第十單元 課題1 常見的酸和堿 課時1 什么是酸和堿 酸堿指示劑 常見的酸課件

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿課時1什么是酸和堿酸堿指示劑常見的酸目錄01課程要求020304知識點精講課堂檢測課前預(yù)習(xí)1.

能依據(jù)物質(zhì)的類別列舉一些常見的酸和堿。2.

能以鹽酸、硫酸為例，通過實驗探究認識酸的主要性質(zhì)和用途。3.

為會使用酸堿指示劑。

2.

在“分子運動”實驗中，無色酚酞溶液遇氨水變

紅

?色。紅

紫

H2O＋CO2↑

紅

1.

酸是由

H＋

?和

酸根離子

?構(gòu)成的。（名稱：一般讀“某酸”）常見的酸鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）構(gòu)成H＋和Cl－H＋和CH3COO－H＋

酸根離子

知識點1什么是酸和堿

常見的堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣[Ca（OH）2]氫氧化鉀（KOH）氨水（NH3·H2O）構(gòu)成Na＋和OH－Ca2＋和OH－K＋和OH－

OH－

課堂練習(xí)1.

下列物質(zhì)屬于酸的是

④⑦

?（填序號，下同），屬于堿的是

①⑤⑧

?。①KOH

②H2O2

③CuSO4

④H2CO3

⑤Ba（OH）2

⑥C2H5OH

⑦醋酸（CH3COOH）

⑧NH3·H2O④⑦

①⑤⑧

2.

下列關(guān)于酸和堿的說法錯誤的是（

D

）A.

酸和堿中都含有氫元素B.

堿中有都含有氫、氧元素C.

酸中不一定含有氧元素D.

堿中一定含有金屬元素D知識點2常見的酸堿指示劑及變色規(guī)律3.

完成課本P50“實驗10－1”，將下列物質(zhì)加入紫色石蕊溶液或無色酚酞溶液反應(yīng)后的顏色變化填入表中。物

質(zhì)白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液加入紫色石蕊溶液

變紅色

變紅色

變藍色

變藍色

?變紅色

變紅色

變藍色

變藍色

物

質(zhì)白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液加入無色酚酞溶液

不變色

不變色

變紅色

變紅色

?溶液的酸堿性酸性

酸性

堿性

堿性

?結(jié)

論紫色石蕊溶液遇酸變

紅

?色，遇堿變

藍

?色，無色酚酞溶液遇酸

不變

?色，遇堿變

紅

?色酸性

堿性

堿性

紅

藍

不變

紅

不變色

不變色

變紅色

變紅色

續(xù)表【點撥】（1）變色的是酸堿指示劑，不是被測物質(zhì)，指示劑變色過程屬于

化學(xué)

?變化?；瘜W(xué)

（3）水、氯化鈉溶液為中性溶液，紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液遇中性溶液均不變色（紫色石蕊溶液的顯色口訣：酸紅堿藍中不變；無色酚酞溶液的顯色口訣：酸無堿紅中不變）。（2）只有能溶于水的酸或堿才能使指示劑變色，氫氧化鋁[Al（OH）3]、氫氧化鎂[Mg（OH）2]等不溶性堿不能使指示劑變色。課堂練習(xí)3.

把氯化氫、氫氧化鈉、食鹽分別溶于水，往所得溶液中分別滴加紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色依次為（

C

）A.

紅、藍、無B.

藍、紅、無C.

紅、藍、紫D.

藍、紅、紫C思路點撥

紫色石蕊溶液遇酸性、中性、堿性溶液分別顯示紅色、紫色、藍色。無色酚酞溶液遇酸性、中性、堿性溶液分別顯示無色、無色、紅色。相反地，可以根據(jù)這個規(guī)律判斷溶液的酸堿性。知識點3濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)及用途4.

完成課本P52“實驗10－2”，填寫下表。酸鹽酸硫酸溶質(zhì)化學(xué)式

HCl

H2SO4

?顏色、狀態(tài)、氣味

無

?色、有

刺激性

?氣味的

液

?體

無

?色無味的黏稠的

油狀液體

?HCl

H2SO4

無

刺激性

液

無

油狀液體

酸鹽酸硫酸打開試劑瓶后的現(xiàn)象有

白霧

?生成，說明濃鹽酸具有

揮發(fā)

?性（物理性質(zhì)）無明顯現(xiàn)象密

度常用濃鹽酸（37%～38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3白霧

揮發(fā)

續(xù)表酸鹽酸硫酸用

途①金屬

除銹

?、制造藥物等；②人體

胃液

?中含有鹽酸，可幫助消化①用于化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；②濃硫酸有

吸水

?性（物理性質(zhì)），在實驗室常用它做

干燥劑

?除銹

胃液

吸水

干燥劑

續(xù)表注意：①濃鹽酸揮發(fā)出的

氯化氫氣體

?遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴；②濃硫酸可干燥CO2、SO2、SO3、HCl等酸性氣體和O2、H2、CO、N2、CH4等中性氣體，但不能干燥NH3等堿性氣體，常放入洗氣瓶中使用；③將分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時間，溶質(zhì)、溶劑、溶液的變化情況如下表：氯化氫氣體

酸性

質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)濃鹽酸

揮發(fā)

減小

不變

減小

變小

?濃硫酸

吸性

不變

增大

增大

變小

?以上變化都屬于

物理變化

?，濃鹽酸、濃硫酸都需要

密封保存

?。揮發(fā)性減小

不變

減小

變小

吸水性不變

增大

增大

變小

物理變化

密封保存

課堂練習(xí)4.

將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間，它們共同的變化是（

D

）A.

顏色發(fā)生改變B.

