2020-2021年中考化學(xué)二輪突破 四 實(shí)驗(yàn)探究題真題演練

專題四實(shí)驗(yàn)探究題

▼真題演練

1.（2019?玉林）為了探究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，某興趣小組做了如圖1所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,

小組同學(xué)將A、B兩支試管中的上層清液倒進(jìn)一潔凈的燒杯中，觀察到一會(huì)兒后才有氣泡產(chǎn)生,

然后有白色沉淀生成（如圖2）。

Ba(OH)2

61

6

Na2（X）3溶液,

A

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Na2co3溶液呈—屬」性。

（2）B試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀.。

（3）A試管中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)有NaOH和Na2c。

（4）寫出燒杯中有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t

（5）小組同學(xué)將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過濾。為了確定濾液中溶質(zhì)的成分，小組同學(xué)進(jìn)行了如下

探究。

【作出猜想】猜想I：NaCl猜想II：NaCkNaOH猜想III：NaCkBaCh

［評(píng)價(jià)交流］你認(rèn)為以上猜想_X_不合理，理由是NaOH先和HC1反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，然

后才是HC和Na2c。3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明NaOH已反應(yīng)完一。

則你的猜想為NaCkNa2co3。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)取少量濾液于試管中，只加入一種溶液，就確定了濾液的溶質(zhì)成分，加

入的溶液是.稀硫酸一。

【總結(jié)歸納】可溶性物質(zhì)反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的組成最簡(jiǎn)單的情況是：反應(yīng)物一恰好完全

反應(yīng)一。

2.（2019?柳州）NaHCCh是初中化學(xué)教材中重點(diǎn)介紹的一種鹽，俗名一小蘇打，，NaHCCh

溶液呈堿性。某化學(xué)興趣小組要制取一瓶NaHC03溶液，他們向NaOH溶液中通入了一定量

的C02,然后對(duì)反應(yīng)后所得到的溶液進(jìn)行探究。

【提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成是什么？

【查閱資料】(I)NaHCCh不僅可以與鹽酸反應(yīng)，也可以與NaOH溶液反應(yīng)。與NaOH溶液反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCCh+NaOH===Na2cO3+H2O。

(2)向NaOH溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O=

繼續(xù)通入過量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2cCh+H2O+CO2===2NaHCO3。

【猜想與假設(shè)】猜想一：含有NaOH、Na2co3；猜想二：只含有Na2c。3;

猜想三：含有Na2co3、NaHCCh；猜想四：只含有NaHCCh。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

①取少量樣品于試管中，滴加幾

溶液呈紅色證明溶液顯堿性

滴無色酚酸試液

②另取少量樣品于試管中，加入

加入BaCh溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)

足量的BaCb溶液，反應(yīng)完全后，證明溶質(zhì)中有Na2c03

象「產(chǎn)生白色沉淀一

靜置過濾

③向?qū)嶒?yàn)②所得的濾液中滴加稀有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣證明實(shí)驗(yàn)②所得的濾液

鹽酸體能使澄清石灰水變渾濁中有NaHCCh

【結(jié)論與反思】

(1)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論足以證明溶液中有NaOH。你是否同意？請(qǐng)說出

理由.不同意；理由：Na2c。3或NaHCCh溶液也顯堿性，均會(huì)使無色酚肽試液變成紅色一。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t。

(3)通過實(shí)驗(yàn)①、②、③所觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，最終得出猜想是正確的。

【拓展與提升】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶NaOH溶液和足量C02氣體，要制取一瓶溶質(zhì)只有Na2co3

的溶液，請(qǐng)完善以下實(shí)驗(yàn)方案，儀器可以任意選擇。

實(shí)驗(yàn)方案：先用量筒將NaOH溶液均勻分成兩等份，一往其中一份通入過量的CO2,然后將

兩份溶液混合均勻一。

3.(2019?河池)實(shí)驗(yàn)室存放鹽溶液的柜子里，有一瓶無色溶液的標(biāo)簽因受到腐蝕而破損，如

圖所示。某興趣小組同學(xué)對(duì)其成分進(jìn)行探究。_____________

【提出問題】這瓶是什么溶液呢？-廣/[

【猜想與假設(shè)】經(jīng)了解得知，這瓶無色溶液可能是碳酸鉀、硫酸鉀、

氯化鉀、硝酸鉀中的某一種溶液。------

【推理分析】小組同學(xué)為了確定該溶液的成分，他們進(jìn)行了以下分析：

(1)甲同學(xué)根據(jù)物質(zhì)的組成元素認(rèn)為一定不可能是氟化鉀.溶液。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為也不可能是硝酸鉀溶液，他的依據(jù)是.硝酸鉀分子中鉀原子的下標(biāo)與圖中鉀

