湖南省株洲市攸縣第四中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省株洲市攸縣第四中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍(lán)色，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A．Fe2＋、CO32－、Br－

B．Na＋、SO32－、I－

C．Fe2＋、I－、SO32－

D．Na＋、Br－、CO32－參考答案：D略2.能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳．實(shí)驗(yàn)測(cè)知每生成1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳需消耗100mL0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，則反應(yīng)后錳元素的化合價(jià)為（）A．＋6

B．＋4

C．＋2

D．無法確定參考答案：C略3.化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（）A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似B．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿原理相似C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕D．奧運(yùn)會(huì)中采用的新型氫動(dòng)力計(jì)程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A．紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因?yàn)樗r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子；B．活性炭因吸附而具有漂白性，臭氧具有氧化性而具有漂白性；C．銅活潑性弱于氫，不能置換氫氣；D．氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染空氣．【解答】解：A．紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因?yàn)樗r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，二者原理不相同，故A錯(cuò)誤；B．用活性炭為蔗糖脫色，是發(fā)生吸附屬于物理變化，用臭氧漂白紙漿，是因?yàn)槌粞蹙哂醒趸?，能夠氧化有機(jī)色素，屬于化學(xué)變化，二者原理不同，故B錯(cuò)誤；C．銅活潑性弱于氫，不能置換氫氣，所以銅制品能發(fā)生吸氧腐蝕不能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染空氣，故D正確；故選D．4.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是①無色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－④使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－A.①②④

B.①⑤

C.②③④

D.①②③參考答案：C略5.下列敘述正確的是()A．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存B．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體C．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2＋對(duì)人體無毒D．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化參考答案：A略6.時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測(cè)定含I－濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如是：①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3－，將過量的溴除去。②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO3－完全轉(zhuǎn)化成I2。③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I－，方程式為：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI經(jīng)過上述放大后，溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的(設(shè)前后溶液體積相等)A．2倍

B．4倍

C．36倍

D．6倍參考答案：C略7.如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（）A．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性B．苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一參考答案：C考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性；B．根據(jù)芳香烴的定義分析；C．NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物；D．汽車尾氣的排放可導(dǎo)致霧霾天氣．解答：解：A．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子，形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性，故A正確；B．芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，最?jiǎn)單的芳香烴是苯，故B正確；C．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮玁xOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．汽車尾氣的排放是霧霾天氣的成因之一，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了蛋白質(zhì)、膠體的性質(zhì)、芳香烴的、酸性氧化物的定義，涉及知識(shí)點(diǎn)廣，均為基礎(chǔ)性知識(shí)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和概念是解題的關(guān)鍵．8.下列物質(zhì)既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的是 ①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液

④NaHSO4溶液⑤Al⑥Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2

A

①②④⑦

B②③⑤⑥⑦

C⑤⑥⑦⑧

D②④⑤⑧參考答案：B略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．24.5L氫氣中所含氫原子數(shù)一定大于2NAB．lmolCH3+電子數(shù)為9NAC．l00g60%CH3COOH水溶液中含有的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下0.lmolCO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.lNA參考答案：D試題分析：A、缺少溫度和壓強(qiáng)，無法確定24.5L氫氣的物質(zhì)的量，無法確定所含氫原子數(shù)，錯(cuò)誤；B、1個(gè)CH3+中有8個(gè)電子，lmolCH3+電子數(shù)為8NA，錯(cuò)誤；C、l00g60%CH3COOH水溶液中含醋酸60g，物質(zhì)的量為1mol，醋酸部分電離，故溶液中醋酸分子數(shù)小于NA，但溶液中含有水分子，故溶液中分子數(shù)大于NA，錯(cuò)誤；D、常溫常壓下0.lmolCO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.lNA，正確。10.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

A．只有②④

B．只有②③④

C．只有①②④

D．只有②③④⑤參考答案：A略11.下列反應(yīng)中，最終一定有白色沉淀生成的是(

)①向AlCl3溶液中加入過量的氨水②向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2；③向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2；④向CaCl2溶液中通入少量的CO2

A.①②

B.①③④

C.①④

D.②③④參考答案：A略12.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向溶液X中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明溶液X中一定含有SO42－B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入1mol·L-1的H2SO4

若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明NO3-被Fe2+還原為NO2參考答案：C略13.下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔點(diǎn)：SiO2＞CS2＞CO2C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

C．堿性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH)2參考答案：A略14.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（

