安徽省安慶、池州、銅陵三市2022至2023學(xué)年高二下學(xué)期聯(lián)合期末檢測化學(xué)答案

PAGE1PAGE2022—2023學(xué)年第二學(xué)期三市聯(lián)合期末檢測高二化學(xué)參考答案及主觀題評(píng)分細(xì)則1．【答案】A【解析】徽派木雕的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)物，A項(xiàng)正確；影青釉蓮瓣紋注子注碗屬于瓷器，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鑄客大鼎屬于青銅器，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金扣瑪瑙碗中不含有機(jī)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．【答案】C【解析】聚硅酸根離子中Si、O之間以單鍵相連，形成硅氧四面體結(jié)構(gòu)單元，A項(xiàng)正確；用納米技術(shù)催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可將空氣中的二氧化碳加以利用，降解塑料也會(huì)生成二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，B項(xiàng)正確；納米鐵粉可以與污水中的、、等重金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將易腐垃圾轉(zhuǎn)化成熱值較高的可燃性氣體，將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存，屬于生物質(zhì)能的熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，D項(xiàng)正確。3．【答案】D【解析】O原子最外層有6個(gè)電子，故甲醛的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1，1-二氯乙烷的鍵線式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl的晶胞為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯分子中鍵的電子云輪廓圖為，D項(xiàng)正確。4．【答案】B【解析】“化漿”的目的是增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；溫度升高，分解速率越快，“氧化”步驟速率不一定越快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)平衡原理可知增大壓強(qiáng)可增大“碳化”過程中的吸收量，C項(xiàng)正確；根據(jù)的質(zhì)量可算得y，再根據(jù)Zn元素守恒可計(jì)算x，D項(xiàng)正確。5．【答案】C【解析】M中有2個(gè)手性碳原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；均無酚羥基，不可用溶液鑒別M和N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M中有碳碳雙鍵，N的苯環(huán)上有取代基，都能使酸性溶液褪色，C項(xiàng)正確；N物質(zhì)不與Na反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．【答案】D【解析】從反應(yīng)機(jī)理圖中可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為CO和產(chǎn)物為和，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵配合物在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目，配體種類等均發(fā)生了變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑的使用不能改變總反應(yīng)的焓變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從反應(yīng)機(jī)理圖中可知，有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說明參與了該催化循環(huán)，D項(xiàng)正確。7．【答案】B【解析】由電解池內(nèi)的移動(dòng)方向可判斷M電極為陰極，N電極為陽極，氣體X為氧氣，氣體Y為氫氣，A項(xiàng)正確；工作過程中有水生成，對(duì)燃料電池內(nèi)溶液起到稀釋作用，溶液的pH會(huì)降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每消耗1mol，會(huì)轉(zhuǎn)移4mol，會(huì)有4mol由M電極區(qū)移向N電極區(qū)，C項(xiàng)正確；M電極上的電極反應(yīng)式為，D項(xiàng)正確。8．【答案】A【解析】由信息推知：X、Y、Z、R、Q分別為H、B、C、O、Cl。原子半徑：H<O<C<B，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素第一電離能從左到右呈依次增大趨勢（除第ⅡA族和第ⅤA元素外），B項(xiàng)正確；該分子中B與C均采用雜化，C項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，D項(xiàng)正確。9．【答案】B【解析】0~20min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率為0.01，A項(xiàng)正確；60~80min之間Q的濃度還在發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，Q的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確；催化劑不影響平衡產(chǎn)率，D項(xiàng)正確。10．【答案】AD【解析】的質(zhì)子數(shù)為10，9g重水（）的物質(zhì)的量為0.45mol，則所含質(zhì)子數(shù)為4.5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)制備1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于2，B項(xiàng)正確；14g環(huán)戊烷和14g環(huán)己烷中均含3個(gè)鍵，所以二者的混合物質(zhì)中含有鍵的數(shù)目為3，C項(xiàng)正確；200mL0.1的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．【答案】B【解析】屬于弱酸弱堿鹽，溶于水會(huì)促進(jìn)水的電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；屬于非極性分子，相似相溶，易溶于非極性分子，B項(xiàng)正確；出現(xiàn)磚紅色沉淀只能證明淀粉已水解，不能證明淀粉已完全水解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；液溴易揮發(fā)，通入硝酸銀溶液前需先除去液溴，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．