原子的下標(biāo)不符。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了確定該溶液究竟是剩余兩種溶液中的哪一種，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量該溶液于試管中，逐滴加入氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定是碳酸鉀溶液

【實(shí)驗(yàn)反思】

(1)丁同學(xué)認(rèn)為丙的結(jié)論不合理，理由是硫酸鉀也能與氯化鎖反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀一。

(2)在丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，丁同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案如下：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

該溶液是碳酸鉀溶液。

取丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)所得的白色沉淀于

反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

試管中，滴加適量的稀鹽酸.，有氣泡產(chǎn)生一，沉淀溶解

BaCO3+2HCl=

振蕩

BaCb+thO+CCht_

(3)為防止標(biāo)簽受到腐蝕，傾倒液體時(shí)應(yīng)注意：標(biāo)簽朝向手心一。

4.(2020?桂林)某學(xué)習(xí)小組對(duì)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：用酸堿指示劑探究酸與堿反應(yīng)的過程。

【實(shí)驗(yàn)1】小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)方法與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論

取3mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的

①NaOH溶液于試管中，滴1、2一無色溶液變紅.

滴酚酰溶液加入稀鹽酸后，NaOH

向上述溶液逐漸滴入稀鹽酸，溶液中OIF(填

②溶液剛好褪色

振蕩離子符號(hào))濃度減小，

向上述剛好褪色的溶液中再滴進(jìn)而證明酸與堿能發(fā)

2滴溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的一溶液先變紅后褪色生反應(yīng)

③

NaOH溶液，振蕩后，再次滴

入微量稀鹽酸，振蕩

(1)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液，所需水的質(zhì)量是3g。

(2)向上述剛好褪色的溶液中加入A(填字母序號(hào))也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A.MgCL溶液B.稀H2s04

C.AgNCh溶液D.Ba(OH)2溶液

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：用變色硅膠驗(yàn)證酸與堿反應(yīng)生成了水。

【查閱資料】I.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色。

II.無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水。

【實(shí)驗(yàn)2】小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，進(jìn)行下圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

氫氧

化氫氧化

鈉

體

固

、鈉固體、

和

變

色

硅

膠無水醋

酸和變

色硅膠I水

甲乙丙

【討論與交流】

(3)證明無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是一甲、乙中變色硅膠無明顯變化，丙中

變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色一。

小芳認(rèn)為【實(shí)驗(yàn)2】不嚴(yán)密，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是.用相同的裝置，將小試管的試劑換為醋酸鈉

固體與變色硅膠一。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到丙的U形管內(nèi)液面左低右高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無水醋酸與

氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)放熱或_氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱一。

5.(2020?貴港)某校甲、乙興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽、金屬的化學(xué)性質(zhì)后，分別做了

A、B、C三組實(shí)驗(yàn)：

稀鹽酸稀鹽酸Na2c溶液

鋁片Ca(OH),溶液Ca(OH)2溶液

甲、乙小組同學(xué)都觀察到C組實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為一產(chǎn)生白色沉淀一。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲、乙小組同

學(xué)分別同時(shí)將三組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的物質(zhì)各倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，都觀察到有氣泡產(chǎn)生。甲、乙

