《高中化學》2023年高考總復習第二章本章整合

第二章海水中的重要元素——鈉和氯本章整合知識網絡系統(tǒng)構建專題歸納素養(yǎng)整合

知識網絡系統(tǒng)構建一、海水中的重要元素——鈉和氯

二、宏觀物質與微觀粒子間的計量關系

專題歸納素養(yǎng)整合專題1以不同類別物質間的轉化為線索,認識鈉及其化合物(宏觀辨識與微觀探析)抓住鈉及其化合物的轉化關系,熟悉鈉及其化合物的性質與制備方法。1.轉化關系。金屬單質(鈉)→氧化物(氧化鈉、過氧化鈉)→堿(氫氧化鈉)→鹽(碳酸鈉、碳酸氫鈉)2.部分轉化關系舉例。3.物質的制備方法舉例。例如:通過反應②③⑥等方法都可以得到NaOH,但從工業(yè)生產的成本等諸多因素考慮,方法⑥要比方法②③優(yōu)越;再如,通過反應④⑤⑧都可以制取Na2CO3,目前工業(yè)上侯氏制堿法中采用反應⑧獲得Na2CO3?！纠}1】

已知淡黃色固體X與氣體A存在如下轉化關系:請回答下列問題。(1)固體X的名稱為

,氣體A的化學式為

。

(2)寫出反應①的化學方程式,并指出氧化劑:

。

(3)寫出反應②④的離子方程式。反應②:

;

反應④

。

(4)在反應①中,若轉移1mol電子,生成氣體B的體積(標準狀況下)為

。

答案:(1)過氧化鈉CO2

(4)11.2L

解析:(1)推斷題重點是找突破口。本題突破口為淡黃色固體X是由金屬單質與氣體反應生成,則X應為Na2O2,該氣體為O2,與Na2O2反應生成O2的氣體A為CO2,則固體Y為Na2CO3,Na2CO3與石灰水反應生成白色沉淀CaCO3,進而根據物質的性質寫出化學方程式或離子方程式。(2)Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2,該反應中,Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑。(3)CaCO3難溶于水,寫離子方程式時應保留化學式。(4)根據化學方程式2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2可知,每生成1

mol

O2轉移2

mol電子,故轉移1

mol電子,生成0.5

mol

O2,標準狀況下其體積為11.2

L。專題2以含不同價態(tài)同種元素的物質間的轉化為線索,認識氯及其化合物(宏觀辨識與微觀探析)1.氯氣與水或堿反應時,氯氣發(fā)生自身氧化還原反應,部分氯元素化合價從0價升高到+1價,部分氯元素化合價從0價降低到-1價,同時實現上述①和②的轉化,在反應中,氯氣既是氧化劑又是還原劑。2.氯氣具有強氧化性,在反應中易得到電子,氯元素的化合價從0價降低到-1價。氯氣與大多數金屬(如Na、Fe、Cu等)、非金屬(如H2等)、還原性化合物等的反應都可實現上述②的轉化,在反應中氯氣做氧化劑。例如:反應2FeCl2+Cl2══

2FeCl3,工業(yè)上的脫氯反應:H2O2+Cl2══2HCl+O2中,Cl2均只表現氧化性。3.實驗室里利用氧化劑氧化濃鹽酸中的-1價氯制取氯氣可實現上述③的轉化,在反應中HCl做還原劑?？捎米餮趸瘎┑某Ｒ娢镔|有MnO2、KMnO4、KClO3、O2等?！纠}2】

下圖中,A、B、C、D是氯氣或含氯的化合物。(1)推斷A、B、C、D各是什么物質(寫化學式):A

,B

,C

,D

。

(2)寫出①~⑤各步反應的化學方程式:①

,

②

,

③

,

④

,

⑤

。

答案:(1)Cl2

Ca(ClO)2

HCl

HClO專題3以物質的量為中心的計算(證據推理與模型認知)1.物質的量與阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、摩爾質量、物質的量濃度之間的關系。2.計算公式。

3.注意事項。(1)突出物質的量這一核心,它是其他物理量之間轉換的橋梁和紐帶。一般模式:一個物理量

物質的量

另一個物理量。(2)換算過程中要注意單位的對應。(3)在使用氣體的摩爾體積時要注意外界的條件,如不是標準狀況,則不能使用22.4L·mol-1進行運算。(4)不同狀況下,同種物質的狀態(tài)有可能不同。(5)進行物質的量濃度的有關計算時,各種情況下最終落腳點是物質的量濃度的定義式c=,充分利用有關物質的量的計算公式,發(fā)揮物質的量的橋梁作用。【例題3】

設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(

)。A.標準狀況下11.2L水中含有0.5NA個水分子B.物質的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,所含Mg2+的個數為0.5NAC.1molH2和O2的混合氣體中含NA個分子D.11.2LNH3中所含的原子數目為2NA答案:C解析:標準狀況下水不是氣體,不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積22.4

