初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版)

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版)初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)第1單元走進(jìn)化學(xué)世界化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。在我國商代時期，勞動人民就開始制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時期也開始煉鐵、煉鋼。綠色化學(xué)是環(huán)境友好的化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染，具有原料、條件、零排放和產(chǎn)品四個特點(diǎn)。蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)是一個重要的實(shí)驗(yàn)，需要注意描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱。在實(shí)驗(yàn)過程中，我們可以觀察到火焰有焰心、內(nèi)焰（最明亮）和外焰（溫度最高）等不同層次。通過用一火柴梗平放入火焰中并比較各火焰層溫度，我們可以得出結(jié)論：外焰溫度最高。同時，我們還可以檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O，方法是用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧；取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁。在熄滅后，我們可以觀察到有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙后蠟燭會復(fù)燃，說明石蠟蒸氣燃燒。吸入空氣與呼出氣體的比較實(shí)驗(yàn)可以得出結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多。需要注意的是，吸入空氣與呼出氣體成分是相同的。科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。一般步驟為提出問題、猜想與假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、記錄與結(jié)論以及反思與評價?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，常用儀器包括試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿和錐形瓶等。其中，可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿和燃燒匙，只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶和錐形瓶，需要墊石棉網(wǎng)以受熱均勻?？捎糜诠腆w加熱的儀器是試管和蒸發(fā)皿，可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶和錐形瓶。測容器常用的是量筒，需要注意放平穩(wěn)并保持視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)水平。稱量器常用的是托盤天平，需要先調(diào)整零點(diǎn)并注意稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。同時，稱量物不能直接放在托盤上，在藥品稱量時需要在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。四、加熱器皿－酒精燈在使用酒精燈時，必須注意以下三點(diǎn)：“三不”原則：①不要向已點(diǎn)燃的酒精燈中加入酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不要用已點(diǎn)燃的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈時應(yīng)該使用燈帽蓋熄，不要吹滅。酒精燈內(nèi)的酒精量不應(yīng)超過容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰和焰心。在使用酒精燈時，應(yīng)該用外焰加熱物體。如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，應(yīng)該及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。五、夾持器－鐵夾、試管夾在使用鐵夾夾持試管時，應(yīng)該將夾持位置放在試管口近1/3處。試管夾的長柄不應(yīng)該用拇指按在短柄上。夾持試管時，應(yīng)該將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處。手拿試管夾時，應(yīng)該用手握住試管夾的短柄。六、分離物質(zhì)及加液的儀器－漏斗、長頸漏斗在過濾時，應(yīng)該將漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口應(yīng)該插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作一、藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品應(yīng)該放在廣口瓶中，液體藥品應(yīng)該放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可以放在滴瓶中）。金屬鈉應(yīng)該存放在煤油中，白磷應(yīng)該存放在水中。2、藥品取用的總原則在取用藥品時，應(yīng)該按照實(shí)驗(yàn)所需取用藥品的量。如果沒有說明用量，應(yīng)該取最少量，固體應(yīng)該蓋滿試管底部，液體應(yīng)該取1~2滴。多取的試劑不應(yīng)該放回原瓶，也不應(yīng)該亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)該放在指定的容器內(nèi)。