山東省德州市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（含答案解析）

山東省德州市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Co59第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.新切開的蘋果在空氣中切面變?yōu)楹稚c酚類物質(zhì)被氧化有關(guān)B.CO中毒是因?yàn)槠渑c血紅蛋白中的形成配位鍵的能力強(qiáng)于C.向聚合物中引入磺酸基(-SO3H)或羧基(-COOH)得到陰離子交換樹脂D.有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是由通過加聚反應(yīng)制得【答案】C【解析】【詳解】A．酚類物質(zhì)易被氧化，因此新切開的蘋果在空氣中切面變?yōu)楹稚蔄正確；B．CO中毒是因?yàn)镃O與血紅蛋白中的形成配位鍵，且CO形成配位鍵的能力強(qiáng)于，使血紅蛋白失去了攜氧能力，故B正確；C．向聚合物中引入磺酸基(?SO3H)或羧基(?COOH)等基團(tuán)，得到酸性的陽離子交換樹脂，可與溶液中的陽離子進(jìn)行交換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．(甲基丙烯酸甲酯)通過加聚反應(yīng)得到有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，故D正確。綜上所述，答案為C。2.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。X原子的s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，為正四面體形結(jié)構(gòu)，X與Z的最外層電子數(shù)相同。的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的還原性：B.原子半徑：C.W元素位于元素周期表中ds區(qū)D.同周期中比Y的第一電離能小的元素有4種【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。X原子的s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，所以X的電子排布式為1s22s22p4，所以X是8號(hào)元素O，X與Z的最外層電子數(shù)相同，處于同一主族，所以Z是16號(hào)元素S，W3+的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，按照構(gòu)造原理，失去4s軌道上的2個(gè)電子，在失去3d軌道上的1個(gè)電子，才能形成W3+，說明d軌道上原本應(yīng)該有6個(gè)電子，所以W的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以W是26號(hào)元素Fe，Y與O形成的離子中Y是+5價(jià)，離子是正四面體結(jié)構(gòu)，所以Y是15號(hào)元素P；故X、Y、Z、W分別是O、P、S、Fe?！驹斀狻緼．X、Y、Z的分別是O、P、S，都是非金屬，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，所以非金屬性O(shè)>S>P，那么還原性是Y>Z>X，故A正確；B．同周期從左至右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P>S，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以S>O，故原子半徑是Y>Z>X，故B錯(cuò)誤；C．W是Fe，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e是d區(qū)元素，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右原子的第一電離能是增大的趨勢(shì)，P的3p軌道是半充滿結(jié)構(gòu)，比P的第一電離能小的應(yīng)該有5種元素，故D錯(cuò)誤；故本題選A。3.下列說法正確的是A.利用紅外光譜不能區(qū)分對(duì)甲基苯酚和苯甲醇B.與互為同系物C.的系統(tǒng)命名為3-乙基-1，3-丁二烯D.乙二醛和苯組成的混合物中含O量為22%，則C含量為72%【答案】D【解析】【詳解】A．對(duì)甲基苯酚和苯甲醇中化學(xué)鍵及官能團(tuán)不同，則利用紅外光譜圖可鑒別，A錯(cuò)誤；B．與分子式均為C5H12，結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．的系統(tǒng)命名為2-乙基-1，3-丁二烯，原命名時(shí)對(duì)主鏈編號(hào)錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．已知乙二醛和苯中C、H個(gè)數(shù)比均為1:1，即混合物中C、H的質(zhì)量比一定為12:1，乙二醛和苯組成的混合物中含O量為22%，則C含量為=72%，D正確；故答案為：D。4.聚碳酸酯(PC)是一種優(yōu)良的熱塑性樹脂，光氣法合成PC的原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.A的分子式為 B.PC在一定條件下可降解C.通過質(zhì)譜法可測(cè)定PC的聚合度 D.x等于n【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A的分子式為C15H16O2，故A說法正確；B．PC中含有酯基，酸、堿條件下可以降解，故B說法正確；C．最大的質(zhì)荷比等于相對(duì)分子質(zhì)量，從而計(jì)算出PC的聚合度，故C說法正確；D．根據(jù)原子守恒，x=2n，故D說法錯(cuò)誤；答案D。