分子的立體結(jié)構(gòu)(配位鍵)“衡水賽”一等獎(jiǎng)

選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)：

孤對(duì)電子

和帶正電荷的陽離子靠近

原子分子雜化雜化軌道軌道重疊形成共價(jià)鍵（共用電子對(duì)）

NH3的雜化軌道數(shù)和Ｎ－Ｈ共價(jià)鍵數(shù)是否相同？為什么？Ｎ原子的雜化軌道

單電子↓

→

Ｈ原子σ鍵

（3個(gè)N-H）（3個(gè)）（１對(duì)）（4個(gè)）固體藥品和顏色①CuSO4②CuCl2·2H2O③CuBr2④NaCl白色⑤K2SO4白色⑥KBr白色溶液顏色中的離子[實(shí)驗(yàn)2-1]將表中的少量固體溶于足量的水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫表格。天藍(lán)色

天藍(lán)色

天藍(lán)色

無色

無色

無色

SO42-SO42-Cl-Cl-Br-Br-天藍(lán)色和

無關(guān)，和

有關(guān)。

溶液白色綠色深褐色H2OCu2+和H2O以什么形式結(jié)合才使得溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色？還有H2O和天藍(lán)色有關(guān)。Cu2+Cu2+Cu2+Na+K+K+SO42-Cl-Br-Na+K+Cu2+相互靠近，H2OCu2+

孤對(duì)電子對(duì)空軌道

[Cu(H2O)4]2+

天藍(lán)色↓空軌道↙孤對(duì)電子

軌道重疊，形成共用電子對(duì)共價(jià)鍵H2OCu2+

孤對(duì)電子對(duì)空軌道

在[Cu(H20)4]2+中，銅離子與水分子之間的是由水分子提供孤對(duì)電子對(duì)給予銅離子，銅離子接受水分子的孤對(duì)電子形成的，這類“鍵”被稱為。配位鍵的形成條件：電子對(duì)給予體接受體含有孤對(duì)電子對(duì)的分子或離子含有空軌道的原子或離子↓－－－－－形成配位鍵配位鍵〔〕2+↑H2O→H2O←OH2CuH2O↓配位鍵的表示方法：

Ａ→Ｂ含義：表明由Ａ提供電子對(duì)，B接受電子對(duì)而形成的配位鍵相互靠近，軌道重疊，形成共用電子對(duì)電子對(duì)給予體接受體如：H2O→Cu2+

化學(xué)鍵電子對(duì)給予—接受配位鍵和Ｈ－Ｈ共價(jià)鍵有什么區(qū)別？共價(jià)鍵H2OCu2+

孤對(duì)電子對(duì)空軌道

配位鍵相互靠近，軌道重疊，形成共用電子對(duì)除水外是否有其它電子對(duì)給予體？

［實(shí)驗(yàn)２－２］向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到

；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出

。深藍(lán)色的晶體[Cu（NH3）4]SO4·H2O深藍(lán)色溶液為含[Cu（NH3）4]2＋的溶液電子對(duì)給予體接受體［］2+NH3H3N←NH3↑→CuNH3↓深藍(lán)色的透明溶液H2OCu2+

孤對(duì)電子對(duì)空軌道

配位鍵相互靠近，軌道重疊，形成共用電子對(duì)除水外是否有其它電子對(duì)給予體？電子對(duì)給予體接受體CuNH3↓H3N→NH3←NH3↑2+孤對(duì)電子↖［］電子對(duì)給予體↓NH3NH3H2OCu2+

孤對(duì)電子對(duì)空軌道

配位鍵相互靠近，軌道重疊，形成共用電子對(duì)電子對(duì)給予體接受體NH3

在[Cu（NH3）4]2＋里，NH3分子的氮原子給出孤對(duì)電子對(duì)，Cu2＋接受電子對(duì)，以配位鍵形成了[Cu（NH3）4]2＋，該離子在水中電離程度很?。瓹u（OH）2+4NH3

=

[Cu（NH3）4]2＋+2OH－Cu2＋+2NH3·H2O

=

Cu（OH）2↓+

2NH4＋請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中的離子方程式：→藍(lán)色沉淀天藍(lán)色溶液深藍(lán)色溶液→藍(lán)色沉淀化學(xué)方程式：

