陜西省咸陽(yáng)市永壽縣儀井中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

陜西省咸陽(yáng)市永壽縣儀井中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

A.電解時(shí)以純銅作陽(yáng)極

B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．粗銅連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)是Cu－2e-=Cu2+

D．電解結(jié)束，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Au等陽(yáng)極泥參考答案：D略2.下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：D略3.下列各組化合物中，不屬于同分異構(gòu)體的是（

）A．乙醛、乙酸

B．甲酸乙酯、丙酸C．CH3CH2CHO、CH3COCH3

D．CH3CH2CH2OH、CH3OCH2CH3參考答案：A略4.對(duì)氟里昂－12結(jié)構(gòu)如下圖的敘述正確的是

A．有兩種同分異構(gòu)體

B．是平面型分子C．只有一種結(jié)構(gòu)

D．有四種同分異構(gòu)體參考答案：C5.將xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL過(guò)量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入aL時(shí)，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為(

)A．a(chǎn)/4vmol/L

B．3y+x/vmol/L

C．a(chǎn)/3vmol/L

D．無(wú)法計(jì)算

參考答案：A略6.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)充分燃燒消耗氧氣最多的是A．CH4

B．C2H2

C．C3H6

D．C2H4參考答案：C略7.在KI溶液中存在下列平衡：

某、KI、混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)的B．若溫度為、，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有<，平衡向逆向進(jìn)行D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的大參考答案：B略8.下列離子方程式表達(dá)不正確的是A．用SO2水溶液吸收Br2：

SO2+Br2+2H2O=4H++SO

+2Br－B．用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2OC．酸性高錳酸鉀和過(guò)氧化氫制取少量氧氣：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OD．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+參考答案：C略9.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；反應(yīng)熱和焓變．.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷；B、催化劑改變速率不改變平衡；C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；D、圖象中分析判斷；解答：解：A、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，故C正確；D、圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，催化劑的作用實(shí)質(zhì)，圖象識(shí)別和理解含義是解題關(guān)鍵．10.在20℃時(shí)，某氣態(tài)烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到20℃，此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴的分子式可能是()

A．CH4

B．C2H4

C．C3H6

D．C4H10參考答案：B略11.在金屬晶體中，自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，可以用此來(lái)解釋的金屬的物理性質(zhì)是A．延展性

B．導(dǎo)電性

C．導(dǎo)熱性

D．硬度參考答案：C12.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（）化學(xué)式電離常數(shù)HClOKa=3×10﹣8H2CO3Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）

B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）參考答案：A考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．.分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，則ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，則c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），據(jù)此判斷A、B；碳酸氫鈉、次氯酸鈉的濃度相等，根據(jù)物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+）；根據(jù)混合液中的電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，則ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，則c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），離子濃度大小為：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故A正確；B．H2CO3的酸性大于HClO，則ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，則c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），故B錯(cuò)誤；C．由物料守恒可知，等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+），故C錯(cuò)誤；D．由電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，試題側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解程度的大小比較，注意把握電荷守恒和物料守恒的運(yùn)用．13.

某短周期元素Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素可與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子，則該化合物是

（

）

A、K2S

B、Na2S

C、Na2O

D、KCl參考答案：A略14.強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是

(

)

A、導(dǎo)電能力

B、化學(xué)鍵的類(lèi)型

C、電離程度

D、溶解度參考答案：C略15.下列敘述中，不正確的是（

）A、最外層1個(gè)電子的原子不一定是IA族元素B、過(guò)渡元素均為金屬元素C、最外層3－7個(gè)電子的原子一定是主族元素

D、最外層有2個(gè)電子的最高正價(jià)一定為＋2價(jià)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。（1）

需稱(chēng)量___________g燒堿，應(yīng)放在_____________（填儀器名稱(chēng)）中稱(chēng)量（2）

配制過(guò)程中，不需要的儀器（填寫(xiě)代號(hào)）____________________A、燒杯

B、量筒

C、玻璃棒

D、1000mL容量瓶

E、漏斗

F、膠頭滴管

G、500mL試劑瓶（3）

根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是_____________（4）

在容量瓶中確定溶液體積的過(guò)程中，最后加入少量水的做法是______________參考答案：（1）2.0；燒杯

（2）DE（3）托盤(pán)天平、藥匙、500mL容量瓶、（4）用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線(xiàn)水平時(shí)停止加水三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去)：已知乙烯在銀催化氧化條件下生成環(huán)狀化合物請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是__________；（1分）(2)B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________（2分），該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)_________（1分）；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________（2分）；(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________（2分）；(5)D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________（2分）。參考答案：(1)乙醇(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))(3)