課時311水的電離和電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)高二化學(xué)學(xué)習高效學(xué)與練

第一節(jié)第1課時水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)【課標要求】1．能從平衡的視角理解水的電離以及水的離子積常數(shù)的含義，能用水的離子積常數(shù)進行相關(guān)計算。2．認識電解質(zhì)在溶液中存在形態(tài)的差異，知道強、弱電解質(zhì)的區(qū)別?！竞诵乃仞B(yǎng)】1．變化觀念與平衡思想：認識水的電離存在電離平衡，了解水的電離平衡的影響因素，會分析水的電離平衡移動。2．證據(jù)推理與模型認知：通過分析、推理等方法了解強、弱電解質(zhì)的區(qū)別和弱電解質(zhì)的電離特點，理解水的離子積常數(shù)，并能用于進行相關(guān)計算?！厩榫乘伎肌拷?jīng)過很屢次純化處理所制備的水仍具有微弱的導(dǎo)電性，經(jīng)分析得知純水中存在氫離子和氫氧根離子。請你寫出水電離的方程式，并分析水的電離特點。一、水的電離及水的離子積常數(shù)(2)電離特點：①水的電離為可逆過程；②水的電離程度很微弱；③水的電離為吸熱反響；④水電離出的c平(H＋)＝c平(OH－)。1．水的電離(1)水的電離方程式：25℃純水中：c平(H＋)＝c平(OH－)＝

。H2OH＋＋OH－1.0×10－7mol·L－1探究學(xué)習一水的電離2．水的離子積常數(shù)Kw(1)表達式：

。(2)影響因素：①只受

的影響，與c平(H＋)、c平(OH－)的變化

。②升高溫度，Kw

。(3)數(shù)值：常溫下，Kw＝

。(4)Kw適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液。溫度無關(guān)增大Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)1.0×10－14mol2·L－2【理解應(yīng)用】1．25℃時，假設(shè)某稀鹽酸中，c平(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，那么溶液中c平(OH－)為mol·L－1。1.0×10－10【歸納總結(jié)】Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)中，c平(H＋)、c平(OH－)均指整個溶液中的總物質(zhì)的量濃度。①純水中：Kw＝c平(H＋)水·c平(OH－)水。②稀酸溶液中：25℃時，假設(shè)酸電離出的c平(H＋)酸>10－5mol·L－1，那么忽略水的電離。Kw＝c平(H＋)酸·c平(OH－)水③稀堿溶液中：25℃時，假設(shè)堿電離出的c平(H＋)酸>10－5mol·L－1，那么忽略水的電離。Kw＝c平(H＋)水·c平(OH－)堿【理解應(yīng)用】2．某溫度下，純水中c平(H＋)＝2×10－7mol·L－1，那么此時純水中的c平(OH－)為________mol·L－1；假設(shè)溫度不變，滴入稀硫酸使c平(H＋)＝0.5mol·L－1，那么溶液中c平(OH－)為________mol·L－1，由水電離產(chǎn)生的c平(H＋)為__________mol·L－1，此時溫度________(填“高于〞“低于〞或“等于〞)25℃。2×10－78×10－14

8×10－14高于【歸納總結(jié)】1．在不同溶液中，c平(H＋)、c平(OH－)可能不同，但由水電離出的

c平(H＋)與c平(OH－)總是相等的。2．稀酸溶液中，c(H＋)水＝c平(OH－)溶液；

稀堿溶液中，c(H＋)水＝c平(OH－)溶液。條件平衡移動的方向水的電離程度c平(H＋)c平(OH－)Kw升溫加入酸加入堿加入Na二、外界條件對水的電離平衡的影響右移增大增大增大增大左移減小增大減小不變左移減小減小增大不變右移增大減小增大不變促進水的電離：升溫、參加能消耗H＋或OH－的物質(zhì)；抑制水的電離：降溫、參加酸(或強酸的酸式鹽)、參加堿?！纠斫鈶?yīng)用】1．(2021·湖南懷化市高二期末)25℃時，水的電離到達平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，以下表達正確的選項是()A．向水中參加稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中參加少量固體NaHSO4固體，c(H＋)增大，KW不變C．向水中參加少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，c(H＋)不變【理解應(yīng)用】2．在純水中存在平衡：H2OH＋＋OH－，假設(shè)使水的電離平衡正向移動，并使OH－的濃度增大，那么應(yīng)參加的物質(zhì)是()A．CH3COOHB．KOHC．KHSO4 D．Na實驗裝置電解質(zhì)溶液0.5mol·L－1燈泡亮度導(dǎo)電能力HCl亮強氨水暗弱NaCl亮強CuSO4更亮強1．實驗探究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力探究學(xué)習二

