高三一輪復習弱電解質(zhì)的電離課件

——弱電解質(zhì)的電離平衡

水溶液中的離子平衡——弱電解質(zhì)的電離平衡水溶液中的離子平衡1電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫做電解質(zhì)。在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫做非電解質(zhì)。問題1：判斷下列物質(zhì)是不是電解質(zhì)，是不是非電解質(zhì)。①Cu②HCl③NH3④SO2⑤NaCl⑥氨水⑦鹽酸⑧硫酸⑨燒堿⑩蔗糖（C12H22O11）

電解質(zhì)：②⑤⑧⑨非電解質(zhì)：③④⑩？電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能2電解質(zhì)和非電解質(zhì)問題2：下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D.問題3：SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導電，它們是電解質(zhì)嗎？Na2O、Na2O2、CaO呢？電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電。（真正電離出自由移動的離子的物質(zhì)才是電解質(zhì)）電解質(zhì)和非電解質(zhì)問題2：下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解3電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì):酸、堿、鹽、水、部分金屬氧化物等非電解質(zhì):多數(shù)有機物、非金屬氧化物等。概念理解注意點:1.電解質(zhì)必須是化合物,一切單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.電解質(zhì)是指化合物本質(zhì)(純凈物),而不是指它的溶液,它的溶液可稱為電解質(zhì)溶液(混合物)。3.CO2、SO2、NH3等物質(zhì)的水溶液雖然能導電,但它們本身不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì).4.電解質(zhì)本身不一定能導電,能導電的不一定是電解質(zhì).電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì):酸、堿、鹽、水、部分金屬氧化物等4電離平衡

1.定義：2.特點：在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)——動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V分子化=0逆

弱電解質(zhì)的電離一、弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡1.定義：2.特點：在一定條件（如53.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素同離子效應(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動)3.影響電離平衡的因素6例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減??？減小？減小減小減小減小減小減小例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH7問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度8問題探討2.金屬導電與電解質(zhì)溶液導電有何不同？升溫對二者的導電性有何影響？

*自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動*升溫，金屬導電性減弱；電解質(zhì)溶液導電性增強問題探討*自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動*升溫，91、把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

BD〖課堂練習〗1、把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體102.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD〖課堂練習〗2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生11有0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：（1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是

。（2）三種酸與足量的鋅反應,開始時產(chǎn)生H2的速率是

。（3）三種酸與足量的鋅反應產(chǎn)生H2的體積是

。（4）三種酸分別與0.1mol/L的NaOH溶液中和反應，消耗NaOH體積由大到小的順序是

。（5）三種酸的pH值由大到小的順序是

。硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸=醋酸硫酸>鹽酸=醋酸醋酸>鹽酸>硫酸四、強弱電解質(zhì)的比較：有0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較12鹽酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和堿能力與足量Zn反應產(chǎn)生H2的量與Zn開始速率加等量水稀釋后的pH請比較pH相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸=醋酸=硫酸鹽酸=硫酸>醋酸〖變式演練〗鹽酸=醋酸=硫酸醋酸>鹽酸>硫酸醋酸>鹽酸=硫酸醋酸>鹽酸=硫酸鹽酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和堿能力與足量Zn反應產(chǎn)生H13（2007上?；瘜W）下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A．相同濃度的兩種溶液中c(H+)相同B．100mL

0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H+)均明顯減少B〖體驗高考〗（2007上海化學）B〖體驗高考〗143、在甲乙兩燒杯中分別放入200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至1000mL，再分別向兩燒杯中同時加入足量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說法正確的是（）A．開始時，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率相同B．開始時，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比較快C．反應結束時，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同D．反應結束時，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同BC思考：若將“200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸”換成“200mLPH=1的鹽酸和醋酸”，則正確的是（）D課堂練習：3、在甲乙兩燒杯中分別放入200mL0.1mol/L鹽酸和醋15五、電離平衡常數(shù)（K）----弱電解質(zhì)電離程度相對大小一種參數(shù)對于一元弱酸HAH++A-，平衡時K=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時K=c(M+).c(OH-)

c(MOH)（2）電離平衡常數(shù)的化學含義：1、計算方法：K值越大，電離程度越大，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。五、電離平衡常數(shù)（K）----弱電解質(zhì)電離程度相對大小一種參16例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L②多元弱酸是分步電離的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。①電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列原理兩點說明：你知道第二步電離難的原因嗎？（3）影響電離平衡常數(shù)的因素K值只隨溫度變化。例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：②多元17電離難的原因：a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。電離難的原因：a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶184、下列陰離子，其中最易結合H+的是（）A、C6H5O－B、CH3COO－

C、OH－D、C2H5O－

〖課堂練習〗D4、下列陰離子，其中最易結合H+的是（）〖課堂練習〗19（2007重慶理綜卷）用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3D〖體驗高考〗（2007重慶理綜卷）D〖體驗高考〗20方法二：測0.1mol/LNaAc溶液的pH方法一：測0.1mol/L醋酸溶液的pH方法四：將pH均為2的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍數(shù)(如100倍)，pH變化小的是

。方法三：0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的導電能力六、驗證弱電解質(zhì)幾種實驗方案（以醋酸為例）醋酸方法五：……方法二：測0.1mol/LNaAc溶液的pH方法一：測0.212、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應，為減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A、H2OB、NaOH固體C、CH3COONa固體D、Na2SO4溶液E、NaNO3溶液ACD1．下列僅能在水中導電的電解質(zhì)是()A、H3PO4B、NH3C、KOHD、C2H5OHA〖演習戰(zhàn)場〗2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應，為減緩反應速率，且不影響生223、取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入6.5g鋅粉，相同條件下充分反應，下列說法中，不正確的是（）A、加水稀釋后兩溶液的pH不再相等B、起始時醋酸與鋅反應的速率大C、醋酸與鋅反應放出的氫氣多D、兩者放出的氫氣一樣多D3、取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后234、某二元酸(H2A)溶液發(fā)生兩級電離，已知一級電離大于二級電離，則c(H2A)濃度最大的是（）A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液C、0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合D、0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合C4、某二元酸(H2A)溶液發(fā)生兩級電離，已知一級電離大于二級245、現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（）A、若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大B、若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1＞V2＞V3C、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1＞V2＞V3D、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3D5、現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種256、在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（）A、c(H+)/c(CH3COOH)B、c(CH3COO—)/c(H+)C、c(CH3COOH)/c(CH3COO—)D、Kw/c(H+)AD6、在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.0267、在CO2的水溶液中存在如下電離平衡：①H2CO