5.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，所選用的試劑和分離方法均正確的是選項(xiàng)混合物試劑分離方法A乙烷(乙烯)酸性溶液洗氣B乙醇(水)熟石灰過濾C溴苯()稀氫氧化鈉溶液分液D乙酸乙酯(乙酸)飽和溶液蒸餾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．乙醇中水和氧化鈣反應(yīng)，再蒸餾得到乙醇，故B錯(cuò)誤；C．溴苯中溴單質(zhì)與氫氧化鈉對(duì)應(yīng)，溶液分層，在分液得到溴苯，故C正確；D．乙酸乙酯中乙酸用飽和碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，溶液分層，再分液得到，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。6.來那度胺是一種治療多發(fā)性骨髓瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該分子的說法錯(cuò)誤的是A.僅含有1個(gè)手性碳原子 B.最多8個(gè)碳原子共面C.所有N原子均為雜化 D.1mol最多與2molNaOH反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．僅含有1個(gè)手性碳原子，如圖星號(hào)所示，A正確；B．苯環(huán)中所有原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則最多8個(gè)碳原子共面，B正確；C．所有N原子均形成三個(gè)單鍵，有一對(duì)孤電子對(duì)，均為雜化，C正確；D．該分子中酰胺基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol最多與3molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。7.下列說法正確的個(gè)數(shù)為①基態(tài)Se原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有18種②基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式為③除KSCN外，也可檢驗(yàn)④加入強(qiáng)堿水溶液并加熱可檢驗(yàn)氰基的存在⑤均為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子⑥HF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵，故穩(wěn)定性：A.2 B.3 C.4 D.5【答案】B【解析】【詳解】①空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)=軌道數(shù)，Se是34號(hào)元素，軌道數(shù)有18種，故電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有18種，①正確；②基態(tài)的價(jià)電子排布式為3d6，故其軌道表示式為，②錯(cuò)誤；③是檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子，檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的為，③錯(cuò)誤；④檢驗(yàn)氰基的方法為向待測(cè)溶液中滴加NaOH溶液，用酒精燈加熱一段時(shí)間，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試管口，試紙變藍(lán)說明待測(cè)液中含有氰基，④正確；⑤分子是三角雙錐形，鍵的偶極矩相互抵消，使分子的正、負(fù)電重心重合，所以為非極性分子；分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，S原子位于正八面體的中心，該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷重心重合，所以為非極性分子，⑤正確；⑥故HF的穩(wěn)定性大于HI的原因是因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)于I，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，⑥錯(cuò)誤；故①④⑤正確，選B。8.離子液體是在室溫和接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，一般由有機(jī)陽離子和無機(jī)陰離子構(gòu)成。兩種咪唑類離子液體a、b的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a中陰離子的空間構(gòu)型為三角雙錐形B.a和b的陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.a、b的陽離子中含有的大π鍵為D.兩種咪唑類離子液體的熔點(diǎn)【答案】C【解析】【詳解】A．離子中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)電子對(duì)數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+成鍵電子對(duì)數(shù)=0+6=6，故空間構(gòu)型為正八面體結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．環(huán)上的每個(gè)C原子與三個(gè)原子成鍵，剩余一個(gè)電子，每個(gè)N原子與三個(gè)原子成鍵，剩余1對(duì)電子，又失去1個(gè)電子形成陽離子，故大π鍵為，C正確；D．離子體積更大，導(dǎo)致離子液體a熔點(diǎn)較低，D錯(cuò)誤；故選C。