2021屆高考化學二輪復習收官提升模擬卷（十六）（含解析）

高考仿真模擬卷（十六）

（時間：60分鐘，滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Ca40

第I卷

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目耍求的。）

1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，我國古代的人民在那時候就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了相關(guān)的化學知識,

古文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列關(guān)于古代化學的應(yīng)用和記載，說法不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載“火藥乃焰消（KN0J、硫黃、杉木炭所合，以烽燧銃機諸藥者”，這是利用了

“KN0：,的氧化性”

B.李白有詩云“日照香爐生紫煙”，這是描寫“碘的升華”

C.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石（KNOJ和樸消（Na￡0,）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石

也”，這是利用了“焰色反應(yīng)”

D.我國古代人民常用明磯水除去銅器上的銅銹[CU2（OH）￡O3]

2.我國科學家構(gòu)建了一種有機框架物M,結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是（）

A.1molM可與足量NazCOs溶液反應(yīng)生成1.5molC02

B.苯環(huán)上的一氯代物有3種

C.所有碳原子均處同一平面

D.1molM最多可與18mol壓發(fā)生加成反應(yīng)

3.下列說法正確的是（）

A.實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是取樣一灼燒一溶解一過濾一萃取

B.用乙醇和濃HzSO,制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

C.氯離子存在時鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中

D.將（NH3S0,、CuSO,溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

4.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)之和為37,A、B在同一周期，A\，具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。

下列推測不正確的是（）

A.同主族元素中C的氫化物穩(wěn)定性最強

B.同周期元素中A的金屬性最強

C.原子半徑：A>B,離子半徑：A+>C-

D.A、B、C的簡單離子中，會破壞水的電離平衡的是C

5.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向FeCh飽和溶液中滴入足量濃得到Fe(0H)s

A生成紅褐色透明液體

氨水，并加熱至沸騰膠體

用堵埸鉗夾住點燃的鎂條伸入二

B鎂條劇烈燃燒二氧化碳做還原劑

氧化碳氣體中

H2s。3與Ba(N03)2發(fā)生

將二氧化硫氣體通入Ba(NO,)2溶

C有白色沉淀生成復分解反應(yīng)生成

液中

BaSOs

向盛有1mL0.1mol,L-'FeBn

溶液的試管中滴幾滴KSCN溶液下層溶液變紅，上層

D還原性：Fe2+>Br-

和1mL苯，然后加入幾滴氯水，溶液無明顯變化

并緩緩振蕩

6.鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解NaBr

溶液間接將葡萄糖［CH20H(CHOH)4cH液氧化為葡萄糖酸［ClbOH(CHOH),C00II］,進而制取葡萄糖酸鋅，裝置如

圖所示，下列說法錯誤的是()

NaBr、C6Hlz。-質(zhì)子交換膜Na￡O,溶液

混合溶液

A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

B.石墨電極的反應(yīng)為2H20+2-=乂t+20H"

C.電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變

D.生成葡萄糖酸的化學方程式為CH2OH(CHOH)4CH0+Br2+H20=CH20H(CHOH)4C00H+2HBr

7.常溫下，用0.1000mol?的鹽酸滴定20.00磯未知濃度的NaEOs溶液，溶液的pH與所加鹽

酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()

01020304050V(HCl)/mL

A.a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為CO；+21L0H2CO3+2OH-

B.c點處的溶液中c(Na+)-c(Cr)=c(HC0￡)+2c(C0D

C.滴定過程中(圖中6點)使用甲基橙作為指示劑比酚酥更準確

02/12

D.4點處溶液中水電離出的c（H+）大于6點處

題號1234567

答案

第I【卷

二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第8?10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11、

12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）

（一）必考題（共43分）

8.（14分）硫代硫酸鈉（NaSO。在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方

法之一，實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示。

（1）利用如圖裝置進行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是。

（2）裝置B中生成Na2s2O3的同時還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為；在該裝

置中使用多孔球泡的目的是。

（3）裝置C的作用是檢驗裝置B中SO?的吸收效果，C中可選擇的試劑是（填字母）。

a.溶液b.浸水

c.KMnO“溶液d.BaCk溶液

（4）Na&03溶液常用于測定廢水中Ba，+濃度

①取廢水20.00mL,控制適當?shù)乃岫龋尤胱懔啃谋?。溶液，得到BaCrO,沉淀；過濾洗滌后用適量

稀酸溶解，此時CrOT全部轉(zhuǎn)化為CnOT；再加過量KI溶液，將充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液做指

