2021-2022學(xué)年江蘇省常州市金壇第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省常州市金壇第二高級(jí)中學(xué)高三化

學(xué)模擬試題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不

同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)

價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X與W可以形成附X、W2X2兩種化合物

B.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H：>Y0,

C.X、Y、Z對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致

D.Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)>Z

參考答案：

A

【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用E5

【答案解析】A解析：X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電

子層數(shù)的3倍，則X為氧元素；X、Z同主族，Z為硫元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)

價(jià)的代數(shù)和為6,則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，為短周期元素，所以Y為氯元素；W與X、Y既不

同主族也不同周期，故為氫元素。

A.X與W可以形成HQ、H。兩種化合物，正確；B.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化

學(xué)式為HY0“錯(cuò)誤；C.氫化物的熱穩(wěn)定性的穩(wěn)定性越強(qiáng)，還原性越差，故X、Y、Z對(duì)應(yīng)

氧化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序不一致，錯(cuò)誤；D.Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子的核外電

子層排布相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，故離子半徑應(yīng)為Z>Y,錯(cuò)

誤。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意C中氫

化物的熱穩(wěn)定性和還原性的聯(lián)系，難度中等。

2-

2.巳知某溶液中存在較多的H：SO4>NO3-,則該溶液中還可能大量存在的離

子組是

A.A「+、CH3co0一、Cl-B.Mg2+、Ba2+>Br-

C.Mg2+、c「LD.Na+、NH4+、Cl-

參考答案：

D

略

3.將2moiNaHC03和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下其充分反應(yīng)后的固

體，經(jīng)測(cè)定Na2O2無(wú)剩余，則最后的固體的物質(zhì)的量為()

A.1?4moiB.1?2moiC.2?4moiD.大于4moi

參考答案：

答案：A

4.下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中不正確的是

A.原子核外每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2

B.任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)

C.同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的

D.1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向不同

參考答案：

C

略

5.將足量的C02不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlCh的混合溶液中，生成沉淀與通入CO?

的量的關(guān)系可表示為()

ABCD

參考答案:

C

略

6.下列敘述正確的是

A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4cl溶液中，溶質(zhì)濃

度大

小關(guān)系是：C[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<C(NH4C1)

B.向AgCl懸濁液中滴入飽和KI溶液，有Agl沉淀生成，則能說(shuō)明AgCl的溶解

度大于Agl的溶解度

C.0.2moll/HC1溶液與等體積0.05moLL”Ba(0H)2溶液混合后，溶液的pH=l

D.0.2mol-L"的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)

參考答案：

D

略

7.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示,

下列關(guān)系不正確的是

A.元素X可能為鋰

B.原子半徑大小:r(M)>r(w)

C.X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3

參考答案:

C

[11析)由X的化合飲為+1價(jià),屬于第IA收元索;Y的化合儕為+5價(jià).M于第VA收元索2的化合價(jià)充I

價(jià).為笫IVA放元素:M為的化合價(jià)為-3份.用于第VA收元素:W的化合價(jià)為*2份.JB于第VIA故元素:由陰

M原子H：X<Y4FG?YM同主修.Y的原子庫(kù)數(shù)小.所以Y為N元素.M%P元素:X的收子用長(zhǎng)小于

N,則X為H或U?Z的原子庫(kù)數(shù)大于N,屬于第VIA俄.則Z為Si元索;W原干序數(shù)大于P,則W為S元

素;A.由分析可以弘道,元素X可能為稗.所以A選項(xiàng)是正?的:B.M為P元素,W為S元索，同冏期原子半

程從左I伯依次M小，則原子M大小r(M?r(.)-所以B選項(xiàng)是止9的:CX為HgtUM中X原子不

是8電子確定結(jié)構(gòu)被C“yt:D.元素苗知金時(shí)4:1,則元素氣點(diǎn)*化物的穩(wěn)定性港,內(nèi)、,所以D選攻

是止■的.所以C選修是止?的.

點(diǎn)睛：本題考查元素周期律的知識(shí)。根據(jù)元素周期律和位構(gòu)性的關(guān)系進(jìn)行解答。根據(jù)主族

序數(shù)就等于主族元素的最外成電子數(shù)的關(guān)系，確定元素的位置，由此推導(dǎo)出元素的相關(guān)性

質(zhì)。

8.五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子

層數(shù)。下列判斷正確的是

XY

ZMR

A.Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>R

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y〉X

D.Z、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價(jià)依次升高

參考答案：

C

解析：Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，故可以推測(cè)Z為A1,進(jìn)而可以得到X為

C元素，Y為N元素，M為P元素，R為S元素。

A.Z的氧化物為三氧化二鋁，不可以做光導(dǎo)纖維，錯(cuò)誤；B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金

屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：R>M,錯(cuò)誤；C.最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與非金屬的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的酸性越強(qiáng)，故酸性：Y>X,正確；D.Z、M、R的原子半徑依次減小，最高化合價(jià)依次

升高，錯(cuò)誤。

9.某pH=l的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：『、MgK、Ba2+.Cl-.