小組同學(xué)分別對(duì)氣體成分及充分反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

【查閱資料】①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2t

@NaA102+HC1+H2O===NaCl+A1(OH)3I

@A1(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

氣體為CO2、H2；溶

取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入液中溶質(zhì)一定含有

甲組紫色石蕊溶液變紅色

紫色石蕊溶液AlCb、NaCl、

CaCl?、HC1

往一支試管中先滴入

足量BaCh溶液，再只觀察到溶液變紅色

分別取少量氣體為H2；溶液中

滴入無色酚酰溶液

燒杯中的溶溶質(zhì)一定含有

乙組_開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，

液于兩支試

NaA102、NaCl、

往另一支試管中不斷一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉

管中NaOH

滴入稀鹽酸淀，然后沉淀逐漸溶解,

最終形成無色溶液―

【交流與反思［（1）乙小組同學(xué)討論后認(rèn)為，甲組同學(xué)得出氣體成分的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是

如果A試管中的稀鹽酸過量,鋁片已被完全消耗,混合后也能出現(xiàn)上述現(xiàn)象.在此情況下

混合后產(chǎn)生的氣體就不可能含有H2（合理即可）。

（2）甲、乙小組同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)相同，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論卻不同，原因是剩余的反應(yīng)物不同（合

理即可）.。

【拓展與應(yīng)用】只用一條化學(xué)方程式表示A1C13與過量NaOH在溶液中的反應(yīng)：拓Cb+

4NaOH=NaAK）2+3NaCl+2H2O。

6.（2020?河池）某小組同學(xué)在老師的帶領(lǐng)下參觀化學(xué)藥品室，發(fā)現(xiàn)放在藥品柜里的鎂條表面

呈黑色，于是他們?nèi)∵m量的鎂條拿到實(shí)驗(yàn)室一起探究它變黑的條件。

【作出猜想】常溫下，鎂條變黑可能與02、CO2、水蒸氣有關(guān)。

條

，■鎂條鎂

鎂條鎂條

濕

潮

勺

一_干燥的L干燥的空氣

中空氣潮濕的空氣

空氣飽和Na2s

3-NaOH固體

溶液

①②④⑤

【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉(Na2so3)可與02發(fā)生化合反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)探究】小組同學(xué)先用砂紙將鎂條打磨光亮，按如圖所示在常溫下進(jìn)行了5個(gè)實(shí)驗(yàn)，并持

續(xù)觀察20天，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)①至④中的鎂條始終無明顯變化，實(shí)驗(yàn)⑤中的鎂條從第3天開始逐漸

變黑，至第20天全部變黑。

【解釋與結(jié)論】

(1)實(shí)驗(yàn)前先將鎂條打磨光亮的目的是一除去鎂條表面的黑色物質(zhì)(或除去鎂條表面的氧化

(2)實(shí)驗(yàn)①中NaOH固體的作用是一除去干燥空氣中的CO2氣體一。

(3)實(shí)驗(yàn)③探究的目的是一探究只有氧氣和水的條件下鎂條是否會(huì)變黑一。

(4)能得出“鎂條變黑一定與C02有關(guān)”的是實(shí)驗(yàn)③⑤一(填序號(hào))。

(5)寫出實(shí)驗(yàn)⑷中亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2so3+O2==2Na2SOq-。

(6)由上述實(shí)驗(yàn)可推知，鎂條變黑的條件是.鎂條同時(shí)與02、CO2和水蒸氣接觸_。

【反思與評(píng)價(jià)】

在作出猜想時(shí)，同學(xué)們認(rèn)為鎂條變黑與N2無關(guān)，其理由是常溫下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(合

理即可)。

7.(2020?北部灣經(jīng)濟(jì)區(qū))某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶混入Na2c03的NaOH固體，于

是他們對(duì)該固體中Na2co3的含量進(jìn)行了探究。

【查閱資料】I.堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物。

II.無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會(huì)變成藍(lán)色。

【提出問題】該固體中Na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【反應(yīng)原理】碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成C02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2cO3+H2s。4===

Na2sO4+H2O+CO2t。

【制定計(jì)劃】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案(裝置氣密性良好，濃硫酸、堿石灰均足量)。

水

準(zhǔn)

管

膠

管

方案甲：用圖1所示裝置測(cè)定反應(yīng)生成C02的質(zhì)量。稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中，通入

一段時(shí)間空氣后，向樣品中滴加稀硫酸；待樣品反應(yīng)完全，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，測(cè)出生

成C02的質(zhì)量，計(jì)算。

方案乙：用圖2所示裝置測(cè)定反應(yīng)生成C02的體積。稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