2021屆高考化學(xué)第二輪強化訓(xùn)練：氣體實驗裝置的設(shè)計【含解析】

氣體實驗裝置的設(shè)計【原卷】

1.某學(xué)生為了探究鈉與co?的反應(yīng),利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。（已

知Pd3能被CO還原得到黑色的Pd）

d

濃

硫

、

酸

tg和NaHCO、溶液

①

④⑤

（D請將圖中各裝置連接完整（填裝置中的字母）：c-ffgf

—-*a-*b-*h0

（2）若用稀鹽酸與CaCO,反應(yīng)制備CO?,向裝置②中加入稀鹽酸后，發(fā)

現(xiàn)CaCO、接觸不到稀鹽酸，且實驗室里的稀鹽酸已經(jīng)用完，為使反應(yīng)

能順利進(jìn)行,可向長頸漏斗中再加入的試劑是（填標(biāo)號）（注:

苯的密度比水的小，CC1,的密度比水的大）。

A.H2s0,溶液B.CC14

C.苯D.稀硫酸

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是

打開彈簧夾，讓CQ充滿整個裝置，當(dāng)觀察到時

再點燃酒精燈。

（4）若反應(yīng)過程中co2足量,探究鈉與co2充分反應(yīng)后生成物可能的情

況，某同學(xué)認(rèn)為生成的物質(zhì)僅為Na2c0,固體，老師認(rèn)為僅生成Na2cO3

是不可能的，請你說出不可能的理由0

（5）假設(shè)反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與co?

反應(yīng)的化學(xué)方程式。

I.裝置⑤中的PdJ溶液中觀察到有黑色沉淀生成，裝置①中的固

體成分只有一種，且向該固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾

濁的氣體：0

n.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g,充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加

入足量稀鹽酸中產(chǎn)生0.44gCO2氣體，且溶液中還有固體殘留：

2.某校學(xué)生化學(xué)實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和

氮，設(shè)計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

ABCDE

（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式

(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式

(3)試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因

____________________________________O

(4)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式

__________________________________________O

(5)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在

C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖(并注明盛裝試劑)。

(6)還有什么方法能證明氧化性Cb>S,用一種相關(guān)事實說明

3.工業(yè)上常利用CO還原CuO的方法制備單質(zhì)銅，某化學(xué)實驗小組利

用如圖裝置在實驗室中模擬CO還原CuO的反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)在裝置A的試管中放入8.4g乂8(：()3和6.58Zn粉，點燃A處酒精

燈，加熱后即可得到純凈的CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)裝置B中將CuO附在石棉絨上的目的為。

(3)首先點燃A處和E處的酒精燈，一段時間后發(fā)現(xiàn)裝置D處倒置于

水中的漏斗輕輕向上彈起又落下，同時伴有爆鳴聲，產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象

的原因為O

(4)待D處倒置于水中的漏斗穩(wěn)定后，點燃B處酒精燈，加熱，當(dāng)觀

察到裝置C中(填實驗現(xiàn)象),可證明裝置B中有CO2生成。

裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)實驗時觀察到從E處玻璃管尖嘴處點燃的CO的火焰顏色呈黃色,

火焰呈黃色的原因是o

(6)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中還原得到的Cu中含有少量的Cu20,為測定

反應(yīng)生成的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗方案：取mg

反應(yīng)生成的混合物，加入稀硫酸和雙氧水的混合液使固體全部溶解,

微熱，除去過量的過氧化氫，稀釋成100mL溶液。取25mL該溶液，

加入稍過量的KI溶液，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用cmol-I?

Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

2+

已知：2CU+4I=2CUII+I2；I2+2s2o^=s4o^+2F；

①達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為o

②反應(yīng)生成的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、c、V的代

數(shù)式表示)。

4、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S203-5H20,實驗室可用如下裝置(略

去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。

燒瓶c中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2s(aq)+H20(l)+SO2(g)=:Na2sO3(aq)+H2s(aq)(I)

2H2S(aq)+S02(g)=3S(s)+2H20(1)(II)

S(s)+Na2sO3(aq)2s2O3(aq)(III)

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入

液體至形成一段液柱，若,則整個裝置氣密性良好。裝

置D的作用是,裝置E中為溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2s和Na2s恰好完全反應(yīng)，則

燒瓶C中Na2s和Na2s物質(zhì)的量之比為。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO?的生成速率，其中的液體最好選擇

a.蒸儲水b.飽和Na2s。3溶液c.飽和NaHSOs溶液d.飽和NaHCOs

溶液

實驗中，為使S02緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是

o已知反應(yīng)(ID)相對較慢，則燒瓶C

中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈

適當(dāng)加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有

a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶

(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出

Na2S2O3-5H20,其中可能含有Na2sO3、Na2s0’等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)

計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2s(X,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)