電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)溶液導(dǎo)電能力：取決于自由移動離子濃度大小和離子所帶電荷相同溫度下，HCl、NaCl電離程度比NH3·H2O、CH3COOH的大。強弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中

的電解質(zhì)在溶于水

的電解質(zhì)化合物類型電離程度

電離過程

溶液中存在微粒(H2O除外)

完全電離局部電離強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物完全少局部不可逆可逆陰、陽離子，不存在溶質(zhì)分子陰、陽離子，溶質(zhì)分子強電解質(zhì)：

絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)；

強酸：H2SO4、HCl、HClO4、HBr、HI等；

強堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH等。弱電解質(zhì)：

弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、HClO等；

弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；

水及個別鹽。常見的強弱電解質(zhì)電離方程式(1)強電解質(zhì)：用符號“=〞；弱電解質(zhì)，用符號“〞。如：NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH＋OH－。(2)多元弱酸：分步電離，電離程度逐步減弱，必須分步書寫。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO3-(主)，HCO3-H＋＋CO(次)。(3)多元弱堿：分步進行的，但一般按一步電離的形式書寫。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(4)NaHSO4：水溶液中，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，

熔融狀態(tài)，NaHSO4=Na＋＋HSO42-。溶劑化作用溶質(zhì)分子或離子與溶劑分子相互吸引的作用。電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子實際以“水合離子〞或“水合分子〞的形態(tài)存在。【理解應(yīng)用】1．正誤判斷。正確的打“√〞，錯誤的打〞“×〞(1)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強()(2)某些難溶鹽，雖然溶于水的局部完全電離，但其溶解度小，屬于弱電解質(zhì)，如BaSO4等()(3)強電解質(zhì)一定是離子化合物()(4)假設(shè)電解質(zhì)為離子化合物，在熔融狀態(tài)能電離，假設(shè)電解質(zhì)為共價化合物，在液態(tài)不電離()√√××【理解應(yīng)用】2.寫出以下物質(zhì)的電離方程式：(1)NaHCO3_______________________________________________。(2)HF___________________________________________________。(3)KAl(SO4)2_____________________________________________。(4)CH3COONH4___________________________________________。(5)BaSO4?！纠斫鈶?yīng)用】3．以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________(填序號，下同)，屬于強電解質(zhì)的是______，屬于弱電解質(zhì)的是________。①HClO4②鹽酸③氯氣④CH3COONH4⑤乙醇⑥硫酸⑦H2SO3⑧熔融Ba(OH)2⑨HCl⑩氨氣?CO2

【答案】①④⑥⑦⑧⑨

①④⑥⑧⑨

⑦電解質(zhì)判斷本卷須知【歸納總結(jié)】

(1)電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物、水等；(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；(3)活潑金屬氧化物是電解質(zhì)，是因其在熔融時電離；(4)必須是自身電離出離子的化合物才是電解質(zhì)。強弱電解質(zhì)判斷注意【歸納總結(jié)】(1)電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性和溶解度無直接關(guān)系。溶液的導(dǎo)電能力取決于自由離子濃度和離子所帶電荷,強電解質(zhì)溶液中離子濃度不一定大，溶液的導(dǎo)電能力不一定強。(2)電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)的溶解性大小沒有直接關(guān)系。溶解度很小的電解質(zhì)只要溶于水的局部完全電離就是強電解質(zhì)。如碳酸鈣難溶于水為強電解質(zhì)；但氟化氫易溶于水，為弱電解質(zhì)。課堂小結(jié)【根底達標】1．純水在25℃和80℃時的c平(H＋)前后兩個量的大小關(guān)系是(

)A．大于 B．等于C．小于 D．不能確定2．室溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10－5mol·L－1，該溶液不可能是()

A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2【根底達標】3．水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在25℃時，水的離子積Kw＝1.0×10－14mol2·L－2，在35℃時，水的離子積Kw(35℃)＝2.1×10－14mol2·L－2，那么以下表達正確的選項是()A．c平(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35℃時，c平(H＋)<c平(OH－)C．35℃時的水比25℃時的水電離程度小D．水的電離是吸熱的【根底達標】【根底達標】4．在相同溫度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液和0.01mol·L－1的鹽酸相比，以下說法正確的選項是()A．由水電離出的c平(H＋)相等B．由水電離出的c平(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C．由水電離出的c平(OH－)都是0.01mol·L－1D．兩者都促進了水的電離【素養(yǎng)提升】5．在不同溫度下的水溶液中c平(H＋)與c平(OH－)的關(guān)系如下圖。請答復(fù)以下問題：(1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為_____，曲線Ⅰ所代表的溫度________(填“高于〞“低于〞或“等于〞)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是_____________________________________