示劑，用0.0100mol/LNa2s2O3溶液進行滴定（Iz+2S20『=SQr+21一）。滴定終點的現(xiàn)象為

。平行滴定3次，消耗Na2s◎溶液的平均用量為18.00

mL,則該廢水中Ba"的物質(zhì)的量濃度為mol/L。

②在滴定過程中下列實驗操作會造成實驗結(jié)果偏高的是（填字母）。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

b.滴定終點時俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸儲水洗滌后未進行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡

9.（14分）甲酸（HCOOH）是一種可再生的儲氫物質(zhì)，其產(chǎn)生、儲存和應(yīng)用也的循環(huán)示意圖如下。

(l)HCOOH的結(jié)構(gòu)式是

⑵產(chǎn)生均上圖中光催化產(chǎn)生H2的化學方程式是

(3)儲存H2

I.CO?加氫法

1

①已知：2HC00H(1)+02(g)=2CO2(g)+2HQ(1)△〃=-510kJ?moC

-

2H2(g)+02(g)=2H20(1)△//=-572kJ?mol'

則CO,(g)+H2(g)=HCOOH(1)△〃=o此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式：K=。

②增大壓強，觀的平衡轉(zhuǎn)化率升高，原因是

即使在高壓和高溫條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也不高，為實現(xiàn)CO?加氫向甲酸的高效轉(zhuǎn)化還可以采取的

措施是

H.電化學還原法

在碳酸氫鹽的水溶液中，co?還原成甲酸的原理如圖甲所示。

③圖甲中，陰極的電極反應(yīng)式是

④依據(jù)圖甲，在圖乙的方框中填出相應(yīng)物質(zhì)的化學式或離子符號。

04/12

co.

較濃的

H,SO4HC007HC00H

乙

10.（15分）一氯乙酸（ClCHa—COOH）在有機合成中是一種重要的原料和中間體，在硫單質(zhì)催化下干燥

s

氯氣與乙酸反應(yīng)制得一氯乙酸：CH3C00H+CbF=ClCH2—COOH+1IC1?

已知：

一氯二氯三氯

物質(zhì)乙酸

乙酸乙酸乙酸

熔點、

17、11862、18910、19457、197

沸點/℃

請回答下列問題:

①按照氣流從左至右依次連接的合理順序為

fff-_i—j-g—h（填接口字母）。

②洗氣瓶中的溶液為________,堿石灰的作用是?

（2）制備一氯乙酸時，首先采用（填“水浴”“油浴”或“沙浴”）加熱方法控制溫度在95℃

左右，待溫度穩(wěn)定后，再打開彈簧夾、（填操作），如果三頸燒瓶溶液表面觀察到大量.（填

現(xiàn)象）時，應(yīng)該（填操作），以減少氯氣通入量，以免浪費。

（3）一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸儲后產(chǎn)品中仍含有少量的（填物質(zhì)名

稱），再進行一（填“過濾”“分液”或“重結(jié)晶”），可得到純凈的一氯乙酸。

（二）選考題（共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。）

11.（15分）［化學一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

已知A、B、C、I）、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C為同周

期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子。D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種

元素所有的s能級電子均為全充滿。E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和?；卮?/p>

下列問題：

(1)五種元素中，電負性最大的是(填元素符號)。

(2)E常有+2、+3兩種價態(tài)，畫出E?+離子的價電子排布圖：。

(3)自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦臧，其化學式寫作NaAO,-10H20,實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由

兩個和兩個［A(OH)」一縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成NajAQSH)1?8壓0,其結(jié)構(gòu)式如圖甲，它的

陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

OH

甲

①A原子的雜化軌道類型為。

②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請在圖甲中用“一”標出其中的配位鍵。該陰離子通過

相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

③已知11扒。3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因(用元素符號表

木):?

