2021屆高考化學三輪復習 理綜模擬題（化學部分）

2021屆高考化學三輪復習理綜模擬題（化學部分）

一.選擇題

1.南昌漢代?；韬顕z址公園于2020年9月23日正式開園。海昏侯墓是中國發(fā)現(xiàn)的面

積最大、保存最好、內(nèi)涵最豐富的漢代列侯等級墓葬，出土了馬蹄金、竹簡以及鑲嵌著

瑪瑙的青銅鏡等珍貴文物。下列說法不正確的是（）

A.竹簡的主要成分是纖維素

B.古代的青銅為銅鋅合金

C.瑪瑙的主要成分屬于酸性氧化物

D.出土的馬蹄金光亮如新是由于金的化學性質穩(wěn)定

2.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產(chǎn)品，合成路線如圖：

下列說法錯誤的是（）

A.試劑a是甲醇，B分子中可能共平面的原子最多8個

B.化合物B不存在順反異構體

C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰

D.合成M的聚合反應是縮聚反應

3.某種含二價銅微粒［Cu?（OH）（NH3）］+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機理如圖1,

反應過程中不同態(tài)物質體系所含的能量如圖2。下列說法錯誤的是（）

A.總反應婚變＜0

B.由狀態(tài)②到狀態(tài)③發(fā)生的是氧化還原反應

C.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有。引鍵的形成

D.該脫硝過程的總反應方程式為4NH3+2N0+2O2=6H2O+3N2

4?鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電

勢電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CH。]氧化為葡萄糖酸

[CH2OH(CHOH)4COOH],進而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()

NaBr、C6H,2O6質子交換膜NajSO4溶液

混合溶液

A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應

B.石墨電極的反應為2H2(D+2e--%個+20H-

C.電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變

D.生成葡萄糖酸的化學方程式為

CH2OH(CHOH)4CHO+Br,+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr

5.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結論

項

將植物油加入漠的苯溶液中，振蕩、靜置后澳的苯溶液植物油中可能含有碳

A

褪色碳雙鍵

將NH4Hse加熱分解，產(chǎn)生的氣體通入BaCl?溶液中，產(chǎn)SO,能與BaCl?溶液反

B

生白色沉淀應

向Fe(NOJ溶液中加入過量HI溶液充分反應后，再滴加氧化性：

C

KSCN溶液溶液未變紅Fe">HNO3>I,

從裝有過氧化鈉的試劑瓶中取一定量固體于試管中然后過氧化鈉變質產(chǎn)生碳

D

加入MgCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀酸鈉

A.AB.BC.CD.D

6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物的結構

如圖所示，其中X、Z同主族、W、X、Y為同周期。有關四種元素下列說法不正確的

是（）

XX

、/

Z

/\上

YW=W^=W-

A.最簡單氫化物的沸點：Y>XB.非金屬性最強的元素是：Y

C.簡單離子半徑：Z>W>XD.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W

7.已知H3PO4是一種三元中強酸。25℃時，向某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，

滴加過程中各種含磷微粒的物質的量分數(shù)6隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說

法錯誤的是（）

A.曲線2表示MPO：,曲線4表示P0；

B.25c時,…的電離常數(shù)"產(chǎn)

C.pH=7.2時，溶液中由水電離出的c（H+）=10F8moi.LT

+

D.pH=12.3時,溶液中5c（Na）=2c（H3PO4）+2c（H2PO；）+2dHp0：）+2《PO；）

二.非選擇題

1.三氧化二鎂（即2。3）是重要的電子元件材料和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎂廢料（主要成

分為鍥、鋁、氧化鐵、碳等）提取Ni2O3,工業(yè)流程如下：

鹽酸NiONa￡￡h溶液NaOH溶液

2+

已知:①NiCI2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化NiO

②已知實驗溫度時的溶解度:NiC2O4>NiC2O4-H2O>NiC2O4-2H2。

2338

③/Csp[Al(OH)3]=1.9xlO-/CSp[Fe(OH)3]=4.0xlO-

149

/CSp[Ni(OH)2]=1.6xl0/CSp(NiC2O4)=1.0xl0-

回答下列問題：

(1)"預處理"操作可以選擇用—(填標號)來除去廢舊鍥電池表面的礦物油污。

A.純堿溶液浸泡B.NaOH溶液浸泡C.酒精清洗

⑵酸浸時：

①鍥的浸出率與溫度的關系如下圖所示，溫度高于40回時鎮(zhèn)的浸出率開始下降，主要

原因可能是(從兩個角度分析)

