酸堿鹽在水溶液中的電離課件

第二節(jié)離子反應(yīng)酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二節(jié)離子反應(yīng)酸、堿、鹽在水溶液中的電離1結(jié)合金屬導(dǎo)電原理分析氯化鈉固體不能導(dǎo)電，氯化鈉溶液的能夠?qū)щ姷脑颍?/p>

演示氯化鈉固體，氯化鈉溶液的導(dǎo)電實驗。結(jié)合金屬導(dǎo)電原理分析氯化鈉固體不能導(dǎo)電，氯化鈉溶液的能夠?qū)?【探究討論】下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？導(dǎo)電原因是什么？導(dǎo)電原因：金屬中有自由移動的“電子”；水溶液中、熔化狀態(tài)下有自由移動的“離子”。物質(zhì)NaCl固體NaCl溶液NaOH固體NaOH溶液蔗糖固體蔗糖溶液能否導(dǎo)電物質(zhì)KNO3固體KNO3溶液熔融KNO3銅H3PO4溶液酒精溶液能否導(dǎo)電否否否否否能能能能能能否【探究討論】下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？導(dǎo)電原因：金屬中有自由移動的3一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：4★注意1、概念中的“或”、“和”、“化合物”，二者都是化合物。2、化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電必須是化合物本身電離出離子，否則不是電解質(zhì)。

①SO2、SO3、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)。②Na2O、CaO、Na2O2等離子型氧化物，它們?nèi)苡谒箅婋x出來的自由離子不是自身電離的，但由于它們在熔化時能自身電離，所以它們是電解質(zhì)?！镒⒁?、概念中的“或”、“和”、“化合物”，二者都是化合物5物質(zhì)NaCl固體NaCl溶液NaOH固體NaOH溶液蔗糖固體蔗糖溶液是否電解質(zhì)物質(zhì)KNO3固體KNO3溶液熔融KNO3銅H3PO4溶液酒精溶液是否電解質(zhì)是是非電解質(zhì)是是【思考討論2】下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？物質(zhì)NaCl固體NaCl溶液NaOH固體NaOH溶液蔗糖固體6物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽氧化物單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)物純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿7常見的電解質(zhì)：酸：

HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等堿：

NaOH、KOH、NH3·H2O等鹽：

NaCl、AgNO3、BaSO4等活潑金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO等水常見的非電解質(zhì)：非金屬氧化物：CO、

CO2、SO3等非酸性氣態(tài)氫化物：

CH4、NH3等部分有機化合物：蔗糖、酒精、葡萄糖等常見的電解質(zhì)：常見的非電解質(zhì)：8思考與交流：1.金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？氧氣不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？2.NaCl溶液、NaOH溶液能導(dǎo)電，那么它們是電解質(zhì)嗎？它們是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)它們是混合物，不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)結(jié)論1：單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)思考與交流：1.金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？氧氣不93.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)，對嗎？

氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)，可以導(dǎo)電

4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液幾乎不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)嗎？

它們在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電思考與交流：結(jié)論2：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件為水溶液或熔融狀態(tài)結(jié)論3：某化合物是否為電解質(zhì)與溶解性無關(guān)3.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)，對嗎？思考與交流105.SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以導(dǎo)電嗎？是否是電解質(zhì)？

可以導(dǎo)電，但是它們不是電解質(zhì)，因為導(dǎo)電的物質(zhì)實質(zhì)是它們和水反應(yīng)后的物質(zhì)。思考與交流：結(jié)論4：電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物5.SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以導(dǎo)電嗎？是否是電11結(jié)論判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)注意的問題:1、單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2、電解質(zhì)導(dǎo)電有一定條件：水溶液或熔融狀態(tài)3、某化合物是否為電解質(zhì)與溶解性無關(guān)4、電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物判斷電解質(zhì)非電解質(zhì)思路：先判斷是不是化合物，再看物質(zhì)類別結(jié)論判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)注意的問題:1、單質(zhì)、混合物既不是電12練習(xí)：下列物質(zhì)中，哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？

①銅，②氯化鈉固體，③氫氧化鈉溶液，④硫酸，⑤熔融的碳酸鉀，⑥硫酸鋇，⑦蔗糖，⑧二氧化碳。能導(dǎo)電的：

。電解質(zhì)：

。非電解質(zhì)：

。①③⑤②④⑤⑥⑦⑧

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：

。①③練習(xí)：下列物質(zhì)中，哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？13（二）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)水溶液完全在水溶液里只能部分電離成離子的電解質(zhì)。水溶液部分（二）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液里能完全電離的電解14常見的強電解質(zhì)有哪些?（1）強酸:如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等（2）強堿:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（3）大部分鹽:

如NaCl等,包括部分難溶性的鹽

CaCO3、BaSO4、AgCl等

（4）某些金屬氧化物:

如Na2O、CaO、Na2O2等

常見的強電解質(zhì)有哪些?（1）強酸:如HCl、H2SO4、HN15常見的弱電解質(zhì)有哪些?（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱堿:（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4）水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等常見的弱電解質(zhì)有哪些?如CH3COOH、H2CO3、H2Si16

思考并討論1.難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎?2.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強嗎?3.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)嗎?思考并討論17小結(jié)：化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4強堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…大部分鹽：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……

少部分鹽：Pb(AC)2水大部分有機物：除有機酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……大部分的金屬氧化物小結(jié)：化電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：HCl、H2SO18二、電解質(zhì)的電離1、概念電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。二、電解質(zhì)的電離1、概念電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中，離解成能192、電離方程式用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離過程的式子NaCl

Na+＋Cl-

化學(xué)式離子符號請寫出下列物質(zhì)的電離方程式HCl、Na2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、注意：電離過程，原子團不能拆2、電離方程式用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離過程的式子Na20學(xué)生活動1

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，并總結(jié)酸的定義。HCl

,HNO3,H2SO4

H2SO4=2H++SO42-HCl

=H++Cl-HNO3=H++NO3-酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物3、從電離角度認(rèn)識酸堿鹽學(xué)生活動1寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，并總結(jié)酸的21NaOH

=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH

=K++OH-學(xué)生活動2

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaOH

,KOH,Ba(OH)2，KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4，NH4Cl堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。3、從電離角度認(rèn)識酸堿鹽NaOH=Na++OH-Ba(OH)222Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-NaHSO4=Na++H++SO42-KNO3=K++NO3-NH4Cl=NH4++Cl-鹽：電離時能生成金屬離子

和酸根離子的化合物。（或銨根離子）Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-NaHSO234、電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電的關(guān)系電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生了電離，產(chǎn)生自由移動的離子，在電場作用下發(fā)生定向移動，從而導(dǎo)電。堿和鹽：固體時不導(dǎo)電溶于水或熔融狀態(tài)時發(fā)生電離，能導(dǎo)電酸：純物質(zhì)時只有分子，不發(fā)生電離，不導(dǎo)電水溶液中，在水分子作用下發(fā)生電離，能導(dǎo)電4、電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電的關(guān)系電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生24小試身手：有下列物質(zhì)①碳棒②固態(tài)NaCl③CO2水溶液④硫酸

⑤鹽酸⑥酒精⑦稀硫酸⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨氨水⑩NH3⑾CaCO3能導(dǎo)電的是：屬于電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：屬于電解質(zhì)，但是上述狀態(tài)不能導(dǎo)電的是：①③⑤⑦⑧⑨②④⑧⑾⑥⑩②④⑾小試身手：有下列物質(zhì)①碳棒②固態(tài)NaCl③CO2水255、影響溶液導(dǎo)電性的因素溶液導(dǎo)電性的強弱取決于溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少。優(yōu)化探究：學(xué)生用書P21開放課堂離子濃度大小與導(dǎo)電性強弱關(guān)系的探究5、影響溶液導(dǎo)電性的因素溶液導(dǎo)電性的強弱取決于溶液中離子濃度26總結(jié)：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)2、非電解質(zhì)

電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷二、電解質(zhì)的電離1、電離(注意電離條件)2、電離方程式的書寫3、酸堿鹽的定義4、電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電的關(guān)系5、溶液導(dǎo)電性的影響因素總結(jié)：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)272、下列物質(zhì)是電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（

）A.CuB.NaCl固體C.熔融KOHD.濃H2SO4E.液態(tài)HCl1、酒精、H2SO4、BaSO4、食鹽水、碳酸、蔗糖、鋁、CO2、水、NH4Cl電解質(zhì)：非電解質(zhì)：既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是：H2SO4、BaSO4、碳酸、NH4Cl酒精、蔗糖、CO2食鹽水、鋁C課堂練習(xí)：2、下列物質(zhì)是電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）1、酒精283、下列電離方程式中，書寫正確的是（）

A．Ca(OH)2=Ca2