2

C03".SO?',現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g?

②第二份加足量BaCb溶液后，得干燥沉淀2.33g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉

淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

①一定存在Mg"②可能存在C03?一③一定存在Cl-④可能存在Ba?+⑤

可能存在Mg2+

A.①③B.②③C.③⑤D.④⑤

參考答案：

A

略

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為L(zhǎng)INA

和的混合氣體中原于數(shù)為

B.2.2gCChN2O0.15NA

C.ImolNazOz與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.25℃、101kPa時(shí)，2.24LC。含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

參考答案：

B

A、一個(gè)NHJ只有10個(gè)電子，1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為I.ONA，故A錯(cuò)誤；B、CO2

和N2O都是三原子分子，相對(duì)分子質(zhì)量都是44,2.2gCCh和NzO的混合氣體中原于數(shù)為

0.15NA，故B正確；C、2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O21mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2moi電子，所以Imol

過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故C錯(cuò)誤；D、25℃,lOlKPa條件下，氣體摩爾體積是

24.5L-mor',不是22.4L.mo「，故D錯(cuò)誤；故選B。

【點(diǎn)睛】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)

量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度中等。

11.用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為

CO（g）+2H2（g）CH30H（g）AW<0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不

同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.溫度：

B.正反應(yīng)速率：D（a）>D（C）t)(b)>D(d)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c)K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)M(a)<M(c)

量：

參考答案:

C

略

12.只用一種試劑可區(qū)別Na2s04、MgC12>FeCl2>Al2（S04）3四種溶液，這種試

劑是（）

A.Ba（NO3）2B.H2SO4C.NaOHD.AgNOs

參考答案：

C

略

13.從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，下列操作錯(cuò)誤的是()

A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗

C.若苯酚溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗

D.配制濃硫酸和乙醇混合液時(shí)，先將濃硫注入燒杯中，然后，邊加無(wú)水酒精邊用

玻璃棒攪拌至冷卻

參考答案：

略

14.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其

中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

Ba：NOJ)2溶液

溶液白色沉淀

KSCNNaOH

溶液一型圖

A.原溶液中一定含有SOB.原溶液中一定含有NH

C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe"

參考答案:

B

15..在一定溫度不同壓強(qiáng)5、＜P＞下，可逆反應(yīng)2X(g)=2Y(g)+Z(g)中，生成

物Z

的物

nnnn_

P2P\P\P2質(zhì)的

'''量

(n)與反應(yīng)時(shí)間(力)的關(guān)系有以下圖示，正確的是()

0

AB

CD

參考答案：

B

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反

應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問(wèn)題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L濃硫酸，純銅粉，2moi/LNaOH溶液

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：

（1）首先根據(jù)上圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行操作。在

該實(shí)驗(yàn)裝置中的（填儀器名稱）起到了保持硫酸體積不變的作用。

（2）燒杯中被NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：―（填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而

不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是：o

（3）在燒瓶中加入20mL濃硫酸和足量的銅粉，加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式是：。待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒

瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2

氣體全部進(jìn)入燒杯中。

（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，酸化，再加入足量

的BaCb溶液，再進(jìn)行、、后稱量硫酸鋼的質(zhì)量為13.98g,請(qǐng)

計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的濃度最低是o

參考答案：

⑴檢驗(yàn)裝置氣密性長(zhǎng)導(dǎo)管b⑵SO2防倒吸

(3)Cu+2H2s040CUSO4+SO2T+2H20

⑷過(guò)濾、洗滌、干燥12mol/L

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（10）光催化制氫是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一?？茖W(xué)家利用含有毗噬環(huán)（毗咤的結(jié)構(gòu)式為