在取用藥品時，任何藥品都不應(yīng)該用手拿、舌嘗或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)該用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）。3、固體藥品的取用對于粉末狀及小粒狀藥品，應(yīng)該使用藥匙或V形紙槽進(jìn)行取用。對于塊狀及條狀藥品，應(yīng)該使用鑷子進(jìn)行取用。4、液體藥品的取用對于液體試劑的傾注法，應(yīng)該取下瓶蓋，倒放在桌上（以免藥品被污染），標(biāo)簽應(yīng)該向著手心（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢后，應(yīng)該蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。對于液體試劑的滴加法，應(yīng)該使用滴管，先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑。滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加。在使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕。滴管用畢后，應(yīng)該立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）。在使用膠頭滴管時，千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。二、連接儀器裝置及裝置氣密性檢查占空氣的21%。（2）空氣中二氧化碳含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是氣體：選擇酵母發(fā)酵產(chǎn)生的CO2b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：酵母發(fā)酵，瓶內(nèi)液面上升，瓶口有氣泡冒出，加入氫氧化鈉溶液，液體變色d、結(jié)論：空氣中二氧化碳含量約為0.03%。（3）空氣中水蒸氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是氣體：選擇加熱干燥劑b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：加熱干燥劑，瓶內(nèi)液面上升，瓶口有氣泡冒出，加入硫酸銅，顏色變化d、結(jié)論：空氣中水蒸氣含量約為0.94%。3、空氣的物理性質(zhì)（1）空氣的重量：空氣也有質(zhì)量，重量輕于同體積的水。（2）空氣的壓強(qiáng)：空氣對物體施加壓力，常溫下空氣壓強(qiáng)為101.3kPa。（3）空氣的密度：空氣密度約為1.29kg/m3。（4）空氣的熱性質(zhì)：空氣是熱的傳導(dǎo)、對流和輻射的媒介。4、空氣的污染（1）主要污染物：二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒物、臭氧、一氧化碳等。（2）來源：工業(yè)、交通、農(nóng)業(yè)、生活等。（3）影響：影響人體健康、破壞環(huán)境、導(dǎo)致氣候變化等。（4）防治措施：減少污染源、控制排放、加強(qiáng)監(jiān)測等。1.關(guān)于紅磷和空氣污染在化學(xué)中，紅磷是一種常見的元素，它可以被分為兩種類型：約占1/5的支持燃燒的紅磷和約占4/5的不支持燃燒、難溶于水的紅磷。在實(shí)驗(yàn)中，如果液面上升小于1/5，可能是由于裝置漏氣、紅磷量不足或未完全冷卻等原因。鐵、鋁、碳和硫都不能代替紅磷，因?yàn)樗鼈儧]有紅磷那樣的化學(xué)性質(zhì)?？諝馕廴局饕獊碓从谟泻怏w（如氮氧化物）和煙塵等。目前，空氣污染指數(shù)包括二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入顆粒物等項(xiàng)目?？諝馕廴緦θ梭w健康、作物生長和生態(tài)平衡等造成嚴(yán)重破壞。為了減少空氣污染，我們需要加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測、改善環(huán)境狀況、使用清潔能源、處理工廠廢氣以及積極植樹造林等。2.關(guān)于氧氣氧氣是一種特殊的氣體，它具有支持燃燒和供給呼吸等特殊的化學(xué)性質(zhì)。碳在空氣中可以保持紅熱，但在氧氣中會發(fā)出白光并產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；磷在氧氣中會產(chǎn)生大量白煙；硫在氧氣中會發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；鎂會發(fā)出耀眼的白光并生成白色固體；鐵會劇烈燃燒并生成黑色固體（Fe3O4）；石蠟在氧氣中燃燒會發(fā)出白光并產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。需要注意的是，鐵和鋁不能在空氣中燃燒，因此在集氣瓶底部放置少量水或細(xì)砂可以防止高溫熔化物濺落并炸裂瓶底。氧氣可以通過分離液態(tài)空氣的方法進(jìn)行工業(yè)制備。在實(shí)驗(yàn)室中，可以通過高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集。操作時需要注意試管口略向下傾斜、藥品平鋪在試管底部、鐵夾夾在離管口約1/3處、導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞、試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花等細(xì)節(jié)。1、水的組成：水是由氫、氧元素組成的，一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2、水的化學(xué)性質(zhì)：水可以通電分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，也可以遇到某些氧化物反應(yīng)生成堿或酸。3、水的污染：水資源的污染主要來自于人類活動，如工業(yè)廢水、農(nóng)業(yè)化肥和家庭排放等。4、氧氣的收集和檢驗(yàn)：氧氣可以通過排水法或排空氣法收集，收集時要注意待氣泡均勻連續(xù)冒出再收集，同時用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣是否充足。5、催化劑的作用和常見氣體的用途：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能夠改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化。