河南省安陽市滑縣2022-2023學年高二下學期期末測評化學試題

滑縣2022-2023學年下學期期末測評試卷高二化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.考生作答時，請將答案填寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。回答選擇題時，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16S-32Cr-52Cu-64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生活、生產密切相關。下列說法錯誤的是A.天宮空間站廣泛使用的鈦合金屬于金屬材料B.若測得某地某次降雨pH為5.6，則說明其為酸雨C.用風油精擦除不干膠污垢，利用的是相似相溶原理D.量子通信材料螺旋碳納米管與混合晶體石墨固體互為同素異形體2.下列圖示或化學用語正確的是A．乙烯的空間填充模型B．-CH3的電子式C．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵D．px軌道的電子云輪廓圖A.A B.B C.C D.D3.(本草綱目)中記載：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和槽人甑，蒸令氣上，用器承取滴露。凡酸壞之酒，皆可蒸燒?！比粼趯嶒炇依锿瓿晌闹胁僮?，一定需要的儀器是A. B. C. D.4.下列說法錯誤的是A.犧牲陽極法可采用廢銅保護鋼材B.氯化銨溶液可用于清除鋼鐵表面的鐵銹C.氫氧化鋁和小蘇打都能用于治療胃酸過多D.碳酸鈉溶液在工業(yè)上常用于鍋爐除垢的預處理5.近日，科學家開發(fā)的常壓旋轉滑行弧實現高效固氮取得進展，原理如圖所示。下列敘述正確的是A.NH和NH3的VSEPR模型相同 B.第一電離能：O>NC.NO2是非極性分子，CO2是極性分子 D.HNO3中的N原子采取sp3雜化6.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.68g中極性鍵數目是8NAB.1mol氧氣與足量金屬反應，氧氣得到的電子數一定是4NAC.室溫下，1LpH=1CH3COOH溶液中，由水電離出的H+數目為0.1NAD.完全燃燒1molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉移電子數為12NA7.下列實驗操作、現象與結論不完全正確的是選項實驗操作現象結論A將濃硫酸滴入盛有蔗糖的燒杯中，攪拌蔗糖變黑，體積膨脹，聞到刺激性氣味濃硫釀有脫水性和強氧化性B將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得到微藍色透明液體，用激光筆照射微藍色透明液體液體中有光亮的通路微藍色透明液體為膠體C在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置2-3min溶液邊緣出現紅色說明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕D測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性C<SA.A B.B C.C D.D8.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法錯誤的是A.途徑①中，混酸的理想濃度比是c(H2SO4)：c(HNO3)=3：2B.途徑③可以用于實驗室制備少量SO2氣體C.利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1molD.Y可以是葡萄糖9.根據氯元素的“價一類”二維圖，下列分析正確的是A.一定條件下，a與d、g、h反應都能生成bB.1molClONO2水解生成兩種酸時，發(fā)生反應C.工業(yè)上用g和SO2制備1molc時，消耗1molSO2D.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH增大而增強10.我國科學家研究光催化脫羧是在溫和的環(huán)境溫度和壓力條件下將生物質脂肪酸轉化為烷烴(生物柴油)的有效替代途徑。該過程的歷程圖如圖所示，下列說法錯誤的是A.生成H·的反應為B.在富氫表面，烷基自由基可反應生成烷烴C.脫羧反應為D.若以餐飲回收的脂肪為原料發(fā)生題述過程，得到的生物柴油是混合物11.化合物M是一種新型超分子晶體材料，由X、Y、HClO4以CH3COCH3為溶劑反應制得(如圖)。下列敘述錯誤的是A一定條件下，X能和強酸或強堿溶液發(fā)生反應B.Y與互為同系物C.X和Y分子中所有原子一定不共平面D.M中陽離子通過形成氫鍵體現了超分子的自組裝12.甲酸脫氫可以生成二氧化碳，甲酸在催化劑Pd表面脫氫的反應歷程與相對能量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.對于該反應的逆反應，Ⅳ→Ⅰ過程的決速步是Ⅳ→ⅢB.用HCOOD代替HCOOH反應，產物只能是CO2和HDC.反應過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.如將催化劑換成Rh，反應的焓變及反應速率不變13.砷化鉀是一種立方晶系，其晶胞如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導體材料，其某方向的投影如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數為xpm，密度為ρg·cm-3.下列說法錯誤的是A.砷化鎵是共價晶體 B.砷化鎵中存在配位鍵C.Ga和As的最近距離是 D.沿體對角線a→b方向投影圖如乙14.雙極膜是電驅動膜的一種，主要作用是在電場力下提供H+和OH-。