Cu（OH）2+4NH3

=

Cu（NH3）4（OH）２

H2OCu2+

孤對(duì)電子對(duì)空軌道

配位鍵相互靠近，軌道重疊，形成共用電子對(duì)電子對(duì)給予體接受體NH3對(duì)比H20和NH3

，那一個(gè)分子和Cu２＋形成的配位鍵強(qiáng)度更大？[Cu(H20)4]2+和[Cu（NH3）4]2＋那一個(gè)離子更穩(wěn)定？

電子對(duì)給予體形成配位鍵的能力：NH3

>

H2OH+

＞過渡金屬

＞主族金屬

接受體形成配位鍵的能力：H+H+H2OCu2+

孤對(duì)電子對(duì)空軌道

配位鍵相互靠近，軌道重疊，形成共用電子對(duì)電子對(duì)給予體接受體NH3屬于那一類化合物？

通常把(或原子)與某些或離子(稱為配體)以結(jié)合形成的稱為，簡(jiǎn)稱。金屬離子

配位鍵

分子配位化合物化合物)4NH3SO4[Cu](2+2－2+2－SO4配位化合物

配合物電子對(duì)給予體接受體H+（ＮＨ４）２ＳＯ４

是不是配合物？為什么？

配合物的接受體必須是金屬離子或原子，所以硫酸銨不是配合物。2+H2OCu2+

孤對(duì)電子對(duì)空軌道

配位鍵相互靠近，軌道重疊，形成共用電子對(duì)電子對(duì)給予體接受體NH3)

NH3[Cu](2+2－SO4配位化合物

電子對(duì)給予體接受體∣外界內(nèi)界

配位體中心原子

4

含空軌道的金屬離子或原子提供電子對(duì)的分子或離子配位數(shù)配位鍵的數(shù)目?jī)?nèi)界內(nèi)兩部分電離程度﹍﹍

←配位鍵H+外界與內(nèi)界間電離程度﹍﹍

大小通常把(或原子)與某些或離子(稱為配體)以結(jié)合形成的稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。配合物的組成：

配合物的定義：

１.配合物溶于水后外界與內(nèi)界間電離程度

，內(nèi)界內(nèi)兩部分電離程度

。配合物的性質(zhì)：

２.配合物中，配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。

金屬離子

配位鍵

中心原子形成配位鍵的能力：

過渡金屬

＞主族金屬

配位體形成配位鍵的能力：NH3

H2O

分子配合物不一定含有外界含配位鍵的化合物不一定就是配合物配位數(shù)不一定等于配體的數(shù)目注意①②③大小小結(jié)：

[內(nèi)界外界[中心原子配位體(配位數(shù))配合物孤對(duì)電子

空軌道化合物↓H+NH4+不是配合物←共用電子對(duì)>H+＞[CuCl4]2-[Cu(H2O)4]2++4H2O+4Cl-黃色天藍(lán)色綠色混合成分為：［例題］：

D.[Co(NH3)5Cl]Cl2

向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]

C.[Co(NH3)6]Cl3

B

現(xiàn)有下列各種離子或分子①NH4Cl，②[Co(NH3)5Cl]Cl2

③

[Cu(H20)4]SO4，④

CO2，⑤

[Cu（NH3）4]Cl2，

⑥

Ag(NH3)2OH，⑦H3O+

請(qǐng)回答：含有配位鍵的是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿屬于配合物的是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿①②③②⑦⑥⑤③⑥⑤［例題］：

［實(shí)驗(yàn)２－３］向盛有氯化鐵溶液(或任何含F(xiàn)e3＋的溶液)的試管中滴加1滴硫氰化鉀(KSCN)溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？吹皆嚬芾锶芤旱念伾簶O為相似。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3離子方程式：配合物Fe(SCN)3

的中心原子，配位體，配位數(shù)，內(nèi)界和外界是什么？思考：

配合物不一定含有外界。[Cu（NH3）4]2＋等稱為

Fe(SCN)3等稱為配合離子