常見氣體如氧氣、氮?dú)夂拖∮袣怏w都有各自的用途，如供呼吸、支持燃燒、惰性保護(hù)氣、重要原料和電光源等。6、氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)是物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，包括劇烈氧化如燃燒和緩慢氧化如鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛和酒的釀造等。這些反應(yīng)都會放熱。以上是關(guān)于水和氣體的一些基礎(chǔ)知識，了解這些知識有助于我們更好地理解和應(yīng)用化學(xué)知識。A.地球表面71%被水覆蓋，但可供人類利用的淡水資源僅占全部水資源的不到1%。B.海洋是地球上最大的水庫，其中含有80多種元素。海水中水分占最多比例，金屬元素中鈉含量最多，非金屬元素中氯含量最多。C.我國水資源分布不均，人均水資源較少。2.水污染A.水污染來源包括工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）、不合理施用農(nóng)藥、化肥以及生活污水的隨意排放。B.預(yù)防水污染的方法包括工業(yè)三廢處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放，生活污水集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放，合理施用農(nóng)藥、化肥，推廣使用農(nóng)家肥，加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。C.愛護(hù)水資源的方法包括節(jié)約用水和防止水體污染。4.水的凈化A.水的凈化效果由低到高依次為靜置、吸附、過濾和蒸餾（均為物理方法）。其中，蒸餾是凈化效果最好的方法，而活性炭則既有過濾作用又有吸附作用。B.硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水則是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。鑒別方法是使用肥皂水，若有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少，則為硬水；若泡沫較多，則為軟水。硬水可以通過蒸餾或煮沸來軟化。長期使用硬水會浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服，同時還會導(dǎo)致鍋爐結(jié)水垢、浪費(fèi)燃料，甚至引起鍋爐爆炸等問題。5.其他A.水是最常見的一種溶劑，也是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。B.檢驗(yàn)水的方法包括使用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，則說明水存在。二、氫氣H21.氫氣的物理性質(zhì)包括密度最?。梢酝ㄟ^向下排空氣法分離）和難溶于水（可以通過排水法分離）。2.氫氣的化學(xué)性質(zhì)包括可燃性和還原性。氫氣可以作為高能燃料以及氫氧焰焊接和切割金屬的材料。在點(diǎn)燃?xì)錃庵?，需要進(jìn)行純度檢驗(yàn)。氫氣點(diǎn)燃后會發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并產(chǎn)生水珠。氫氣還可以用于冶煉金屬。在與氧氣反應(yīng)時，氫氣“早出晚歸”，試管口會生成水珠，黑色粉末也會變成紅色。3.氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法利用鋅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。不可使用濃鹽酸、濃硫酸或硝酸，因?yàn)樗鼈冇袕?qiáng)揮發(fā)性或氧化性。4.氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)包括無污染、放熱量高和來源廣泛。三、分子與原子分子是物質(zhì)中保持化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，具有小體積、小質(zhì)量和不斷運(yùn)動的特點(diǎn)。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，是構(gòu)成分子的基本單位。物質(zhì)由分子和原子構(gòu)成。分子和原子是物質(zhì)的微粒。在化學(xué)變化中，分子可以分裂，而原子不可以。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子分裂成原子，然后重新組合成新的分子。物質(zhì)可以由元素組成，也可以由多種物質(zhì)混合而成。元素包括金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子，例如氯化氫就是由氯化氫分子構(gòu)成的。離子化合物則由離子構(gòu)成，例如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。物質(zhì)還可以分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)包括金屬、非金屬和稀有氣體，而化合物則包括有機(jī)化合物、氧化物、無機(jī)化合物、酸、堿和鹽等。物質(zhì)的組成有其奧秘。原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，其結(jié)構(gòu)由核和電子構(gòu)成。在原子中，核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，決定了元素的種類。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)。最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，但是最外層電子數(shù)相同的元素其化學(xué)性質(zhì)不一定相同。元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，其表示方法是元素符號，如O代表氧元素。