0，其性質(zhì)類似于苯）的化合物H作為中間體,

實(shí)現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅

列出部分反應(yīng)條件）：

（1）化合物H的分子式為

(2)化合物I合成方法如下(反應(yīng)條件略，除化合物III的結(jié)構(gòu)未標(biāo)明外，反應(yīng)式

己配平)；

0

2CH.CCIIjCOOCII,+XILHGQII+4HX)+CO：

化合物III的名稱是。

(3)用化合物V(結(jié)構(gòu)式見(jiàn)右圖)代替III作原料，也能進(jìn)行類似

的上述反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為

(4)下列說(shuō)法正確的是(填字母)

A.化合物V的名稱是間羥基苯甲醛，或2-羥基苯甲醛

B.化合物I具有還原性；H具有氧化性，但能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化

C.化合物I、II、IV都可發(fā)生水解反應(yīng)

D.化合物V遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)

(5)毗噬甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2-毗咤4

甲酸正丁酯(VI)的結(jié)構(gòu)式見(jiàn)右圖，其合成原料2-毗咤￡0

甲酸的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_；VI的同分異構(gòu)體ioCHjCH/ZHzCHj

中，毗碇環(huán)上只有一個(gè)氫原子被取代的毗碇甲酸酯類同VI

分異構(gòu)體有種。

參考答案：

(1)CnHi304N

(2)甲

醛

(3)

(4)B、C

解析:

(1)注意不要數(shù)掉了環(huán)上的氫原子，分子式為：CuHl3N04。

(2)因反應(yīng)式已配平，故可依據(jù)原子守恒定律推知IH的分子式為CH2O,故為甲

醛；(3)結(jié)合題(3)可以得到有機(jī)物的分子式為C(7'2X5*1-1)H(6?2X8,58)0(2?2X3*3—4X1一

2)N,所得化合物與化合物I相比多出部分為C6Hd0,由此可以確定甲醛在反應(yīng)中

提供化合物IC&部分，化合物V應(yīng)該提供0H部分替代CH2部分，所以所得化

合物的結(jié)構(gòu)式；

(4)系統(tǒng)命名法V的名稱為3-羥基苯甲醛，A錯(cuò)，有機(jī)物V含有的官能團(tuán)為酚羥

基和醛基，能發(fā)生顯色反應(yīng)即氧化反應(yīng)，醛基和苯環(huán)均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(還

原反應(yīng))，D錯(cuò)；同理II能加氫發(fā)生還原反應(yīng)，具有氧化性，而其側(cè)鏈甲基類似于

苯的同系物的性質(zhì)能被高鎰酸鉀溶液硬化，B正確，I、II、IV分子內(nèi)都有酯基，

能夠發(fā)生水解，C正確；

rro

(5)=、慎心H￡H￡H,水解生成2一毗咤甲酸和丁醇，結(jié)合酯的水解反應(yīng)我們

4

不難得到2一毗咤甲酸的結(jié)構(gòu)式為：“，、”：：＞，，；VI的同分異構(gòu)體中，毗喔環(huán)上

只有一個(gè)氫原子被取代的毗咤甲酸酯類同分異構(gòu)體種類強(qiáng)調(diào)的是其同分異構(gòu)體中，

而不是VI中毗咤環(huán)上只有一個(gè)氫原子被取代異構(gòu)體種類。注意這點(diǎn)就不會(huì)出錯(cuò)

了。

18.有X、Y、Z三種元素，已知：

①X二、Y-均與丫的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

②Z與丫可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

請(qǐng)回答：

(1)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是o

⑵將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是

，此液體具有的性質(zhì)是(填寫(xiě)序號(hào)字母)。

a.光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”

b.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

C.向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生

d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1mol該氣體被。2氧化放熱98.0kJ。若2moi該氣體與1

mol02在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ,則該氣體的轉(zhuǎn)化

率為。

②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)

驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有

1.5x6.02x1()23個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________O

參考答案：

(1)HC104

△

3+

(2)Fe+3H2OFe(0H)3(膠體)+3H+

abd

(3)①90%②SO2+2HC1O3=H2so4+2C1O2

(1)由ZY-3遇苯酚呈紫色可確定其為FeC13,即丫為Cl元素。由x2-、丫與HC1

具有相同的電子數(shù)(18個(gè))可確定X為S元素。

(2)FeC13滴入沸水中生成Fe(OH)3膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳等。

(3)S在空氣里燃燒生成S02，與02進(jìn)一步氧化：2SO2+O2-2S03o

1764kJ

x100%=90%

轉(zhuǎn)化率為：920*7x2

（4）丫的含氧酸為HC1O3（實(shí)驗(yàn)室可用KC1O3制取02）,L5molHClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)

移1.5mol電子，則C1元素化合價(jià)降低1,還原