）A．盡量坐公交車，少開私家車

B．教室人走關(guān)燈、關(guān)風(fēng)扇C．盡量購(gòu)買外地的、當(dāng)季的水果

D．盡可能使用太陽能熱水器，少開空調(diào)參考答案：C略15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+B.氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)：OH－+H+==H2O

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑D.氧化銅與稀硫酸混合：CuO＋H＋===Cu2＋＋H2O參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol?L﹣1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4?7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：

；（2）上述操作的正確順序?yàn)椋?/p>

；（3）本次實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、

，在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是：

，在移液時(shí)玻璃棒的作用是：

．（4）觀察液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)；（5）用ρ=1.84g?mL﹣1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol?L﹣1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點(diǎn)：①計(jì)算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=

mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；②量?。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用

（填儀器名稱）．③溶解：稀釋濃硫酸的方法

．參考答案：（1）27.8g；（2）①②④③⑤；（3）托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌，加快溶解；引流；（4）偏高；偏低；（5）①10.87；②酸式滴定管；③將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：（1）根據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）配制的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；（3）根據(jù)用固體配一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；（4）根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大；（5）①根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸的體積；②滴定管精確度為0.01ml，濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；③依據(jù)稀釋濃硫酸的正確操作方法解答．解答：解：（1）配制500mL0.2mol?L﹣1的FeSO4溶液，需要稱取綠礬（FeSO4?7H2O）的質(zhì)量m=0.500L×0.2mol?L﹣1×278g/mol=27.8g，故答案為：27.8g；（2）配制的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：①②④③⑤；（3）配制硫酸亞鐵溶液所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，在溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，可以加速固體的溶解；移液時(shí)，因?yàn)槿萘科康钠款i細(xì)長(zhǎng)，應(yīng)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中；故答案為：托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌，加快溶解；引流；（4）觀察液面時(shí)，若俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，吸出的液體中含有溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；故答案為：偏高；偏低；（5）①ρ=1.84g?mL﹣1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/=200mL×1mol?L﹣1，解得V=10.87ml；故答案為：10.87；②滴定管精確度為0.01ml，濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，所以應(yīng)選擇酸式滴定管量取；故答案為：酸式滴定管；③稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；切不可把水注入濃硫酸中；故答案為：將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及濃硫酸的稀釋，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)，誤差分析時(shí)，注意從c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去):（1）若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C、D均為空氣的主要成分，E是一種有毒氣體。

①C的電子式為_______________。

②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式______________________。（2）若A是淡黃色化合物，常溫下D是無色氣體，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。

①C中所含化學(xué)鍵的類型是____________、________________。

②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式______________________。（3）將（2）中一定量的氣體D通入2LC的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為____________________________。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入氣體D的體積為_____L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。參考答案：略18.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究純鐵與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鐵片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實(shí)驗(yàn)②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。試回答下列問題：（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是

，t2～t3速率變化的主要原因是

。（2）若要加快化學(xué)反應(yīng)速率，除實(shí)驗(yàn)②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點(diǎn)）

、

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，你認(rèn)為是否正確？

（填“正確”或“不正確”）。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a、若不正確，請(qǐng)說明原因：

b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)②中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。

（4）已知熱化學(xué)方程式Fe(S)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)↑;△H=—42kJ/mol，28g的鐵完全反應(yīng)后放出的熱量為

。參考答案：略19.選考（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如圖：已知：Ⅰ．ROOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）Ⅱ．（R、R′代表烴基）回答下列問題：（1）E的名稱為

；PET單體中官能團(tuán)的名稱為

．（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是

；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是

．（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

．（4）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（5）下列說法正確的是

（填字母）．a(chǎn)．B和D互為同系物b．反應(yīng)⑦為酯化反應(yīng)c．D可以被CuO還原d．PET聚酯樹脂和PMMA都能發(fā)生水解（6）有機(jī)物的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的共有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：1：2的是

（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．①苯環(huán)上的一氯代物只有兩種②苯環(huán)上的取代基不超過三個(gè)③0.1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2．參考答案：（1）2﹣丙醇；酯基、羥基；（2）取代反應(yīng)；縮聚反應(yīng)；（3）；（4）CH2=C（CH3）COOH；（5）bd；（6）5；．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C（CH3）COOCH3，則D、J分別為CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C（CH3）COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為．F發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為，故F為，E為，據(jù)此解答．【解答】解：由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C（CH3）COOCH3，則D、J分別為CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，