通過電滲析法獲得八鉬酸銨[(NH4)4Mo8O26]的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.a區(qū)有氧氣生成B.生成Mo8O的反應為C.雙極膜附近的OH-進入b區(qū)D.電解一段時間后，a區(qū)和b區(qū)溶液的pH都減小15.分子材料P的合成路線如圖，下列說法錯誤的是A.n和p含有官能團不相同B.n分子與氫氣完全加成的產物中含有手性碳原子C.生成1molp分子需要ymolmD.使用易降解塑料包裝符合綠色低碳發(fā)展理念16.以X為指示劑，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定pH=4的未知濃度H2A溶液。溶液中，pH、分布分數變化關系如圖所示。已知：A2-的分布分數。下列敘述正確的是A.X可以是紫色石蕊溶液B.25℃，0.1mol·L-1NaHA溶液，C.H2A溶液的濃度約為0.01mol·L-1D.b點溶液中：c(Na+)>3c(A2-)二、非選擇題：共4個小題，共52分。17.用硫酸亞鐵銨滴定法可以測定某銅鉻合金中鉻元素的含量。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵銨中含有Fe2+，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為___________。（2）Cu可以形成很多化合物，Cu2O的熔點為1235℃，Cu2S的熔點為1130℃，Cu2O熔點較高的原因是___________。（3）配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃儀器除500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒外，還有___________(填儀器名稱)。（4）青銅中鉻元素含量的測定ⅰ．稱取1.00g青銅樣品于250mL錐形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過硫酸銨溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全被氧化為H2CrO4，加蒸餾水至250mL，搖勻，冷卻至室溫。ⅱ．取25mL上述溶液置于錐形瓶中，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，當H2CrO4(弱酸)轉化為Cr3+時，溶液由紫紅色變?yōu)辄S綠色，達到滴定終點。①過程ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為___________。②滴定時將(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗中消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL，樣品中所含鉻元素的質量分數為___________(結果保留兩位有效數字)。上述實驗過程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空氣氧化，則測定結果將___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。18.某藥物中間體H的合成路線如圖所示。已知：請回答下列問題：（1）A的名稱為___________；D含有的官能團名稱為___________。（2）B→D的反應類型為___________。（3）H分子中，C-H鍵上的氫原子被取代，得到的一氯代物有___________種。（4）F→G反應的化學方程式為___________。（5）B的同分異構體中滿足下列條件的有___________種(不考慮立體異構)。①遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應②能發(fā)生銀鏡反應（6）設計由鄰二甲苯()為原料合成的路線(其他無機試劑任選)。___________19.為了實現“碳中和”“碳達峰”，工業(yè)上有多種方法實現CO2的轉換。工業(yè)上可以用CO2合成甲醇：。（1）如圖是在不同壓強下CO的平衡轉化率隨溫度變化的曲線。①該反應的△H___________(填“>”“<”或“=”)0；若容器容積不變，下列措施能增加CO轉化率的是___________(填字母標號)。a．降低溫度b．將CH3OH(g)從體系中分離c．加入1molCOd．充入He，使體系總壓強增大②某溫度下，將2.0molCO和6.0molH2充入體積為2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.25mol/L，則CO的轉化率為___________。（2）生成甲醇的化學反應速率()與時間(t)的關系如圖所示。則圖中t1時采取的措施可能是___________；t2時采取的措施可能是___________。（3）工業(yè)上可以利用甲醇合成其他物質，已知反應在某溫度下的K=400，此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L-1)0.440.60.6①該時刻正、逆反應速率的大小：正___________逆(填“>”“=”或“<”)。②平衡時，c平(CH3OH)=___________mol·L-1。20.某混合礦石的主要成分為MnO2、ZnS，含少量Al2O3、SiO2、FeS、CuS、CdS雜質。現以該混合礦石為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如圖所示。請回答下列問題：（1）為加快礦石的酸浸速率可采取的措施有___________(寫出一條即可)；濾渣1的成分有___________(填化學式)。（2）步驟①中發(fā)生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