9.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，晶胞參數(shù)為apm，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.甲中Ga和As的最近距離是B.甲中A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()C.乙中與Mn最近且等距離的As的個(gè)數(shù)為4D.乙中Ga原子與As原子的個(gè)數(shù)比為7：8【答案】D【解析】【詳解】A．甲中Ga和As的最近距離是體對(duì)角線的四分之一即，故A正確；B．將甲分成八個(gè)小的立方體，則甲中A原子在右后下方的立方體的體心位置，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，故B正確；C．以左側(cè)面面心的Mn分析，乙中與Mn最近且等距離的As的個(gè)數(shù)為4，故C正確；D．乙中Ga原子與As原子的個(gè)數(shù)比為=27：32，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。10.“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼(NH2NH2)，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.和均為極性分子B.反應(yīng)涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成C.催化中心的被氧化為，又被還原為D.將替換，反應(yīng)可得【答案】B【解析】【詳解】A．和H2O的電荷分布都不均勻，不對(duì)稱，為極性分子，故A正確；

B．反應(yīng)涉及極性鍵斷裂和形成、非極性鍵的形成，不涉及非極性鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；

C．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2+先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，后面又得到電子生成Fe2+，故C正確；

D．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，生成的NH2NH2有兩個(gè)氫來源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，故D正確；

故選：B。二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯和苯酚的混合物中，滴加少量濃溴水，無白色沉淀產(chǎn)生苯酚和濃溴水未發(fā)生反應(yīng)B比向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液穩(wěn)定C向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱，冷卻后，再加入少量新制懸濁液，繼續(xù)加熱，無磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖未水解D某鹵代烴與NaOH水溶液共熱，冷卻后先加入足量的稀硝酸，再滴加溶液，有淡黃色沉淀生成該鹵代烴中含有溴原子A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】【詳解】A．向苯和苯酚的混合物中，滴加少量濃溴水，無白色沉淀產(chǎn)生，可能是因?yàn)樯傻娜灞椒佑秩苡诒剑蔄錯(cuò)誤；B．向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀，該沉淀是Cu(OH)2，后藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，得到的是配合物，說明形成的配合物要比沉淀更穩(wěn)定，故B正確；C．蔗糖水解中加了稀硫酸，但是加入少量新制Cu(OH)2懸濁液之前還要加堿要中和掉過多的稀硫酸，故C錯(cuò)誤；D．鹵代烴與NaOH水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)，冷卻后先加入足量的稀硝酸，酸化處理，再滴加AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明鹵代烴中有溴原子，故D正確；故本題選BD。12.甲氧芐啶是一種光譜抗菌藥，其合成路線中的部分反應(yīng)如下。下列說法錯(cuò)誤的是AX中含有3種官能團(tuán)B.Y存在順反異構(gòu)體C.Y中C原子的雜化方式有3種D.可能先發(fā)生取代反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)【答案】AD【解析】【詳解】A．由題干X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X中含有醛基和醚鍵2種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．由題干Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Y存在碳碳雙鍵且雙鍵兩端的碳原子均連有互不相同的原子或原子團(tuán)，故Y存在順反異構(gòu)體，B正確；C．由題干Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Y中C原子的雜化方式有苯環(huán)和碳碳雙鍵的碳原子采用sp2雜化，-CN上的碳原子采用sp雜化，其余碳原子采用sp3雜化，故碳原子的雜化方式有3種，C正確；D．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，過程是X中的醛基與CH3OCH2CH2CN中-CN相連C上的H發(fā)生加成反應(yīng)，醛基變?yōu)榱u基，然后再醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：AD。