L·mol-1,A項錯誤;未指明溶液的體積,無法計算溶質的粒子數,B項錯誤;1

mol任何氣體均含NA個分子,包括單一氣體與混合氣體,C項正確;D項未指明氣體所處的狀況是不是標準狀況,無法計算氣體的物質的量,D項錯誤。專題4以NA為載體的計算與判斷(證據推理與模型認知)1.已知物質的質量求粒子的數目。主要應用N=·NA來計算,解答此類題應注意所求粒子的種類,分子的構成(是單原子分子,雙原子分子,還是多原子分子)以及粒子中含有的質子數、中子數、電子數等。2.已知氣體的體積求粒子的數目。

(1)若題目給出物質的體積,一要看是不是標準狀況,若不是標準狀況,則1mol氣體的體積一般不為22.4L;二要看該物質在標準狀況下是不是氣體,若不是氣體,則無法求其物質的量和分子數;若是氣體,則可求其物質的量和分子數,這與其是混合氣體還是單一氣體無關。(2)若題目給出氣體的質量或物質的量,則粒子的數目與外界條件無關。(3)注意某些物質分子中的原子個數。例如He為單原子分子,O3為三原子分子,P4為四原子分子。3.已知物質的量濃度求粒子的數目。主要應用N=c·V·NA來計算。解題時考慮物質的組成。例如1L0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的數目為0.3NA(數值)。(1)阿伏加德羅常數是指1mol任何粒子的粒子數,這里的粒子指同種粒子,如1molO2中的分子數為NA(數值),而1molO2中的氧原子數為2NA(數值)。(2)考查一定物質的量的物質中含有多少粒子(分子、原子、質子、電子等),注意看清粒子的種類,常涉及He、Ne等單原子分子,N2、O2等雙原子分子及O3等多原子分子。(3)阿伏加德羅常數具有單位(mol-1),是一個準確值,而6.02×1023是一個純數值,是阿伏加德羅常數的近似值,計算時通常使用這個近似值,而在敘述或定義“摩爾”的概念時要用“阿伏加德羅常數”來表示?！纠}4】

設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(

)。A.常溫常壓下,22.4LCO2中含有NA個CO2分子B.1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NAC.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+數目為2NAD.分子數為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L,質量為28g答案:B解析:常溫常壓下,22.4

L

CO2的物質的量小于1

mol,A項錯誤;H2O2的相對分子質量為34,1.7

g

H2O2的物質的量為0.05

mol,每個H2O2分子中含有18個電子,1.7

g

H2O2中含有的電子的物質的量為0.9

mol,數目為0.9NA,B項正確;沒有給出溶液體積,溶液中Na+的個數無法計算,C項錯誤;1

mol

CO、N2混合氣體的質量為28

g,未注明混合氣體所處的溫度和壓強,因此不能確定體積為22.4

L,D項錯誤。專題5一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析(科學探究與創(chuàng)新意識)1.誤差分析中需要注意的幾個問題。(1)配制一定物質的量濃度的溶液,轉移溶液時若有溶液濺出,要重新配制;定容時加蒸餾水若超過刻度線,也要重新配制。(2)配制一定物質的量濃度的溶液時,溶液的體積由容量瓶的容積確定,因此容量瓶不必是干燥的,有少量蒸餾水不影響所配溶液的濃度。(3)定容后必須反復顛倒搖勻,靜置后液面下降是由于一部分溶液附在了容量瓶內壁和塞子上,不要再加蒸餾水,否則濃度偏小。2.容量瓶的選用。容量瓶常有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等規(guī)格,瓶體上只有一個刻度線,因此只能配制與其容積相等的溶液。如果所需用量與容量瓶容積不等,應選容積稍大于所需用量的容量瓶。如需要80mL某濃度的溶液可選用規(guī)格為100mL的容量瓶進行配制,然后取用80mL溶液?！纠}5】

用已經準確稱量過的NaOH固體配制250mL0.2mol·L-1NaOH溶液。(1)在下列實驗儀器中,用不到的是

(填代號)。

A.500mL試劑瓶 B.500mL容量瓶C.250mL燒杯 D.膠頭滴管(2)除上述儀器外,還需要的儀器是

。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是

。

(4)配制時經以下操作步驟,正確的順序是

。

A.向盛NaOH的燒杯中加入適量蒸餾水,使固體完全溶解,并冷卻至室溫B.將燒杯中的溶液小心轉移到容量瓶中C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻(5)下列情況會使所配溶液濃度偏大的是

。

A.沒有進行上述操作中的步驟DB.加蒸餾水不慎超過刻度線C.用托盤天平稱量NaOH固體時,砝碼上有雜質

答案:(1)B(2)玻璃棒、250mL容量瓶(3)檢查容量瓶是否完好以及容量瓶口是否漏水(4)ABDCE(5)C