論:o已知Na2s2。3可4。

+

遇酸易分解：S20t+2H=SI+S02f+慶0供選擇的試劑：稀鹽酸、

稀硫酸、稀硝酸、BaCb溶液、AgNOs溶液。

濃硫酸

5、已知實驗室可通過反應(yīng)HCOOH-廿COf+H20來制取一氧化碳。

裝置如圖所示：

(1)用如圖裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是

,;c和d中盛裝的試劑分別是,

O若用該裝置制備H2,氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名

稱是；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。

（2）實驗室制得的丙烯中含有SO2、C02及水蒸氣，該小組用以下試劑

檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）。

①飽和Na2S03溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuS04

⑤品紅溶液

6.硫酰氯（SO2cb）可用作有機化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取

中也有重要作用。已知:硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點-54.1℃,

沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二

氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Ch和SO?在活性炭催化下制取硫酰氯。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為:S02（g）+Ck（g）=S02cl2（1）A^=-97.3kJwl

吃實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。

回答下列問題:

（1）裝置己的作用是;如何控制兩種反應(yīng)物體積相

等：。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：（選填字母）。

A.蒸儲水B.飽和食鹽水C.濃氫氧化鈉溶液D.6.0

moll/鹽酸

（3）若缺少裝置乙和丁（均盛放濃硫酸），潮濕氯氣和二氧化硫會發(fā)

生副反應(yīng)，化學(xué)方程式是;同時生成的SO2c12也會

水解而“發(fā)煙”，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項

有（填序號）O

①控制氣流速率，宜慢不宜快②持續(xù)加熱丙裝置

③若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④先通冷凝水，再通氣

（5）氯磺酸（CISOsH）加熱分解，也能制得硫酰氯：2C1S0SH=S02C12

+H2S04,分離兩種產(chǎn)物的方法是（選填字母）。

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲D.萃取

請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)物中存在硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、

氯化領(lǐng)溶液、蒸儲水、石蕊試液）o

7.氯仿（CHCL）是無色透明液體，不溶于水和濃硫酸，溶于醇，沸點

為61.2C,工業(yè)品氯仿中常含有少量乙醇。某校同學(xué)設(shè)計實驗制備

少量氯仿。

(1)甲組同學(xué)設(shè)計下列裝置用干燥純凈的氯氣制備實驗原料漂白粉

［已知：3Ca(C10)2『Ca(C103)2+2CaCL△殳0］。

法

疏

的

①各儀器接口連接順序為—(氣流自左至右，用小寫字母表示)。

②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

③裝置A用冰水冷卻的目的是—o

(2)乙組同學(xué)用甲組制得的漂白粉與乙醇溶液反應(yīng)制備氯仿的實驗裝

①裝置I需控制溫度約為70℃,適宜的加熱方式是—，溫度不宜

過高，其目的是—。

②裝置II的名稱是

③一定條件下，裝置I中漂白粉先與乙醇溶液反應(yīng)生成CL和Ca(0H)2,

然后CL與CH3cH20H反應(yīng)生成CCLCHO,CC13CHO再與Ca(0H)2反應(yīng)生

成CHCL和一種鹽，CC13CHO與Ca(0H)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)丙組同學(xué)用下列方法對乙組制得的粗產(chǎn)品進(jìn)行提純。已知濃硫酸

能與乙醇混溶。

步驟I.向粗產(chǎn)品中加入適量濃硫酸，攪拌至呈淡咖啡色，分液得有

機層；

步驟n.用15%的Na2cO3溶液洗滌多次，分液得有機層；

步驟IIL向有機層中加入少量無水CaCb。

步驟I中用濃硫酸洗滌的目的是—;步驟II中證明已洗滌干凈的依

據(jù)是;步驟ID中加入少量無水CaCk的目的是—o

8.亞硝酸鈉(NaNOj是肉制品生產(chǎn)中最常用的一種食品添加劑，某化

學(xué)興趣小組利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉并進(jìn)行一系

列實驗探究(裝置如圖)。

已知:①2N0+Na2()2=2NaN02,N02能與Na202發(fā)生類似反應(yīng)；

②在酸性溶液中，N0?可將MnO』還原為Mr?十；

③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為硝酸。

回答下列問題:

(1)裝置A中儀器a的支管的作用是。

(2)實驗開始前，先通一段時間N2,目的是o

(3)裝置B中水的作用是,銅的作用是o

(4)裝置E的作用是(用離子方程式表示)。

(5)稱取裝置D中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，

取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?『酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)

溶液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)1234

消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的

20.6020.0220.0019.98

體積/mL

達(dá)到滴定終點時的實驗現(xiàn)象為，所得固體中亞硝

酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________

9.實驗小組制備高鐵酸鉀(KFeOD并探究其性質(zhì)。

資料：&FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性

或中性溶液中快速產(chǎn)生在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備LFeO,(夾持裝置略)

NaOH溶液

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(鎰被還

原為Mn*)。

②將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑。

③C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有

3Cl2+2Fe(OH)3+10K0H=2K2Fe04+6KCl+8H20,另外還有

(2)探究及FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢

驗氣體中含有Cb。為證明是否LFeO,氧化了Cl」而產(chǎn)生Cb,設(shè)計以

下方案：

方案

取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

I

方案用K0H溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4

n溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有CL產(chǎn)生。

I.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子,但該離子的產(chǎn)生

不能判斷一定是KFeO,將Cr氧化，還可能由產(chǎn)生

（用方程式表示）。

II.方案II可證明KzFeO,氧化了CKo用KOH溶液洗滌的目的是

②根據(jù)&FeO4的制備實驗得出：氧化性CkFeoj（填“>”