13.科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.最簡(jiǎn)化學(xué)式為B.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有10個(gè)面C.晶體中存在以B或C為中心的正四面體結(jié)構(gòu)D.晶體中與Ca最近且距離相等的C有12個(gè)【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)均攤法，Ca個(gè)數(shù)為1，K個(gè)數(shù)為，B和C個(gè)數(shù)均為，則最簡(jiǎn)化學(xué)式為，故A正確；B．通過歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱數(shù)=2，則面數(shù)=棱數(shù)+2-頂點(diǎn)數(shù)=36+2-24=14，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，可知晶體中存在以B或C為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，故C正確：D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，Ca位于體心，距離與Ca距離相等的C在每個(gè)面上有2個(gè)，共12個(gè)，故D正確；答案選B；14.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，將雙氧水和環(huán)己醇反應(yīng)后的溶液加水蒸餾得產(chǎn)品與水的共沸餾出液，向其中加入食鹽，攪拌分液，將有機(jī)層干燥后進(jìn)行壓力為20mmHg的減壓蒸餾得到較純凈的環(huán)己酮。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)常壓沸點(diǎn)/℃密度/g/cm3部分性質(zhì)環(huán)己醇161.00.968能溶于水，具有還原性，易被氧化環(huán)己酮155.00.947微溶于水，遇氧化劑易發(fā)生開環(huán)反應(yīng)下列說法錯(cuò)誤的是A.加入食鹽的目的是降低環(huán)己酮在水中的溶解度，便于液體分離B.為提高環(huán)己酮產(chǎn)率，應(yīng)加入過量的雙氧水C.減壓蒸餾時(shí)，加熱方式最好選用水浴加熱D.分液時(shí)先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出【答案】B【解析】【詳解】A．將向共沸餾出液中加入食鹽，攪拌分液，分層的越徹底，分離效果越好，生成物中的環(huán)己酮微溶于水，加溶解度較大的食鹽的目的是降低環(huán)己酮的溶解度，提高環(huán)己酮的產(chǎn)率，故A正確；B．雙氧水具有氧化性，環(huán)己酮中加入氧化劑易發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，會(huì)使環(huán)己酮的產(chǎn)率降低，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，壓力在20mmHg時(shí)，減壓沸點(diǎn)是50℃，溫度升高時(shí)成為常壓蒸餾了，所以溫度要控制在50℃，要想溫度控制的好，最好用水浴加熱，故C正確；D．將分層后的液體混合物用分液漏斗分離時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出，故D正確；故本題選B。15.磷酸亞鐵鋰作為正極材料充放電過程中晶胞組成變化如下圖所示，在的晶胞中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體空隙，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈狀結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是A.中x為B.中的雜化方式為C.中與的個(gè)數(shù)比為15：17D.每個(gè)晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4【答案】BC【解析】【詳解】A．在LiFePO4晶胞中，頂點(diǎn)、面心、棱上都是鋰離子，共有8×+4×+4×=4，則Fe、也各有4個(gè)，在Li1?xFePO4晶胞中，鋰離子有7×+3×+3×=，和LiFePO4晶胞相比少了個(gè)鋰離子，則Li1?xFePO4中x為，故A正確；B．在LiFePO4的晶胞中O圍繞Fe形成正八面體空隙，則鐵的雜化軌道數(shù)為6，而的雜化軌道數(shù)為5，故B錯(cuò)誤；C．在中鋰離子的個(gè)數(shù)為5×+2×+2×=，設(shè)中+2價(jià)鐵有a個(gè)，則+3價(jià)鐵為1-a個(gè)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，有+2a+3(1-a)=3，解得a=，所以中與的個(gè)數(shù)比為17：15，故C錯(cuò)誤；D．鐵的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，1個(gè)晶胞中有4個(gè)+2價(jià)鐵，則每個(gè)晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，故D正確；故選BC。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16.鉻元素是哺乳類代謝過程中必須的微量元素，目前六氟代乙酰丙酮鉻(Ⅲ)螯合物(其結(jié)構(gòu)如圖)的檢出極限已達(dá)到?