初三化學各地試題分類匯編及解析溶質質量分數(shù)

第頁2023年初三化學各地試題分類匯編及解析溶質質量分數(shù)以下內容是小編整理的關于溶質質量分數(shù)試題，分享給大家。溶質質量分數(shù)一、選擇題1、(2023年浙江杭州，7題)以下變化中，溶液中原溶質的溶解度和溶質分量分數(shù)都發(fā)生變化的是A.常溫下密閉容器中硝酸鉀稀溶液升溫100CB.氯化鐵溶液中參加少量生石灰C.硫酸鋅溶液中參加少量銅粉D.稀釋硫酸鈉溶液2、(2023年四川眉山，7題)以下實驗設計合理的是()A、粗鹽提純中蒸發(fā)時用玻璃棒是為了受熱均勻B、除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通過灼熱的氧化銅C、配制100g10﹪的氯化鈉溶液需要10g氯化鈉和80g水D、碳酸氫銨與草木灰混合使用可以增加肥效3、(2023年江蘇蘇州，25題)配制溶質質量分數(shù)為5%的以下溶液，能到達目的的是A.稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌B.稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌C.量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌D.稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌4、(2023年廣東廣州，17題)向l00g10%NaOH溶液中參加12.5gNaOH固體，完全溶解后.所得溶液中溶質質量分數(shù)為A.12.5%B.20.0%C.22.5%D.25%5、(2023安徽蕪湖，8題)今年5月1日開始，醉酒駕駛機動車輛將被依法追究刑事責任。每100mL血液中酒精含量到達80mg時即為醉酒(血液的pH約為7.4)。關于醉酒血液的說法正確的選項是()A.該血液中酒精的質量分數(shù)為80%B.該血液中酒精的溶解度為80C.該血液是酒精的飽和溶液D.該血液顯堿性6、(2023年湖南懷化，22題)根據(jù)右圖所示的溶解度曲線(A、B都為固態(tài)物質)，判斷以下說法中正確的選項是A.t1℃時，A和B飽和溶液的質量分數(shù)都為30%B.t3℃時A的溶解度比B大，故A溶液的質量分數(shù)也一定比B溶液大C.B的濃溶液的質量分數(shù)一定比A的稀溶液大D.把c點對應A的溶液降溫至t2℃可得到A的飽和溶液，繼續(xù)降溫可析出A晶體7、(2023年江蘇無錫，22題)以下表達正確的選項是A.稀釋濃硫酸時應將水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B.將100g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%，需加水50gC.100mL水和100mL酒精混合后體積小于100mL，說明分子間有間隔D.在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以，酸有一些相似的性質8、(2023年上海，37題)用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g10%的氯化鈉溶液，不需要的實驗儀器是A.玻璃棒B.蒸發(fā)皿C.燒杯D.天平9、(2023年廣東湛江，12題)以下說法正確的選項是A.降低溫度能使任何不飽和溶液轉化為飽和溶液B.升高溫度或增大壓強均可以增大氣體在水中的溶解度C.將200g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水200gD.在溶液中參加KNO3晶體和蒸發(fā)溶液中的水分這兩種方法，都能把8%的KNO3溶液變成15%的KNO3溶液二、填空、簡答題1、(2023年四川瀘州，44題)現(xiàn)有200g溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，假設使溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍，因向溶液參加硝酸鉀g，或蒸發(fā)掉水g。251002、(2015年廣東揭陽，22題)在某溫度下，NaCl的溶解度為36g，求：(1)在此溫度下200g水最多可溶解克NaCl(2)2023g此溫度下的飽和溶液里溶質的質量分數(shù)為%(精確到0.1%)(1)72(2)26.5%3、(2023年浙江金華)20℃時氯化鈉的溶解度為36克。該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如右圖，請你答復：(1)該溶液的溶質是(2)保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。(填變大、變小、不變)(1)氯化鈉(2)不變4、(2023年浙江麗水，25題)20℃時氯化鈉的溶解度為36克。該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如右圖，請你答復：(1)該溶液的溶質是。(2)保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。(填變大、變小、不變)(1)氯化鈉(2)不變5、(2023年湖北襄陽，54題)在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)需配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質量kg，水的質量是kg。