或“V”），而方案n實驗表明，CL和FeO：的氧化性強弱關(guān)系相反,

原因是0

③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeOj>MnO；,驗證實驗如下：將

溶液b滴入MnS04和足量H2s的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，

該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO；>MnO「若能，請說明理由；若不能，

進(jìn)一步設(shè)計實驗方案。理由或方案：o

10.甲同學(xué)用如圖所示裝置來測定含少量NaCl的小蘇打固體樣品中

NaHCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(D如何檢查A裝置的氣密性？o

(2)根據(jù)甲同學(xué)所用裝置，你認(rèn)為除稱量樣品的質(zhì)量外，還需要測定

的實驗數(shù)據(jù)有o

(3)乙同學(xué)認(rèn)為根據(jù)甲同學(xué)測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果，結(jié)果很可能

會偏高。為此，你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)裝置？

(4)乙同學(xué)還提出用D裝置替換A裝置，D裝置中導(dǎo)管a的作用是

o但甲同學(xué)不贊成，他認(rèn)為即使操作

規(guī)范也會造成計算結(jié)果偏低，為此，甲同學(xué)提出將圓底燒瓶的雙孔塞

改成三孔塞，在最前面添加E裝置，實驗結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空

氣，通入空氣的目的是,￡裝置中盛

放的試劑的化學(xué)式是_______________________

(5)為了減小實驗誤差，在所有裝置改進(jìn)后的實驗過程中，稀硫酸應(yīng)

緩慢滴加，如果稀硫酸的滴加速率過快,會導(dǎo)致測得的樣品中NaHCO：

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”或“偏低”）。

氣體實驗裝置的設(shè)計【解析卷】

1.某學(xué)生為了探究鈉與co?的反應(yīng),利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。（已

知PdJ能被CO還原得到黑色的Pd）

(1)請將圖中各裝置連接完整(填裝置中的字母)：c-ffgf

―-*a-*b-*ho

(2)若用稀鹽酸與CaCO,反應(yīng)制備CO”向裝置②中加入稀鹽酸后，發(fā)

現(xiàn)CaCO,接觸不到稀鹽酸，且實驗室里的稀鹽酸已經(jīng)用完，為使反應(yīng)

能順利進(jìn)行,可向長頸漏斗中再加入的試劑是(填標(biāo)號)(注:

苯的密度比水的小，CC1,的密度比水的大)。

A.H2so4溶液B.CC14

C.苯D.稀硫酸

(3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是

打開彈簧夾，讓CO?充滿整個裝置，當(dāng)觀察到時

再點燃酒精燈。

(4)若反應(yīng)過程中C02足量,探究鈉與C02充分反應(yīng)后生成物可能的情

況，某同學(xué)認(rèn)為生成的物質(zhì)僅為Na2c0,固體，老師認(rèn)為僅生成Na2c0,

是不可能的，請你說出不可能的理由O

(5)假設(shè)反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與co?

反應(yīng)的化學(xué)方程式。

I.裝置⑤中的PdJ溶液中觀察到有黑色沉淀生成，裝置①中的固

體成分只有一種，且向該固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾

濁的氣體：0

n.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g,充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加

入足量稀鹽酸中產(chǎn)生0.44gCO,氣體，且溶液中還有固體殘留：

(1)d；e(2)BD(3)裝置⑤中的澄清石灰水開始變渾濁(4)只有

Na元素化合價升高，沒有元素化合價降低，不符合氧化還原反應(yīng)原

Iffl/匚\T加耕TT加.於

理(5)1?2Na+2CO2Na2CO3+COH-4Na+3CO22Na2CO3+C

【解析】(1)要探究金屬Na與CO2的反應(yīng)，首先用鹽酸和CaCO,在裝

置②中反應(yīng)制取co2氣體，制取的CO?中混有HC1和水蒸氣，用裝置

④中的飽和NaHCO3溶液除去HCL然后用裝置③中的濃硫酸除去H2O,

再在裝置①中進(jìn)行Na與CO?的反應(yīng)，最后用裝置⑤檢驗生成物，所

以裝置的連接順序為c-*f->g-*d-e-a-b-*h；

⑵A.加入H2sO4溶液后，雖然可以增大溶液體積，使溶液與CaCO,接

觸，但生成的CaSO,微溶，覆蓋在CaCC)3表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，

故A錯誤；

B.CCL的密度比水的大，力口入CC1,后，CCL在混合液的下層，從而

使稀鹽酸與CaCO,接觸，故B正確；

C.苯的密度比稀鹽酸的小，加入苯后，苯在混合液的上層，無法使

稀鹽酸與CaCO.3接觸，故C錯誤;

D.加入稀硝酸后，可以增大溶液體積，使酸溶液與CaCO,接觸，故D

正確；

答案選BD；

(3)金屬Na的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡軌蚺c空氣中的3、凡0反應(yīng)，所