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為___________，H、C、O、F的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。（2）與具有相同未成對(duì)電子數(shù)的同周期基態(tài)原子的元素有___________種，其中原子序數(shù)最大的元素在周期表中的位置是___________。（3）六氟代乙酰丙酮鉻(Ⅲ)螯合物中含有的化學(xué)鍵有___________。a．極性共價(jià)鍵b．非極性共價(jià)鍵c．離子鍵d．配位鍵（4）六氟代乙酰丙酮()中鍵有___________個(gè)。（5）分子中鍵角由小到大的順序是___________，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.3②.第4周期VA族（3）abd（4）14（5）①.②.F、Cl、Br同主族電負(fù)性依次減小，吸電子能力減弱，共用電子逐步偏向氮，鍵角依次增大【解析】【小問1詳解】Cr為24號(hào)元素，其價(jià)態(tài)鉻原子的電子排布式為[Ar]，基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為，根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則H、C、O、F的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋还蚀鸢笧椋海??！拘?詳解】未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)，則與具有相同未成對(duì)電子數(shù)的同周期基態(tài)原子的元素有V、Co、As共3種，其中原子序數(shù)最大的元素為As，As在周期表中的位置是第4周期VA族；故答案為：3；第4周期VA族。【小問3詳解】根據(jù)六氟代乙酰丙酮鉻(Ⅲ)螯合物的結(jié)構(gòu)圖得到氧提供孤對(duì)電子給Cr3+，還存在碳?xì)?、碳氧等極性鍵和碳碳非極性鍵，因此六氟代乙酰丙酮鉻(Ⅲ)螯合物中含有的化學(xué)鍵有abd；故答案為：abd?！拘?詳解】根據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵是一根σ鍵，一根π鍵，則六氟代乙酰丙酮()中鍵有14個(gè)；故答案為：14。【小問5詳解】分子都為三角錐形，由于電負(fù)性F＞Cl＞Br，電負(fù)性越大，吸引成對(duì)電子的能力越強(qiáng)，電子對(duì)越靠近，其電子對(duì)之間的排斥力越小，鍵角越小，因此三者鍵角由小到大的順序是，其原因是F、Cl、Br同主族電負(fù)性依次減小，吸電子能力減弱，共用電子逐步偏向氮，鍵角依次增大；故答案為：；F、Cl、Br同主族電負(fù)性依次減小，吸電子能力減弱，共用電子逐步偏向氮，鍵角依次增大。17.布洛芬(D)是解熱類鎮(zhèn)痛藥，目前醇羰基化BHC法是以異丁苯為原料制取布洛芬最先進(jìn)的工藝，其流程如下圖：（1）的反應(yīng)方程式為___________。（2）的反應(yīng)類型為___________。（3）布洛芬(D)的分子式為___________，其一鹵代物有___________種。（4）CO做配體時(shí)，碳原子的配位能力___________氧原子(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是___________。（5）A的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜峰面積之比為6：3：2：2：1的所有分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）加成反應(yīng)（3）①.②.7（4）①.大于②.碳原子的電負(fù)性小于氧原子，孤電子對(duì)的吸引能力弱，給出電子對(duì)更容易（5）、、【解析】【分析】有機(jī)物推斷和合成中，常采用對(duì)比的方法進(jìn)行，如A生成B，對(duì)比A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A結(jié)構(gòu)中對(duì)位上的C-H斷裂，CH3COCl中C-Cl鍵斷裂，生成B和HCl，從而推出該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，據(jù)此分析；【小問1詳解】A生成B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為+CH3COCl+HCl；故答案為+CH3COCl+HCl；【小問2詳解】對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C中C-O鍵斷裂，CO中C和O共用三鍵，斷裂一個(gè)鍵，C與CO發(fā)生加成反應(yīng)得到D，故答案為加成反應(yīng)；【小問3詳解】根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D的分子式為C13H18O2，D的等效氫有8種，除-COOH上H原子外，其余H原子可以鹵素取代，即一鹵代物有7種；故答案為C13H18O2；7；【小問4詳解】CO中C有一個(gè)孤對(duì)電子，能提供孤對(duì)電子，O也有一個(gè)孤對(duì)電子，C的電負(fù)性小于O的電負(fù)性，對(duì)孤對(duì)電子吸引能力弱，給出電子對(duì)更容易，因此碳原子的配位能力大于氧原子的配位能力，故答案為大于；C的電負(fù)性小于O的電負(fù)性，對(duì)孤對(duì)電子吸引能力弱，給出電子對(duì)更容易；【小問5詳解】峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1，說明同分異構(gòu)體中有三個(gè)甲基，其中2個(gè)甲基為等效的，符合條件的是、、；故答案為、、。18.Co元素的化合物，呈現(xiàn)出多樣化的性質(zhì)和用途。（1）與疊氮化物能形成配合物。①中鈷的配體是和___________，的空間構(gòu)型為___________。②的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________。③中鍵角___________的鍵角(填“>”、“=”或“<”)。（2）某科研小組發(fā)現(xiàn)了超導(dǎo)性的鈷氧化物晶體，該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。則其化學(xué)式為___________。下列用粗線畫出的四邊形不能描述該氧化物的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的是___________。A.B.C.D.（3）鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，已知鈷的半徑為apm，氧的半徑為bpm，它們?cè)诰w中緊密排列，則AB間的距離為___________pm(用含a、b的式子表示，下同)；該晶體的密度為___________。【答案】（1）①.②.三角錐形③.④.>（2）①.②.B（3）①.②.【解析】【小問1詳解】由配位化合物的組成可知，中心原子為，兩個(gè)配體分別為NH3和，NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為四面體型，有一個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐型；三個(gè)分子都是sp3雜化，結(jié)構(gòu)相似，由于相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸增大，但由于NH3中含有氫鍵，所以沸點(diǎn)最大，所以沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?，由于配位鍵的形成是配位原子提供孤電子對(duì)，中心原子提供空軌道，所以中NH3中并沒有孤電子對(duì)，而NH3中是有一個(gè)孤電子對(duì)的，所以中鍵角大于的鍵角；【小問2詳解】由圖知，鈷的氧化物中，Co原子和O原子的個(gè)數(shù)比為1∶2，故化學(xué)式為；的重復(fù)單元示意圖中Co原子和O原子的個(gè)數(shù)比為1∶2，有圖像可知，A中Co、O原子的個(gè)數(shù)比為1∶1∶2，符合，B中Co、O原子的個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，不符合，3中Co、O原子的個(gè)數(shù)比為∶4=1∶2，符合，D中Co、O原子的個(gè)數(shù)比為∶=1∶2，符合；【小問3詳解】已知鈷的半徑為apm，氧的半徑為bpm，則晶胞的邊長(zhǎng)為2（a+b）pm，所以AB間的距離為，由圖知，該晶胞中鈷原子為4個(gè)，氧原子也為4個(gè)，邊長(zhǎng)為2（a+b）pm,所以晶胞密度為ρ=。19.二苯甲烷(C6H5CH2C6H5)有定香能力，用于配制香水。在一定溫度下，二苯甲烷可通過苯和氯化芐(C6H5CH2Cl)在催化下合成。某化學(xué)興趣小組對(duì)二苯甲烷的合成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知：易水解和升華。I．制備（1）利用上圖裝置制備時(shí)進(jìn)行操作：①……；②向硬質(zhì)玻璃管中加入Al粉；③通入；④加熱。操作①為___________，該裝置存在一處明顯的缺陷是___________。（2）裝置中A的作用為___________。Ⅱ．合成二苯甲烷步驟①：如圖向三頸燒瓶中加入39.0mL苯()、46.0mL氯化芐()和適量，控制溫度為80℃左右，回流2h；步驟②：待三頸燒瓶冷卻后依次用水、稀堿液、水洗滌分液，再經(jīng)操作a、操作b分離出二苯甲烷。（3）儀器G的名稱___________。操作a為___________，操作b為___________。（4）選擇合適的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明該反應(yīng)的反應(yīng)類型___________。（5）若分離所得二苯甲烷的質(zhì)量為50.4g，則其產(chǎn)率為___________(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.檢驗(yàn)裝置氣密性②.CD間無干燥裝置（2）干燥，控制氣體流速，防止裝置導(dǎo)管口堵塞（3）①.(球形)冷凝管②.干燥③.蒸餾（4）將合成二苯甲烷后的尾氣通入溶液中，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明合成二苯甲烷的反應(yīng)為取代反應(yīng)（5）75%【解析】【分析】氯氣用A中濃硫酸干燥，同時(shí)可以控制氣體流速，防止裝置導(dǎo)管堵塞，然后通入B中與鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁易升華，在C中凝華，D吸收氯氣，防止污染空氣；缺點(diǎn)C和D中缺乏干燥；苯和氯化芐用適量AlCl3做催化劑，控制溫度為80℃左右，回流2h生成二苯甲烷?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性；缺點(diǎn)C和D中缺乏干燥；故答案為：檢查裝置氣密性；CD間無干燥裝置?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，裝置A的作用是干燥氯氣，控制氣體流速，防止裝置導(dǎo)管口堵塞；故答案為：干燥Cl2，控制氣體流速，防止裝置導(dǎo)管口堵塞?！拘?詳解】?jī)x器G是(球形)冷凝管，起到回流冷凝作用；三頸燒瓶冷卻后依次用水、稀堿液、水洗滌分液，用氯化鈣等干燥劑干燥、