321686、(2023年湖南邵陽，31題)右圖是某試劑瓶標簽上的局部內容。濃硫酸化學式：H2SO4質量分數(shù)：98%(1)要把該濃硫酸稀釋為100g19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質量g。(2)稀釋濃硫酸時，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不斷攪拌。(1)20g()(2)濃硫酸水7、(2023年湖南株洲，31題)某化學興趣小組，在一次查閱關于如何治療人體胃酸過多的資料后，決定利用實驗室相關儀器(高溫消毒)自制小蘇打水(NaHCO3水溶液)，用來緩解胃酸過多的病癥。具體配制步驟(經(jīng)醫(yī)生建議)如下：第一步：準確稱量8.4g食品級小蘇打粉末;第二步：將第一步所稱粉末配成100g溶液;第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的小蘇打水(密度為1.0g/mL)。請答復以下問題：(1)第步用到的主要儀器是;第二步使用的玻璃儀器有(至少寫兩種);(2)第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO3的質量分數(shù)是;(3)胃酸過多者在醫(yī)生的指導下，每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，那么一天可反響掉胃液中的HClg。(1)托盤天平(天平);玻璃棒、燒杯、量筒;(2)0.84%(3)0.3658、(2023年廣東，24題)鎂是葉綠素中唯一的金屬元素。植物缺鎂時，通常的病癥表現(xiàn)為葉片失綠，嚴重時整片葉枯槁。給農(nóng)作物施加MgSO4和NH4MgPO4(磷酸鎂銨)等鎂肥，可以促進光合作用，提高抗病能力。(1)NH4MgPO4中含有_______種元素，其相對分子質量是__________。(2)NH4MgPO4中Mg元素的質量分數(shù)是___________________(精確到0.1%)。(3)現(xiàn)要配制溶質質量分數(shù)為2%的MgSO4溶液500kg進行噴施，需25%MgSO4溶液的質量是_____________kg。(1)五;137(2)17.5%(3)409、(2023年四川樂山，33題)(1)用NaCl配制100ml0.9%醫(yī)用的生理鹽水(密度約為1g/cm3)，需要NaCl的質量為g。(2)由右圖可知，t1℃時，硝酸鉀溶解度氯化鈉的溶解度(填，或=從氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀，應采用以下方法中的(填寫編號)。a.冷卻結晶b.蒸發(fā)溶劑c.過濾(1)0.9g(2)、a10、(2023年山東德州，4題)：①向水中參加固體氯化鈉，溶液的密度增大;②向水中參加乙醇，溶液的密度減小;③向鹽酸中參加碳酸鈣，溶液的密度增大。如以下圖所示，將雞蛋放在三種液體中進行實驗，最終雞蛋下沉的是。(填序號)導致C中雞蛋沒入溶液的體積發(fā)生變化的原因是推測：一艘滿載貨物的輪船由內陸河進入海洋時，沒入水中的體積將(填增大或減小)。B;①雞蛋質量減少;②溶液的密度增大;減小三、實驗探究題請答復以下問題：(1)物質A是常見的堿，寫出A的化學式：______。(2)寫出反響①的化學方程式：___________________。(3)說出NaHC03在醫(yī)療上的一種用途：______________。(4)反響③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是_______________。(5)實驗室配制200g8%的NaCl溶液，需要水的質量是___________g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。(1)NaOH(2)2Na+2HCl====2NaCl+H2(3)治療胃酸過多(4)因為它們有水、氣體或沉淀之一生存。(5)184用玻璃棒不斷攪拌2、(2023年綦江，23題)今年我縣各學區(qū)都進行了局部學生化學實驗操作競賽，某學區(qū)競賽題目之一是配制70g20%的氯化鈉溶液。該實驗的局部操作如以下圖所示。(1)需要稱取氯化鈉的質量是________________g，稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應該是____________________。①左邊的平衡螺絲向左調②右邊的平衡螺絲向右調③右盤中減少砝碼④左盤中增加食鹽(2)B中儀器a的名稱是___________________。量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質質量分數(shù)_______________(填偏大或偏小)(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是________________________。(4)D中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內容。(1)14g④(2)量筒偏小(3)加速食鹽溶解](4)20%四、分析與計算1、(2023年山東煙臺，31題)某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g，向其中參加溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質量與所參加的氫氧化鈉溶液的質量關系如以下圖：根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：(1)500g該廢水中硫酸銅的質量。