以點燃酒精燈之前應(yīng)打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，以排盡裝置

中的空氣，避免空氣中的。2、國0干擾實驗；當(dāng)裝置⑤中的澄清石灰

水開始變渾濁時，證明裝置中的空氣已經(jīng)排盡；

(4)只有Na元素化合價升高，沒有元素化合價降低，不符合氧化還原

反應(yīng)原理，所以僅生成Na2c0,是不可能的；

(5)I.裝置⑤中的Pdj溶液中觀察到有黑色沉淀生成，又PdCl2能

被CO還原得到黑色的Pd,則金屬Na與CO?反應(yīng)生成了CO；裝置①

中的固體成分只有一種，且向該固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰

水變渾濁的氣體，該氣體為CO2,則金屬Na與CO?反應(yīng)生成Na2cO3和

CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2c。2~Na2CO3+CO；

n.裝置①中金屬Na的質(zhì)量為0.46g,充分反應(yīng)后，將裝置①中的

固體加入足量稀鹽酸中產(chǎn)生0.44gCO2氣體，說明Na完全轉(zhuǎn)化成了

Na2c0,；溶液中還有固體殘留，根據(jù)元素化合價變化可知，殘留的固

體只能為C,則Na與CO?反應(yīng)生成了Na2co3和C,反應(yīng)的化學(xué)方程式

U加熱

為4Na+3co2-2Na2cO3+C。

2.某校學(xué)生化學(xué)實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和

氮，設(shè)計了一套實驗裝置：(部分夾持裝置已略去)

(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式

(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式

_________________________________________________________________________O

(3)試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因

(4)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式

(5)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在

C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖(并注明盛裝試劑)。

(6)還有什么方法能證明氧化性Cb>S,用一種相關(guān)事實說明

+2+2

(1)MnO2+4H+2Cr^Mn+Cl21+2H20(2)S'+C12=SI+2CK(3)氯的

原子半徑小于硫，得電子能力強于硫，所以氧化性CL強于S(4)產(chǎn)

X

生大量白煙，8NH+3C1=6NH4C1+N(5)(6)2Fe+3Cl

322；ffi^NaCl聯(lián)2

三3)

AA

=

2FeCl3>Fe+S=FeS

【解析】(1)A為實驗室制氯氣的反應(yīng)，其離子方程式為MnOz+4汗+2CV

2+

=Mn+Cl2f+2H2。；

(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，是因為氯氣將S2-氧化成S單質(zhì)，對應(yīng)

2

的離子方程式為S-+C12=SI+2CE；

(3)從原子結(jié)構(gòu)角度，氯的原子半徑小比硫小，核對最外層電子的

吸引能力比硫強，所以得電子能力強，因此氧化性CL強于S；

(4)在E裝置中NH4cl與Ca(OH)2共熱反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，具有氧化性

的氯氣與具有還原性的氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色固體氯化核，

所以D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白煙生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

8陽+3口2=6岫加+用；

(5)由A產(chǎn)生的氯氣中含有HC1未經(jīng)除雜進(jìn)入D中，所以D產(chǎn)生的

白煙現(xiàn)象可能是HC1與Nit反應(yīng)所致,故需在D前加除雜裝置除去HC1,

常用飽和食鹽水吸收HC1,裝置如圖:J飽和NaCl溶液;

(6)證明氧化性Cb>S,還可以用兩者都可以和鐵單質(zhì)反應(yīng)，但產(chǎn)

物中鐵元素的價態(tài)不同來說明，對應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3>

A

Fe+S=FeSo

3.工業(yè)上常利用CO還原CuO的方法制備單質(zhì)銅，某化學(xué)實驗小組利

用如圖裝置在實驗室中模擬CO還原CuO的反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)在裝置A的試管中放入8.4gMgC03和6.5gZn粉，點燃A處酒精

燈，加熱后即可得到純凈的CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置B中將CuO附在石棉絨上的目的為o

(3)首先點燃A處和E處的酒精燈，一段時間后發(fā)現(xiàn)裝置D處倒置于

水中的漏斗輕輕向上彈起又落下，同時伴有爆鳴聲，產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象

的原因為o

(4)待D處倒置于水中的漏斗穩(wěn)定后，點燃B處酒精燈，加熱，當(dāng)觀

察到裝置C中(填實驗現(xiàn)象)，可證明裝置B中有CO2生成。

裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)實驗時觀察到從E處玻璃管尖嘴處點燃的CO的火焰顏色呈黃色,

火焰呈黃色的原因是。

(6)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中還原得到的Cu中含有少量的Cu20,為測定

反應(yīng)生成的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗方案：取mg

反應(yīng)生成的混合物，加入稀硫酸和雙氧水的混合液使固體全部溶解,

微熱，除去過量的過氧化氫，稀釋成100mL溶液。取25mL該溶液，

加入稍過量的KI溶液，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用cmol-L-1

Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmLo

2+

已知：2CU+4L=2CUII+12；I2+2s2o^=s4o^+2r；

①達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為o

②反應(yīng)生成的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、c、V的代

數(shù)式表示)。

(1)MgCO3+Zn=MgO+ZnO+COt(2)增大CuO與CO的接觸面積(3)

