配位化合物概念及命名課件

配位化合物

概念及命名配位化合物

概念及命名1配合物是以金屬正離子(或中性原子)作為中心，有若干個(gè)負(fù)離子或中性分子按一定的空間位置排列在其周?chē)纬傻膹?fù)雜化合物。英語(yǔ)中稱(chēng)做：CoordinationCompound，或ComplexCompound，意為“協(xié)同化合物”或“復(fù)雜化合物”。譯成“配合物”或“絡(luò)合物”。定義配位化合物的基本概念我們比較熟悉的配合物有：Fe4[Fe(CN)6]3（普魯士藍(lán)）；[Ag(NH3)2]+（銀氨配離子）；[Cu(NH3)4]2+（銅氨配離子）等。配合物是以金屬正離子(或中性原子)作為中心，有若干個(gè)負(fù)離子或21、中心離子（原子）：具有空軌道的陽(yáng)離子或原子，大多數(shù)為過(guò)度金屬。如：Cu2＋、Ag＋、Zn2＋、Ni、Pt。2、配位體：具有孤電子對(duì)的離子或原子。如：X－、NH3、H2O、OH－、CN－、NSC－、SCN－、

3、配位原子：配體中提供孤電子對(duì)的原子。如上述X、N、O、C、S等。配體單齒配體——只提供一個(gè)配位原子的配體多齒配體——含有兩個(gè)或兩個(gè)以上配位原子的配體，如乙二胺、草酸等。1.配合物的組成1、中心離子（原子）：具有空軌道的陽(yáng)離子或原子，大多數(shù)為過(guò)度3[Cu(NH3)4]SO4外界SO42

內(nèi)界[Cu(NH3)4]2＋配體(NH3)4配位原子配位數(shù)K4[Fe(CN)6]？？？？中心離子Cu2+形成體配位個(gè)體中心離子（原子）——形成體內(nèi)界——配位個(gè)體配位原子——直接跟中心離子結(jié)合的原子（提供孤電子對(duì)）[Cu(NH3)4]SO4外界內(nèi)界配體(NH3)4配位原子配4形成體Ag+,Cu＋,Au+Cu2+,Zn2+,Hg2+,Pt2+Fe2+,Fe3+,Co3+,Co2+,Ni2+,Pt4+,Cr3+特征配位數(shù)246某些形成體的特征配位數(shù)配離子電荷：形成體和配體電荷的代數(shù)和。由外界電荷確定中心離子和配體電荷的代數(shù)和配位數(shù)：直接跟中心原子（離子）結(jié)合的配位原子的個(gè)數(shù)。

由單齒配體形成的配合物，中心離子的配位數(shù)等于配體的數(shù)目由多齒配體形成的配合物，中心離子的配位數(shù)不等于配體的數(shù)目形成體Ag+,Cu＋,Au+Cu2+,Zn2+,Fe25配合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)規(guī)則陽(yáng)離子在前，陰離子在后；如氯化…，硫酸…等，…酸鉀，…酸等內(nèi)界命名順序：配位體個(gè)數(shù)——配位體名稱(chēng)——合——中心離子（氧化值）；配位體前用漢字標(biāo)明其個(gè)數(shù)，中心離子后面的括號(hào)中用羅馬數(shù)字標(biāo)明其氧化值。配體有多種時(shí)，不同配體之間用圓點(diǎn)（·）隔開(kāi)，并按照以下順序：無(wú)機(jī)配體在前，有機(jī)配體在后先寫(xiě)陰離子，后寫(xiě)中性分子同類(lèi)配體名稱(chēng)，按照配位原子元素符號(hào)英文字母順序排列2.配合物的化學(xué)式及命名配合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)規(guī)則陽(yáng)離子在前，陰離子在后；如氯化…，硫酸6例1：選擇配合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的一個(gè)。A.[Pt(Cl)2(NH3)2(H2O)2]SO4B.[Pt(Cl)2(H2O)2(NH3)2]SO4C.[Pt(NH3)2(Cl)2(H2O)2]SO4例1：選擇配合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的一個(gè)。A.[Pt(C7[Co(NH3)6]Cl3例2：給下列配合物命名：[CoCl2(NH3)3(H2O)]ClK[PtCl3(NH3)3]三氯化六氨合鈷（Ⅲ）氯化二氯·三氨·水合鈷（Ⅲ）三氯·三氨·合鉑（Ⅳ）酸鉀[Co(NH3)6]Cl3例2：給下列配合物命名：[CoCl8例3：配合物K3[Cr(C2O4)2Cl2]的中心離子是，配位體是和，命名為。例4：配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心離子是，配位原子是和，配位數(shù)為，它的系統(tǒng)命名的名稱(chēng)為