離子是帶電的原子或原子團(tuán)，可以用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。在物質(zhì)中，元素和化合物的表示方法不同。元素可以用元素符號表示，如C代表碳元素?；衔飫t可以用分子式或化學(xué)式表示，例如C2H5代表乙烯基，C6H12O6代表葡萄糖。在元素周期表中，元素按照原子序數(shù)排列，可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律。元素可以分為金屬、非金屬和半金屬等不同類別。一些元素在地殼和生物體中含量最高，如氧、碳和氫等?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件和反應(yīng)過程。其中，化學(xué)方程式需要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律的原則進(jìn)行書寫，并進(jìn)行配平、條件和箭號的標(biāo)注?；瘜W(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒定律表明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這一定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變，即原子的“三不變”?；瘜W(xué)方程式提供了化學(xué)反應(yīng)的宏觀和微觀意義，包括反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件和反應(yīng)過程。其中，宏觀意義表明反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變，元素種類、質(zhì)量不變；微觀意義則表示反應(yīng)物和生成物之間分子個數(shù)比或原子個數(shù)比發(fā)生了改變。化學(xué)方程式的書寫需要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律的原則，進(jìn)行配平、條件和箭號的標(biāo)注?；瘜W(xué)方程式提供的信息包括物質(zhì)間質(zhì)量比、反應(yīng)過程等。HCl→CaCl2+CO2↑2）裝置：石灰石和稀鹽酸放入燒杯中，用試管蓋住，試管底部插入水中，燒杯加熱，收集氣體。3）檢驗(yàn)：用石灰水檢驗(yàn)，二氧化碳會使石灰水變渾濁。四、甲烷的制法和應(yīng)用1、甲烷的制法（1）天然氣中含有大量甲烷，可以通過開采天然氣獲得。（2）實(shí)驗(yàn)室制法：用純碳酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OCO2和H2O收集，得到甲烷。2、甲烷的應(yīng)用甲烷是一種重要的化學(xué)原料，可用于制造乙烯、丙烯等化學(xué)品，也可以用于燃料，如燃?xì)庠?、汽車等。此外，甲烷還可以用于生產(chǎn)合成氣、合成油等。二、制備二氧化碳的方法及驗(yàn)證方法制備二氧化碳的常用方法是煅燒石灰石，產(chǎn)生生石灰，再與水反應(yīng)得到熟石灰。將熟石灰與醋酸反應(yīng)，就可以制得二氧化碳?xì)怏w。驗(yàn)證二氧化碳的方法有兩種，一種是將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳；另一種是用點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，就證明已經(jīng)集滿了二氧化碳?xì)怏w。三、二氧化碳的工業(yè)制法二氧化碳可以通過煅燒石灰石的方法進(jìn)行工業(yè)制備。在高溫下，石灰石會分解產(chǎn)生生石灰，再與水反應(yīng)得到熟石灰。這種方法可以大量制備二氧化碳?xì)怏w。四、二氧化碳的性質(zhì)二氧化碳是一種無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體干冰。在化學(xué)性質(zhì)方面，二氧化碳一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸。它能與水反應(yīng)生成碳酸，生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，但碳酸不穩(wěn)定，易分解。此外，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，這種反應(yīng)被用于檢驗(yàn)二氧化碳。它還能與灼熱的碳反應(yīng)，這是一種吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，二氧化碳是氧化劑，碳是還原劑。二氧化碳的用途很廣泛，它可以用作滅火劑、人工降雨、制冷劑、溫室肥料等。五、一氧化碳一氧化碳是一種無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。它有毒，吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。在化學(xué)性質(zhì)方面，一氧化碳和氫氣、一氧化碳和二氧化碳具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都具有可燃性和還原性?？扇夹詺怏w點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度。一氧化碳和氧氣的燃燒火焰是發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，而一氧化碳和二氧化碳的燃燒火焰是發(fā)出藍(lán)色的火焰。一氧化碳還具有還原性，在高溫下可以還原氧化銅和氧化鐵。除雜時，可以將一氧化碳通入石灰水或氫氧化鈉溶液，或者通過灼熱的氧化銅進(jìn)行檢驗(yàn)。燃燒和滅火燃燒是需要三個條件的：可燃物、氧氣（或空氣）和溫度達(dá)到著火點(diǎn)。而滅火則只需要消除燃燒條件中的任意一個，即可達(dá)到滅火的效果。消除可燃物、隔絕氧氣（或空氣）和降溫到著火點(diǎn)以下都是滅火的原理。可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度以及與氧氣的接觸面積都會影響燃燒現(xiàn)象。為了使燃料充分燃燒，需要滿足兩個條件：要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面積。如果可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹，就會引起爆炸。