漏斗內(nèi)剛開始收集到的是CO和空氣的混合物，點燃后會產(chǎn)生輕微爆

炸，使漏斗向上彈起，同時伴有爆鳴聲(4)澄清石灰水變渾濁；CuO

+C0=Cu+C02(5)玻璃的成分中含有NazSiOs,鈉元素發(fā)生焰色反應(yīng)使

CO燃燒的火焰呈黃色(6)①滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變成

無色，且半分鐘內(nèi)不變色②生"％

m

【解析】A中MgCOs和Zn粉反應(yīng)生成CO,B中CuO和C0反應(yīng)生成銅

和二氧化碳，C中澄清石灰水檢驗二氧化碳，用D、E檢驗CO純度后

再點燃B處酒精燈，E處用酒精燈點燃CO,尾氣處理。

(1)在裝置A的試管中放入0.lmolMgCOs和0.ImolZn粉，點燃A

處酒精燈，加熱后即可得到純凈的CO,根據(jù)元素守恒，MgCOs和Zn

反應(yīng)生成氧化鎂、氧化鋅、C0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCXVZnA

MgO+ZnO+COt；

(2)將CuO附在石棉絨上的目的為增大CuO與C0的接觸面積；

(3)C0是可燃性氣體，與空氣混合后點燃易爆炸，漏斗內(nèi)剛開始收集

到的是CO和空氣的混合物，點燃后會產(chǎn)生輕微爆炸，使漏斗向上彈

起，同時伴有爆鳴聲；

(4)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，當(dāng)觀察到裝置C

中澄清石灰水變渾濁，可證明裝置B中有COZ生成；裝置B中C。還

原氧化銅生成銅和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu0+C0=

Cu+C02；

(5)玻璃的成分中含有NazSiOs,鈉元素發(fā)生焰色反應(yīng)使CO燃燒的火

焰呈黃色，所以實驗時觀察到從E處玻璃管尖嘴處點燃的CO的火焰

顏色呈黃色；

(6)①達(dá)到滴定終點時，碘單質(zhì)被完全消耗，現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)

準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色；

②根據(jù)2+得關(guān)系式2+

2CU+4L=2CUII+I2；I2+2S20r=S40^+2r,Cu~S20

達(dá)到滴定終點消耗cmol?『Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL,則

Cu元素的物質(zhì)的量是cmol?L-1XVX10-3LX翳4cVX10-3mol,反

應(yīng)生成的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為里小婦》"皿xl00%=

mg

25.6cV

/*0o

m

4、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S203*5H20,實驗室可用如下裝置(略

去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2s(aq)+H20⑴+SO2(g)=Na2S03(aq)+H2s(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H20(l)(II)

S(s)+Na2sO3(aq)Na2S203(aq)(III)

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入

液體至形成一段液柱，若,則整個裝置氣密性良好。裝

置D的作用是,裝置E中為溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2s和Na2s恰好完全反應(yīng)，則

燒瓶C中Na2S和Na2s。3物質(zhì)的量之比為。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO?的生成速率，其中的液體最好選擇

______________________O

a.蒸館水b.飽和Na2s。3溶液c.飽和NaHSOs溶液d.飽和NaHCOs

溶液

實驗中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是

o已知反應(yīng)(IH)相對較慢，則燒瓶C

中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈

適當(dāng)加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有

a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶

(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出

Na2S203-5H20,其中可能含有Na2sO3、Na2s0’等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)

計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2s(X,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)

論:o已知Na2s2O3,5H20

+

遇酸易分解：S20r+2H=SI+S02t+&0供選擇的試劑：稀鹽酸、

稀硫酸、稀硝酸、BaCL溶液、AgNOs溶液。

【解析】(D若裝置氣密性良好，則裝置B中的長頸漏斗加入水，B

瓶內(nèi)壓強變大，在長頸漏斗的頸中會形成一段液柱，且液柱高度保持

不變；根據(jù)裝置圖可知裝置D是安全瓶，可防止E中液體倒吸進(jìn)入C

中；裝置E是用來吸收未反應(yīng)完全的H2s或SO2的尾氣處理裝置，因

此E中試劑需用堿溶液，如NaOH溶液。（2）反應(yīng)（I）X2+反應(yīng)（II）

+反應(yīng)（ID）X3可得該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：2NaZS+Na2s+

3so2=3Na2s2O3,則C瓶中Na2s和Na2s。3的物質(zhì)的量之比最好為2:1。

（3）為減少SO2的損失，裝置B中液體最好是飽和亞硫酸氫鈉溶液；

可通過控制滴加濃硫酸的速率來減慢S02的產(chǎn)生速率從而達(dá)到減慢

SO2的進(jìn)入燒瓶C的實驗要求；燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點，溶液中的硫