(4)E?+在水溶液中以［E(IM))612+形式存在，向含E2+的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的［E(NH，］2+離

子，其原因是__________________________________________________________

［E(NHs)6『+的立體構(gòu)型為。

(5)由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，寫出該物質(zhì)的電子式：，若晶

胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm,該晶體密度為g/cm"保留到小數(shù)點后兩

12.(15分)［化學一選修5：有機化學基礎(chǔ)］

H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下:

06/12

回答下列問題:

(1)質(zhì)譜儀檢測A的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比的數(shù)值是。G中官能團名稱是。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為.__

⑶反應(yīng)②的反應(yīng)類型為o反應(yīng)④的化學方程式為

(4)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

I.能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

N.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

III.核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1

⑸仿照H的合成路線，設(shè)計一種由的”""合成(^1.尤她想農(nóng)田1歹1的合成路線。

高考仿真模擬卷(十六)

1.B［解析］B項中的詩句選自李白的《望廬山瀑布》，這句詩的意思是由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而

上，在烈日照耀下，仿佛有座頂天立地的香爐冉冉升起了團團紫煙(“香爐”是指廬山的香爐峰，此峰在

廬山西北，形狀尖圓，像座香爐)，而不是描寫“碘的升華”，B項錯誤。

2.C［解析］A.2mol—COOH和1molNa2cO3反應(yīng)生成1molCO2,1molM中含有3mol—COOH,

所以生成1.5molCO”正確；B.根據(jù)M的結(jié)構(gòu)示意圖可知，M分子為中心對稱結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)上的一氯代

物有3種，正確；C.相鄰苯環(huán)通過碳碳三鍵相連，碳碳三鍵為直線形，所以苯環(huán)可能在一個平面上，也可

能不在一個平面上，錯誤；D.1mol苯環(huán)可以和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳三鍵可以和2molH2

發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molM最多可與18mol1卜發(fā)生加成反應(yīng)，正確。

3.C［解析］A.海水中只有化合態(tài)的碘，實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是取樣一灼燒一溶解一

過濾，然后需將碘離子氧化為碘單質(zhì)，然后再萃取，故A錯誤；B.乙醇在濃硫酸加熱170C時發(fā)生消去反

應(yīng)生成乙烯氣體，反應(yīng)的化學方程式為CH3cH2。吊零零CH2=CH"+壓0,水的沸點為100℃,水浴的溫度

小于100℃,而該反應(yīng)的溫度為170℃,顯然不符，故B錯誤；C.鋁表面的氧化膜為氧化鋁，當有CP

存在時，替換氧化鋁中的氧元素形成可溶性的氯化鋁，所以鋁表面的氧化膜易被破壞，裸露出活潑的

金屬鋁，鋁具有兩性，因此含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中，故C正確；D.當向蛋白質(zhì)溶液中加入

的鹽溶液(硫酸鍍、硫酸鈉、氯化鈉等)達到一定濃度時，會使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種

作用稱為鹽析，鹽析具有可逆性，所以(NH)zSO,溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不是變性；因加強酸、強堿、

重金屬鹽、甲醛等能導致蛋白質(zhì)性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，是蛋白質(zhì)的變性，所以CuSO」溶液能使蛋

白質(zhì)溶液發(fā)生變性，故D錯誤。

4.C［解析］A+與(T具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推知C在A、B的上一個周期，又因為A、B、C

原子序數(shù)之和為37,A、B在同一周期，則A為Na、C為F,可知B的質(zhì)子數(shù)=37—11-9=17,則B為C1。

A.同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故同主族中HF最穩(wěn)定，故A正確；

B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，可知同周期元素中Na的金屬性最強，故B正確；C.同周期隨原

子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，故原子半徑Na>Cl,電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則

離子半徑->Na+,D.A誤；D.A、B、C的簡單離子中「為弱酸根離子，能夠水解，會破壞水的電離平衡，

故D正確。

5.D［解析］A項向FeCh飽和溶液中滴入足量濃氨水，只生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，得不到膠體，

故A錯誤；B項鎂條伸入二氧化碳氣體中劇烈燃燒，鎂是還原劑，二氧化碳是氧化劑，故B錯誤；C項將

二氧化硫氣體通入Ba(N()3)2溶液中生成的白色沉淀為BaSO”是SO?被酸性條件下的NO；氧化為S(T,故C

錯誤；D項1mL0.1mol?廣,FeBm溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液和1mL苯，水層變紅色，說明有

Fe，+生成，有機層無色，說明無Bn生成，可知還原性Fe2+>Br,故D正確。

6.A［解析］根據(jù)題干可知在鈦網(wǎng)上NaBr將轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈦網(wǎng)做陽極，故

與電源正極相連，A選；石墨電極做陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H20+2e-=H2t+201，B不選；

電解過程中經(jīng)過質(zhì)子交換膜不斷向右側(cè)提供被消耗的H+,故硫酸鈉溶液濃度保持不變，C不選；由題干信

息可知，D不選。

7.B［解析］a點為Na￡0：、溶液，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，碳酸根離子是弱酸根離子，它

