氧化還原反應(yīng)1

授課教師：李亞紅時(shí)間：2018.11.8熱烈歡迎各位專家前來指導(dǎo)想一想:還記得我們初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)有哪些嗎？請舉例說明

導(dǎo)入新課

初中我們學(xué)過的氧化反應(yīng)C+O2=CO2點(diǎn)燃3Fe+2O2=F3O4S+O2=SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃——有氧氣參加的反應(yīng)初中學(xué)過的還原反應(yīng)CuO+H2=Cu+H2O氧化銅的還原△——失去氧的反應(yīng)結(jié)論：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。分析木炭還原氧化銅1.氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅2.碳得到了氧變成了二氧化碳——氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)——碳發(fā)生了氧化反應(yīng)2CuO+C=2Cu+CO2↑高溫一、氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）1、四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的概念及其本質(zhì)難點(diǎn):思考與交流:1.標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)2.分析各同種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化3.討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系結(jié)論:1，物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)CuO+H2=Cu+H2O高溫高溫H2O(g)+C

=H2+CO2CuO+C=2Cu+CO2↑結(jié)論:2，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)△Fe+CuSO4=FeSO4+Cu分析這個(gè)反應(yīng)0價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)升高氧化反應(yīng)+2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低還原反應(yīng)結(jié)論：并非只有得氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合介升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。00+2+2判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？并說明你的判斷依據(jù)練一練：1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.CuSO4+Zn=Cu+ZnSO43.Na2O+H2O=2NaOH4.S+O2=SO25.H2+O2==H2O6..CaCO3=CaO+CO2↑7.2H2O=2H2↑+O2↑8.2KClO3===2KCl+3O2↑點(diǎn)燃點(diǎn)燃電解高溫MnO2△

請寫出2個(gè)我們學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)并判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)思考與交流：NaOH+HCI==NaCI

+H2OBaCI2+Na2SO4==BaSO4↓

+2NaCI

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：

在我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，如果從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時(shí)元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化來分類，可以分為兩類?；瘜W(xué)反應(yīng)一、元素化合介有變化的反應(yīng)，即氧化還原反應(yīng)二、元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)，即為非氧化還原反應(yīng)+17287氯+11281鈉氯原子最外層為7，易得到1個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)生成Cl-鈉原子最外層為1，易失去1個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)生成Na+

說明原子變成離子的過程中，化合價(jià)的變化跟得到或失去電子的個(gè)數(shù)是一定聯(lián)系的?；蟽r(jià)和電子得失Na+Cl-+11281Na+17287Cl+1128Na+氯化鈉的形成示意圖e-+17288Cl-失e-得e-通過以上例子分析，我們認(rèn)識到有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃0+10-1失去2xe-得到2xe-失去（或偏離）電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)；得到（或偏向）電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。化合價(jià)升高被氧化化合價(jià)降低被還原發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)其中：結(jié)論：失升氧得降還本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)1、從三個(gè)角度分析氧化還原反應(yīng)2、四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

課堂小結(jié)作業(yè)布置：用雙線橋法表示四大基本反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)（各寫兩個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)除外）1.在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB.