3.3.2 離子晶體 課件 2022-2023學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)金屬晶體與離子晶體第2課時(shí)離子晶體膽礬螢石重晶石燒堿CuSO4·5H2OCaF2BaSO4NaOH

離子晶體

下列晶體構(gòu)成微粒有什么共同點(diǎn)？微粒之間存在哪種相同的作用力？離子晶體1.離子晶體強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物和過氧化物、大多數(shù)鹽（1）定義：（3）常見的離子晶體構(gòu)成粒子離子晶體陰陽(yáng)離子粒子間的作用力離子鍵（2）離子晶體中的粒子及粒子間的相互作用無(wú)分子式，化學(xué)式表示離子最簡(jiǎn)整數(shù)比。還可能有共價(jià)鍵、氫鍵由陰離子和陽(yáng)離子相互作用而形成的晶體，叫做離子晶體。離子晶體無(wú)單個(gè)分子存在；如NaCl不表示分子式離子晶體2.離子晶體的性質(zhì)——導(dǎo)電性

運(yùn)動(dòng)的微粒過程中發(fā)生的變化溫度的影響金屬導(dǎo)電自由電子物理變化升溫，導(dǎo)電性減弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電陰、陽(yáng)離子化學(xué)變化升溫，導(dǎo)電性增強(qiáng)

離子晶體中，離子鍵較強(qiáng)，離子不能自由移動(dòng)，即晶體中無(wú)自由移動(dòng)的離子，因此，離子晶體不導(dǎo)電。離子晶體2.離子晶體的性質(zhì)——水溶性大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑（如水），難溶于非極性溶劑（如汽油、苯等），遵循“相似相溶”規(guī)律。當(dāng)把離子晶體放入水中時(shí)，極性水分子對(duì)離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引作用，使晶體中的離子克服了離子間的作用而電離，變成在水中自由移動(dòng)的離子。離子晶體2.離子晶體的性質(zhì)——硬度離子晶體的硬度較大，難于壓縮。陰陽(yáng)離子間有較強(qiáng)的離子鍵，使離子晶體的硬度較大，當(dāng)晶體受到?jīng)_擊力作用時(shí)，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導(dǎo)致晶體破碎。發(fā)生滑動(dòng)施加外力同種電荷相互排斥，使晶面裂開離子晶體的延展性差離子晶體2.離子晶體的性質(zhì)——熔沸點(diǎn)離子晶體一般具有較高的熔、沸點(diǎn)和難揮發(fā)的性質(zhì)。離子晶體的熔點(diǎn)差距也較大化合物熔點(diǎn)

/℃化合物熔點(diǎn)

/℃CaO2613Na2SO4884CuCl21326Ca2SiO42130NH4NO3169.6Na3PO4340BaSO41580CH3COOCs194LiPF6200分解溫度NaNO2270

P88【思考與討論】

我們知道，金屬的熔點(diǎn)差異很大，如鎢的熔點(diǎn)為3410℃。而常溫下，汞卻是液體。離子晶體的熔點(diǎn)是不是也差異很大呢？陰陽(yáng)離子間通過靜電作用所形成的強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。成鍵粒子鍵的本質(zhì)靜電引力和斥力（1）特征：離子鍵沒有方向性和飽和性。（2）影響因素：一般說(shuō)來(lái)，陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。3.離子鍵

離子晶體硬度熔點(diǎn)沸點(diǎn)NaCl大801℃1413℃CsCl645℃645℃NaCl晶胞（1）每個(gè)晶胞含鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù)：

離子晶體4.常見離子晶體的結(jié)構(gòu)Cl?Na+（2）配位數(shù)一種離子周圍最鄰近的帶相反電荷的離子數(shù)目每個(gè)Na＋周圍與之等距且距離最近的Cl－有____個(gè)。6它們所圍成的空間幾何構(gòu)型是

。正八面體（3）每個(gè)Na＋周圍與之等距且距離最近的Cl－有___個(gè)，Na＋有___個(gè)。每個(gè)Cl－周圍與之等距且距離最近的Na＋有____個(gè)，Cl－有____個(gè)。Cl－Na＋612612NaCl晶胞離子晶體4.常見離子晶體的結(jié)構(gòu)

Na+：體心和棱心。Cl?：頂點(diǎn)和面心CsCl晶胞離子晶體4.常見離子晶體的結(jié)構(gòu)（1）每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)：Cs＋：1

（2）配位數(shù)每個(gè)Cs＋周圍與之等距且距離最近的Cl－有____個(gè)。它們所圍成的空間幾何構(gòu)型是

。CsCl晶胞8正六面體離子晶體4.常見離子晶體的結(jié)構(gòu)（3）每個(gè)Cs＋周圍與之等距且距離最近的Cl－有___個(gè)，Cs＋有___個(gè)。每個(gè)Cl－周圍與之等距且距離最近的Cs＋有____個(gè)，Cl－有____個(gè)。8686Cl-Cs+離子晶體實(shí)際上，大量離子晶體中的陰離子或陽(yáng)離子不是單原子離子。有的還存在電中性分子(H2O、NH3等)。如CuSO4?5H2O中還存在共價(jià)鍵、分子間作用力，有些還有氫鍵等，但主體是離子鍵。有些離子組成的物質(zhì)在常溫下甚至以液態(tài)形式存在。

化合物熔點(diǎn)/℃NH4NO3169.6Ca(H2PO4)2109C2H5NH3NO312離子液體:熔點(diǎn)低、穩(wěn)定性強(qiáng)、是優(yōu)良的綠色溶劑等優(yōu)點(diǎn)離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體存在微粒陰陽(yáng)離子原子分子金屬離子、自由電子微粒間作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵主要性質(zhì)硬而脆，易溶于極性溶劑，熔化時(shí)能夠?qū)щ姡芊悬c(diǎn)高質(zhì)地硬，不溶于大多數(shù)溶劑，導(dǎo)電性差，熔沸點(diǎn)很高硬度小，水溶液能夠?qū)щ?，溶沸點(diǎn)低金屬光澤，是電和熱的良導(dǎo)體，熔沸點(diǎn)高或低實(shí)例食鹽晶體金剛石NH3、HCl鎂、鋁

課堂小結(jié)

明辨是非(1)離子晶體中一定含有金屬元素()(2)由金屬元素和非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體()(3)有些離子晶體中除含離子鍵外還存在共價(jià)鍵()(4)離子晶體的熔點(diǎn)一定低于共價(jià)晶體的熔點(diǎn)()(5)離子晶體受熱熔化，破壞化學(xué)鍵，吸收能量，屬于化學(xué)變化()(6)某些離子晶體受熱失去結(jié)晶水，屬于物理變化()(7)任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子()(8)離子晶體的結(jié)構(gòu)中不可能存在電中性的分子()(9)離子晶體中一定存在離子鍵()××√×××××√1.為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。其中合理、可靠的是(

)A.觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無(wú)色液體。結(jié)論:SbCl5和SnCl4都是離子化合物B.測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物C.將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物D.測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物B

課堂練習(xí)

晶體熔點(diǎn)/℃NaCl801CuCl4262.已知氯化亞銅（CuCl）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，試分析：②Cu+和Cl-的空間位置關(guān)系？①Cu+周圍等距離且最近的Cl-？Cl-周圍等距離且最近的Cu+？

離子r/pmNa+102Cu+60③試根據(jù)NaCl和CuCl中Na+和Cu+半徑推測(cè)兩種晶體熔點(diǎn)高低？4

課堂練習(xí)事實(shí)上，純粹的典型晶體是不多的，大多數(shù)晶體是它們之間的過渡晶體。

首先看物質(zhì)的狀態(tài)，一般情況下是固體>液體>氣體；再看物質(zhì)所屬類型，一般是共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體(注意：不是絕對(duì)的，