(2)該廢水中硫酸的溶質質量分數(shù)。解：設500g廢水中CuSO4的質量為，與CuSO4反響的NaOH溶液的質量為y，500g該廢水中H2SO4的質量為z。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(1分)1608098y20%19.6g=32g(1分)y=80g(1分)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(1分)9880z(120g一80g)20%z=9.8g(1分)[來源:學+科+網(wǎng)]廢水中硫酸的質量分數(shù)為9.8/500g100%=1.96%(1分)答：500g該廢水中CuSO4的質量是32g，該廢水中硫酸的質量分數(shù)為1.96%。2、(2023年重慶市，24題)某補鈣品(有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素)的說明中標明含鈣量為30%。李琳同學為了檢驗該產(chǎn)品，取l0g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCI與補鈣品的有效成分剛好完全反響(其它成分不與鹽酸反響)。反響后剩余固體和液體的總質量比反響前減少了2.2g.求：(1)補鈣品中實際含鈣的質量分數(shù)是多少?(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少?(6分)解：設補鈣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中HCl的質量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344xy2.2g100：44=x：2.2gx=5g73：44=y：2.2gy=3.65gCaCO3中鈣元素的質量分數(shù)是：40100100%=40%補鈣品中鈣元素的實際含量：5g40%10g100%=20%鹽酸的溶質質量分數(shù)：3.65g100g100%=3.65%答：該補鈣品實際含鈣量為20%，所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為3.65%3、(2023年四川南充，18題)某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質量分數(shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和(其它物質不與氫氧化鋇反響)，當恰好中和時，消耗氫氧化鋇溶液的質量為171g，過濾后，測得濾液的質量為268.67g。(不考慮過濾時濾液質量損失)(計算結果保存二位小數(shù))求：①反響中生成沉淀的質量為多少?②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質量分數(shù)為多少?解：①生成沉淀的質量為xBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O171982331711%yx171:233=1711%:x解得：x=2.33g②根據(jù)質量守恒定律知所取廢水樣品質量為268.67g+2.33g-171g=100g設廢水樣品中所含硫酸質量為y171:98=1711%:y解得：y=0.98g所以,該廠排放的廢水中硫酸的質量分數(shù)為0.98g100g100%=0.98%答：略4、(2023年四川綿陽，37題)我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，參加稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L。(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，那么上述反響放出氣體的質量為_________g。(2)假設石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反響，計算石灰石中CaCO3的質量分數(shù)和反響所得溶液中溶質的質量分數(shù)(計算最終結果保存1位小數(shù))。(1)2.2(2)解：7.5g石灰石樣品中含有CaCO3的質量為X，反響生成CaCl2的質量為YCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144XY2.2gX=5gY=5.55g石灰石中CaCO3的質量分數(shù)為：反響所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：答：石灰石中CaCO3的質量分數(shù)為66.7%，反響所得溶液中溶質的質量分數(shù)為14.8%。5、(2023年湖南衡陽，33題)某中學課外活動小組在實驗室模擬我國化工專家侯德榜先生創(chuàng)造的聯(lián)合制堿法(即侯氏制堿法)，其原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反響的化學方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。該方法不但可以制得純堿(將NaHCO3進一步處理即可得到純堿)，還得到優(yōu)質氮