發(fā)生化學(xué)變化C.

質(zhì)量增大D.

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小D思路點撥

（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的是HCl氣體；濃硫酸具有吸水性，可吸收空氣中的水蒸氣。（2）濃鹽酸和濃硫酸敞口放置于空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小，但前者是因為溶質(zhì)的質(zhì)量減小，后者是因為溶劑的質(zhì)量增加。知識點4濃硫酸的腐蝕性及稀釋5.

觀察課本P53“實驗10－3”，填寫下表。實驗操作放置一會兒后的現(xiàn)象實驗結(jié)論用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字字跡

變黑

?濃硫酸有強烈的

腐蝕

?性（脫水性）變黑

腐蝕實驗操作放置一會兒后的現(xiàn)象實驗結(jié)論用小木棍蘸少量濃硫酸蘸濃硫酸的小木棍

變黑

?濃硫酸有強烈的

腐蝕

?性（脫水性）將濃硫酸滴到一小塊布上滴濃硫酸的布

變黑甚至成變黑腐蝕變黑甚至成洞

續(xù)表【歸納】濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的

水分

?（脫水性），生成黑色的

炭

?，該過程屬于

化學(xué)

?（填“物理”或“化學(xué)”）變化。水分

炭

化學(xué)

實驗圖示操作步驟現(xiàn)

象實驗結(jié)論?①將

濃硫酸

?沿著器壁

緩慢

?注入盛有水的燒杯中，并用

玻璃棒

?（作用：

幫助散熱

?）不斷攪拌；②用手觸摸燒杯外壁燒杯外壁

發(fā)濃硫酸溶于水

放出大量濃硫酸

緩慢

玻璃棒

幫助散熱

發(fā)熱

放出大量熱6.

觀察課本P53“實驗10－4”，填寫下表。注意：①稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水注入濃硫酸。如果將水注入濃硫酸中，由于

水的密度較小

?，會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的

熱

?能使水立刻

沸騰

?，使?jié)饬蛩嵋旱?/p>

向四周飛濺

?，這是非常危險的?。ㄕ_操作：酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪）水的密度較小

熱

沸騰

向四周飛濺

②如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量

水

?沖洗，然后再涂上

3%～5%的NaHCO3

?溶液。③如果不慎將稀硫酸沾到衣服上沒有及時清洗，時間長了，水分不斷蒸發(fā)，使稀硫酸逐漸變成濃硫酸，濃硫酸有腐蝕性，衣服上會出現(xiàn)小孔。水

3%～5%的NaHCO3

課堂練習(xí)5.

如圖10－1－1是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。圖10－1－1（1）b容器所盛的試劑是

濃硫酸

?（填“水”或“濃硫酸”）。濃硫酸

（2）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生

液體飛濺

?。（3）【聯(lián)系與拓展】據(jù)媒體報道，有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的硫酸當成白酒喝下，造成食道和胃嚴重損傷，這是因為硫酸具有

腐蝕性

?。這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應(yīng)注意

存放時要貼好標簽，放在安全的地方

?。液體飛濺

腐蝕性

存放時要貼好標簽，放在安全的地方

思路點撥

濃硫酸的腐蝕性（脫水性）：把有機物中的氫、氧元素按水的組成脫去，從而使有機物炭化，屬于化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的吸水性：把物質(zhì)中的水分吸收，使物質(zhì)變得干燥，屬于物理性質(zhì)，常用于干燥氣體。1.

（創(chuàng)新實驗）按圖10－1－2所示的裝置，玻璃棒末端固定一團噴有酚酞溶液的脫脂棉Y。先向集氣瓶中加入物質(zhì)X，再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀察到噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，則物質(zhì)X可能是

（

B

）B圖10－1－2A.

濃鹽酸B.

濃氨水C.

濃醋酸D.

濃氫氧化鈉溶液2.

在生產(chǎn)、運輸、使用和貯存化學(xué)藥品時，應(yīng)注意安全。濃硫酸運輸車須張貼的標志是（

B

）B3.

鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸，下列關(guān)于鹽酸的敘述中，錯誤的是（

D

）A.

鹽酸是氯化氫的水溶液B.

濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧C.

人的胃液里含少量的鹽酸，可以助消化D.

濃鹽酸敞口放置后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大D4.

如圖10－1－3所示的裝置可用來洗氣。向其中裝入足量濃硫酸，將氧氣和水蒸氣的混合氣體由

a

?端進，

b

?端出，出來的氣體就只有

氧氣

?。這說明濃硫酸具有

吸水

?性，這屬于

物理

?（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。a

b

氧氣

吸水

物理

圖10－1－35.

許多植物中含有色素，現(xiàn)提取幾種植物汁液，用稀酸、稀堿和蒸餾水逐一檢驗，現(xiàn)象如下表。植

物溶液顏色酸溶液蒸餾水堿溶液牽牛花紅色紫色藍色萬壽菊黃色黃色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅色淺紅色綠色（1）上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是

萬壽菊

?、

胡蘿卜

?。

（2）用堿溶液浸泡一朵紙花后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻地涂在紙花上，紙花變成

綠

?色。

（3）四種植物中與紫色石蕊溶液的變色規(guī)律相似的是

牽?；?/p>

?。萬壽菊

胡蘿卜

綠

牽牛花

6.

如圖10－1－4是某科學(xué)小組所做的濃硫酸與水混合的兩個實驗裝置。在兩個相對密封的試管中各連著一個氣球，實驗一的試管壁上用蠟粘著一張小紙片，實驗二的漏斗內(nèi)的水中加有少量的紅色有機染料。圖10－1－4（1）在常規(guī)實驗操作中，實驗

一

?（填“一”或“二”）