的水解分兩步，以第一步為主，正確的離子方程式為COT+HQHCO；+OH-,A錯誤；c點的pH=7,,溶

液呈中性，則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CD+c(HCOD+2c(COD+c(OH)可知：

c(Na+)-c(Cr)=c(HC0D+2c(C0t),B正確；甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,b點pH>8,不能用甲基

橙作為指示劑，C錯誤；b點碳酸氫根離子水解，促進水的電離，而d點HC1過量，溶液呈酸性，抑制水

的電離，則d點處溶液中水電離出的c(H+)小于b點處，D錯誤。

8.解［析］(1)打開分液漏斗上端的玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔均可以使溶液順利

流下。

(2)裝置B是用來吸收裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的SO?,整套裝置為了生成產(chǎn)物硫代硫酸鈉，所以由題意可以

寫出離子方程式，注意離子方程式的書寫規(guī)則。使用多孔球泡一般情況下是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，

加快化學反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物的吸收效率。

(3)二氧化硫和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)觀察不到明顯現(xiàn)象；二氧化硫和溟水反應(yīng)，發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，濱水褪色；二氧化硫和高鋸酸鉀溶液反應(yīng)，溶液褪色；二氧化硫通入氯化鋼溶液中，二者不反應(yīng)。

(4)①淀粉遇L溶液呈藍色，滴定終點為藍色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復。物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為2B1十?

-：，

2BaCr0.,~Cr20r~3l2~6S20r,所以鋼離子的物質(zhì)的量為18.00mLX10L/mLXO.0100mol/Lx|=6X10

o

08/12

fmol,所以Ba?+的物質(zhì)的量濃度為亦需坐甘當7了=0.00300mol/L?

20.00mLX10L/mL

②滴定管未用標準液潤洗，導致標準液濃度減小，滴定過程中消耗的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高;

俯視讀數(shù)，導致讀取的液體體積偏??；錐形瓶用蒸鐳水洗凈后沒有干燥，但是其所含有的是蒸儲水，不改

變錐形瓶中要測定物質(zhì)的總量，因此不影響滴定結(jié)果；氣泡從無到有，結(jié)果小，變小的原因是滴定后的體

積刻度被氣泡占據(jù)一定的空間使體積讀數(shù)變小，從而在計算結(jié)果時使待測溶液的濃度偏低。

［答案］(1)打開分液漏斗上端的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔)(2分)

2-

(2)4S02+2S+C0r=3S20r+C02(2增大SO?與Na?S、Na￡03混合溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速

率(1分)；提高SO?的吸收效率(1分)

(3)be(2分，少選給1分，錯選不給分)

(4)①藍色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(2分)0.00300(2分)

②a(2分)

9.［解析］(l)HCOOH的結(jié)構(gòu)式是H—C°H；(2)根據(jù)圖中信息可知，水催化分解產(chǎn)生6和H,

的化學方程式是2H2。A2H2t+02t；(3)①已知反應(yīng)i.2HC00H(1)+02(g)=2CO2(g)+2HQ(1)

-1-1

△Hi=-510kJ-mol,ii.2H2(g)+O2(g)=2H20(1)AH2=-572kJ?mol,根據(jù)蓋斯定律，

ii—i1

-1-1

由—^―得反應(yīng)C02(g)+H2(g)=HCOOH(1)AH=-［-572kJ-mor-(~510kJ-mol)］=~31

1

kJ?mol?反應(yīng)CO?(g)+H2(g)=HCOOH(1)的化學平衡常數(shù)表達式：.......,.；②反應(yīng)

C\LU2/C\1I2z

C0z(g)+H2(g)=HC00H⑴是反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強有利于反應(yīng)正向進行，CO?的平

衡轉(zhuǎn)化率升高；即使在高壓和高溫條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也不高，為實現(xiàn)CO?加氫向甲酸的高效轉(zhuǎn)化還

可以采取的措施是增大c(H"；③圖甲中，陰極上二氧化碳得電子產(chǎn)生HCO(T,電極反應(yīng)式是C02+HQ+2e

-=HCOO+0H-；④依據(jù)圖甲，在圖乙中連接正極的陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，碳酸氫根離子在

右室陰極上得電子產(chǎn)生甲酸，故通入的是碳酸氫鹽，補充如下圖：

稀H2SO4

（）

I

［答案］（1）HC011（1分）

（2）211,0厘=2H2t+02t（1分）

⑶①一31kJ?mol'（2分）°（C0*c（乂）⑦分）

②反應(yīng)CO2(g)+Hz(g)=HCOOH(l)是反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強有利于反應(yīng)正向進

