有關(guān)初中最全化學(xué)方程式及知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

Word第第頁(yè)有關(guān)初中最全化學(xué)方程式及知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)方程式

一、氧氣的`性質(zhì)和制法：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFe3O4

3.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2P2O5

4.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

5.碳在氧氣中燃燒：C+OCO2；2C+O2CO〔碳不充分燃燒〕

6.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2H2O

7.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

8.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2OCO2+2H2O

9.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2CO2+3H2O

10.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：2KClO32KCl+3O2↑

△11.加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑

二、氫氣的性質(zhì)和制法：

12.氫氣的可燃性：2H2+O2H2O

13.氫氣的還原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O32Fe+3H2O

14.氫氣的工業(yè)制法〔水煤氣〕：H2H2+CO

15.鋅與酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

16.鎂與酸反應(yīng)制取氫氣：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

17.鐵與酸反應(yīng)制取氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

18.鋁與酸反應(yīng)制取氫氣：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

三、碳的化學(xué)性質(zhì)：

19.碳的可燃性：C+OCO2；2C+O2CO〔碳不充分燃燒〕

20.碳的還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；

C+CO2CO〔吸熱〕

四、二氧化碳的性質(zhì)和制法：

21.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3

22.二氧化碳使石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

23.二氧化碳與碳反應(yīng)〔吸熱〕：C+CO2CO

24.大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

25.滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

五、一氧化碳的性質(zhì)：

26.一氧化碳可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

27.一氧化碳還原性：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O32Fe+3CO2

六、碳酸鈣的性質(zhì)：

28.高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑

29.石灰石、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

七、鐵的性質(zhì)：

30.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFe3O4

31.鐵與酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

32.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

八、其它的反應(yīng)：

Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑；2H2O2H2↑+O2↑；2HgO2Hg+O2↑；H2CO3=H2O+CO2↑；

特征的反應(yīng)

一、7個(gè)分解反應(yīng)：

⑴Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑；⑵2H2O2H2↑+O2↑；

⑶2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑；

⑸H2CO3=H2O+CO2↑；

⑺2HgO2Hg+O2↑

二、3類置換反應(yīng)：

⑴金屬與酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑⑷2KClO32KCl+3O2↑；△⑹CaCO3CaO+CO2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；

⑵鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

⑶氫氣做還原劑：H2+CuOCu+H2O；

三、3種氧化還原反應(yīng)：

3H2+Fe2O32Fe+3H2O

⑴氫氣做還原劑：H2+CuOCu+H2O；

⑵碳做還原劑：C+2CuO2Cu+CO2↑；

⑶一氧化碳做還原劑：CO+CuOCu+CO2；

四、兩種沉淀：

3H2+Fe2O32Fe+3H2O3C+2Fe2O34Fe+