全部轉(zhuǎn)化為Na2s2O3,溶液由渾濁變澄清；燒杯、錐形瓶加熱時需墊石

棉網(wǎng)，蒸發(fā)皿、試管可直接用酒精燈加熱。（4）為檢驗產(chǎn)品中是否含

有Na2s0”可取少量產(chǎn)品溶于足量鹽酸，以排除溶液中SOT（包含S20r

與鹽酸反應(yīng)生成的SOD,然后取上層清液，滴加BaCL溶液，看是

否有白色沉淀，得出上層清液中是否含有S07的結(jié)論，進(jìn)而做出產(chǎn)品

中有無Na2s（X雜質(zhì)的判斷。

【答案】（1）液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH（合理答案均可）（2）2：

l（3）c；控制滴加硫酸的速度（合理即可得分）；溶液變澄清（或渾濁消

失）；a、d（4）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過

濾、取濾液），滴加BaCL溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2sO,雜質(zhì)（合

理答案均可）

濃硫酸

5、已知實驗室可通過反應(yīng)HCOOH_廿COf+H20來制取一氧化碳。

裝置如圖所示：

（1）用如圖裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是

,;c和d中盛裝的試劑分別是,

o若用該裝置制備H2,氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名

稱是;在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。

（2）實驗室制得的丙烯中含有S02>C02及水蒸氣，該小組用以下試劑

檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）。

①飽和Na2S03溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuS04

⑤品紅溶液

【解析】（1）因為a連接分液漏斗和燒瓶，故a具有恒壓作用，能使

漏斗內(nèi)的液體順利流下，由b裝置導(dǎo)氣管長短可知b裝置是為了防止

倒吸，因為甲酸易揮發(fā)，所以制備的CO中一定含有甲酸，用NaOH

溶液除去，d中盛有濃硫酸，干燥CO；若用以上裝置制備氫氣，因為

是液體與固體不加熱制備氣體的反應(yīng)裝置，所以必須用到的玻璃儀器

是分液漏斗和蒸儲燒瓶；要收集干燥的氫氣，不能用排水法收集，則

應(yīng)該用向下排空法收集氫氣。（2）注意檢驗的是4種氣體，要先檢驗

水的存在；因為SO?的存在會干擾CO?的檢驗，所以應(yīng)該先檢驗S02

并除去SO2,再檢驗CO2,SO2與丙烯均與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，所以不

能用酸性KM11O4溶液除SO2氣體，只能用飽和Na2s溶液除去SO2,故

正確的順序應(yīng)該是④⑤①③②。

【答案】(D恒壓；防倒吸；NaOH溶液；濃硫酸；分液漏斗、蒸儲燒

(2)④⑤①③②

6.硫酰氯(SOzCL)可用作有機化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取

中也有重要作用o已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點-54.,

沸點69.1C。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二

氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cb和SO?在活性炭催化下制取硫酰氯。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=S02cl2⑴AH=T7.3kJwl

t,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

回答下列問題；

(1)裝置己的作用是;如何控制兩種反應(yīng)物體積相

等：O

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：（選填字母）。

A.蒸儲水B.飽和食鹽水C.濃氫氧化鈉溶液D.6.0

moll?鹽酸

（3）若缺少裝置乙和?。ň⒎艥饬蛩幔?，潮濕氯氣和二氧化硫會發(fā)

生副反應(yīng)，化學(xué)方程式是;同時生成的SO2cL也會

水解而“發(fā)煙”，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項

有（填序號）o

①控制氣流速率，宜慢不宜快②持續(xù)加熱丙裝置

③若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④先通冷凝水，再通氣

（5）氯磺酸（CISO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClS0sH=S02cL

+H2S04,分離兩種產(chǎn)物的方法是（選填字母）。

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲D.萃取

請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)物中存在硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、

氯化鋼溶液、蒸儲水、石蕊試液）o

（1）吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丙；通過調(diào)節(jié)旋塞或

滴液的快慢控制氣體流速,使裝置乙和丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度相等

（2）b（3）CI2+SO2+2H2O2HCI+H2s0nSO2cl2+2H2OH2so4+2HCI（4）

①③④（5）C；取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解），

冷卻后加水稀釋,取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅,再取少量溶液,

加入氯化領(lǐng)溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸(或者合理答案)

【解析】(1)裝置己的作用是吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝

置丙；通過調(diào)節(jié)旋塞或滴液的快慢控制氣體流速，使裝置乙和丁導(dǎo)管

口產(chǎn)生氣泡的速度相等來控制兩種反應(yīng)物體積相等；

(2)裝置戊的作用是利用液體把氣體壓入到丁,因氯水在飽和食鹽水

中溶解度很小，故E中的試劑是飽和食鹽水，答案選b；

(3)若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反

應(yīng),氯氣在水存在的條件下可將SO2氧化成硫酸，自身被還原為HCL

反應(yīng)的方程式為CL+SO2+2H2O==2HC1+H2s04反應(yīng)的同時，會發(fā)生的副

反應(yīng)生成SO2c其能夠水解而“發(fā)煙”，生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為SO2cl2+2H2OH2so4+2HC1；

(4)由于硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃,沸點為

69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫

和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解,因此為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,

在實驗操作中需要注意的事項有①先通冷凝水，再通氣，②控制氣流

速率，宜慢不宜快，③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫，但不能加熱三

頸燒瓶，否則會加速分解，故答案為①③④；

(5)硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,

而硫酸沸點高，則分離產(chǎn)物的方法是蒸僧，答案選C；設(shè)計實驗方案

檢驗產(chǎn)物中存在硫酸：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)