行（2分）增大c（H?）（2分）

--

?C02+H20+2e=HC00"+0H（2分）

10.［解析］（D首先制取氯氣，選用濃鹽酸與二氧化鎬在加熱條件下反應(yīng)，之后用飽和食鹽水除去氯

氣中混有的氯化氫氣體，混合氣體通過洗氣瓶時長進短出，之后通過盛有氯化鈣的裝置干燥氯氣，將干燥

的氯氣通入三頸燒瓶中，在硫的催化下與乙酸反應(yīng)制備一氯乙酸，由于反應(yīng)產(chǎn)物有氯化氫氣體還有未反應(yīng)

的氯氣，故用盛有堿石灰的裝置吸收多余的氯氣和氯化氫氣體，防止污染空氣。①經(jīng)分析可知，按照氣流

從左至右依次連接的合理順序為b-efffc-d-i-j-g-h；②洗氣瓶中的溶液為飽和食鹽水，堿石灰

的作用是吸收多余的氯氣和反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體。

（2）控制反應(yīng)溫度在95℃左右，選擇水浴加熱，沙浴、油浴溫度都高于95℃；待溫度穩(wěn)定后，則打

開活塞滴加濃鹽酸并點燃酒精燈，通過后文“減少氯氣通入量”可知，氯氣過量，現(xiàn)象是三頸燒瓶中溶液

表面有大量黃綠色氣體；此時應(yīng)該減緩氯氣產(chǎn)生的速率，即控制活塞減慢濃鹽酸滴加速率或控制酒精燈降

低加熱溫度。

（3）由已知的熔點、沸點可知，一氯乙酸與二氯乙酸的沸點接近，蒸儲不能完全除去二氯乙酸，但兩

者的熔點相差較大，當溫度高于10℃低于62℃時，一氯乙酸結(jié)晶析出，故選用重結(jié)晶的方法得到純凈

的一氯乙酸。

［答案］⑴①befcd（共2分）

②飽和食鹽水（2分）吸收多余的氯氣和酸性污染氣體（2分）

（2）水浴（1分）打開活塞滴加濃鹽酸并點燃酒精燈（2分）黃綠色氣體（1分）控制活塞減慢濃鹽酸

滴加速率（或控制酒精燈降低加熱溫度）（1分）

（3）二氯乙酸（2分）重結(jié)晶（2分）

H.［解析］A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C

為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，二者價電子層電子數(shù)排布分別為2s22P;

2s22p',結(jié)合A為非金屬元素，可知A為硼元素、B為碳元素、C為氧元素；D、E為同周期元素且分別位于

s區(qū)和d區(qū)，則二者處于第四周期，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，則D為鈣元素；E的d能級

電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和，則E的d能級電子數(shù)為1+2+4=7,即E的價電子層

電子排布式為3dzs2,故E為鉆元素。

（1）非金屬性越強電負性越大，同周期自左而右電負性逐漸增大，五種元素中，0元素電負性最大。

,,,3d,,,

（2）E為Co,C。計的價電子排布圖為間而TE。

（3）①A為硼原子，結(jié)構(gòu)式中硼原子可以形成3個單鍵或4個單鍵（含有1個配位鍵），硼原子核外最外

層的3個電子全部參與成鍵，故雜化軌道類型為sp;s/

10/12

②形成4個鍵的硼原子中含有1個配位鍵，氫氧根離子中氧原子與硼原子之間形成配位鍵，用“

標出其中的配位鍵為

0H

0—A—0

/I\

—A0A—0H-8HC

\I/2

0—A—0

0H,該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

③H3AO3為一元弱酸,與水形成配位鍵，電離出［A(OH)J-與氫離子：H3BO3+H2O［B(OH)i］+H+o

(4)E?+在水溶液中以田(氏0)6了+形式存在，向含+的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的［E(NH，］2+,

其原因是N元素電負性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵，［E(N113)6］2+的立體構(gòu)型為正八面體形。

(5)由元素C、Ca組成的某離子化合物為CaG,該物質(zhì)的電子式為

Ca2+［：C??C：］2-,晶胞中鈣離子、數(shù)目相等，C『數(shù)目為8><上+6><2=4,則晶胞質(zhì)量為4X菰費市

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g,若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520P