浙江省臺州市白峰中學高二化學聯(lián)考試題含解析

浙江省臺州市白峰中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)是硫酸。下列說法正確的是（

）A.電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B.電池放電時，電池負極周圍溶液c(H+)不斷增大C.電池充電時，陰極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4D.電池充電時，電池正極和電源的正極相連接參考答案：D略2.已知合成氨反應(yīng)，工業(yè)上選擇的適宜條件為：、鐵作催化劑、。下列說法正確的是

A.升高溫度既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

B.鐵作催化劑既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

C.增大壓強既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

D.將氨分離出來，既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動參考答案：C略3.有關(guān)鉛蓄電池的說法中正確的是A．該電池充電時的反應(yīng)是一個自發(fā)反應(yīng)

B．該電池放電過程發(fā)生的反應(yīng)是一個自發(fā)反應(yīng)C．電池放電時，陽極發(fā)生還原反應(yīng)

D．電池放電時，電解質(zhì)溶液的PH下降參考答案：B略4.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B．在K2CrO4溶液中加入幾滴稀HNO3，顏色加深C．在KMnO4溶液中加草酸，溶液顏色變淺

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。參考答案：C略5.某有機物的蒸氣跟足量混合點燃，反應(yīng)后生成和，該有機物能跟反應(yīng)放出，又能跟新制反應(yīng)生成紅色沉淀，此有機物還能跟乙酸反應(yīng)生成酯類化合物，該酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能是A.

B.

C.

D.

參考答案：C略6.下列物質(zhì)不能通過一步直接反應(yīng)得到乙醇的是（

）A．乙烯

B．溴乙烷

C．乙酸丙酯

D．丙酸乙酯參考答案：C略7.水的電離過程為

，在25℃、35℃時其離子積分別為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述中正確的是（）A、c(H+)隨著溫度升高而降低B、在35℃時，純水中c(H+)﹥c(OH-)C、水的電離度a（25℃）﹥a（35℃）D、水的電離過程是吸熱反應(yīng)參考答案：D略8.下列關(guān)于化學反應(yīng)的說法中正確的是（）A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同溫度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為020mol?L﹣1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010mol?L﹣1的反應(yīng)速率參考答案：D【考點】化學平衡的影響因素；化學反應(yīng)的能量變化規(guī)律；化學反應(yīng)速率的影響因素．【專題】化學平衡專題；化學反應(yīng)速率專題．【分析】A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律；B、反應(yīng)速率與吸放熱無關(guān)；C、催化劑只能加改變應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；D、濃度越大，反應(yīng)速率越快．【解答】解：A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，應(yīng)改變一個變量，故A錯誤；B、反應(yīng)速率與吸放熱無關(guān)，故B錯誤；C、催化劑只能加改變應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D、濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為020mol?L﹣1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010mol?L﹣1的反應(yīng)速率，故D正確；故選D．【點評】本題側(cè)重考查反應(yīng)速率及平衡移動的影響因素，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．9.一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化

B．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化C．2v(B)正＝v(D)逆

D．單位時間內(nèi)消耗nmolC，同時消耗2nmolB參考答案：D略10.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

△H＜0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（

）A增加壓強

B更換催化劑C

增大CO的濃度

D降低溫度參考答案：D略11.最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（

）

A、分子中三個碳原子可能處于同一直線上B、全氟丙烷的電子式為：C、相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8D、全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵參考答案：D略12.具有下列最外層電子排布的基態(tài)原子，其相應(yīng)的元素，一定屬于主族的是A．ns1

B．ns2

C．ns2np6

D．ns2np2參考答案：D13.(雙選)灰錫(以粉末狀存在)和白錫(韌性很好)是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1kJ·mol-1

下列說法正確的是A．△H1<△H2B．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．錫制器皿應(yīng)置于低于13.2℃的環(huán)境中，否則會自行毀壞D．錫的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化，是可逆反應(yīng)參考答案：AB14.甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素參考答案：D略15.下列有機物屬于烴的是（

）A．C2H5OH

B．CCl4

C．C2H6

D．CH3COOH參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質(zhì)量分數(shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗?？蛇x用的儀器裝置如下圖。方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。(1)選用B和______(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。(2)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標準狀況)，w(Zn)＝__________。(3)計算鍍層厚度，還需檢測的一個物理量是__________。(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g。(5)w(Zn)＝__________。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。(6)從實驗誤差角度分析，方案丙__________(填“優(yōu)于”“劣于”“等同于”)方案乙。參考答案：(1)D(2)(或等其他合理答案)(3)金屬鋅的密度(或其他合理答案)(4)偏大(5)(或其他合理答案)(6)劣于解析：(1)A裝置可收集氣體，但不能測量氣體的體積；B為制取氣體的反應(yīng)裝置，而C不能作為制取氣體的反應(yīng)裝置；D為量氣裝置。(2)根據(jù)化學方程式，氫氣的物質(zhì)的量就是Zn的物質(zhì)的量，故m(Zn)＝×65g·mol－1，則w(Zn)＝m(Zn)/m1＝。(3)已知面積，計算出體積即可計算其厚度，所以還需要知道鋅的密度。(4)將恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，則D裝置讀數(shù)偏大。(5)兩次質(zhì)量差即為反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，則w(Zn)＝。(6)方案丙中由于H2會帶出部分水蒸氣，從而致使測定結(jié)果誤差較大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）1mol烴A和1mol苯完全燃燒，烴A比苯多消耗1molO2。A分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈。（1）若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（2）若A為鏈狀烯烴，且分子中含有2個甲基，1molA最多可和2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，且A與等物質(zhì)的量的Br2加成后的可能產(chǎn)物只有兩種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（1）

（3分）

（2）（3分）（結(jié)構(gòu)簡式既可）略18.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A、B、D是無色氣體，G是紅棕色氣體，C是年產(chǎn)量最高的金屬。請回答下列問題：（1）D的化學式為

▲

。

（2）A的電子式為

▲

。（3）寫出E與G反應(yīng)的離子方程式

▲

。（4）寫出F與鋁粉反應(yīng)的化學方程式

▲

。參考答案：