【答案】CD【解析】由M結(jié)構(gòu)可知其分子中碳原子有和兩種雜化方式，A項(xiàng)正確；分子中含苯環(huán)、酮羰基和羧基，所以能發(fā)生還原反應(yīng)和酯化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；苯環(huán)上連有“”，所以所有碳原子不一定共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)與苯甲酸官能團(tuán)不同，不屬于同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．【答案】D【解析】根據(jù)滴定終點(diǎn)判斷，原溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.100，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中不存在分子，且時(shí)pH=4.76，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH越大，越高，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液體積超過40mL時(shí)水的電離程度開始減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知的第一步電離為完全電離，根據(jù)虛線交點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH可知，D項(xiàng)正確。14．（15分）【答案】（1）ds（1分）（1分）（2）（2分）（3）<（1分）（4）O>C>H（2分）、（2分）（5）①正四面體（2分）4（2分）②（2分）【解析】（1）Cd與Zn均位于元素周期表中ds區(qū)；基態(tài)N原子電子排布式為。（2）沸點(diǎn)：，原因?yàn)榇嬖诜肿娱g氫鍵，沸點(diǎn)最高，的相對(duì)分子質(zhì)量大于，所以分子間作用力大，沸點(diǎn)較高。（3）比更易分解，由此可知N—H鍵能小。（4）油酸中各元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H，其中碳原子的雜化方式為和。（5）①由CdSe晶胞可知Cd原子位于由Se原子構(gòu)成的正四面體空隙中，Se原子配位數(shù)為4。②晶胞中存在4個(gè)Cd和4個(gè)S，晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，所以該晶胞的密度為。15．（13分）【答案】（1）能更好的控制液體滴加速度或平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下（2分）冷凝回流，提高原料利用率（2分）（2）檢查裝置氣密性（2分）NaOH（1分，答案合理即可）（3）b（2分）（4）16.40（2分）82%（或82.0%）（2分）【解析】（1）與分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為能更好的控制液體滴加速度；冷凝管的作用為冷凝回流，提高原料利用率。（2）制備時(shí)，如圖連接裝置后需先經(jīng)行的操作為檢查裝置氣密性；為避免制備過程中尾氣污染空氣，儀器X后需連接尾氣處理裝置，其中裝置內(nèi)盛放的試劑為NaOH溶液。（3）洗滌時(shí)應(yīng)減少產(chǎn)品溶解，故選用冰水。（4）讀數(shù)為16.40，第一次滴定消耗NaOH溶液的體積為16.40mL，第二次滴定消耗NaOH溶液的體積也為16.40mL，第三次數(shù)據(jù)誤差較大應(yīng)舍去，V=16.40mL。消耗0.01的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16.40mL，可算得己二酸的質(zhì)量為，產(chǎn)品純度為。16．（15分）【答案】（1）（2分）6（1分）（2），Cu（或Ag）、加熱（2分）羧基和（酮）羰基（2分）（3）加成反應(yīng)（1分）消去反應(yīng)（1分）（4）（2分）（5）、（寫出一種即可，2分）【解析】（1）由A的分子式及D的結(jié)構(gòu)簡式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰。（2）A→B的過程為羥基氧化的過程，需要的試劑和條件為，Cu（或Ag）、加熱；由G的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含氧官能團(tuán)的名稱包括羧基和酮羰基、酰胺基。（3）從D、E、F的結(jié)構(gòu)上可推知，D→E和E→F的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和消去反應(yīng)。（4）B→D的化學(xué)方程式為。（5）遇溶液顯紫色說明含酚羥基，能與溶液反應(yīng)生成說明含羧基，核磁共振氫譜有4組峰說明特別對(duì)稱；G的結(jié)構(gòu)除去苯環(huán)、羧基外，還有一個(gè)氮原子、兩個(gè)氧原子、8個(gè)碳原子，根據(jù)要求可得出其結(jié)構(gòu)簡式為、。17．（14分）【答案】（1）。（2）①0.004（2分，寫錯(cuò)單位扣1分）②16（2分）③不變（2分）（3）①c（2分）②10.5%（2分）（4）操作簡單，節(jié)約資源（2分，合理即可）【解析】（1）ⅱ-ⅰ+ⅲ×2可得。（2）①10min時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)為40%，可知的體積分?jǐn)?shù)為40%，的體積分?jǐn)?shù)為10%，CO的體積分?jǐn)?shù)為10%，則濃度的變化量，10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率。②由上述百分含量可知，該溫度下，反應(yīng)III的平衡常數(shù)。③若向平衡后的容器中充入一定量，根據(jù)速率方程為可知此時(shí)不變。（3）①a．的消耗速率等于的生成速率時(shí)不能說明兩反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b．體積分?jǐn)?shù)與體積分?jǐn)?shù)相等時(shí)不能說明兩反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c．只有有顏色，所以混合氣體顏色不再發(fā)生變化能說明兩反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d．總體積和總質(zhì)量不變，混合氣體密度不再發(fā)生變化不能說明兩反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。②解法一：設(shè)起始總壓強(qiáng)為，反應(yīng)ⅰ前后氣體系數(shù)不變，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減少5%時(shí)，的分壓為10%，平衡后總壓變力95%，所以的體積分?jǐn)?shù)約為10.5%。解法二：設(shè)投入和分