因此，一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。燃料和能量三大化石燃料是煤、石油和天然氣，它們都是不可再生能源。煤主要含碳元素，燃燒排放的污染物有二氧化硫、二氧化氮、煙塵等，會引起酸雨。石油主要含碳、氫元素，汽車尾氣中的污染物有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。天然氣是氣體礦物燃料，主要成分是甲烷，是較清潔的能源。另外，沼氣和乙醇是兩種綠色能源。沼氣的主要成分是甲烷，化學(xué)式為CH4，是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水，具有可燃性。乙醇的化學(xué)式為C2H5OH，是可燃的液體，點(diǎn)燃后會產(chǎn)生二氧化碳和水。工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇，因此不能用工業(yè)酒精配制酒。乙醇汽油有節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣、促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展和可以再生等優(yōu)點(diǎn)?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)如所有的燃燒，會釋放能量。吸熱反應(yīng)則需要吸收能量才能進(jìn)行。新能源有氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮芎统毕?。氫氣是最理想的燃料，因?yàn)樗Y源豐富、放熱量多，且無污染。但是，制取氫氣的成本較高，而且如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣也是需要解決的問題。常見金屬活動性順序是K（H）。溶液的形成溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性的混合物。需要注意的是，溶液不一定無色，例如CuSO4為藍(lán)色，F(xiàn)eSO4為淺綠色。1.溶液的基本概念a.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物。b.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，而水是最常用的溶劑。c.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量，但是溶液的體積不等于溶質(zhì)和溶劑的體積之和。d.溶液的命名方式是“溶質(zhì)的溶劑溶液”，例如碘酒是碘在酒精中的溶液。固體和氣體可以溶解于液體，而液體則可以溶解于其他液體。2.判斷溶質(zhì)和溶劑可以通過以下方法判斷：a.對于水，它是溶劑時可以溶解固體和液體，而液體溶解于液體時也需要水作為溶劑。b.可以觀察是否有不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看是否能夠溶解。c.飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別在于溶液中溶質(zhì)的量，飽和溶液中溶質(zhì)的量最大。3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化可以通過以下方法進(jìn)行轉(zhuǎn)化：a.加熱可以將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。b.蒸發(fā)溶劑可以將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。注意：對于固體和氣體，它們的溶解度隨著溫度升高而降低。4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系a.飽和溶液不一定是濃溶液。b.不飽和溶液也不一定是稀溶液，例如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。c.在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。5.溶解時的熱現(xiàn)象a.溶解吸熱的例子包括氯化銨、葡萄糖等。b.溶解放熱的例子包括氫氧化鈉、濃鹽酸等。c.有些物質(zhì)在溶解時沒有明顯的熱現(xiàn)象。6.溶解度a.固體的溶解度可以定義為在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。b.固體的溶解度受溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)以及溫度的影響，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高。c.氣體的溶解度可以定義為在壓強(qiáng)為101和一定溫度下，氣體在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。d.氣體的溶解度受氣體的性質(zhì)、溫度和壓強(qiáng)的影響。7.混合物的分離a.過濾法可以分離可溶物和難溶物。b.結(jié)晶法可以分離幾種可溶性物質(zhì)，可以通過蒸發(fā)溶劑或者降低溫度來進(jìn)行結(jié)晶。8.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用公式來計(jì)算。b.可以通過固體配制的方式來配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，包括計(jì)算、稱量和溶解過程。1.空氣中氧氣含量的測定可以通過以下步驟進(jìn)行：計(jì)算所需的紅磷量，量取紅磷并點(diǎn)燃，觀察白煙生成并測量水面上升的體積。注意紅磷必須使用，不能用其他物質(zhì)代替。如果測得的水面上升小于1/5體積，可能是因?yàn)榧t磷不足、裝置漏氣或未冷卻到室溫就打開彈簧夾。2.法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要由氧氣和氮?dú)饨M成。3.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8.09%、氧氣為20.95%、稀有氣體為0.93%、二氧化碳為0.04%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?.排放到大氣中的有害物質(zhì)可以分為粉塵和氣體兩類，其中