魯教版初中化學(xué)知識點2023

Word第第頁魯教版初中化學(xué)知識點2023魯教版學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問點

1.物質(zhì)的改變及性質(zhì)

(1)物理改變：沒有新物質(zhì)生成的改變。

①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

②常指物質(zhì)狀態(tài)的改變、樣子的轉(zhuǎn)變、位置的移動等。

例如：水的三態(tài)改變、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學(xué)改變：有新物質(zhì)生成的改變，也叫化學(xué)反應(yīng)。

①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

②化學(xué)改變經(jīng)常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、轉(zhuǎn)變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來推斷是否發(fā)生了化學(xué)改變或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)改變就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理改變時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其轉(zhuǎn)變樣子時才表現(xiàn)出來。

②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)改變中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

2.物質(zhì)的組成

原子團：在很多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參與反應(yīng)，似乎一個原子一樣的原子集團。

離子：帶電荷的原子或原子團。

元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

3.物質(zhì)的分類

(1)混合物和純潔物

混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、自然?氣、爆鳴氣及各種溶液。

純潔物：組成中只有一種物質(zhì)。

①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

②純潔物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;

③純潔物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

(2)單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素組成的純潔物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純潔物。

(3)氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

學(xué)?；瘜W(xué)?？紝W(xué)問

1.復(fù)分解反應(yīng)的條件

生成物中必需有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必需能溶于水或酸。

2.金屬與酸反應(yīng)的條件

金屬要排在金屬活動挨次表里氫的前面，酸必需是鹽酸或稀硫酸，不行用濃硫酸或硝酸，否則會產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物。

3.金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)條件

金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會先與鹽反應(yīng)。

4.常見的顏色與狀態(tài)

銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末。

檢驗物質(zhì)時，常用的物理性質(zhì)有：顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性、導(dǎo)電性、磁性等。

除氣體雜質(zhì)：用固體或液體。

例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除。

除固體雜質(zhì)

例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)。

除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀。

例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)。

6.證明氫氧化鈉是否變質(zhì)

(1)〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。

(2)〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

(3)〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。

7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，〔說說〕很簡潔…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鋇或碳酸鈣。

8.用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)

(1)水溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色

(2)指示劑(可鑒別酸堿)

(3)酸(可鑒別金屬等)

(4)堿(可鑒別非金屬氧化物等)

學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二、幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2