或分解)，冷卻后加水稀釋，取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，再

取少量溶液，加入氯化領(lǐng)溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸。

7.氯仿(CHCL)是無色透明液體，不溶于水和濃硫酸，溶于醇，沸點

為61.2C,工業(yè)品氯仿中常含有少量乙醇。某校同學(xué)設(shè)計實驗制備

少量氯仿。

(1)甲組同學(xué)設(shè)計下列裝置用干燥純凈的氯氣制備實驗原料漂白粉

［已知：3Ca(C10)2=Ca(C103)2+2CaS△殳0］。

FL

d噩n壓j毒I食飽a和

DE

①各儀器接口連接順序為—(氣流自左至右，用小寫字母表示)。

②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

③裝置A用冰水冷卻的目的是—o

(2)乙組同學(xué)用甲組制得的漂白粉與乙醇溶液反應(yīng)制備氯仿的實驗裝

置如圖。

①裝置I需控制溫度約為70℃,適宜的加熱方式是—,溫度不宜

過高，其目的是—。

②裝置n的名稱是—o

③一定條件下，裝置I中漂白粉先與乙醇溶液反應(yīng)生成CL和Ca(0H)2,

然后CL與CH3cH20H反應(yīng)生成CCI3CHO,CChCHO再與Ca(0H)2反應(yīng)生

成CHCL和一種鹽，CClsCHO與Ca(0H)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)丙組同學(xué)用下列方法對乙組制得的粗產(chǎn)品進(jìn)行提純。已知濃硫酸

能與乙醇混溶。

步驟I.向粗產(chǎn)品中加入適量濃硫酸，攪拌至呈淡咖啡色，分液得有

機層；

步驟n.用15%的Na2cO3溶液洗滌多次，分液得有機層；

步驟ID.向有機層中加入少量無水CaCb。

步驟I中用濃硫酸洗滌的目的是—;步驟II中證明已洗滌干凈的依

據(jù)是;步驟m中加入少量無水CaCL的目的是—o

+2+

⑴①cifg-e-f-a(b)-*b(a)-*d(2)Mn02+4H+2Cr^Mn4-

Cl2t+240③減少副產(chǎn)物Ca(C103)2生成的量，并有利于氯氣的吸收

(2)①水浴加熱；減少乙醇的揮發(fā)②(直形)冷凝管③2CCkCH0+

Ca(OH)2-2CHCl3+(HCOO)2Ca(3)除去其中溶解的乙醇；蘸取最后一

次分液所得的水層液體少許滴在pH試紙上，溶液顯堿性(其他答案

合理即可)；干燥產(chǎn)品

【解析】實驗(1)實驗?zāi)康氖怯酶稍锛儍舻穆葰庵苽淦追?，裝置B

制備氯氣，注意要用干燥純凈的氯氣，需要除去氯氣中含有HC1和水

蒸氣，然后將氯氣通入到石灰乳中制備漂白粉，因為氯氣有毒，需要

尾氣處理；

實驗(2)用漂白粉與乙醇反應(yīng)制備氯仿，乙醇易揮發(fā)，溫度不能太高，

否則造成原料的浪費；

(3)氯仿屬于有機物，根據(jù)“相似相溶”，氯仿溶于乙醇，注意濃硫酸

能與乙醇混溶，然后進(jìn)行分析；

(D①用干燥純凈的氯氣制取漂白粉，實驗室常用血。2與濃鹽酸反

應(yīng)生成Ck,即裝置B制備氯氣，氯氣中含有HC1和水蒸氣，常用飽

和食鹽水除去HC1,用濃硫酸吸收水蒸氣，然后將氯氣通入石灰乳中，

因為氯氣有毒，因此為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，常用氫氧化鈉

溶液吸收，即連接順序是c-h-g-e-f-a(b)-b(a)-d；

+2+

②裝置B發(fā)生反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H+2Cr^-Mn+Cl21+

2H20；

③3Ca(C10)2LCa(C103)2+2CaCk△放0,溫度高，促使平衡向正反

應(yīng)方向進(jìn)行，副產(chǎn)物Ca(Cl()3)2物質(zhì)的量增大，溫度高，不利用氯氣

的溶解，因此用冰水冷卻，其目的是減少副產(chǎn)物Ca(C103)2生成的量，

并有利于氯氣的吸收；

(2)①漂白粉與乙醇溶液反應(yīng)制備氯仿，乙醇易揮發(fā)，溫度不能過高，

否則造成乙醇大量揮發(fā)，降低原料的利用，因此溫度控制約為70℃,

因此適宜加熱方式為水浴加熱；

②裝置H為(直形)冷凝管；

③CCLCHO與Ca(OH)2反應(yīng)生成CHCh和一種鹽，根據(jù)原子守恒，該鹽

為(HCOO)2Ca,化學(xué)方程式為2CC13CHO+Ca(OH)2f2cHeL+(HCOO)2Ca；

(3)氯仿無色透明液體，不溶于水和濃硫酸，溶于醇，氯仿屬于有機

物，易溶于乙醇，氯仿中含有乙醇，除去其中溶解的乙醇；因為濃硫

酸能與乙醇混溶，因此用濃硫酸洗滌的目的是除去其中溶解的乙醇;

步驟II中加入碳酸鈉洗滌，發(fā)生Na2c03+HzS()4=Na2sO4+CO2t+H20,

分液后的水層中應(yīng)含有Na2cO3,說明硫酸已洗滌干凈，因此證明已洗

滌干凈，需要檢驗水層中是否含有碳酸鈉，操作是蘸取最后一次分液

所得的水層液體少許滴在pH試紙上，溶液顯堿性(其他答案合理即

可)；無水CaCk具有吸水性，因此加入少量無水CaCk的目的是干燥

產(chǎn)品。

8.亞硝酸鈉(NaNOj是肉制品生產(chǎn)中最常用的一種食品添加劑，某化

學(xué)興趣小組利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉并進(jìn)行一系

列實驗探究(裝置如圖)。

已知:①2N0+Na2()2=2NaN02,N02能與Na202發(fā)生類似反應(yīng)；

②在酸性溶液中，NO2可將MnO4還原為Mr產(chǎn)；

③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為硝酸。

回答下列問題:

