燥的E2

氣體。①試驗中應選用的裝置為 (按由左到右的連接挨次填寫)；②裝置A中發(fā)生反響的離子方程式為 ?！緟⒖即鸢浮縓、Y、Z36，Y、Z在同一周期，Y、Z不行能處于第四周期(39)；X、ZY、ZO、F、Cl時原子序數(shù)最大，8＋9＋17＝3436Y、Z處于第三周期，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X、Z的最外層電子是3或6，當X、Z3時，Y1，則Y的原子序數(shù)為13，X36－11－13＝12，X不處于第ⅢA族，不合題意；當X、Z6時，Y2，Y12，Z16，X的原子序數(shù)為36－12－16＝8，X處于第2 ⅥA族，故X為O，Y為Mg，Z為S。Y為Mg，在加熱條件下能與水反響生成氫氣和氫氧化鎂，A項錯誤；Z的最高價氧化物對應的水化物化學式為HSO，硫酸穩(wěn)定，B項錯誤；離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布一樣時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡潔離子的半徑由大到小為Z>X>Y，C項錯誤；由X、Y、Z三種元素形成的化合物可以是硫酸鎂，含有離子鍵，D2 【答案】D1/3，原子核外電子排布只可能是，則Y為O，W1/3，原子核外電子排布只可能是，則Y為O，W與Y同主Na S 4族，短周期中只有S元素，W為S，X是H元素，則Z為＋1價，且原子序數(shù)介于8與16之間，因此Z是Na。Na與S處于同一周期，核電荷數(shù)較小的Na元素原子半徑更大，即r ＞r＞r A項錯誤；ZX為NaH，H元素核外穩(wěn)定構(gòu)造為K層2個電子，BNa S 43NaHSO3

，二者的溶液均呈酸性，C項正確；O元素的非金屬性比S強，所以簡潔氣態(tài)氫化物H2O比H2S穩(wěn)定，D項錯誤。【答案】C3 M原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，則M為P(Li不符合原子序數(shù)依次增大)，X與M同主族，且原子序數(shù)小于M，所以X為N元素，M為P元素，N的單質(zhì)是一種有色氣體，可用于自來水的消毒，則N是Cl19，則Y的最外層電子數(shù)為19－5－5－7＝2，則Y為Mg。原子半徑：r(Mg)>r(P)>r(Cl)>r(N)，即r(Y)>r(M)>r(N)>r(X),A項錯誤；X與Y形成的化合物MgN溶于水生成氨水和氫氧化鎂，溶液顯堿性，選項B3 HCl>NH>PH，即N>X>M,CMg>P>Cl>N，即3 3 2 2Y>M>N>X,D項錯誤?！敬鸢浮緽【解析】Z是氧元素，則丙為氧氣，依據(jù)圖AX為氫，Y為碳，甲為氫氣，乙為碳單質(zhì)，B為二C為水。X、Y、Z三種元素是氫、碳、氧，不能組成離子化合物，A項錯誤；反響②為高溫下碳與二氧化碳化合生成一氧化碳，屬于化合反響，反響③為高溫條件下水蒸汽與碳反響生成氫氣和一氧化碳，屬于置換反響，B項正確；常溫常壓下，Z的氫化物為水，由于存在氫鍵，故其熔點為同族最高，C項正確；氫原子半徑最小，而同周期元素的原子半徑從左到右漸漸減小，故原子半徑：Y>Z>X，D項正確?！敬鸢浮緼2 2 2 【解析】A、B、C、DX、Y、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；Y為淡黃色固體，則Y為NaO，X與Y的摩爾質(zhì)量相等，78g/mol，且X與酸反響生成M，Y能與N反響生成Z，硫與氧氣摩爾32g/mol，所以X為NaS，M為HS，N為HO，Z為2 2 2 2AH，BO，CNa，DS；MHS，也可能是NaHS，M的22NM>N(MNaHS)N>M(M為HS)，A項錯誤；離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布D>B>C>A，B項正確；ZNaOH，C項錯誤；反響中只有過氧化鈉與水的反響是氧化2復原反響，D項錯誤?！敬鸢浮緽3【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其XXH，XN元素，Y為短周期中最活潑的金屬元素，Y為Na元素，Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層