九年級化學期中下冊知識點

千里之行，始于足下。你若盛開，蝴蝶自來。第第2頁/共2頁精品文檔推薦九年級化學期中下冊知識點

有了愛好，效率就會在不知不覺中得到提高。有的同學基礎不好，學習過程中老是有不懂的問題，又羞于向人請教，結果是郁郁寡歡，心不在焉，從何談起提高學習效率。這時，的方法是，向人請教，不懂的地方肯定要弄懂，一點一滴地積累，才能進步。如此，才能逐步地提高效率。以下是我為您整理的《九年級化學期中下冊學問點》，供大家查閱。

1.九年級化學期中下冊學問點篇一

金屬資源的愛護和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3)

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂愛護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵連續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應準時除去。

而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的愛護和利用：

愛護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④查找金屬的代用品。

2.九年級化學期中下冊學問點篇二

一、空氣的成分

1、空氣的成分：

N2：78%O2：21%稀有氣體：0.94%CO2：0.03%其它氣體和雜質：0.03%

2、氧氣的用途：供應呼吸和支持燃燒

3、空氣的污染：

(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的'廢氣、汽車排放的尾氣等。

(2)污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2CO氮的氧化物等。

二、氧氣的性質

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在肯定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

(2)氧氣與一些物質的反應：

參與反應物質與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式

硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

鋁箔4Al+3O2==2Al2O3

碳C+O2==CO2

3.九年級化學期中下冊學問點篇三

【性質活潑的氧氣】

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在肯定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

(2)氧氣與一些物質的反應：

參與反應物質與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式

硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

鋁箔4Al+3O2==2Al2O3

碳C+O2==CO2

鐵3Fe+2O2==Fe3O4(猛烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

磷4P+5O2==2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)

【奇異的二氧化碳】

1、二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2、二氧化碳的化學性質

①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現象)

③通常狀況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

4.九年級化學期中下冊學問點篇四

一、常見的酸

1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量分數減?。?；②用途：除銹、制藥、胃酸幫忙消化等。

2、硫酸（H2SO4）：

①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能汲取空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減?。?。

②用途：作干燥劑；制化肥、農藥等；金屬除銹

③腐蝕性（脫水性）：奪取物質中的水分，生成黑色的碳。

④稀釋：肯定要把濃硫酸沿器壁漸漸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不行將水倒進濃硫酸里。

二、酸的通性（酸的化學性質）

1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）

2、和活潑金屬（H前金屬）反應，生成鹽和H2。

①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

3、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。

①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

三、常見的堿

1、氫氧化鈉（NaOH）

①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（汲取空氣中的水分、質量增加）。有劇烈的腐蝕性（化學性質）。

②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。

③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

2、氫氧化鈣：Ca（OH）2

①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質）。

②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制?。篊aO+H2O=Ca（OH）2

四、堿的通性（堿的化學性質）

1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。

2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

NaOH必需密封保存，否則將變質生成Na2CO

3、質量增加

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2的方法）

5.九年級化學期中下冊學問點篇五

一、金屬的化學性質

1、與氧氣反應（許多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但猛烈和難易程度不同）

①2Mg+O2==2MgO

②4Al+3O2==2Al2O3（氧化鋁是致密的愛護膜，能阻擋鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）

③2Cu+O2==2CuO

2、活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉換出酸中的氫。

①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應

①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑

③2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

二、金屬活動性挨次與置換反應