【課件】物質(zhì)的轉(zhuǎn)化++課件++2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第2課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化四種基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，沉淀、氣體、弱電解質(zhì)置換反應(yīng)：

金屬+酸→鹽+H2↑

（1）金屬的活動性比氫強(qiáng)

（2）酸除濃硫酸、硝酸

（3）鐵與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽(+2價）

金屬+鹽→新金屬+新鹽

（1）參于反應(yīng)的鹽應(yīng)可溶

（2）金屬的活動性“強(qiáng)”置換“弱”

（3）除K、Ca、Na外

（4）鐵與鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽(+2價）四大基本反應(yīng)的條件或規(guī)律酸+鹽→新鹽+新酸（碳酸鹽+酸→新鹽+H2O+CO2↑）

弱酸不能與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)；低沸點(diǎn)酸不能和高沸點(diǎn)酸鹽反應(yīng)

堿+鹽→新堿+新鹽

（1）反應(yīng)物皆可溶

（2）生成物有沉淀

鹽+鹽→新鹽+新鹽

（1）反應(yīng)物皆可溶

（2）生成物有沉淀復(fù)分解反應(yīng)：生成難電離的物質(zhì)如：水、氣體、沉淀等酸的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或反應(yīng)實(shí)例基本反應(yīng)類型與指示劑作用—與活潑金屬反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑CuO＋2HCl=CuCl2＋H2ONaOH＋HCl=NaCl＋H2OAgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3紫色石蕊溶液遇酸顯紅色，酚酞溶液遇酸不變色置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸的化學(xué)性質(zhì)同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)，完成P10思考與討論。堿的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或反應(yīng)實(shí)例基本反應(yīng)類型與指示劑作用—與酸性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O紫色石蕊溶液遇堿顯藍(lán)色，酚酞溶液遇堿顯紅色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)堿的化學(xué)性質(zhì)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或反應(yīng)實(shí)例基本反應(yīng)類型與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)

（1）與非金屬反應(yīng)：2Mg+O23Fe+2O2

2Cu+O22CuO2MgOFe3O4（2）與酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）與鹽反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu酸性氧化物的性質(zhì)：（1）能與水反應(yīng)：H2O+CO2H2CO3

（2）能與堿性氧化物反應(yīng)：CaO+CO2=CaCO3

（3）能與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（4）能與某些鹽反應(yīng)：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2堿性氧化物的性質(zhì)（1）能與水反應(yīng)：H2O+CaO=Ca(OH)2（2）能與酸性氧化物反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO3（3）能與酸反應(yīng)：MgO+2HCl=MgCl2+H2O（4）能與某些鹽反應(yīng)：H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH物質(zhì)的轉(zhuǎn)化碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出圖中序號所示轉(zhuǎn)化所需反應(yīng)物的化學(xué)式：①_________

②________

③__________

④________

⑤___________。O2H2OCa(OH)2CaOCa(OH)2④____________________________________，_____________________；⑤____________________________________，_____________________；⑥__________________________________，_____________________。①______________________，_________；②_____________________，_________；③____________________，_________；2Ca＋O2===2CaO化合反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2化合反應(yīng)CaO＋CO2=CaCO3化合反應(yīng)鈣及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O復(fù)分解反應(yīng)能與水反應(yīng)生成可溶性堿的常見金屬氧化物只有4種：CaO、Na2O、K2O、BaO。單質(zhì)到鹽的一般轉(zhuǎn)化關(guān)系：O2H2O酸或酸性氧化物部分金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽O2H2O堿或堿性氧化物部分非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽金屬單質(zhì)Ca堿性氧化物非金屬單質(zhì)C酸性氧化物鹽堿鹽酸鹽鹽和水堿+鹽酸+鹽兩種新鹽②①③④⑤⑥⑦⑧⑨不同類物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化物質(zhì)分類角度構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的模型認(rèn)知設(shè)計以Na為原料制備Na2SO3的轉(zhuǎn)化路徑。物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的模型應(yīng)用——制備Na2SO3物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的模型應(yīng)用——制備NaOH1、要制取氫氧化鈉可以采用哪些方法？（1）堿性氧化物與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH（2）用鹽與另一種堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2

═CaCO3+2NaOH2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通電2、工業(yè)上如何制取氫氧化鈉？1．秒判正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)Cu可與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)(

)(2)由H2SO4可以與BaCl2反應(yīng)，可類推HCl也可以與BaCl2反應(yīng)(

)(3)利用稀硫酸或鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)，都常用于制取CO2(

)(4)Na2CO3溶液遇酚酞變紅，所以Na2CO3是堿(

)×√××1.A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中所含的相同元素是(

)A．銅

B．碳C．鐵 D．鈣DD1.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化時，只有加入酸才能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 B.Zn―→ZnCl2