(1)裝置A中儀器a的支管的作用是o

(2)實驗開始前，先通一段時間N2,目的是o

(3)裝置B中水的作用是,銅的作用是o

(4)裝置E的作用是(用離子方程式表示)。

(5)稱取裝置D中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，

取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?I/酸性KMnO’標(biāo)準(zhǔn)

溶液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表所示:

滴定次數(shù)1234

消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的

20.6020.0220.0019.98

體積/mL

達(dá)到滴定終點時的實驗現(xiàn)象為，所得固體中亞硝

酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O

(1)平衡滴液漏斗內(nèi)部與燒瓶內(nèi)壓強，便于濃硝酸流下(2)排盡裝

置中的空氣(3)將NO2轉(zhuǎn)化為NO；與生成的稀硝酸反應(yīng)生成N0(4)

2+

5N0+3MnO4+4ir=3Mn+5NO,+2H20(5)溶液由無色變淺(粉)紅色且半

分鐘內(nèi)不褪色；86.25%

【解析】(D根據(jù)儀器可知，其作用為：平衡滴液漏斗內(nèi)部與燒瓶內(nèi)

壓強,便于濃硝酸流下,故答案為:平衡滴液漏斗內(nèi)部與燒瓶內(nèi)壓強，

便于濃硝酸流下；

(2)分析題給裝置和實驗原理知裝置中空氣中的氧氣對實驗產(chǎn)生干擾,

故加熱裝置A前，先通一段時間用，目的是排除裝置內(nèi)的空氣，故答

案為：排盡裝置中的空氣；

(3)銅與濃硝酸反應(yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)，生成硝酸

和NO,銅與稀硝酸反應(yīng)，生成NO,故答案為：將NO2轉(zhuǎn)化為NO；

與生成的稀硝酸反應(yīng)生成NO；

（4）NO不與堿反應(yīng)，可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為硝酸，離子方程

2+

式為：5N0+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2H20,故答案為：5N0+3MnO4

2+

+4H=3Mn+5NO3+2H20；

（5）用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點時溶液由無色變

淺（粉）紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所用酸性高鎰酸鉀溶

+-2+

液的體積為20.00mL,根據(jù)反應(yīng)方程式6H+2Mn04+5N02=2Mn

+5N03+3H20,25.00mL溶液含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為

O.lmol/Lx0.02mLx5=5義IO、。1,則4.000g樣品中含亞硝酸鈉的質(zhì)

乙

-八皿、r0.005molx69g/molx10._遼小品“

量分?jǐn)?shù)為------前武-------X100%n/=86.25%,故答案為：溶液由無

色變淺（粉）紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；86.25%O

9.實驗小組制備高鐵酸鉀（KFeOD并探究其性質(zhì)。

資料：LFeO,為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性

或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）制備&FeO4（夾持裝置略）

NaOH溶液

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(銃被還

原為Mn")。

②將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑。

③C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有

3Cl2+2Fe(OH)3+10K0H=2K2Fe04+6KCl+8H20,另夕卜還有

(2)探究rFeO’的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢

驗氣體中含有CL。為證明是否AFeO,氧化了而產(chǎn)生Cb,設(shè)計以

下方案：

方案

取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

I

方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4

n溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有CL產(chǎn)生。

I.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子,但該離子的產(chǎn)生

不能判斷一定是LFeO,將氧化，還可能由產(chǎn)生

(用方程式表示)。

n.方案n可證明iFeo,氧化了cro用KOH溶液洗滌的目的是

②根據(jù)&FeO4的制備實驗得出：氧化性CbFeo；-（填“>”

或“V”），而方案n實驗表明，CL和FeO：一的氧化性強弱關(guān)系相反,

原因是。

③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO：>MnO4,驗證實驗如下：將

溶液b滴入MnS04和足量H2s的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，

該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO：>MnO「若能，請說明理由；若不能，

進(jìn)一步設(shè)計實驗方案。理由或方案：o

⑴①A2KMn04+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Ckt+8H2O②

IT

③Cl2+20IT=Cr+C10+H20（2）①Fe。4FeO產(chǎn)

出一飽和食鹽水

+3+

+20H=4Fe+3021+10H20；排除C1（T的干擾②>；溶液的酸堿性不同③

若能，理由：Fe（V在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe”和溶液淺紫

色一定是MnOJ的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀

H2S04,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）

【解析】（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnCh與濃鹽酸反應(yīng)時，銃被還

2+

原為Mn,濃鹽酸被氧化成Cl2,KMnCh與濃鹽酸反應(yīng)生成KC1、MnCh、

Cb和耳0,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl21+8H20,離子方程式為

+2+

2MnO4+10Cr+16H=2Mn+5Cl21+8H20o

②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得CL中混有HC1和(g),HC1會消耗

Fe(0H)3、K0H