②常溫下，鹽酸的濃度為2.5mol/L,液固比與鑲的浸出率的關系如表所示,

液固比7:16:15:1

鍥的浸出率/%95.6395.3289.68

實際生產(chǎn)采取的液固比為,主要原因是。

(3)室溫下，"浸出"所得溶液中Fe3+的濃度為0.2mol七】，當溶液的pH從1調(diào)到2時，沉

鐵率為o

⑷證明"沉銀"中，即2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象為:o

⑸寫出加入Na2c2O4溶液的反應的化學方程式:。

⑹電解過程產(chǎn)生的氯氣在弱堿條件下生成了CIO',再把二價銀氧化為三價鍥，寫出“氧

化”反應的離子方程式:o

2.研究減少CO?排放是一項重要課題。CO?經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以

下反應：

反應I：CO2(g)+3H2(g)1~<pH,OH(g)+H2O(g)\HX--49.6kJ/mol

反應II：CH,OCH3(g)+H2O(g)(-?CH3OH(g)A&=+23.4kJ/mol

反應III:2CO,(g)+6H2(g)1—^H3OCH3(g)+3H,O(g)

(1)AH,=kJ/molo

(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO?和耳，發(fā)生反應I。下列描

述能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。

A.反應體系總壓強保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.水分子中斷裂2治個H-0鍵，同時氫氣分子中斷裂3刈個H-H鍵

D.CH,OH和H2O的濃度之比保持不變

⑶反應H在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的

CH,OCH3(g)和H2O(g),反應到某時刻時測得各組分濃度如下：

物質CH30cH3(g)H2O(g)CH,OH(g)

濃度/mol.匚11.81.80.4

當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CHQH的體積分數(shù)=%。

⑷在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO?的平衡轉化率如圖所示。7；溫

度下，將6moiCO2和12moi也充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0~5min

內(nèi)的平均反應速率V(CH3OCH3)=；0、r、KC三者之間的大小關系為

01234

投料比[HH2)/〃(CO2)]

(5)恒壓下將CO?和應按體積比為1:3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III,

在相同的時間段內(nèi)CHQH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

其中：CHQH的選擇性,亮『黑端緇小00%。

CHQH比承住(％〉CHQH產(chǎn)三(％)

CHQH比擇住CHQH產(chǎn)W

CZT善化花CZTS化病

CZ(Zr-l)T?；禖Z(Zr-l)Tq￡化花

①溫度高于230℃,CHQH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是

A.210℃B.230℃C.催化劑CZTD.催化劑CZ億r-l)T

3.據(jù)《自然?通訊》(NatureCommunications)報道，我國科學家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑

在二氧化碳電化學還原法生產(chǎn)甲醇過程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生

活中應用廣泛。

請回答下列問題：

⑴基態(tài)硒原子的價電子排布式為；硒所在主族元素的簡單氫化物中沸點最低

的是o

⑵電還原法制備甲醇的原理為2co2+4H2O**2CH3OH+3O2。

①寫出該反應中由極性鍵構成的非極性分子的結構式；

②標準狀況下，UL82氣體含有個H鍵。

⑶苯分子中6個C原子，每個C原子有一個2P軌道參與形成大兀鍵，可記為兀：(右下

角"6"表示6個原子，右上角"6”表示6個共用電子)。已知某化合物的結構簡式為小，

不能使澳的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大n鍵,可表示為，

Se的雜化方式為-

⑷黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構成，其四方晶系晶胞結構如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為

;若晶胞參數(shù)a=b=524pm,c=1032pm,用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該

晶系晶體的密度是gemr不必計算或化簡，列出計算式即可)。

?Fe>CuOS

4.化合物M是一種藥物中間體,其中一種合成路線如圖所示

CH：COOH

CCrO3

C15H20O3H2SO4

()OH

nII①R：,MgBrI

II.Ri—C-R—Tr—.....**,Ri-C—R2

2②H-

R：i

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為；試劑X的化學名稱為o

(2)C中官能團的名稱為；由D生成E的反應類型為o

⑶由E生成F的第①步反應的化學方程式為。

⑷設計由A轉化為B和由F轉化為M兩步的目的為

⑸M的同分異構體，同時滿足下列條件的結構有種(不含立體異構)

①只含兩種官能團，能發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上連有兩個取代基

②lmol該物質最多能與2molNaHCC)3反應

③核磁共振氫譜有6組吸收峰

⑹參照上述合成路線和信息，設計以丙酮和CKMgBr為原料(其他試劑任選)，制備聚異

丁烯的合成路

線:O

5.硫酰氯(SO2cL)可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和02在活性炭作用下

制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)^=±SO2C12(l)AH=-97.3kJ/mol],裝置如下圖所示(部分裝置

略)。已知SO2c12的熔點為-54.1°C,沸點為69.1℃,有強腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖

維素等許多無機物和有機物，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧?；卮鹣铝袉栴}：

I-SO2c12的制備

(1)水應從(選填"a”或"b”)口進入。

(2)制取S02的最佳組合是_(填標號)

①Fe+18.4mol/LH2s。4②Na2so3+70%H2s。4③Na2so3+3mo/LHNCh

(3)乙裝置中盛放的試劑是o

(4)制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是o

(5)反應結束后，分離甲中混合物的最佳實驗操作方法是。

II.測定產(chǎn)品中SO2c12的含量，實驗步驟如下：

①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(0H)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐

形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000molL”的AgNO3溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用O.lOOOmoLL"NH4SCN溶液滴定過量Ag+,終點所用體

積為10.00mL。

己知：Ksp(AgCl)=3.2x10-1。Ksp(AgSCN)=2x10-12

(6)滴定終點的現(xiàn)象為。

⑺產(chǎn)品中SO2c12的質量分數(shù)為%.若步驟③不加入硝基苯則所測SO2C12含量將

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

參考答案

選擇題

1.答案：B

解析：A.竹簡由竹子制成，竹子的主要成分為纖維素，所以竹簡的主要成分是纖維素，

故A正確；

B.青銅為銅錫合金，銅鋅合金為黃銅，故B錯誤；

C.瑪瑙的主要成分為SiOz，Si5能與堿發(fā)生復分解反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，

故C正確；

D.金的化學性質穩(wěn)定，很難被氧氣氧化，所以出土的馬蹄金光亮如新，故D正確；

故選:Bo

2.答案：D

3.答案：D

4.答案：A

5.答案：A

解析：將植物油加入澳的苯溶液中，振蕩、靜置后澳的苯溶液褪色，說明植物油中可能

含有碳碳雙鍵，A項正確；NH4HSO3受熱分解產(chǎn)生NH、和SO?，將NH、和SO?同時通入

BaCl?溶液中，會產(chǎn)生BaSO,沉淀，但是將SO?通入BaCL溶液中不會產(chǎn)生BaSO3沉淀，B

項錯誤；向Fe(NC>3)3溶液中加入過量HI溶液充分反應后，再滴加KSCN溶液，溶液不會

變紅，不能說明Fe3\HNO3的氧化性強弱，C項錯誤;過氧化鈉與水反應產(chǎn)生NaOH,NaOH

與MgCk溶液反應產(chǎn)生Mg(0H)2,不能說明過氧化鈉變質產(chǎn)生碳酸鈉，D項錯誤。

6.答案：A

解析：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物的

結構如圖所示，X、Z同主族，X可形成Z=X鍵，Z有6條共價鍵，二者位于回A族，則X

為。元素，Z是S元素；W、X、Y為同周期，W形成3條共價鍵，Y形成一條共價鍵,

則W為N,Y為F元素，以此分析解答。

根據(jù)分析可知，W是N,X為0,Y是F,Z是S元素，

A.X、Y的最簡單氫化物分別是“0、HF,常溫下水為液體，HF為氣體，說明水的沸

點更高，即最簡單氫化物的沸點：X>Y,故A錯誤；

B.同周期從左到右非金屬性增強，同主族從上到下減弱，非金屬性最強的位于周期表

右上方，則最強的元素是Y(F),故B正確；

C.電子層數(shù)越多離子半徑越大，相同電子層結構時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離

子半徑：Z>W>X,故C正確；

D.非金屬性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越越強，非金屬性F>O>N,則最簡單氫化

物的穩(wěn)定性：Y>X>W,故D正確；

故選：Ao

7.答案：D

二.非選擇題

1.答案：（1）C（2）①溫度升高導致鹽酸揮發(fā)，導致反應物濃度降低；溫度升高促進

銀離子水解，浸出率降低

②6:1；三種液固比中5:1的浸出率最低且與其它兩種相差較大，不考慮，液固比為7:1

和6:1的浸出率都較高且相差不多，但考慮到液體即鹽酸成本，會優(yōu)先考慮液體用量較

小的方式，即液固比為6:1。（3）80%

（4）靜置取上層清液滴加適量Na2c2O4溶液，若無沉淀生成，則說明Ni?+已經(jīng)沉淀完

全

（5）NiCl2+Na2c2O4+2H2O^NiC2O4-2H2OJ+2NaCl

(6)2Ni(OH)+CP+2HO

2+C1O-^NI2O32

2.答案：（1）-122.6（2從。3）20⑷018moimin'KA=KC>KB

⑸①反應I的AH<0溫度升高，使CO?轉化為CHQH的平衡轉化率下降②BD

解析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應III=2x反應I-反應H,所以

-111

Ag=2A耳-AH2=-49.6kJ-molx2-23.4kJ-moP=-122.6kJ-mol-。

⑵反應I為氣體體積減小的反應，隨著反應的進行，反應體系內(nèi)的總壓強逐漸減小，

當反應體系內(nèi)總壓強保持不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)，A項正確；由于容器內(nèi)氣體

的總質量不變，容器的體積不變，故混合氣體的密度始終保持不變，B項錯誤；水分子

中斷裂2以個H—O鍵（表示逆反應速率），同時氨氣分子中斷裂3治個H—H鍵（表示正

反應速率），表明v（正）=v（逆），能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，C項正確；該反應生成的

CHQH（g）和HQ（g）的量始終保持等比例，所以