選修三-元素第一電離能的周期性變化-課件

元素第一電離能的周期性變化元素第一電離能的周期性變化1

請(qǐng)同學(xué)們回憶一下：什么是元素的金屬性和非金屬性？同周期元素的金屬性和非金屬性如何變化？知識(shí)回顧請(qǐng)同學(xué)們回憶一下：什么是元素的金屬性和非金屬性2一、元素第一電離能

原子失去一個(gè)電子形成＋1

陽離子所需的

能量叫做元素的第一電離能。符號(hào)為

.單位是

.I1KJ/mol氣態(tài)氣態(tài)最低一、元素第一電離能原子失去一個(gè)電子形成＋13概念應(yīng)用1、已知M(g)－e－→M+(g)時(shí)所需的最低能量為738KJ。則M元素的I1=

738KJ·mol-1496KJ2、已知鈉元素的I1=496KJ/mol。則Na（g）－e－→Na＋（g）時(shí)所需的最小能量為概念應(yīng)用1、已知M(g)－e－→M+(g)時(shí)所需的最低能量4選修三-元素第一電離能的周期性變化-課件5

第一電離能越小，原子越

失去電子，金屬性越

；

第一電離能越大，原子越

失去電子，金屬性越

。問題探究一

元素第一電離能大小與原子失電子能力有何關(guān)系？容易難強(qiáng)弱第一電離能越小，原子越6問題探究二元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？同周期從左到右，第一電離有逐漸

的趨勢(shì)；同主族從上到下，第一電離能逐漸

。增大減小問題探究二元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？同周期從7總體上：金屬元素的第一電離能都

，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都

。在同一周期中第一電離能最小的是

元素，最大的是

元素。堿金屬稀有氣體較大較小規(guī)律與總結(jié)周期表中第一電離能最小的是

元素，最大的是

元素。CsHe總體上：金屬元素的第一電離能都，非金屬元素和稀有82、判斷下列元素間的第一電離能的大?。篘a

KN

PF

NeCl

S課堂練習(xí)＞＞＜＞為什么？2、判斷下列元素間的第一電離能的大小：課堂練習(xí)＞＞＜＞為什么9問題探究三I1與洪特規(guī)則的關(guān)系仔細(xì)觀察圖2—13中第3周期各元素的第一電離能變化趨勢(shì)，發(fā)現(xiàn)I1(Mg)

I1(Al)、I1(P)

I1(S)，這是為什么？

閱讀課本P20-21交流與討論＞＞基本規(guī)律：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成

、

和

結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。如第一電離能：O

N，Be

B全空、半滿、全滿＜＞問題探究三I1與洪特規(guī)則的關(guān)系仔細(xì)觀察圖2—13中第10⒊將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSP課堂練習(xí)Li＞Na＞KN＞C＞Be＞BHe＞Ne＞ArP＞S＞Al＞Na⒊將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：課堂練習(xí)Li＞N11根據(jù)第一電離能的定義，你能說出什么是第二電離能、第三電離能......嗎？討論后回答問題探究四根據(jù)第一電離能的定義，你能說出什么是第二電離能、第三12

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的最低能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5……同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系I1<I2<I3<I4<I5……為什么？氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所13問題探究四元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molNa49645626912Mg73814517733觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題：

為什么鈉元素易形成Na＋，而不易形成Na2＋；鎂元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？從表中數(shù)據(jù)可知：Na元素的I2遠(yuǎn)大于I1，因此Na容易失去第一個(gè)電子，而不易失去第二個(gè)電子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋。鎂元素的I1、I2相差不大，I3遠(yuǎn)大于它們，說明鎂容易失去兩個(gè)電子，而不易失去第三個(gè)電子，因此鎂易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。問題探究四元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ14【鞏固】已知某元素的第一至第八電離能（單位kJ/mol）：I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600，I5=14800，I6=18400，I7=23400，I8=27500 試推測(cè)該元素的原子最外層有

個(gè)電子3【鞏固】已知某元素的第一至第八電離能（單位kJ/mol）：315影響第一電離能的因素：1、原子半徑2、核電荷數(shù)3、核外電子排布（全空、半滿、全滿）ⅡA、ⅤA族和0族歸納總結(jié)影響第一電離能的因素：1、原子半徑ⅡA、ⅤA族和0族歸納總結(jié)16下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-）:鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600②表中X可能為以上13種元素中的

（填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式

。③Y是周期表中

族元素。④以上13種元素中，

（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。aNa2O、Na2O2IIIAm例1①鋰原子核外共有3個(gè)電子，其中兩個(gè)在K層，當(dāng)失去最外層的一個(gè)電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息2可知，要使鋰離子再失去一個(gè)電子便會(huì)形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰離子失去第二個(gè)電子時(shí)所需的能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-17例2比較兩元素的I2、I3，氣態(tài)F2+、G2+中，

（元素符號(hào)表示）更難失去電子變?yōu)?3價(jià)氣態(tài)離子；請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因由Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）Mn2＋例2由Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的318（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是（2）試預(yù)測(cè)下列關(guān)系正確的是

（填序號(hào)）。①E(As)>E(Se)②E(As)<E(Se)③E(Br)>E(Se)④E(Br)<E(Se)（3）第10號(hào)元素E值較大的原因是

（4）估計(jì)1molCa原子失去一個(gè)電子所需